高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)原電池

1、2009屆高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 原電池姓名 學(xué)號(hào) 得分考綱要求：1、理解原電池原理，掌握構(gòu)成原電池條件、電極確定方法和電極反應(yīng)式的書寫。2、了解金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)、常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池一.選擇題：1,能夠使反應(yīng) Cu+2H 2O=Cu（OH）2+H2 T發(fā)生的是（C ）A.銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B.銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液D.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液解法與規(guī)律：電池反應(yīng)必須是自發(fā)放熱的氧化一還原反應(yīng)。這是形成原電池的首要條件。.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀 H2SO中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成

2、各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為 正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為：（B ）A . abcd B . acdb C . cabd D . bdca解法與規(guī)律：本題判斷金屬性強(qiáng)弱，全是根據(jù)原電池原理。一般以較活潑金屬為負(fù)極，被氧化而溶解，較不 活潑金屬為正極，溶液中陽離子得電子被還原或氧氣還原。.原電池電極名稱既與電極材料性質(zhì)也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法不正確的是：（C ）A.由鋁、銅、稀硫酸溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e = Al3+B.由鎂、鋁、氫氧化鈉溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=

3、 AO2+2H2OC.由鐵、銅、氯化鐵溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：Cu-2e-= Cu 2+D.由鋁、銅、濃硝酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：Cu-2e= Cu 2+解法與規(guī)律：判斷電池反應(yīng)先看兩極與電解質(zhì)溶液是否有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，若均反應(yīng)，易反應(yīng)為電池反 應(yīng)。若只有一極反應(yīng)，該極為負(fù)極，以該反應(yīng)為電池反應(yīng)。4.右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電 腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇 在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電 子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一 極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+30 2f 2C02+4H 20。卜列說法正確的是A .左電極為負(fù)極, C.負(fù)極反應(yīng)式為: D.正

4、極反應(yīng)式為:a處通入的是甲醇（AC ）B.右電極為負(fù)極，b處通入的是空氣CH30H+H 20-6e-CO2+6H +02+2H20+4e f 40H解法與規(guī)律：要求基本原電池工作原理清楚。根據(jù)信息選用適當(dāng)?shù)碾x子配平電極反應(yīng)式.以海水作為電解質(zhì)的下列裝置，鐵被腐蝕由慢到快的順序組是:Fen 一(5)A.(4)(3)(5)(1)(2)B.(4)(2)(1)(3)(5)C.(5)(3)(1)(2)(4)D.(1)(2)(3)(4)(5)解法與規(guī)律：金屬腐蝕速度：電解池陽極原電池負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池正極保護(hù)電解池陰極保護(hù)坨ACO?B+2CO5C0+H2fi500Cr2C0202二.填空題：.熔融碳酸鹽燃

5、料電池 (MCF$,發(fā)明于1889年，上世 紀(jì)的3060年代在荷蘭得到廣泛的發(fā)展，而且建成了壽 命超過40000小時(shí)的電池，可應(yīng)用于中心電站?，F(xiàn)有一 個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例LizCQ和NaCQ低熔混合物為電解質(zhì)。操作溫度為650C,在此溫度下以饃為催化劑，以煤氣(CO H)直接作燃料，其工作原理如 圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1) B極為極，發(fā)生 (填 氧化”或 還原”)反應(yīng)，該極發(fā)生的電極反應(yīng)為(2)電池總反應(yīng)為 。解法與規(guī)律：(1)正 還原2CO2+。2 + 4e = 2COf CO + H2 +。工CO2 +也。.銀器日久表面逐漸變黑，這是由于銀器與空氣中少量的HaS反應(yīng)生成硫化銀。

6、有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去.其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的 銀器浸入溶液中，放置一般時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失.試回答：(1)在此原電池中，負(fù)極反應(yīng)為 ；正極反應(yīng)為 (2)反應(yīng)過程中，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池的總反應(yīng)方程 解法與規(guī)律：根據(jù)題意，銀器皿表面由黑變亮，是由于AgS轉(zhuǎn)變?yōu)锳g,即Ag2s被還原。那么整個(gè)過程中什么物質(zhì)充當(dāng)還原劑呢？食鹽溶液不可能，作為活潑金屬鋁有很強(qiáng)的還原性。將三種物質(zhì)Ag?S、Al和食鹽溶液聯(lián)系起來，很快就想到原電池的反應(yīng)： Al作負(fù)極，Ag2s(和Ag)作正極，食鹽溶液為電解質(zhì)溶液， 其中Al和Ag2s 又通過接觸連在一起

7、。 因此，此法的原理是原電池反應(yīng)。 負(fù)極2Al 6e=2Al正極2Ag ?S+6e = 6Ag+ 3s 一題意有：反應(yīng)過程中，產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體，可理解為兩極生成的Al與S2一發(fā)生雙水解，生成 Al(OH)3沉淀和HS氣體.原電池的總反應(yīng)方程式為： 2Al +3Ag?S+ 6H2O= 2Al(OH) 3 J+6Ag+ 3HST三.實(shí)驗(yàn)題：.已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽 酸。按要求回答下列問題：電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，請(qǐng)說明原因。若電極材料選銅和石墨， 電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液， 外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？ , 若能，請(qǐng)

8、寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極 , 正極。若不能 后面兩空不填。若電池反應(yīng)為：Cu+2H= Cu2+H,該電池屬于原電池還是電解池？請(qǐng)寫出電極材料和電解質(zhì)溶液。有M N兩種金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率相近，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明M N兩種金屬的活潑性。解法與規(guī)律：形成原電池加速鋁導(dǎo)線的腐蝕能，Cu 2 e= Cu2+, 2FS+ +2 e-=2F(2+,電解池，陽極銅，陰極碳棒,稀硫酸作電解液，用M、N作電極，鹽酸作電解液構(gòu)成原電池，觀察產(chǎn)生氣泡情況。四.計(jì)算題：9.按照下圖接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問題(假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行)：H/0*溶液k【淀粉KCI酚KI淀粉溶液酶溶液溶液(1)U型管內(nèi) 和a、b燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)如果小燒杯中有0.508克碘析出，問大燒杯中，負(fù)極減輕多少克？解法與規(guī)律：兩極上均有氣體產(chǎn)生，氣體分別導(dǎo)入a、b兩只小燒杯中，有關(guān)的反是：2KC1+2H2O M2KOH+H2t+d2T 略、?！笨恕痉椒ㄒ?guī)律總結(jié)】原電池裝置本質(zhì)將自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分解在兩極上反應(yīng)形成電流，一般根據(jù)反應(yīng)的情況判斷電極反應(yīng)，原電池中電解質(zhì)充當(dāng)重要角色，判斷電池反應(yīng)先看兩極與電解質(zhì)溶液是否有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，若均反應(yīng)，活潑的為負(fù)極，以該極反應(yīng)為電池反應(yīng)。若只有一極反應(yīng)，該 極為負(fù)極，以該