高考化學(xué)：分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)

1、專題四分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)思考、分析兩個(gè)問題：. S原子與H原子結(jié)合為什么形成 H2s分子，而不是 H3s或H4S?答案：共價(jià)鍵具有飽和性，S原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，故只可與兩個(gè)H原子結(jié)合形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成 H 2s分子，而不會(huì)形成 H3s或H 4s.C原子與H原子結(jié)合形成的是 CH4分子？而不是 CH2或CH3? CH4分子為什么具有正四 面體的空間構(gòu)型？(1)雜化軌道的形成碳原子的1個(gè)2s軌道上的電子進(jìn)入 2P空軌道，1個(gè)2s軌道和3個(gè)2P軌道 混合”起來，形 成能量相同的4個(gè)sp3雜化軌道，可表示為回LLE印雜化軌道(2)共價(jià)鍵的形成碳原子的4個(gè)s

2、p3雜化軌道分別與四(3)CH4分子的空間構(gòu)型甲烷分子中的4個(gè)CH是等同的, 分子。4個(gè)H原子的1s軌道重疊形成4個(gè)相同的o鍵。CH之間的夾角鍵角是109.5,形成正四面體型道稱為sp3雜化軌道。一、雜化軌道及其理論要點(diǎn).雜化：原子內(nèi)部能量相近的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過程.雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道.軌道雜化的過程：激發(fā)一一奎化一軌道重心.雜化結(jié)果變化：軌道的能量(降低)和方向發(fā)生改變；不變：軌道數(shù)目不變 雜化軌道的電子云形狀一頭大，一頭小。雜化軌道增強(qiáng)了成鍵能力。例如一個(gè)ns軌道與三個(gè) np軌道進(jìn)行混合雜化后得到4個(gè)sp3雜化軌道常見雜化類型：sp、sp2、s

3、p3雜化軌道成鍵時(shí)應(yīng)滿足化學(xué)鍵間最小排斥，最大夾角如兩個(gè)雜化軌道夾角理論上應(yīng)為180 ,三個(gè)雜化軌道為 120 ,四個(gè)為109 28雜化軌道一般用于形成b鍵或容納孤電子對(duì)。未參與雜化的軌道上的電子可形成兀鍵二、用雜化軌道理論解釋分子的形成及分子中的成鍵情況.用雜化軌道理論解釋BeCl2、BF3分子的形成BF3是平面三角形構(gòu)型，分子中鍵角均為角為1800。試用雜化軌道理論加以說明。120；氣態(tài)BeCl2是直線型分子構(gòu)型，分子中鍵(1)BF3分子的形成rrmnrrnr 口E -T 一LLLLLLJ 即2p2s 2p審AH原干是態(tài)激發(fā)態(tài)朵化態(tài)sp2雜化軌道。sp2sp2雜化：同一個(gè)原子的一個(gè)ns軌道

4、與兩個(gè)np軌道進(jìn)行雜化組合為雜化軌道間的夾角是 120 ,分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形。雜化后的3個(gè)sp2雜化軌道分別與 F原子的2P軌道發(fā)生重疊，形成3個(gè)(T鍵，構(gòu)成正三角形的BF3分子。(2)BeCl 2分子的形成rmmnE 一國(guó) -2s2p場(chǎng)即就原幣基態(tài)激發(fā)態(tài)即 雜化態(tài)o+OO區(qū)0c邃戈晨發(fā))sp雜化：同一原子中 ns-np雜化成新軌道：一個(gè) S軌道和一個(gè)P軌道雜化組合成兩個(gè)新的sp雜化軌道。雜化后的2個(gè)sp雜化軌道分別與氯原子的3P軌道發(fā)生重疊，形成2個(gè)b鍵，構(gòu)成直線形的BeCl2分子。.用雜化軌道理論解釋乙烯、乙快分子中的成鍵情況 (1)乙烯分子中的成鍵情況在乙烯分子中，C原子采取S

5、P2雜化，形成3個(gè)雜化軌道，兩個(gè)碳原子各以1個(gè)雜化軌道互相重疊，形成1個(gè)CC b鍵,另外兩個(gè)雜化軌道分別與氫原子的1s軌道重疊，形成2個(gè)CHb鍵，這樣形成的5個(gè)鍵在同一平面上， 此外每個(gè)C原子還剩下1個(gè)未雜化的p軌道，它們 發(fā)生重疊，形成一個(gè) 兀鍵。其結(jié)構(gòu)示意圖如下:：o X乙惴的結(jié)構(gòu)示意圖(2)乙快分子中的成鍵情況在乙快分子中，碳原子采取 SP_雜化，形成2個(gè)雜化軌道，兩個(gè)碳原子各以 1個(gè)雜化軌道互相重疊，形成1個(gè)CC b鍵，每一個(gè)碳原子又各以 1個(gè)sp軌道分別與1個(gè)氫原子形成 b鍵，這樣形成的3個(gè)鍵在同一直線上，此外每個(gè)碳原子還有2個(gè)未雜化的2p軌道，它們發(fā)生重疊，形成兩個(gè)三鍵。其結(jié)構(gòu)示意

6、圖如下：C 施乙塊的玷構(gòu)示意圖三、雜化軌道的類型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子 軌道及數(shù)目nsnp雜化軌道數(shù)目雜化軌道間的夾角空間構(gòu)型實(shí)例答案:雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子 軌道及數(shù)目ns111np123雜化軌道數(shù)目234雜化軌道間的夾角180120109.5空間構(gòu)型直線形平囿二角形止四面體實(shí)例BeCl2、CO2、CS2BC13、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4特別提醒(1)在形成多原子分子時(shí)，中心原子價(jià)電子層上的某些能量相近的原子軌道(ns, np)發(fā)生雜化,雙原子分子中，不存在雜化過程。(2)雜化過程中，原子軌道總數(shù)不變，即雜化軌道的數(shù)目與

7、參與雜化的原子軌道數(shù)目相等。(3)雜化過程中，軌道的形狀發(fā)生變化，但雜化軌道的形狀相同，能量相等。（4）雜化軌道只用于形成b鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。鞏固練習(xí)s軌道和p軌道雜化的類型不可能有 （）A. sp雜化B. sp2雜化C. sp3雜化D. sp4雜化2.下列有關(guān)sp雜化軌道的敘述正確的是 （）A .是由一個(gè)1s軌道和一個(gè)2P軌道線性組合而成sp雜化軌道中的兩個(gè)雜化軌道完全相同sp雜化軌道可與其他原子軌道形成（T鍵和兀鍵sp雜化軌道有兩個(gè)，一個(gè)能量升高，另一個(gè)能量降低，但總能量保持不變.下列關(guān)于雜化軌道的說法錯(cuò)誤的是（）A.所有原子軌道都參與雜化形成雜化軌道B.同一原子中能量相近

8、的原子軌道參與雜化C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D.雜化軌道中不一定有一個(gè)電子.有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是（）A.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B. sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為 109.5、120、180C.雜化軌道既可形成（T鍵，又可形成 兀鍵D.已知CO2為直線形分子，其分子結(jié)構(gòu)可以用sp雜化軌道解釋5.在乙快分子中有 3個(gè)b鍵、2個(gè)兀鍵，它們分別是（）sp雜化軌道形成 b鍵、未雜化的2個(gè)2P軌道形成2個(gè)兀鍵，且互相垂直sp雜化軌道形成 b鍵、未雜化的2個(gè)2P軌道形成2個(gè)兀鍵，且互相平行CH之間是sp雜化軌道形成的 b鍵，CC之間是未參加雜化的 2P軌道

9、形成的 兀鍵CC之間是sp雜化軌道形成的 b鍵，CH之間是未參加雜化的 2P軌道形成的 兀鍵C） III6.在I H：:一IIH3分子中，厥基碳原子與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為（）A , sp2雜化；sp2雜化B. sp3雜化；sp3雜化C, sp2雜化；sp3雜化D. sp雜化；sp3雜化 TOC o 1-5 h z .下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（）BF3 CH2=CH2 7 CH= CH NH3 CH4A.B.C.D.石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧 化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）。（1）圖

10、甲中，1號(hào)C與相鄰C形成（T鍵的個(gè)數(shù)為 (2)圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是,該C與相鄰C形成的鍵角(填4”或上”圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。答案：1-7 DBACA CA .8.(1)3 (2)sp3 NH3H2O,請(qǐng)分析可能的原因：答案 H2O、NH3、CH4中心原子均采取sp3雜化，CH4分子中無孤對(duì)電子，NH3分子中含 有1對(duì)孤對(duì)電子，H2O分子中含有2對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子間的排斥力 孤對(duì)電子對(duì)化 學(xué)鍵的排斥力 化學(xué)鍵間的排斥力，所以 鍵角由大到小的順序是CH4NH3H2O.解釋鍵角：H2OH2S答案： 電負(fù)性：OS, O與H的兩對(duì)成鍵電子對(duì)比S與H的成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，排斥 力

11、大，所以鍵角大.解釋鍵角：NF3VNH3答案：F的電負(fù)性比H大，NF3中N上的孤電子對(duì)偏向N,而孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大.解釋鍵角：NH4+NH3答案：NH4+中的N原子均為成鍵電子，而NH3分子中的N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成 鍵電子對(duì)之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子對(duì)和成鍵電子對(duì)的斥力. H3O+中H O H鍵角比H2O中H OH鍵角大，原因是：答案：H2O中的氧原子有 2對(duì)孤電子對(duì)，H3O+中氧原子有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小。7、H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：答案：H2SeO3 和 H2SeO4 可表示成（HO）2SeO 和（HOgSeQ, H2SeO3 中的 Se 為

12、+4 價(jià)，而 H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出 H +8、NaBrO、NaBrO2、NaBrO3、NaBrO4四種鈉鹽中，Br的雜化方式均為 SP3雜化，陰離子 空間構(gòu)型為三角錐形的是 NaBrO3（填化學(xué)式）。上述四種鈉鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性依次增強(qiáng)，試解釋 HBrO4的酸性強(qiáng)于HBrO3的原因：答案：HBrO3和HBrO 4可分別表示為（HO）BrO 2和（HO）BrO 3 ,HBrO3中Br為+5價(jià)而HBrO 4 中Br為+7價(jià)。后者正電性更高，導(dǎo)致 H、O之間的電子對(duì)向O偏移，更易電離出H+。.已知硼酸（H3BO3 ）是一元酸，解釋

13、其原因：答案：H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位鍵，產(chǎn)生 B（OH）4-和一個(gè)H +. H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因答案：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出正電荷的氫離子五、中心原子雜化方式的判斷.價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算法價(jià)層電子對(duì)數(shù)目234中心原子雜化方式spsp2sp32,根據(jù)雜化軌道構(gòu)型或夾角判斷雜化軌 道數(shù)目雜化軌道 間夾角雜化 回2180sp3120sp24109 28sp383.雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子的 艇數(shù)+孤電子對(duì)(1)判斷下列物質(zhì)中中心原子的雜化方式 TOC o 1-5 h z CH3CH3 (卜 C2H4(卜 C2H2(卜 HC

14、N( 卜 (CN) 2(卜 CH3CH2OH()、CH3CHO(卜CH3COOH(卜(CH3)3C+(卜石墨( 卜石墨烯( 卜金剛石()苯()答案：第一行：sp3； sp2; sp; sp; sp; C: sp3、O: sp3;第一行：C:sp3、sp2;C:sp3、sp2、O: sp3;C: sp3、sp2;sp2;sp2;sp3第三行：sp2(2)判斷下列物質(zhì)中中心原子的雜化方式JI JNCl3(卜 NH2OH(卜 N2H4(卜 CH3-N=CH2(卜 也同 附 nh?()答案:sp3; N ： sp3、O: sp3; sp3; C: sp3、N:sp2、C: sp2; N ： sp2、s

15、p3、C: sp2(3)判斷下列物質(zhì)中中心原子的雜化方式BF3(卜 BF4-(卜 AlH 4-(卜 H3N-BH 3()答案：sp2; sp3; sp3; N ： sp3、B： sp3(4)判斷下列物質(zhì)中中心原子的雜化方式Cl Be Cl: ;Ll: ; 口 口 ： 。答案;sp; sp2; sp3.替代法如CH30H (CH4或H2O)、N2H4 (NH3)、CH3-CH=CH 2 (CH4、C2H4)、H2O2 (H2O)、H3BO3(BF3)、 CS2(CO2).根據(jù)等電子體原理判斷(1)比較N2和CO的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，填寫下表空格：分子N2CO結(jié) 構(gòu)原子數(shù)22電子數(shù)1414價(jià)電子數(shù)1010

16、空間構(gòu)型直線形直線形性 質(zhì)沸點(diǎn)/C-195.81191.49熔點(diǎn)/C-210.00-205.05液體密度/g cm30.7960.793(2)根據(jù)上表，你能得出的結(jié)論是：CO分子和N2分子具有相同的原王總教目同的價(jià)電子數(shù),其某些物理性質(zhì)相近。(3)等電子原理是指原子總數(shù)相同、 價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)(主要是物理性質(zhì))是相近的。滿足等電子原理的分子或離子互稱為等電子體。(4)書寫等電子體的方法同族元素互換法CC14： SiCl4、CF4、CBr4、SiF4； CO2： CS2、COS價(jià)電子遷移法：CO: N2； Na-： CNO-; N2O: CO2電子-

17、電荷互換法(價(jià)電子轉(zhuǎn)換為電荷)CN-：C22-、N2、CO; CO2NO2+ (5)等電子體應(yīng)用：等電子體的許多性質(zhì)是相近的，空間構(gòu)型是相同的。利用等電子體可以:判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型；利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；利用等電子原理針對(duì)某物質(zhì)找等電子體。(6)一些常見的等電子體實(shí)例空間構(gòu)型雙原子10電子的等電子體N2、CO、NO、C2、CN直線形三原子16電子的等電子體CO2、CS2、N2O+ 一NO2、N3、BeCl 2(g)直線形三原子18電子的等電子體NO2、O3、SO2V形四原子24電子的等電子體NO3、 CO3 、 BO3 、CS3、BF3、SO3(g)平囿二角 形

18、四原子26電子的等電子體NF3、PC13、SO32-、CIO3-三角錐形五原子8電子的等電子體CH4、SiH4、NH4+、PH4+、BH4-、A1H 4-止四面體五原子32電子的等電子體SiF4、CC14、BF4、 SO2、po4四個(gè)(T鍵， 止四面體 型六、分子的極性分析討論下列分子中的電荷分布情況，填寫下表共價(jià)分子HFN2H2OCO2鍵的極性極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵整個(gè)分子電何分布不對(duì)稱對(duì)稱不對(duì)稱對(duì)稱正電何與負(fù)電荷重心小重合重合小重合重合分子極性有極性無極性有極性無極性1.分子的極性(1)極性分子與非極性分子.分子極性的判斷方法分子的極性是由分子中所含共價(jià)鍵的極性與分子的空間構(gòu)型兩方面共

19、同決定的。判斷分子極性時(shí)，可根據(jù)以下原則進(jìn)行：(1)只含有非極性鍵的雙原子分子或大多多原子分子是非極性金王口。2、H2、P4、C60。(2)含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子,如HC1、HF、HBr。(3)含有極性鍵的多原子分子，空間構(gòu)型對(duì)稱的是極性分子；如CO2、C2H4、C2H2、SO3、BF3、CH4、 PCI5空間構(gòu)型不對(duì)稱的是極性分子。如H2O、NH3、SO2、CH3C1、PC1310（4）判斷AB m型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子 A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等 則為極性分子。若中心原子有孤電子對(duì)，則為極性分子；若無孤電子對(duì)，則為非極性分子。如

20、 CS2、BF3、SO3、CH4、PC15為非極性分子； H2S、SO2、NH 3、PC13為極性分子。r-歸綱總結(jié)-、判斷分子極性（如HC1）的一般思路（2）鍵的極性和分子極性的關(guān)系只由非極性鍵形成如H2、02、C12等非極性分子 由極性鍵形成，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電荷重心和負(fù)電荷重心重合如C02、BF3、CH4等極性分子：由極性鍵形成，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消 如HC1、HCN、H20、NH3等分子類型鍵的極性分子空間構(gòu)型分子極性代表分子雙原子 分子A2非極性鍵直線（對(duì)稱）非極性N2等AB極性鍵直線（對(duì)稱）極性CO、HF 等三原子 分子AB2直線（對(duì)稱）非極性C02、CS2、BeC12等V

21、形（不對(duì)稱）極性H20、H2S、S02等四原子 分子AB3平囿二角形（對(duì)稱）非極性BF3、BC13、S03等三角錐型極性NH3、PC13、NF3 等五原子 分子AB4止四面體型（對(duì)稱）非極性CH4、SiF4 等ABnC4n四向體型（不對(duì)稱）極性CH2c12 等.分子的極性對(duì)物質(zhì)溶解性的影響（1）相似相溶規(guī)則：極性分子（NH3、HC1）易溶于水等極性溶劑（如 H20、乙醇），非極性分子（如I2）易溶于苯、四氯化碳等非極性溶劑。（2）一般來說，同是非極性分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，溶解度越大。4、物質(zhì)的溶解性判斷與比較（1）依據(jù)“相似相溶規(guī)則”非極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑；極性溶質(zhì)一

22、般易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。（2）依據(jù)溶質(zhì)與溶劑之間是否存在氫鍵如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶質(zhì)溶解度增大，且氫鍵作用力越大，溶解性越好。如：NH3、HF極易溶于水；甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、甲酸、乙酸、甲醛、乙醛、氨基乙酸、乙胺等易溶于水，就是因?yàn)樗鼈兣c水形成分子間氫鍵。（3）依據(jù)分子結(jié)構(gòu)的相似性溶質(zhì)與溶劑分子結(jié)構(gòu)的相似程度越大，其溶解度越大。如煌基越大的醇（竣酸、醛）在水中的溶解度越小。注意：“相似相溶規(guī)則”是從分子結(jié)構(gòu)的角度，通過實(shí)驗(yàn)的觀察和研究而得出的關(guān)于物質(zhì)溶解11性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，也有不符合此規(guī)律的例外情況，如CO、NO等極性分子難溶于水?！跋嗨葡嗳芤?guī)則”可以解釋一些物質(zhì)

23、在某些溶劑中溶解的情況。【例1】下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A. CO2、H2sC. Cl2、C2H2B. C2H4、CH4D. NH3、HCl【例2】 碘單質(zhì)在水中溶解度很小，但在CC14中溶解度很大，這是因?yàn)?)A . CC14和I2都不含氫元素，而 H2O中含有氫元素CC14和|2都是非極性分子，而 H2O是極性分子CC14與|2都是直線形分子，而 H2O不是直線形分子D . CC14與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而 H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大答案：B、B【例3】1.為什么NH3極易溶于水，而 CH4難溶于水？答案 NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極

24、性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則” ，NH3 易溶于水，而 CH4不易溶于水。并且 NH 3與H2O分子之間還可以形成氫鍵，使得 NH3更易 溶于水。H2O與CH3CH20H可以任意比例互溶的原因：答案 二者都是極性分子；H2O與CH3CH20H可形成分子間氫鍵3、乙醇在 H2O中的溶解度大于 H2S,其原因是：答案 H2O分子與 C2H50H分子間易形成氫鍵，而H2s與H2O分子間不能形成氫鍵4、某同學(xué)用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，向硫酸銅溶液中滴加氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液(生成 Cu(NH 3)4SO4),最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH 3)4

25、SO4 H2。晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因：答案 乙醇分子極性比水分子弱，加入乙醇后溶劑的極性減弱，溶質(zhì)的溶解度減小。5.解釋H2O2難溶于CS2答案 H2O2為極性分子，CS2為非極性分子1例4PtC12(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。請(qǐng)回答下列問題：(1)PtC12(NH3)2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu) 。(2)請(qǐng)?jiān)谝韵聶M線上畫出這兩種固體分子的空間構(gòu)型圖：淡黃色固體 ,黃綠色固 體。(3)淡黃色固體物質(zhì)由 (填“極性分子”或“非極性分子”，下同)組成，黃綠色固 體物質(zhì)由 組成。(4)黃綠色固體在水中溶解度比

26、淡黃色固體大，原因是 答案(1)平面正方形結(jié)構(gòu)(2)(3)非極性分子極性分子(4)黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的，而淡黃色固體是由非極性分子構(gòu)成的，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”可知前者在水中的溶解度大于后者七、手性分子.觀察比較下圖所示兩種分子的結(jié)構(gòu)12（1）相同點(diǎn)是分子組成相同，都是CHFC舊r；從平面上看相似。（2）不同點(diǎn)是在空間上完全不同，它們構(gòu)成實(shí)物和鏡像關(guān)系。（3）具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子,如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱為手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分工.手性分子的判斷判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，關(guān)鍵是看其含有的碳原子是否連有4個(gè)不同的原

27、子或Ri C Rs ,基團(tuán)，即有機(jī)物分子中是否存在手性碳原子。如 R&Ri、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，該有機(jī)物分子具有手性。歸納總結(jié)1手性異構(gòu)體 又稱對(duì)映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體的兩個(gè)分子互為鏡像關(guān)系，即分子形式的左撇子和右撇子”。2構(gòu)成生命體的有機(jī)物絕大多數(shù)為手性分子。兩個(gè)手性分子的性質(zhì)不同，且手性有機(jī)物 中必定含手性碳原子。鞏固練習(xí) TOC o 1-5 h z .下列有關(guān)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的描述正確的是（）A .價(jià)層電子對(duì)就是 b鍵電子對(duì)B.孤電子對(duì)數(shù)由分子式來確定C.分子的空間構(gòu)型是價(jià)層電子對(duì)互斥的結(jié)果D.孤電子對(duì)數(shù)等于 兀鍵數(shù).用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2s和NO3的空間結(jié)構(gòu)

28、，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A .直線形；三角錐型B . V形；三角錐型C.直線形；平面三角形D. V形；平面三角形.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是（）A. C2H2B. CS2C. NH3 D. C6H64,下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤電子對(duì)的是（）A. H2OB. BeCl2 C. CH4 D . PCI3.下列分子中，所有原子均處于同一平面上的是（）A. CH2OB . P4C. CF4D. NCI3.下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是（）A. H2OB , H3O+C. NH3 D. NH 47,下列分子的空間構(gòu)型是正四面體形的是（） CH4 NH3 CF4 Si

29、H4 C2H4 CO2A. B, C.D.在以下的分子或離子中，其空間結(jié)構(gòu)不是三角錐形的是（）A. NF3 B. CH3 C. BCI3 D. H3O.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測(cè) 鍵角大小。下列判斷不正確的是（）A. SO2、CS2都是直線形的分子B. BF3鍵角為120, SnBr2鍵角小于120C. COCI2、SO3都是平面三角形的分子D. PCI3、NH3都是三角錐型的分子.已知原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、NO3都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SO2一有相似結(jié)構(gòu)的是（）A. PCI5 B. CC

30、I4 C. NF3 D. N3.下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是（）CH4和 NH4 B3H6N3和 C6H6 F 和 Mg H2O 和 CH4A. B. C. D.13.已知CN-與N2互為等電子體，可推算出 HCN分子中b鍵與兀鍵的數(shù)目之比為()A.1：3 B, 2 ： 1 C.1：1 D.1：2.下列敘述中正確的是 ()A.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子B.非極性分子中一定含有非極性共價(jià)鍵C.以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子D.以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()A. CH4和 Br2 B. NH3和 H2OC. H2s

31、和 CC14D. CO2和 HCl.根據(jù)相似相溶”規(guī)則判斷，下列物質(zhì)在水中溶解度最大的是()A.乙烯 B.二氧化碳C.二氧化硫D,氫氣.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子(或離子)的空間構(gòu)型：一H 2s (2)NH 2(3)CHC13 (4)SiF4.有下列分子或離子： CS2,PC13,H2S,CH2O,H3O+,NH 4,BF3, SO2。粒子的立體構(gòu)型為直線形的有 ;粒子的立體構(gòu)型為 V形的有;粒子的 立體構(gòu)型為平面三角形的有 ；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有 ；粒子的立體構(gòu) 型為正四面體形的有。18.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子總數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電

32、子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第 2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是 和 ; 和。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子總數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體， 它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有 、。19.在 HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是 。(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是 。(3)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體型結(jié)構(gòu)的非極性分子是 。(4)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性

33、分子是 。(5)以極性鍵相結(jié)合，具有 V形結(jié)構(gòu)的極性分子是 (6)以極性鍵相結(jié)合，且分子極性最強(qiáng)的是 。20. (1)氯化皺在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。BeXCkBexCkBea屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的結(jié)構(gòu)式為 (標(biāo)出配位鍵)。c中Be原子的雜化方式為。 氯化被晶體中存在的作用力有(填標(biāo)號(hào))。A范德華力 Bb鍵C極性鍵 D非極性鍵E離子鍵(2) S單質(zhì)的常見形式為 S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采 八 c-14用的軌道雜化方式是(3)我國(guó)科學(xué)家最近成功用Cu(NO3)2 和 BHT(反應(yīng)合成了世界上首個(gè)金屬有機(jī)配位聚合物超導(dǎo)體 Cu - BHT薄膜，其結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題:基態(tài)Cu2+中，核外電子占據(jù)能量最高能級(jí)的符號(hào)是，其中未成對(duì)電子數(shù)為 BHT中各原子電負(fù)性由小到大依次是 (填元素符號(hào))。(3)反應(yīng)所涉及四種物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是 ,原因?yàn)椤?4)為得到完美的晶體，Cu(NO3)2與BHT的物質(zhì)的量之比為 ,晶體中存在的微粒間作用 力有 (填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵Cu - BHT中Cu的雜化形式是否為sp3雜化 (