感受平衡常數(shù)在電解質(zhì)溶液中應用

1、關于感受平衡常數(shù)在電解質(zhì)溶液中的應用第一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1、用化學用語按要求書寫（1）Cu(H2O)42-+4Cl- CuCl42-+4H2O（2）CH3COOH +C2H5OH H2O +CH3COOC2H5 學生活動 （3）H2CO3的電離平衡關系及平衡常數(shù)表達式 （4）Ag2CrO4沉淀的溶解平衡關系及平衡常數(shù)表達式 的平衡常數(shù)表達式 的平衡常數(shù)表達式 第二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月2、請判斷CH3COONa和CH3COOH混合溶液中有哪些平衡，請用化學用語表示出這些平衡關系并寫出相關的平衡常數(shù)表達式學生活動CH3COOH CH3COO- +H+

2、 H2O OH- +H+CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-第三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)一、平衡常數(shù)的表達式 生成物平衡濃度的冪之積反應物平衡濃度的冪之積K=生成物平衡濃度的冪之積反應物平衡濃度的冪之積K=生成物濃度的冪之積反應物濃度的冪之積QC=（1）固體和純液體不寫入表達式（2）非水溶液中進行的反應，作為反應物或 生成物的水必須寫上第四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月二、平衡常數(shù)在電解質(zhì)溶液中的應用I、室溫時將5mL110-5mol/L的AgNO3溶液和5mL410-5mol/L的K2CrO4溶液混和時，試通過計算分析有無磚紅色Ag2CrO4沉淀

3、生成？（忽略溶液的體積變化）已知此溫度下Ag2CrO4的Ksp=910-12探究1 QC=c 2(Ag+) c(CrO42)= (10-) 2 (10-5)= 10- Ksp無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成Ag2CrO4（S） 2Ag + （aq） +CrO42（aq） 第五張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月探究 I I 、某溫度時，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應的KSP大于c點對應的KSPC(Ba2+)會減小C(Ba2+)、C(SO42-

4、)會同等程度增大溫度不變，Ksp不變Ksp= C(Ba2+) C(SO42-) 第六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月探究2 下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)K（25） HFK= 3.5104 CH3COOHK= 1.8105 H2CO3K1 = 4.3107K2 = 5.11011 H3PO4K1 = 7.5103K2 = 6.2108K3 = 2.21013（1）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關 系? 。酸性越強， K值越大第七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月探究2 （2）25時將0.1mol/L 的CH3COOH溶液進行稀釋，則電離平衡常

5、數(shù)將 ，CH3COOH的電離度將發(fā)生怎樣的變化 ，原因 。CH3COOHCH3COO + H + K=C(CH3COO- ) C(H + )C(CH3COOH)QC=稀釋過程中，由于QC減小，使 QC K ，所以該電離平衡向著電離方向移動越稀越電離無變化 變大 第八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月探究2 （2）若將該溶液升高5，則電離平衡常數(shù)將 ， CH3COOH的電離度又將發(fā)生怎樣的變化 ，原因 。CH3COOHCH3COO + H + K=C(CH3COO- ) C(H + )C(CH3COOH)QC=該電離過程是吸熱，升溫使所以該電離平衡向著電離方向移動使 QC K ，K增大變

6、大變大 第九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月探究3 以CH3COONa溶液為例，如何理解單一離子的水解程度很??？CH3COO -+ H2OCH3COOH + OH - K =C(CH3COOH ) C(OH - )C(CH3COO -) C(H+) C(H+)=KWK（CH3COOH ）=1.010141.8105=5.61010單一離子的水解程度很小 如何理解等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH 和CH3COONa等體積混合溶液顯酸性？CH3COOHCH3COO + H + K電離 K 水解 第十張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月探究3 如何理解水解規(guī)律：越 越水解： 越弱越水解

7、越稀越水解 越熱越水解A -+ H2OHA + OH - = K水解C(HA ) C(OH - )C(A -)=KWK電離=Qc第十一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月探究3 如何理解為何NaHCO3溶液呈堿性：H2CO3： K1 = 4.3107、 K2 = 5.11011HCO3 CO3 2 + H + HCO3 + H2OH2CO3 + OH - K2K =C(H2CO3) C(OH - )C(HCO3 -) C(H+) C(H+)=KWK1=1.010144.3107=2.3108 K2通常多元弱酸的酸式根離子以水解為主第十二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月二、平衡常

8、數(shù)在電解質(zhì)溶液中的應用【小結(jié)】平衡常數(shù)可用于沉淀的溶解平衡KSP平衡常數(shù)可用于弱電解質(zhì)的電離平衡Ka平衡常數(shù)可用于鹽類的水解平衡Kw/ Ka 、Kw/ KbKbKw第十三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月體驗成功第十四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離， 2NH3據(jù)此在以下敘述中錯誤的是 ( )A、液氨中含有NH3、NH4+、NH2- 等微粒 ； B、一定溫度下c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為一定值；C、若液氨中放入NaNH2，其離子積不變；D、若液氨中放入NH4Cl，其離子積數(shù)值增加。NH4+NH2-D課堂練習第十五張，PPT共

9、二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 20，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY， 已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX 和NaHCO3； 往NaY 溶液中通入CO2能生成HY 和Na2CO3，下列說法正確的是（ ） A、溶液的堿性 NaX Na2CO3 NaY NaHCO3 B、電離平衡常數(shù) K（HX） K（HY）C、結(jié)合H + 的能力：Y CO3 2 X HCO3 D、HX 和HY 酸性相同，但比H2CO3 弱K（H2CO3）K（HX）K（HCO3-）K（HY）BC課堂練習第十六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習已知Ksp( AgBr )=5.410-13 ， Ksp( AgCl

10、 )=2.010-10 ，現(xiàn)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，（Br）（Cl） = 。 Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)=2.7103第十七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 已知Ag2SO4的kSP為2.010-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42濃度隨時間變化關系如下圖0-t1時間段所示（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL 0.020 molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42濃度隨時間變化關系的是（ ）

11、課堂練習第十八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 Ag2SO4的kSP為2.010-5， 適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。t1時刻加入100mL 0.020 molL-1 Na2SO4 溶液， QC KSPc(Ag+)0.017molL-1c(SO42-)（0.017+0.020）/2molL-10.0185molL-1B課堂練習第十九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月三、平衡常數(shù)應用注意點【小結(jié)】1、平衡常數(shù)的大小反映了平衡體系 正向過程進行程度的大小。2、平衡常數(shù)與物質(zhì)的固有性質(zhì)和 有關3、平衡是否移動及移動方向：溫度當 QC K，表明體系處于平