高考化學(xué)真題解析分項版13化學(xué)計算

1、2011年高考真題解析化學(xué)分項版13化學(xué)計算1.（上海）過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固 體質(zhì)量增加了 28 g ,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（表示阿伏加德羅常數(shù)）二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNB22.4L1molC106 g1molD106g2M解析：二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2CQ+2NaQ=2Na2CO+Q,每生成1mol氧氣,固體質(zhì)量就增加 56g、消耗2mol二氧化碳和2mol過氧化鈉，同時生成 2mol碳酸鈉，而轉(zhuǎn)移 的電子數(shù)是2mol。2, （QgjlD 25 U在等體積的計的5C.溶液，03 mol,L二的日磯C1匕溶液,p卜

2、二：。的%溶液，卜二5的k_M5溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1A. 1 ： 10 ： 10-:1即 B. 1 ： 5 ：: 二第C. 1 ： 20 ：:攸：10- 工二：才二上丁 ：工午【答案】淳【解析】中 pH=3 的匕丸中 c(F)=1.0 mcl - L-t f(CH_)=L,2xl3-incl , L=，水電離 程度為 1.3xl3mcl - L=.中 d：CH-j=3.1 mcl - L- ?(H 1=1.3CO-mol 口 水電離程 度為 iiry-mcl - L_：o 中 c(CF_：=L c(HCO3 ) c(CO2 ) c(H2CQ)B.在 0.1 mol - L 1

3、N*CO溶液中：c(OH ) c(H + ) = c(HCO ) +2c(HzCO)C.向 0.2 mol - LiNaHCO中加入等體積 0.1 mol - L-NaOH液：2+c(CQ ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H )D.常溫下，CHCOON親口 CHCOOH!合溶液pH = 7, c(Na +) = 0.1 mol - L 1:c(Na + ) = c(CH3COO)c(CH3COOHc(H+) = c(OH )【答案】即【解析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守 恒、離子濃度大小比較.溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考

4、試熟 點內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強訓(xùn)練.A.在孰1 mol廣不玳0：溶液中，HCO在溶液中存在水解與電離兩個過程，而溶液呈 減性，說明水解過程大于電離過程. q（H）C（CO-）B.c（OIT）匚01一）=匚（加0：一）+%限8：）中把匚伯一）移項到等式另一邊，即是一條質(zhì)子 守恒關(guān)系式“C.向O.2mol加aHCO：溶液中加入等體積0.1 mol *L-：IUOH溶液后，相當于0,05 molL 一；的酶co：溶演 的ca在水中水解，oh-包括兩步水解和水的電離產(chǎn)物，因此，Mom c（HCO：）bm常溫下：CH30胴和CHCOOH混合溶液，包括CHCOCT水解和CH：COOH電離兩個過程， 既

5、然其根據(jù)電荷守恒式，不難得出c（M曉） = c（CH：8。-）=0.1 mol c（H-） = C0iry HiXl。耽口11一）水解是有限的，匚（CHrCQO田妁為c（CH：COO-）的百分之一左右.11.（全國新課標）（14分）0.80gCuSO 5HO樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所溫度廠C請回答下列問題:（1）試確定200 c時固體物質(zhì)的化學(xué)式（要求寫出推斷過程）（2）取270c所得樣品，于570 C灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為 ,其存在的最高溫度

6、是 ;(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;-1(4)在0.10mol L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉 淀生成，當溶液的 pH=8時，c (Cu2+) =mol L-1 (GCu (OH 句=2.2 X10-20)。 若在0.1mol L-1硫酸銅溶液中通入過量H2s氣體，使Cif+完全沉淀為CuS,此時溶液中的 H+濃度是 mol - L-1。解析：(1) 0.80gCuSQ 5HO中含有CuSO的質(zhì)量為0.8m160 = 0.51g 。由圖像可知當溫 250度升高到102c是時CuSO5HO開始部分脫

7、水，在 113c258c時剩余固體質(zhì)量為 0.57g , 根據(jù)原子守恒可計算出此時對應(yīng)的化學(xué)式，設(shè)化學(xué)式為CuSO- nH2O,則有0.57 x =0.51 ,解得n=1,所以200c時固體物質(zhì)的化學(xué)式為 CuSO H2Q (2) 160 18n由圖像可知當溫度超過258 c時，剩余物質(zhì)恰好是CuSO,高溫下分解的化學(xué)方程式是570 CCuSOCua SO T ; CuO溶于硫酸生成CuSO,結(jié)晶析出生成膽磯即CuSO 5屋。；C3)5Q溶于水生成硫酸，濃硫酸在加熱時與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為ACu-F2H;SO2=CuSO,4-2H;C4-SCl t(4)因為QCu (。叭尸中邛”初訕)三%(余

8、1W3當溶液的防=8時，c (OH-) =切飛.所以二尸ZNXLT。硫酸銅浮湖噓入過量H心氣體時反應(yīng)的廿受方程式為： 心5+匚1回忽略溶千彈枳變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是O.Lmcl - L-13 所以 H*濃度是 0.2mcl , L1-答案！ (1) CuSO： HiOs (2)Cu$Q二CuC+SO、CuiO. 5H；Os 10212；Cu+2H聲5c.十2HW + 5& t0.2兄.安徽)口4分j由圖像可知 CuSO 5HO存在的最高溫度是 102 C；MnO是一種重要的無機功能材料，粗MnO的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO (含有較多的MnOF口

9、 MnCQ樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO實驗，其流程如下：(1)第步加稀HfeSO時，粗MnO樣品中的 (寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)第步反應(yīng)的離子方程式+ C1O3 +_ = _ MnO+ Cl2f + _ 。(3)第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、已知蒸發(fā)得到的固體中有 NaClQ和NaOH則一定還有含有 (寫化學(xué)式)。(4)若粗MnO樣品的質(zhì)量為12.69g ,第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2 (標準狀況下)，則在第步反應(yīng)中至少需要mol NaClO 3（J Mn%不,膂于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MM；和MnC5分別和硫酸反應(yīng)生成 可溶性的Mn

10、SC_,所以答案是狙MnQ樣品中的MnC和MhCQ轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)?。?）要特代為Mn/,需失去電子，故需要加入WwCl/做氧化劑，依據(jù)得失電 子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是15MnSC4 + 2NsClC5+iH;C=5MnC； + Cl: t + SC：+4C，因此反應(yīng)的離子方程式是15Mn2_+2ClCi-+4H2Q=5MnC:+Cli t +如展（3）第屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）”酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒; g通人物的NwCH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，N式1% 屬于氧ft產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物打的）由題意知樣品中的MnC和腦neg質(zhì)

11、量為12,四且一8.7g=?.刃飛由方程式卜棄工 + MnCC產(chǎn)MnSC； + H：C+C& t 可知 MnC5 的物質(zhì)的量為 O.OlmcU 質(zhì)量為 115g/mclX 3. 21mcl =1.二運，所以MnC的質(zhì)量為% 99g 1二兆=2.輯”其物質(zhì)的量為2 S4g- = 0.047,因此與稀硫酸反應(yīng)時其生成M陋C二的物筋的量為H5mcl,根據(jù)方 7 Ig/mol程式 5MnSG_ + 2NcClC+ 41-G=5MnC2+Cl21 +恒/5。一 十 用心。.，可計算出需要 NeCIC%的物 質(zhì)的量為二22mcL答黑（D MnC 和 MnCCs； 匕）5Mn* + 2ClC/+iH;C=5

12、MnG: + CI; t +8L工（“酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 N&Q;（4）0.32mcL解析：本題通過 MnO的提純綜合考察了常見的基本實驗操作、氧化還原方程式的配平、產(chǎn)物 的判斷及有關(guān)計算。13.（北京）（14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）溶液A的溶質(zhì)是;（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 (3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的PH在23,用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用;(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的 Ca Mg+、NhT、SO2 c(SO 42 ) c(Ca2+)。精致流程如下(淡鹽水和溶液A來電解池)：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 過程I中將NH+

13、轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是BaSO的溶解度比BaCO的小，過程n中除去的離子有 經(jīng)過程出處理， 要求鹽水中c中剩余N&SQ的含量小于5mg/L,若鹽水b中NaClO的含 量是7.45 mg /L ,則處理10ml鹽水b ,至多添加10% NaSO溶液 kg(溶液體積變化忽略不計)。解析：(1)電解時在電極的作用下，溶液中的陽離子位I陰極作定向運動，陰離子向陽極 作定向運動，所以電解飽和食鹽水時、丁和左向陰極運動并放電，但3T比N/易得電子， 所以H一首先放電，方程式為爭一+工;士=由于-貯是水電離出的，所以隨著任一的不斷 放電，就破壞了陰極周圍水的電離平衡，.03.的濃度就逐漸增大，因此溶液A的

14、溶質(zhì)是 XaOH.由于C：一比。H-易失電子，所以住陽極上首先放電，方程式為】匚一工一女. 因此電解飽和食鹽水的離子方程式為2C1-+2H:O=2OH-+H； t +C;淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強氧化性，可將NH+氧化為N2,而氯氣被還原成 Cl ,方程式為2NhT + 3Cl2 + 8OK=8hbO+ 6C1+Nd;沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉 淀溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。由于BaSO2+ .的溶解度比BaCO的小，所以加入 BaCO后，溶彼中的 SO就結(jié)合Ba生成更難溶的 BaSO沉 淀，同時溶液中還存在 Ca2而 CaCO也屬于難溶性物質(zhì)，因此還會

15、生成 CaCO沉淀；NaClO具有 強氧化性，可將 N&SO氧化成 NaSO,方程式為 NaSO+NaClO= NaSO+NaCl。10d鹽水b中含3NaClO的物質(zhì)的量為(10000M7.45Ml0)g =1moi ,由方程式可知消耗 N&SQ的質(zhì)量為1mol 74.5g *mol 一x 126g/mol = 126g 。 若設(shè)需要 10% NaSO 溶液的質(zhì)量為 X , 則有.(x 10%126g) M10mg/g=5mg/L,解得10000Lx答案；U) XaOH仁）】匚:一+汾-。=二0三-十三-f+匚 - 氯氣與水反應(yīng)；二：+五二口=甘口十三二0,噌大HC：的濃度可使平衡逆向移動.

16、流少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出.CG 乂。注二Ed： Ca:1.75=1760g,即至多添加 10% NaSO溶液1.76kg。14.（福建）（14分）四氧化鈦（TiCl 4）是制取航天航空工業(yè)材料一一鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成工氣,費疑為是FeTiO3）制備TiCl 4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：瓠盤性/出液F（產(chǎn).AF9HR回答下列問題（1）往中繳入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)2Fcv+ Fc 3Fc3*2TiO、無色) Fe 4H* 21?(紫色)+ 廣 4 2H0Ti/蒙色).廿 + %。= Tiny 無色)* M+ Ml*加入鐵屑的作

17、用是（2）在*工藝過程中需要控制條件以形成TiO2. nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大大小在 范圍。(3)若把中制得的固體TiO2 . nHO用酸清洗除去其中的 Fe(OH)3雜質(zhì)，還可以制得鈦白粉。已知25 C時,。朋*=工加1ff*該溫度下反應(yīng)性O(shè)H)* 31rL +3也。的平 衡常數(shù)K= 。 已知而元一式1 +電()二川曲2C(0 4。式G 2：n(C二 *221 kJ -mol-1寫出中TiO2和焦炭、氧氣反應(yīng)生成也太 TiCl 4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：。(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝 流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)

18、。(6)依據(jù)右表信息，要精制含少量 SiCl4雜質(zhì)的TiCl4的，可采用 方法。【解析】(1)使溶液中的Fe3+還原為Fe2+;生成Ti3+保護Fe2+不被氧化。(3)根據(jù)氫氧化鐵的平衡常數(shù)表達式；kspFe(OH)s-Fe;. 而該反應(yīng)的K 的表達式為步F/比丁,又由于水的離子積為長二1 X10 從而推得K=kspFe (0H) ：/iK-:,SP 12. 79X10* ：I/1 MIO. 丁=2.伯K 10 GoL 1T： 0根據(jù)蓋斯定律將第一個反應(yīng)和第二個反應(yīng)相加即得該熱化學(xué)反應(yīng)方程式；TiO；+2C+2Cl：= TiCl+2C0 AH= - 81kj. moll*(5)該工藝流程中產(chǎn)生

19、一些氯氣等廢氣，另外還有一些廢渣、廢液等，給環(huán)境造成污染.(6)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知二者的沸點差距較大，因此可以通過分圈的方法把TiCl,除 去.(2)膠體的分散質(zhì)微粒的直徑大小介于1nm到100nm之間即1xi0-9m到1xi0-7m)【答案】(1)使溶液中的三價鐵離子還原為二價鐵離子；生成個3+保護Fe2+不被氧化。1X 10-9m至U 1X 10-7m32.79 X 10TiO 2+2C+2cl2= TiCl 4+2COAH= - 81kJ.mol -1.(5)產(chǎn)生三廢(6)蒸儲(分儲也正確)15.(上海)雄黃(AS4&)和雌黃(AS2&)是提取神的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 根據(jù)

20、題意完成下列填空：AS2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 AS4S4和SnCl4并放出H2s氣體。若 AS2S3和SnCl2 正好完全反應(yīng)， As2s3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是 ,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸 收。As 2s3和 HNO有如下反應(yīng)：AS2S3+ 10H+ 10NO3 =2HAsQ+ 3S+10NQT + 2H2O若生成2mol H3ASO,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原 電池，則NO應(yīng)該在 (填“正極”或“負極”)附近逸出。(4)若反應(yīng)產(chǎn)物 NO與11.2L O 2 (標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO,然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的 CO的量 (選填編號)。解析:(。根據(jù)電子得失守恒知二由作氧化劑得到工mcl電子1而二作誣 發(fā)劑失去電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是M 1： (2) 士5是汪原性氣體可用堿液吸 收或硫酸銅溶裱吸收；(即 壯工作還原劑笠移由手的個數(shù)是工乂(5-3)+3X C+2)= 10.后5屬于還原產(chǎn)1加 在正極生成l總!)1丁睡電子守恒可知生成的量是5mdX =工5nxI,但考慮至i|隨著反應(yīng)到進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng).答案工(1) L 1g氫氧化鈉溶液或破酸銅溶液10m cl 正極(4)Sa.小于0.5 mol b .等于0.5 mol c .大于