人教版高中化學(xué)必修1全冊教案-2.1

1、第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時 物質(zhì)的量的單位摩爾 課前自主學(xué)習(xí)(學(xué)生用書P10) 一物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中七個根本物理量之一,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,符號為n單位為摩爾,符號mol物質(zhì)的量計量對象為原子離子分子原子團(tuán)質(zhì)子中子電子等所有微觀粒子2.摩爾阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn):1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,約為6.021023,把6.021023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù),符號NA3.物質(zhì)的量(n)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系二摩爾質(zhì)量1.概念:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號M,常用單位

2、g/mol或gmol-12.物質(zhì)的量(n)質(zhì)量(m)摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系誘思探究:水是我們離不開的物質(zhì),水的摩爾質(zhì)量與水的質(zhì)量多少有關(guān)系嗎?提示:水是純潔物,水的摩爾質(zhì)量是18 g/mol,是一個定值,與水的質(zhì)量多少無關(guān)課堂深化探究(學(xué)生用書P10) 一物質(zhì)的量及其單位摩爾1.物質(zhì)的量(1)是國際七個根本物理量之一,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,符號是n,單位是mol(2)“物質(zhì)的量四個字是一個整體,不可分割,用于計量構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子(如分子原子離子電子等)或微觀粒子的特定組合,不能用于計量宏觀物質(zhì)2.摩爾(1)物質(zhì)的量的單位,國際七個根本單位之一,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子,符號

3、mol(2)使用摩爾時必須指明物質(zhì)粒子的名稱或符號或化學(xué)式或符號的特定組合如1 mol H表示1mol氫原子,1 mol H2表示1 mol氫分子(或氫氣),1 mol H+表示1 mol氫離子,但如果說“1 mol氫就違反了使用準(zhǔn)那么,因?yàn)闅涫窃孛Q,不是粒子名稱,也不是粒子的符號或化學(xué)式3.阿伏加德羅常數(shù)科學(xué)上把0.012 kg12C所含有的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù),近似值為6.021023 mol-1,符號NA,單位mol-1特別提示:物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)是兩個物理量,摩爾為物質(zhì)的量的根本單位6.021023mol-1為阿伏加德羅常數(shù)的近似值,計算時常用6.021023mol-1代替

4、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)是一個有單位的物理量,而不是一個純數(shù),但使用時可直接表示粒子數(shù),如1 mol H2O含有的原子數(shù)為3NA二物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)的區(qū)別與聯(lián)系物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量區(qū)別數(shù)值特征以一個C-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn),其他分子(或原子)的質(zhì)量與它相比較所得的數(shù)值,固定不變質(zhì)量數(shù)值是任意的對于給定物質(zhì),其摩爾質(zhì)量數(shù)值是固定不變的單位1g或kggmol-1聯(lián)系單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量,以gmol-1為單位時,它在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 典 例 剖 析(學(xué)生用書P11)知識點(diǎn)一 阿伏加德羅常數(shù)例1

5、 以下說法中,不正確的選項(xiàng)是( )A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子B.0.012 kg12C約含有6.021023個碳原子C.阿伏加德羅常數(shù)的“集體就是1 molD.使用摩爾這一單位時必須指明微粒的名稱 解析 構(gòu)成物質(zhì)的微粒除原子之外,還有分子離子等,故A錯誤;0.012 kg12C所含的微粒數(shù)(碳原子)即為阿伏加德羅常數(shù),即為1 mol C原子,B正確;1 mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù),所以C正確;摩爾這一單位所指的對象是微粒,而微粒種類繁多,故需要指明名稱,D正確答案 A知識點(diǎn)二 摩爾質(zhì)量例2 以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.1 mol氫約含有6.02102

6、3個微粒B.1 mol 水中含有1 mol氧原子和2 mol氫原子C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.NaOH的摩爾質(zhì)量等于40 g 解析 掌握摩爾質(zhì)量及其單位是解答此題的關(guān)鍵A中沒有具體指出是氫的什么微粒,是氫分子還是氫原子不指明就無法解答,因此是錯誤的;B中水是具體物質(zhì),由水分子的構(gòu)成可知該說法正確;C中鈉的摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時,在數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量,而相對原子質(zhì)量單位為1,摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,C也錯誤;D的單位錯誤,故只有B正確答案 B知識點(diǎn)三 有關(guān)物質(zhì)的量的計算例3 49 g H2SO4的摩爾質(zhì)量是_,其物質(zhì)的量為_,1.5 mol H2SO4的質(zhì)量

7、是_,其中含有_ mol H,含有_g O98 g/mol0.5 mol147 g396解析 H2SO4的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,即為98 g/molH2SO4的質(zhì)量摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是:n(H2SO4)=;1個H2SO4中含有2個H4個O原子,那么1 mol H2SO4中含有2 mol H4 mol O;氧原子的質(zhì)量摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是:m(O)=n(O)M(O)點(diǎn)評 在將物質(zhì)的量應(yīng)用于粒子數(shù)目的計算時,要特別注意兩點(diǎn):一是弄清與計算有關(guān)的是什么粒子,如分子離子原子電子質(zhì)子中子等;二是粒子所包含的種類和數(shù)目,如1個H2O中含有2個H1個O10個電子和10

8、個質(zhì)子,那么1 mol H2O中就含有2 mol H1 mol O10 mol電子和10 mol質(zhì)子課內(nèi)針對性訓(xùn)練(學(xué)生用書P12)1.以下關(guān)于摩爾的說法中,正確的選項(xiàng)是( )A.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B.摩爾是七個根本物理量之一C.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位D.摩爾是物質(zhì)的量的單位答案:D解析:此題考查物理量與單位的匹配性,明確誰是單位,誰是物理量,區(qū)別“物質(zhì)的量與“物質(zhì)的質(zhì)量是兩個不同的物理量質(zhì)量的常用單位是千克,物質(zhì)的量的常用單位為摩爾摩爾是一個單位,不是物理量,摩爾是“物質(zhì)的量這個物理量的單位,故D正確2.以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對

9、分子質(zhì)量的6.021023倍C.CO2的摩爾質(zhì)量是44 gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等答案:D解析:摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,物質(zhì)的式量的單位是1,對同一物質(zhì)來說,只能說二者在數(shù)值上相等,故ABC均錯誤;硫酸與磷酸的相對分子質(zhì)量相等,故其摩爾質(zhì)量也相等3.在以下物質(zhì)中,其物質(zhì)的量為0.2 mol的是( )A.0.2 g CO2 B.3.6 g H2OC.3.2 g O2D.7.3 g HCl答案:BD解析:根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義式n= 代入數(shù)值可解得ABCD選項(xiàng)所列物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為mol0.2 mol0.1 mol0.2 mol4.相同物質(zhì)的量的CO2和O2,其分子數(shù)目之比為_,原子數(shù)目之

10、比為_,氧原子數(shù)目之比為_;質(zhì)量相同的CO2和O2,其物質(zhì)的量之比為_1：13：21 ：18 ：11課后優(yōu)化訓(xùn)練(學(xué)生用書P12)根底強(qiáng)化1.以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C.物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量D.物質(zhì)的量的單位摩爾只適用于分子原子和離子答案:C解析:物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量,其單位為摩爾;摩爾適用于微觀粒子,如分子原子離子電子等2.以下對于阿伏加德羅常數(shù)的理解,正確的選項(xiàng)是( )A.阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)上常用的一個單位B.某物質(zhì)含有8 mol分子,也可以說該物質(zhì)含有的分子數(shù)目是8NAC.通常

11、情況下,近似值6.021023就是我們所說的阿伏加德羅常數(shù)D.粒子的數(shù)目越多,所含粒子的物質(zhì)的量不一定越大答案:B解析:阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量,其單位是mol-1,A不正確;1 mol分子含有的分子數(shù)目就是NA個分子,常用近似值6.021023個分子來表示,B正確;阿伏加德羅常數(shù)不是一個單純的數(shù),C不正確;根據(jù)n=分析,粒子的數(shù)目越多,所含粒子的物質(zhì)的量一定越大,D不正確3.以下有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的選項(xiàng)是( )A.32克O2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAA個氫氣分子的物質(zhì)的量是0.5

12、 mol答案:A解析:32 g O2的物質(zhì)的量是1 mol,含有氧分子的個數(shù)為NA,含有氧原子數(shù)目為2NA4.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )A.H2O的相對分子質(zhì)量為18 gB.兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,那么這兩種物質(zhì)的質(zhì)量一定相等C.3.0 mol OH-的質(zhì)量為51 gD.鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量答案:C解析:相對分子質(zhì)量的單位為1,A不正確;物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)質(zhì)量不一定相等,如1 mol H2質(zhì)量為2 g,1 mol O2質(zhì)量為32 g,B不正確;根據(jù)m=nM,可求出n(OH-)=3.0 mol17 g/mol=51 g,C正確;鐵的摩爾質(zhì)量的數(shù)值與其相對原子質(zhì)量相同,D不正

13、確5.a molH2SO4中含有b個氧原子,那么阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( )A.a/4b mol-1B.b/a mol-1C.a/b mol-1D.b/4a mol-1答案:D解析:每摩爾硫酸中含有4 mol氧原子根據(jù)公式: 可推出D正確6.假設(shè)50滴水正好是a mL,那么1滴水所含的分子數(shù)是( )A.a50186.021023B.6.021023C.6.021023D答案:B解析:a mL水的質(zhì)量就是a g,其中所含水的物質(zhì)的量為(a/18)mol,那么1滴水所含的水的物質(zhì)的量為,其中的水分子個數(shù)為7.1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子,其中的“粒子是指與該物質(zhì)的化學(xué)式相對應(yīng)的微

14、觀粒子,判斷以下說法是否正確假設(shè)不正確分析原因(1)1 mol Na+中含NA個鈉離子_ (2)1 mol H2O含有6.021023個水分子_ (3)1 mol氧中含有NA個氧原子_ 正確正確不正確,因氧是元素名稱,不是微粒名稱,也不是微粒的符號或化學(xué)式 (4)1 mol CO2中含有NA個氧原子_ (5)1 mol H2O中含 1mol H2和1 mol O原子_ 不正確,1 molCO2中含2 mol氧原子,即2 NA個氧原子不正確,因1個H2O分子含有2個H原子和1個O氧子,那么1 molH2O中含2 molH原子和1 molO原子8.將以下左右兩欄中相當(dāng)?shù)奈锢砹坑镁€連接起來A.4 g

15、 NaOH a.恰好完全反響B(tài).2 mol Na2CO3b.含有6.021023個微粒C.1 mol H2SO4和 80 g NaOH c.質(zhì)量為212 gD.1 mol的任何物質(zhì)d.物質(zhì)的量是2 molE.64 g Se.含0.1 mol Na+答案:能力提升1.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g,含有6.021022個分子,那么該氣體的相對分子質(zhì)量是( )A.64B.32C.96D.124答案:A解析:由mol,Mg/mol,故相對分子質(zhì)量為642.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和壓制,就可以制成鉛筆芯如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1 m

16、g那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( )A.2.51020個B.2.51019個C.51019個D.51022個答案:B解析:用鉛筆寫一個字消耗碳的質(zhì)量約為0.51 mg,碳的物質(zhì)的量為碳原子個數(shù)為6.021023mol-1=2.510193.有以下四種物質(zhì):22 g二氧化碳 10 g氫氣 1.2041024個氮?dú)夥肿?4時18 mL水它們所含分子數(shù)最多的是_,所含原子數(shù)最多的是_,質(zhì)量最大的是_,所含電子數(shù)最多的是_(填序號)解析:找出各種物質(zhì)的物質(zhì)的量,再確定其所含分子原子電子質(zhì)量等4.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,那么Na2R的摩爾質(zhì)量為_,R的相對原子質(zhì)量為_含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為_62 gmol-1160.1 mol解析:由Na2R的化學(xué)式知1 mol Na2R含2 mol Na+,題中有Na+0.4 mol,那么有0.2 mol gmol-1,Mr(Na