高考化學(xué)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)習(xí)題精選120題

1、2009屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)習(xí)題精選120練1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（A ）A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB.稀 H2SO4 與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 TC.氫氧化鋼溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42 =BaSO4D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32 +2H+=H2O+CO2 T.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（C ）A、碳酸錢和稀硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2TB、AlCl 3溶液和過(guò)量的氨水：Al 3+ 3NH 3?H2O = Al（OH） 3 J + 3NH+C、鐵粉和稀硫酸：Fe + 2H+ = Fe3+ +

2、H2 TD.碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2 T +HO.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（C ）A.鈉和冷水反應(yīng)Na+ 2H 2。= Na+ 2OH-H 2 TB.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al + 2OH-=AlO 2鼻H2C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al + 6H+ = 2Al 3+ 3H2 TD.水與三氧化硫反應(yīng)：H2O+SO3=HSO4+H +.能用離子方程式 H + 0H = H2O表本的反應(yīng)是（B ）A.稀醋酸和稀氨水反應(yīng)C.稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng).下列物質(zhì)之間的反應(yīng)能用離子方程式書A.稀硫酸中加入氫氧化鉀溶液C.碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈣溶液.下列離子方程式書寫正確的是B

3、,稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)D.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)H+OH -=H2O 表示的是（A ）B.氫氧化鈉中加入稀氨水D.氫氧化鈉溶液中通入三氧化硫（D ）A.碳酸鈣溶于醋酸中2CaCO3 2H =Ca2 H20 co2B.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=H 2SiO4C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸一 一一2一 _Fe(OH)2 2H = Fe2H 2OD.氯化鐵溶液中加過(guò)量氨水3NH3 H2。 Fe=3 N4H(F e )3 H.下列離子方程式正確的是（D ）A、亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SO3+2H+=2Na+SO2f + HO.氫氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)2OH-+2H+=H20C、稀硫酸

4、與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn 2+SO42-+H2 TD、硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ OH-=H 2O8 .下列離子方程式正確的是/V 用碳酸氫鈉吸收 St)?12HCO；十 SOjSO廠 +2Ct, f +H2OH一用氨水吸收沁：SJ +2QH-=-SOr +已。C.用 NhOH 溶 液吸收 CLZ ；2CJZ +2OH, -+ CIO- +H2O口.用大理石與醋酸制備Cd iCaCX%+2H =O? + CO； + H2 O9.下列離子方程式的書寫正確的是（D ）A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2： 2H+ CO32- = CO2T+ HOB.鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+

5、= H 2T+ FeC,向AlCl 3溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al（OH） 3 JD. NaHCO3溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)：OH- + HCO 3 = CO32- + H2O10.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（D ）A.氫氧化鋼溶液與硫酸的反應(yīng)OH三H+ = H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H + =Ca2+H2O+CO211.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（D

6、）A.氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D .石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸 TOC o 1-5 h z .下列離子方程式正確的是（CD ）A,鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB,氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 2+2-.C.石灰水與碳酸鈉溶椒混合：Ca +CO3 =CaCO3jD.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 J +2HO.下列離子方程式正確的是（B ）A,次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：

7、Ca-+2c10 fH2O+CO2=CaCd HClOB.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3H2s =2Fe2 S，：；2H C.氯氣通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ Cl- + ClOD .硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至硫酸根沉淀完全 2H+SO42-+Ba2+2OH =BaSO4 J 42H2O.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ BC ）A .澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH） 2+2H+=Ca2+2H2OB.硅酸鈉溶液與 CO2反應(yīng)：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3 J +CO2-C.氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量碳酸氫鈣溶液：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 +I

8、HOD.往澄清石灰水通入適量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH =HCO3.下列化學(xué)方程式中，不能用H+ + OH-= H2O表示的是(C )A 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2OB Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2+ 2H 2OC Cu(OH) 2+ 2HNO 3= Cu(NO3)2 + 2H 2OD KOH + HCl = KCl + H2O.下列離子方程式書寫正確的是(C )A. FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2 + +Cl2 = Fe3+ + 2ClB.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H+OH =H2OC.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca*十OH +HCO 3

9、= CaCO3 H2OD. AlCl 3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4OH = AlO 2 +2H2O17.下列離子方程式正確的是(D )A,硫酸與氨水混合H+OH-=H2OB.氫氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)2OH-+2H+=H20C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)H+OH-=H2OD.硫酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液混和CO32-+2H+=CO2T +HO18.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(A )A.氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與硫酸氫鈉B.石灰石與硝酸反應(yīng)；生石灰與鹽酸BaCl2 與 Na2SO4溶液；Ba(OH) 2與 H2SO4 溶液Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3

10、與硝酸溶液19.表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(D )A,澳化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2+2B+ 3Cl2=2Fe3+B2+6CB.實(shí)驗(yàn)室用 MnO2和濃鹽酸制取 Cl?： MnOz+4HCl(濃)AMn2+ + Cl2?+ 2c+2H2OC.用FeS除去工業(yè)廢水中含有的 Cu2+： S2 (aq)+Cu2+(aq)=CuS(s) JD. 1L0.5mol - L 1稀硫酸與1L 1mol - L 1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H 2。(1); AH = - 114.6 kJ m ol - 120、下列離子方

11、程式書寫正確的是(D )A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋼稀溶液與碳酸氫錢稀溶液混合Ba2+OH -+HCO3 =BaCO3J +HOB,氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水A13+4NH 3 H2O=4NH 4+A1O2+2H2OD.碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的苯酚21.下列離子方程式書寫正確的是C.向次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量的二氧化硫Ca2+2C1O +SO2+H2O=CaSO3 J +2HClO(AC )Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量 CO2： ClO + H2O + CO2 = HCO3 + HClOBa(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至 SO：反應(yīng)完全：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2

12、OH = BaSO4(+ 2H2OAgNO3溶液中滴入過(guò)量氨水：Ag+ + 2 NH3H2O = Ag(NH 3)2+ + 2H2。NaOH 溶液中通入 CI2 ： 2cI2 + 2OH- = 2cl-+2H ClO22.下列離子方程式中正確的是(BC )A.向苯酚鈉溶液中通入 CO2 :2 仁O-+CO2+H2O =OH+CO32-B.氨水中加入明磯溶液：3NH 3 H2O + Al 3+ = Al(OH) 3J + 3NH+C.石墨做電極，電解硫酸銅溶液：Cu2+ 2H2O =Cu + O2，+ 4H +D.氯氣溶于水： Cl2 + H2O = Cl-+ ClO- + 2H + TOC o

13、 1-5 h z 23.下列離子反應(yīng)方程式正確的是(A )A,澄清石灰水來(lái)吸收氯氣：Cl2+OH =Cl +ClO +H +B.將金屬 Na 加入冷水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH +H2,C.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H +2NO3 =3Fe2+2NOT +4H2O一 2+ - 2- -一D,在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca +2HCO3 +2OH =CaCO3j+ CO3 + 2H2O24、下列離子方程式書寫正確的是(AD )A ,鋁粉加入稀硫酸中：Al + 6H + = Al3+ + 3H2 TB,乙酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)：2H+ + CO32- = CO2T+

14、HOC.將Cl2通入澳化亞鐵溶液：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-D. Cl2通入 NaOH 溶液： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O25.下列離子方程式的書寫正確的是(BD )A .碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO 3 +OH =CO 32 +H 2OB.醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COO-+H+ =CH 3COOHC.銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH 3COO-+CO2 T + HO26.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(CD )A.濃燒

15、減溶液中加入鋁片：Al + 2OH = AlO2 +H2T電解B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2c+2H2O2OH+H2T+0TC.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2OD.硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH = Cu(OH) 2 J + BaSOJ27.下列離子方程式中書寫正確的是(AC )A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3- + H+= CO2T+ HOB.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- + H+ + OH - = BaSO4J + HOAlO2 的水解：AlO2+2H2O=Al(OH)

16、 3+ OH-HCO3-的水解：HCO3- + H20aH3O+ CO32-.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（D ）A.硫酸鎂溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：SO42 + Ba2+= BaSO4B,用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu + Fe3+ = Cu 2+ + Fe2+C.金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 T +2HOD.金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO 2 + 3H2T.下列離子方程式書寫正確的是（B ）A,在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無(wú)色溶液：I2+SO2+2H2O=2I +SO32 +4H

17、+B.過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AIO 2=Al（OH） 3 J +HCO-C.等物質(zhì)的量的亞硫酸氫錢與氫氧化鈉溶液混合NH 4+HSO3-+2OH =SO32+NH 3 T +2HOD,碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2+2HCO 3-+Ca2+2OH =CaCO3+2HO+MgCO 330.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（BC ）A . 等物質(zhì)的量的 Ba（OH）2 與 NH4HSO4 在稀溶液中反應(yīng)： Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4 +2HOB.氫氧化鐵與足量的氫澳酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H +=Fe3+3H2OC,足量的CO2通入飽和碳酸鈉

18、溶液中：CO2+2Na+CO32 +H2O=2NaHCO 3D.向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2+2OH +2HCO3 =CaCO3 +C（32 +2H2O.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（B ）A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH =HSO3B 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：HCO 3 + Ba2+ + OH =BaCO3 J + H2OC 鹽酸滴入氨水中：H+OH =H2OD 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO3 +2H =CO 2 T+ H2O.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（BD ）A.硫酸亞鐵在空氣中氧化 ：4Fe2+3O2+6H2O=4Fe（OH） 3B. 向 Ba

19、（OH）2 溶 液 中 加 入 少 量 NH4HSO4 溶 液:Ba2+2OH-+NH 4+H+SO42=BaSO4 J +NH H2O+H2O電解C.用石墨電極電解 CuSO4溶液：Cu2+4OH =2Cu+O 2 T +2H2OD.用澄清石灰水吸收過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：OH-+CO2=HCO3-33.下列反應(yīng)的離子方程式表不正確的是（D ）A .少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):oh+hco=h2o +co2 一B .金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH = Al0 2 +H2 TC.氨水中滴加稀鹽酸：nh3+h+=nh4+D.亞硫酰氯（SOCl2）劇烈水解生成兩種酸：SOCl2+2H20=

20、H2SO3+2H +2Cl34、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（A ）A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+ H+= CO2T + HOB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+ 2H+= CO2T + HOC、往氨水中滴加氯化鋁：Al 3+ + 4OH- = AlO 2 + 2H2OD、氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42-+ H+ OH- = BaSO4( + HO35.下列離子方程式書寫正確的是(C )A,過(guò)量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH = SO32 + H2OFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的 HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2NaNO2溶液中加

21、入酸性 KMnO4溶液：2MnO4 +5NO2 +6H+ = 2Mn 2 +5NO3 + 3H2ONaHCO3溶液中加入過(guò)量的 Ba(OH)2溶液：2HCO3 +Ba2 +2OH = BaCO3( +2H2O + 2 一CO3.對(duì)于反應(yīng)KHCO 3溶液與石灰水反應(yīng)； Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)； Si與燒堿溶液反 應(yīng)；Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是( )A.B.C.D.下列離子方程式中正確的是(D )A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4 JB.重銘酸鉀溶液和過(guò)氧化氫溶液：Cr2O72-+2H2O2 + 14H+=2Cr3+O2f

22、+9H2OC. FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水：2Fe2+2Br-+2Cl 2 =Br 2+4Cl -+2Fe3+D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba (OH) 2兩溶液混合：HCO3-+ Ba2+ OH-= BaCO 3J + H2O38.能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是(B )A.醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO +H3O+ = CH3COOH + H2OB.碳酸氫鈣與過(guò)量的 NaOH溶液反應(yīng) Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 + 2HO+ CO32C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5。+ CO2+ H2O = C6H5OH+CO32D,稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H +

23、2NO3 = 3Fe3+2NOT +4 H2O39.下列離子方程式書寫正確的是(B )A.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液Ca2+ + 2HCO3 + 2OH- = CaCO3( +_2-2H2O + CO3B.碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿:hco3_+oh-=co2-+h2oC.氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+ Cl 2 = Fe3+ 2ClD,濃鹽酸跟二氧化鎰混合共熱MnO2+4H+4Cl - Mn2 + +2H2O+2Cl240.下列離子方程式書寫正確的是(BC )A . Na2HPO4 溶液的水解：HPO42 + dOMHbO + + PO3B.鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al +2O

24、H +2H2O =2AlO21+3H2TC.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al 3+ + 3AlO 2一 + 6H2。=4Al(OH) 3 JD.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：2H2。+ O2 + 4e = 4OH.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是：（C ）H2CO3 1 H+HCO3HCO3 1 H+CO32H2SO4 = 2H+SO42NaHS = Na+H+S2CH3COOH 1 H+ + CH3COO.下列離子方程式書寫正確的是（BD ）A .用大理石與鹽酸制取 CO2： CO32 + 2H = H2O + CO2 TB,苯酚鈉溶液中通入少量CO2： C6H5。一 + COz+HzOC 6H

25、5OH + HCO3一+ 2H2OC.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2 +2OH +2HCO3 = CaCO 3 H CO3：D.硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe +4H +NO3 = 3Fe +2H2O + NOT.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：（D ）A,氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH 3?H2O = AlO 2 + 4NH 4+ + 2H 2OB.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2+ OH-+ HCO3= CaCO3+ H2OC.碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2 T + H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + CI2 =

26、2Fe3+ + 2Cl-44.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（A+ +A.NH 4 +2H2O NH3 H2O + H3OB.HCO3 + H2OH3O+ + CO32C.HS +H3O + = H 2S懺 H2OD.CI2+H2OH +CI +HCIO45.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ C ）A.向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3 4OHFAIOI 2H2OB.氯氣與含物質(zhì)的量相等的澳化亞鐵的溶液反應(yīng)232Fe2 2Br- 2Cl2 =2Fe3 Br2 4Cl 一C.硫化鉀晶體溶于水S2- 2H2ONOH - T2s2D.向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸46.下列離子

27、方程式書寫正確的是（A . 碳酸氫鈣溶液中CO3 +2H =CO2 +H2OD ）加入等物質(zhì)的量的氫氧化Ca2 2HCO12OH = CaCO3 小2H 2O CO2B.碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸CO3-+2CH3COOH =CO2+H2O +2CH3COO-C Ca（CI0）2溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體Ca2 2ClO- H2O SO2 =CaSO3 2HC1OD.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液2Cr+ 2H2O 誓 2OH- + C13T+H2T47.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ B ）A.小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水2HCO3- Ca2 2OH=CaCO3，+CO2- 2H2

28、OB.向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液AlOf H H2O =A1(OH)3 C.澄清石灰水中滴入少量的 NaHCO3溶液Ca + 2OH +2HCO = CaCO3 J +CO2 + 2H2OD.苛性鉀溶液中加入稀醋酸H OHiH2O48.下列離子方程式書寫正確的是（ D ）23 -A .在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe 21 2cl2=2Fe I2 4C1B.用鉗電極電解氯化鋁溶液：6 C1-+2 Al 3+ = =3 C12 + 2 AlC.向硫酸亞鐵溶液中通入H2s氣體：Fe2+H2S=FeSJ+2HD.醋酸鏤溶于水：CH3COO +NH4 +H2O NH3 H2O + CH

29、3COOH.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ A C ）A.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫2Fe+H2O2 +2 H+ =2Fe + 2H2OB.氯化鋁溶液通入過(guò)量氨氣Al3 4OH- - AlOf 2H2OC.碳酸鈣溶于醋酸CaC03 2cH3COOH = Ca2 2CH3COO- H2O CO2D.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳Ca2 2C1O- H2O CO2 =CaCO 2 H C 1 O.下列離子方程式寫正確的是（ AC ）A.過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中CO2 2H2O A1OT = A1(OH)”+HCO7B.用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫氣H2s Pb2 =PbS：；2Hc,硝酸

30、俊溶于水NH4 2H2ONH3 H2O H3OD.用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫OH- SO2 =HSO3一.下列離子方程式正確的是( BC )a .漂白粉溶于鹽酸：Ca(ClO)2十2H乜Ca2+十2HCl。B.磷酸二氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋼溶液2H2PO/3Ba2 4OH - = Ba3(PO4)2。：；4H2OC,鋁溶于氫氧化鈉溶液中：2Al 20H 2H20 =2AlO3H2D.飽和氯化鐵溶液滴加沸水中:Fe3 3H2O -Fe(OH)3卜3H.下列離子方程式書寫正確的是(B )A,向NaHSQ溶液中滴力口 Ba(OH)2溶液顯中性H+SO4 + Ba2 + + OH = BaS

31、O4 J +出0B,向NaAl02溶液中加鹽酸至呈酸性AlO 4H =Al3 2H2O2C.碳酸氫錢溶液中加入過(guò)量NaOH HCO+OH = CO2+H2OD.向苯酚鈉溶液中通入過(guò)量CQ. 26 + HQf 2E.下列離子方程式正確的是(A )A. NaHS 7K解反應(yīng)：HS +H2O= H2S + OHB.石灰石溶于醋酸:Cag 2H =Ca2 CO2H2OC. Al 投入 FeCl2溶液中：Al +Fe2 + = Al3+FeD.往 Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4溶液：Ba2+SO4、BaSO4 J.下列離子方程式的書寫不正確的是( B )A ,過(guò)量二氧化硫通入偏鋁酸鈉溶液中：SO

32、2+ 2H2O+ AlO 2 = Al(OH) 3 J + HSO3B.在溶液中亞硫酸氫錢與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合NHj+HSO1+2OH- = SO2+NH3 +2H2OC.二氧化硫氣體通入稀硝酸溶液中：D.二氧化氮通入碳酸氫鈉溶液：3SO2+4H +2NO3 =2NOT + 2SO42 + 2”O(jiān)2 NO2 + 2HCO 3 =2CO2 懺 NO3 + O + NO 2BD )A.用氨水吸收少量二氧化硫:NH3 H2O SO2 ; NH4 HSOrB.在溶液中亞硫酸氫錢與等物質(zhì)的量氫氧化鋼混合NH3 T + 2H2OBa2+2OH + NH 4+ + HSO3 =BaSO3 J +C.氯氣

33、通入冷的燒堿溶液中:2Cl2 2OH，3Cl- ClO - H2OD,硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液:H HCOT-CO2H2O.下列離子方程式的書寫正確的是（.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ D ）A.碳酸氫鈉溶液跟過(guò)量的飽和石灰水反應(yīng)2HCO3+Ca2+2OH、CaCO3 J +CO2f2H2OB.向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸OH H = H2OC.向氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe FeCl3 = 2Fe2 3Cl 一D.向硝酸鎂溶液中加過(guò)量氨水Mg2 2NH3 H2O=Mg(OH)21+2NH4.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ BC ）A.向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液3Al3 4OH -Al

34、O2 2H2OB.含澳化亞鐵 0.02mol的溶液跟0.336升(標(biāo)況)氯氣反應(yīng)2_3，_一2Fe 2Br 2CL=2FeBr2 4ClC.碳酸亞鐵固體加入稀硝酸:2一FeCO3 2H =Fe2 CO2H2OD.向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸2CO： +2H =雙 +H2O.下列離子方程式正確的是（ A ）A .氯化俊與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱OH- + NH 4+ = H 2O + NH 3 TF2與 NaOH 溶液反應(yīng)：F2+4OH =2F +O2+2H2OCaCO3 濁液中通入少量 CO2: CO 32 + CO2 + H2O=2HCO3Fe3O4與稀 HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=

35、 Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O.能用離子方程式 H+ + OH -= H2O表示的反應(yīng)是(B )A .稀醋酸和稀氨水反應(yīng)B.稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C.稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)D.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng).下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是(A )A.能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、C、NO 5B.能使甲基橙呈黃色的溶液中:K ,SO2-, SOj-,ClO -2 , L 3一C.能使pH試紙變紅色的溶液中：Mg ,Fe , NO3 ,A9(NH3)2D.能跟金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH 1 Al Cl - SO；一61.某溶液既能溶解 Al(OH) 3,又能溶解 (B )H2SQ3

36、,在該溶液中可以大量共存的離子組是A, K+、Na+、HCO 3、NO 32-C, H+、Mg2+、SO4、NO32_B. Na+、SO4、Cl、ClOD. Ag+、K+、NO3、Na+62.下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是Na+、Fe2+、NOJ、SCNCa2+、K+、Cl 、NO3Al3+、K+、OH 、NO3Na+、Ca2+、SQ32、Cl某河道兩旁有甲乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有 六種離子，甲乙兩工廠排放的廢水中均含其中的三種， 性。回答63小題:63.甲廠排放的廢水中含有的三種離子是A. Ag +、Fe、NO3C. Fe3 Cl、NO364.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，

37、能大量共存的離子組是2 Na+、k+、SO4、HCO3C. Na+、K+、Cl 、NO3K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3 不重復(fù)。已知甲廠的廢水呈現(xiàn)明顯的酸(A )Ag+、FeK K +D. Fe*、NO3、K +(C )2 B, Cu2+、K+、SO4、NO32 一D. Ag +、K+、SO4、Cl65.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH )= 1 0 14mol L 1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(B )A. Al3+、Na+、NO3，Cl-B. K+、Na+、Cl-、NOa-C. K+、Na+、Cl-、AIO2-D. K+、NHj、SO-、NO3-66.下列離子在

38、溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（A ）A, H+、MnO4、I 、Na+B. Ag +、NO3、Cl、K+C. K+、Ba2+、Cl、SO42D, Cu2+、NH4+、Br、SO4267對(duì)某酸f溶液（可能含有Br , SO42 , H2SO3, NH4 ）分別進(jìn)行如下驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是A.BrC.H2SO32B . SO4十D. NH468.下列各組離子中，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

39、量共存的是（B D ）A. Al3+、Na+、Cl 、AlO 2B. Fe2寸 NO3、Cl 、H +C.Ca2+、K+、CO32-、OHD,K+、H+、S2、SO3269、在某溶液中，酚酗呈紅色。卜列離子在該溶液中不能大量存在的是（A、+K+B、NaC、2+Ba70.下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是(B )A、Na+、Fe2+、NO3-、SCNB、Ca2+、K+、ClC、Al3+、K+、OH 、NO3D、Na+、Ca2+、SQ32、ClD )3+D、AlNO371.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中

40、含有的陽(yáng)離子是：Mg2+、Al3+、Fe2+H+、Mg2+、Al3+H+、Ba2+、Al3+D,只有 Mg2+、Al3+72、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ A ）A、 K+、OH-、Na+、NO3-B、Na+、Fe3+、73.在pH = 2的溶液中，卜列各組離子可以大量共存的是(A2+2+3+A. K、Ba2、Cl、NO3B. Ca2、Al3、HCO3、ClC. Na+、AlO2、OH、SO42D. K NH4NO3-、Fe2+74.在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，卜列各組離子能夠大量共存的是(AA. Cl-、Na+、NO3、Ca2+B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+C. K+、Ba2+、C

41、l-、SO42-D, Cu2+、NH4+、I-、Cl-C、H+、Na+、Cl-、CO32-D、 Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-75.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ C ）A. Na+、K+、SO42-、HCO3B. Cu2+、K+、SO42-、NO3一C. Na+、 K+、Cl 二 NO3D, Fe3+、K+、SO42-、Cl 一76.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（A ）A. NH4+、NO3 、Al、ClB. Na+、AlO 2、K+ NO3C. MnO 4、K +、SO42、Na+D. K SO 42、HCO 3、Na+77在溶液中可以大量共存，加OH產(chǎn)

42、生沉淀，加 H+生成氣體的一組離子是（B ）A. Na+、Cu2+、CO32、ClB. Na+、Cl、HCO3、Mg2+C. Cl、NO3、K+、 Ca2+D, NH4+、 K+、H+、 SO42.某溶液中，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（D ）A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+.下列各組離子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈無(wú)色的是（C ）A.K+、Al3+、NO3-、AlO 2-B.K+、H+、MnO4-、SO42-C. Ba2+、Cl-、Na+、OH-D. Fe2+、H+、SO42-、NO3-.某無(wú)色透明的溶液，在 pH

43、 = 0和pH=14的條件下都能大量共存的是（ C ）A Fe2+ k+ SO2- NOb. Mg2+ NH； SO4- CLC Na+ k+ SO： NO】D Ba2+ Na+ MnO SO4-.下列各組離子，在所給條件下都能夠大量共存的是（ A ）A. pH =0 的溶液中，F(xiàn)e Mg、Cl - S04B.水電離出的/m10、01L的溶液中，k HCO【Cl-、S2-C.使pH試紙顯深藍(lán)色白W液中，Cu2+、Fe NO3、SO4D,在 AlCl3溶液中 Na+ AQ SO4二 NO141.某溶液中由水電離出的 H濃度為1父1 mo1 L ,在此溶液中可能大量共存的離子是 （AC ）A Al

44、3 + SO2- NH：Cl-b. K+ Fe2 + CL、MnO?C, K + Na+ AlOI, SO4一d, Na+ K + NO3-、 HC083.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀 H2SO4,都能產(chǎn)生白色沉淀的是（C ）Ba Mg N03-、COb. Nat Al 3+、Cl 一、Al。C K + Ba Cl、HCOTD. NH）, Ba Fe Cl 一84,向等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaA 溶液中分別通入適量的CO2 ,發(fā)生如下反應(yīng)：NaA +CO2 +H2O=HA +NaHCO3 2NaA* + CO2 + H2O = 2HA + NazCOs

45、現(xiàn)有等物 質(zhì)的量濃度的 NaA、NaA、Na2CO3. NaHCO3 四種溶液，其溶液 pH的由大到小關(guān)系正確的是（D ）八 NaA NaA Na2CO3 NaHCO3D NaA NaA Na2CO3 NaHCO3ABc Na2CO3 NaHCO3 NaA NaAn NaA Na2CO3 NaA NaHCO3C.D . 10m11mol L、的NH3 H2O與5 mL 2 mol L-1的鹽酸混合后恰好中和，所得溶液中所含離子的濃度大小順序是（D）A H4iNH4HiClOHB NH4%ClHH+OHHC Cl NH4 OH H d. ClNH4 H OH.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若p

46、H7時(shí)，測(cè)混合液中各離子的濃度大小關(guān)系不正確的是（D ）A Na HA T OHT H A22B Na H =HA 2AOH2C H H 2A =OH A2D Na HA 1 A2 OH H .在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（B ）2 A.強(qiáng)堿性溶液中：K、Na、CQ、SpH=1 的溶液中：Fe Na+、|一、NH4C.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：H +、Cl - NO3、K*D,由 H20 電離出的HIOmol/L 溶液中：Na+ HCO Alo 、S04一.下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（ D ）A. Na + K + HC01、NO3-b. H + Na

47、+ Cl 一、Fe K + S2 二 Cl-Cu2 +、NO3-、Mg21 SO2-.氮、磷、鉀等是植物生長(zhǎng)所必需的元素，所以含有這些元素的物質(zhì)可以作為化肥；含有多種植物生長(zhǎng)必需元素的化肥稱為復(fù)合肥。則下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥的是NH4NO3Ca(H2PO4)2K2CO390.將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得1、c(Al3+) = 0.055 mol L-1,溶液的+ 、 , 、c(K )為(B )pH= 2.0（假設(shè)溶液中硫酸完全電離為0.045 mol L-10.0350.055 mol L-1D. 0.04091.將 40 mL 1.5 mol L- 1 的 CuS

48、O4溶液與 30 mL 3 mol L-1KNO3_ _ 2 一c(SO4 )=0.105mol L- 一2一 ，H +和 SO42 ),則mol L 1mol L 1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色可忽略，則生成沉淀的組成可表示為(D )B. CuSO4 Cu(OH) 2D. CuSO4 3Cu(OH) 2則該溶液中還可能大量存在的離子組是(D )B, Mg2+、Ba2+、Br-D. Na+、NH4+、Cl-B )+2+ 2_ B. NH4MgSO4ClD. K+Na+AlO 2NO 3(B )B. AlO2、Cl、OH-、Na+D. NH4+、Fe2+、NO2、SO 42C )沉淀，假如溶液

49、中Cu2+或OH-都已變得很小,A. Cu（OH）2C. CuSO4 2Cu（OH） 292.巳知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3A. Al3+、CH3COO-、Cl-C. Mg2+、Cl-、I-93在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子是（A. K+ Na+ SO42S2O32C. Na+K+HCO3Cl94.下列微粒在溶液中能夠大量共存的是A. S2、MnO4、K+、Na +C. Na+、H+、SO 42、SO3295.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（A.酸性溶液 Na K+、MnO 4一、BrB.酸性溶液 Fe、NH4+、SCN、NO3C.堿性溶液 Na+、Y、AlO2 S

50、O 4 2D.堿性溶液 Ba2+、Na+、CO 3、Cl96.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（A. I、AlO 2、Cl、S2B. Na+、K NH? Ba2+C. Br、S2、Cl、CO32D.SO32、NO3、SO42、HCO3 TOC o 1-5 h z .下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是(B )A. Na+, Ba2+ , Cl , SO 42B. K+, AlO 2 , NO 3 , OHC. H+, NH 4+, Al： SO 42D. H+, Cl , CH3COO , NO 3.巳知某溶液中存在較多的H SO 42-、NO 3,則該

51、溶液中還可能大量存在的離子組是(D )A. Al、CH3COO、ClB. Mg、Ba2+、BrC. Mg”、Cl、ID. Na NH 4+、Cl99.下列離子組能在指定環(huán)境中大量共存的是(D )A.在 c(HCO3 )=0.1mol/L 的溶液中：NH4+, Al3+, Cl , NO3 2+2B.在加入Al粉產(chǎn)生氣體的溶液中：Fe2 , ClO , Na , SO4 2一一 、 2一 + 一 2+C.在 pH=2 的溶放中：SO 4 , NO3 , Na , FeD.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO 3 , CO 3 , Na , K100. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( A )

52、A,含有大量 Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、ClB, c(H+) = 1X 10-13mol L-1 的溶液：Na+、Ca2+、SO4，CO 32-C,含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3 SCND,含有大量 NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- TOC o 1-5 h z 101.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是(C )A. MnO 4、K+、Na+、SO42-B. Na K HCO 3、Cl2 +2C.Mg、NH 4、Cl、NO3D.Ba2 +、K +、S2 、SO4102.室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子

53、組是(D )A.NH:、Cu2+、Cl、NO 3B,1、Na+、SO32-、S2C,K*、Na+、AlO 2、SO42-D.Ba、Fe2+、NO 3、Br103.把氫氧化鈣放入蒸儲(chǔ)水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)= Ca2 +2OH 加入以下溶液，可使 Ca(OH)2減少的是(B )A . Na2s 溶液B . AlCl 3 溶液C. NaOH 溶液D. CaCl2溶液.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn (溶液)=H+(溶液)+In一(溶液)紅色黃色濃度為 0.02 mol L1的下列溶液(1)鹽酸(2)石灰水(3)NaCl溶液 (4)NaH

54、SO 4溶液(5)NaHCO3溶液(6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的是( C )A. (1)(4)(5)B. (2)(5)(6)C.(4)D. (2)(3)(6).下列各組離子：(1)I、ClO、NO 3、H+(2)K +、NH J、HCO 3、OH(3)SO 32-、SO42-、Cl、OH(4)Fe、Cu2 + SO 42-、Cl(5)H+、Y、AlO 2 HSO 3量共存的是(B )A. (1)和(6)B. (3)和(4)(6)Ca2+、Na+、SO/、CO32-在水溶液中能大(2)和(5)(1)和(4)106.在PH=3的無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組(A. Al3+ Ag+ NO3

55、AlO 22+2-C. Ba K S Cl-B.D.B Mg2+ Zn2+)十NH 4十NaNO 3 Cl2NO 3 SO 3107.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(A, K+、Na+、HSO 3、ClC. NH4+、Y、Cl、NO 3B.D.十Na、十K 、B )Ba2+、AlO 2、NO3Na ClO、S2108,某溶液中有NH 4十、Mg、Fe和Al*四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(十A. NH 4/ _ 2+_3 +C. FeD. Al.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是NH4*、NO 3、Al 3+

56、、ClC. MnO 4、k +、SO 42、Na+十Na 、AlOD. K SO 41 2、Y、NO 32、HCO 3、Na +.若某溶液跟石蕊試液作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度可能很大的是(2-SO 3_2S22-CO32Cl111.在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是(A, Mg2+、Ca2+、HCO3-、ClK-、Fe2+、SO42-、Br-+B. Na、2+Fe 、CAlO2、Cl-、SO42-Ca2+、Cl-、NO3112.在pH=l含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是AlO 2ClOClSO)2-4(1)硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbS。4

57、 沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過(guò)程的離子方程式, 試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生原因是邊微熱邊向鏤明磯NH4Al(S04)2 12H20溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，這一步離子反應(yīng)的離子方程式是Na2HP04溶液呈弱堿性，NaH2P04溶液呈弱酸性，在Na2HP04溶液中加入AgN03溶液，有黃色沉淀生成，且溶液由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)槿跛嵝?Na2Hp04溶液呈弱堿性的原因是 ；NaH2 P04溶液呈弱酸性的原因是;Na 2Hp04與AgN03反應(yīng)生成

58、Ag3P04黃色沉淀的離子方程式是 .15.現(xiàn)有A、B、C、D、E 五種鹽溶液，分別由 K+、NH4、Ag、Ba2+、Al、Cl 一、Br-CO： SO2- N03-中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成(五種鹽所含陰、陽(yáng)離子各不相同).已知：A+B一白JA+D一白JB + C 一白J D+C 一白J A溶液中H+ =0H TB溶液中121H =1x10 mol L C、D、E三種溶液的pH7,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出(用分子式表示)A為; B為; C為; D為; E為.寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式：116,在含有Na+、Mg2+、HCO3、SO4一的稀溶液中，各離子的物質(zhì)的量之比為:n(Na :n(N

59、g24) :n(HCOQ :n(SO2。=2:1:2:1(1)向該溶液中滴加酚酗:試液數(shù)滴，溶液呈 色.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：(2)充分加熱(1)步所得的溶液，加熱的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象有 ;完全 反應(yīng)后，溶液呈 色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： .117. (1)在酸性介質(zhì)中，往MnS04溶液里滴力口 WS2。8 (連二硫酸俊)溶液會(huì)發(fā)生如222下離子反應(yīng)：Mn2 +S2O8 +H20T MnO4+SO4 +H2 -該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn 的存在，其特征現(xiàn)象是.若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol.(2)向含有等物質(zhì)的量濃度的H *、Mg 、Al、NH4混合溶液

60、中，慢慢滴加 NaOH溶液, 直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng).其中： 第二個(gè)離子反應(yīng)方程式為 .最后一個(gè)離子反應(yīng)方程式為 .118.某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na*、Ag、B/+、A|3+、A|。2、$2一、CO2 SO3 SO2,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:無(wú)色溶液過(guò)量里f氣體甲f溶液甲過(guò)量碳酸氫鉞f氣體乙一溶液乙過(guò)量氫氧化鈉f淺黃色沉淀甲f白色沉淀乙一氣體丙f溶液丙f白色沉淀丙試回答下列問(wèn)題：(1)沉淀甲是：(2 )沉淀乙是： ,由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：(3)沉淀丙是：.(4)氣體甲成分可能有哪幾種 ？(可以不填滿也可以補(bǔ)充)123456