高考化學一輪復習原電池專項訓練（含答案）

1、15/152019年高考化學一輪復習原電池專項訓練含答案原電池是利用兩個電極的電極電勢的不同 ,產生電勢差 ,從而使電子流動 ,產生電流。為此查字典化學網整理了2019年高考化學一輪復習原電池專項訓練 ,請考生及時練習。1.以下有關原電池的表達中 ,錯誤的選項是 ( )A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置B.用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中 ,能形成原電池C.在原電池中 ,電子流出的一極是負極 ,發(fā)生氧化反響D.在原電池放電時 ,電解質溶液中的陽離子向正極移動2. 將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后 ,一電極上得到0

2、.01 mol Cu ,另一電極析出的氣體A.只有Cl2 B.既有Cl2又有O2 C.只有O2 D.只有H23.A . Zn是負極 B. Cu是正極C . 負極上發(fā)生氧化反響 D.正極上發(fā)生氧化反響4.肼(N2H4)空氣燃料電池是一種堿性燃料電池 ,電解質溶液是20%30%的KOH溶液。以下說法中 ,不正確的選項是A.該電池放電時 ,通入肼的一極為負極B.電池每釋放1mol N2轉移的電子數(shù)為4NAC.通入空氣的一極的電極反響式是：O2+2H2O+4e-=4OH-D.電池工作一段時間后 ,電解質溶液的pH將不變5.以下表達正確的選項是A.K與N連接時 ,X為硫酸 ,一段時間后溶液的pH增大B.

3、K與N連接時 ,X為氯化鈉 ,石墨電極反響：2H+2e=H2C.K與M連接時 ,X為硫酸 ,一段時間后溶液的pH增大D.K與M連接時 ,X為氯化鈉 ,石墨電極反響：4OH-4e=2H2O+O26.某小組為研究電化學原理 ,設計如右圖裝置。以下表達正確的選項是( )A、a和b用導線連接時 ,鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導線連接時 ,銅片上發(fā)生的反響為：Cu2+2e = CuC、無論a和b是否連接 ,鐵片均會溶解D、無論a和b是否連接 ,鐵片上發(fā)生的反響都是：Fe 3e =Fe3+7. 如下圖 ,a、b是兩根石墨棒。以下表達正確的選項是A.a是正極 ,發(fā)生復原反響B(tài).b是陽極 ,發(fā)生氧化反響C

4、.稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變D.往濾紙上滴加酚酞試液 ,a極附近顏色變紅2019年12月31日夜 ,上海外灘運用LED產品進行了精彩紛呈的跨年燈光秀。以下圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。以下有關表達正確的選項是A.a處通入氧氣B.b處為電池正極 ,發(fā)生了復原反響C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化D.P型半導體連接的是電池負極普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2 ,溶液呈堿性。根據(jù)這一特點科學家創(chuàng)造了電動勢(E)法測水泥初凝時間 ,此法的原理如下圖 ,反響的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。以下有關說法不正確的選項是A. 工業(yè)上制備普通水泥的主要

5、原料是黏土和石灰石B. 測量原理裝置圖中 ,Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反響C. 負極的電極反響式為：2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2OD. 在水泥固化過程中 ,由于自由水分子的減少 ,溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化10.以下關于化學電源的說法正確的選項是A.普通干電池放電之后還能再充電 B.充電電池在放電和充電時都是將化學能轉化為電能C.充電電池可以無限制地反復放電、充電 D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池聲器發(fā)出聲音的電池 ,裝置如右圖所示。以下說法正確的選項是 ( )A.電流方向為：鋁質易拉罐導線揚聲器導線炭棒B.鋁質易拉罐將逐漸被腐蝕C.電池總反響為：4Al+3O2+6H2O=

6、4Al(OH)2D.炭棒上發(fā)生的主要反響為：2H+2e-=H212.圖為氫氧燃料電池原理示意圖 ,以下表達不正確的選項是A.a電極是負極B.b電極上發(fā)生氧化反響C.該電池工作時化學能轉化為電能D.該電池的總反響為2H2 + O2 = 2H2O為將反響2Al+6H+=2Al3+3H2的化學能轉化為電能,以下裝置能到達目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)( )。14.以下有關判斷正確的選項是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池 ,其負極反響式為：Cu-2e-=Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池 ,其負極反響式為：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電

7、池 ,其負極反響式為：Cu-2e-=Cu2+D.用原電池和電解池裝置都能實現(xiàn)2HCl + CuCuCl2 + H2 反響15.A.B.充電時鋰離子由陰極流向陽極C.D.16.鎂電池毒性低、污染小 ,電壓高而平穩(wěn) ,它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反響原理為： ,以下說法不正確的選項是( )A.放電時 ,正極反響式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-B.放電時 ,Mo3S4發(fā)生氧化反響C.充電時 ,Mg2+向陰極遷移D.充電時 ,陰極反響式：xMg2+2xe-=xMg17.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗 ,用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據(jù)實

8、驗現(xiàn)象填表：現(xiàn)象 金屬A斷溶解 C的質量增加 A上有氣體產生 正極反響式 四種金屬活動性有強到弱的順序：18.現(xiàn)有如下兩個反響：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(1)根據(jù)兩反響本質 ,判斷能否設計成原電池(填能或不能)(A) (B) 。(2)如果(A或B)不能 ,說明其原因 。(3)如果(A或B)可以 ,那么寫出正、負極材料及其電極反響式 ,電解質溶液負極： ; 。正極： ; 。電解質溶液： 。某高二化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用 ,設計并進行了以下一系列實驗 ,實驗結果記錄如下：(1)實驗、中Al電

9、極的作用是否相同 (填是或否(2)請在方框內畫出實驗的原電池裝置圖 ,標出正、負極。(3)實驗中電流計指針偏向 電極(填Al或Cu) ,Cu電極反響式為 ;(4)實驗中鋁為 極(填正或負) , 其電極反響式為 。(8分)對以下圖中電極加以必要的連接并填空：(1)在A圖中 ,使銅片上冒氣泡。請加以必要連接 ,那么連接后的裝置叫_。電極反響式：鋅板：_;銅板：_。(2)在B圖中 ,使a極析出銅 ,那么b極析出_。加以必要的連接后 ,該裝置叫_。電極反響式 ,a極：_;b極：_。經過一段時間后 ,停止反響并攪勻溶液 ,溶液的pH_(填升高、降低或不變)。(3)將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用

10、導線連接 ,那么連接后的A裝置叫_ ,B裝置叫_。Zn板為_極 ,a極為_極。A圖發(fā)生的總反響的化學方程式為_ ,B圖發(fā)生的總反響的離子方程式為_。21.X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素 ,其相關信息如下表：元素 相關信息 X 地殼中含量最多的金屬 ,其氧化物可用作耐火材料 Y 單質在常溫常壓下為黃綠色氣體 Z 常溫常壓下 ,單質是淡黃色固體 ,常在火山口附近沉積 U 常溫下單質遇濃硫酸鈍化 ,其一種核素的質量數(shù)為56 ,中子數(shù)為30 V 屬短周期元素 ,原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2/5請答復以下問題：(1)元素X位于周期表中第 周期第 族 ,其離子結構示意圖為 。

11、(2)上述元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 (寫化學式) ,非金屬氣態(tài)氫化物復原性最強的是 (寫化學式)。(3)在堿性條件下 ,Y的單質可與UO2-反響制備一種可用于凈水的鹽UO42- ,該反響的離子方程式是 。(4)我國首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負極 ,鉑網為正極 ,海水為電解質溶液 ,電池總反響為：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。該電池正極反響為 。(5)25時 ,KspU(OH)3=2.6310-39 ,那么該溫度下反響U(OH)3+3H+U3+3H2O的平衡常數(shù)K= 。22.A、B、C、D、E、F六種元素 ,其中A、B、C、D、E為短周期主族

12、元素。它們之間的關系如下：.原子半徑：A B D.原子的最外層電子數(shù)：A = D C= E A + B = C.原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A.B元素的主要化合價：最高正價 + 最低負價 = 2請答復：(1)甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體 ,寫出其電子式 ;(2)寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價氧化物對應水化物的稀溶液反響的離子方程式： 。裝置1經過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液 ,可觀察到碳棒附近的溶液變紅 ,該電極反響為 。單質F發(fā)生 (填電化學腐蝕類型)(3)向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀 ,該反響的化學方程式為 ,該鹽溶

13、液常溫下呈酸性 ,那么0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為 。(4)上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽 ,經檢測該復鹽中三種離子的個數(shù)比為2:1:2。那么該復鹽的化學式為 。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在 ,請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象 。參考答案1.BB錯 ,形成原子電池的條件為：1、要有活動不同的兩個電極;2、要有電解質溶液;3、要形成閉合回路;4、能自發(fā)進行氧化復原反響;2.B解決此題學生應熟記電解時陰陽極離子放電順序 ,并理解電解就是氧化復原反響 ,抓住氧化復原反響實質就是電子轉移 ,其特征是：電子得失相等。陰極反響：Cu2+ + 2e- = Cu生成0.01 mol C

14、u 轉移電子共：0.012 = 0.02 mol陽極反響：假設只有 2Cl- - 2e- = Cl2 那么轉移電子只有：0.01 mol對應得氯氣為：0.012 = 0.005 mol因此：陽極反響還有：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 并且此反響中轉移電子為：0.01mol對應得氧氣為：0.014 = 0.0025 mol3.4.D原電池中負極失去電子 ,所以肼在負極通入 ,A正確。肼中氮元素的化合價是-2價 ,氧化產物是氮氣 ,所以每釋放1mol N2轉移的電子數(shù)為4NA ,B正確。氧氣在正極通入 ,C正確。由于總反響式為N2H4+O2=N2+2H2O ,所以氫氧化鉀的濃度會降

15、低 ,pH減小 ,D不正確。答案選D。5.試題分析：AK與N連接時為原電池硫酸與 ,溶液的pH增大正確B中 ,K與N連接時為原電池 ,X為氯化鈉 ,是吸氧腐蝕石墨正極：2H2O+4e=4OHC中 ,K與M連接時為電解池 ,石墨為陽極硫酸溶液 ,是電解水溶液的pHD中 ,K與M連接時為電解池 ,石墨為陽極氯化鈉 ,石墨電極反響：-2e=Cl2?？键c：和電解池的反響原理。6.Ca和b用導線連接時 ,構成原電池 ,鐵是負極 ,銅是正極 ,溶液中的銅離子在正極得到電子而析出銅單質 ,A、B不正確。a和b不連接 ,那么鐵直接和硫酸銅發(fā)生置換反響 ,所以C正確 ,D不正確 ,應該是Fe 2e =Fe2+

16、,答案選C。7.C試題分析：根據(jù)題目所給圖示可知左側裝置為原電池 ,右側裝置為電解池。A、a與銅電極相連 ,為陽極 ,錯誤;B、b與鋅電極相連 ,為陰極 ,發(fā)生復原反響 ,錯誤;C、SO42未參與原電池反響 ,物質的量不變 ,正確;D、a極發(fā)生：2Cl2 ,不會變紅 ,錯誤?？键c：此題考查原電池、電解池原理。試題分析：由于電子從在LED發(fā)光二極管的N極向P極移動 ,所以N極與電源的負極連接 ,P極與電源的正極連接。所以在燃料電池中a處通入的氣體為氫氣 ,該處為負極 ,發(fā)生氧化反響;在b處通入的氣體為氧氣 ,該處為正極 ,發(fā)生復原反響。在該裝置中涉及的能量轉化形式有化學能轉化為電能 ,以及電能轉

17、化為光能及熱能。所以正確選項為B。考點：考查氫氧燃料電池在城市照明LED發(fā)光的裝置的應用的知識。原電池中相對活潑的電極為負極 ,失電子 ,發(fā)生氧化反響 ,所以本電池中銅極發(fā)生氧化反響：2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2OAg2O/Ag極10.A、普通電池為一次電池 ,不能充電;B、充電是電能轉化為化學能 ,放電為化學能轉化為電能;C、充電電池在使用過程中電極材料有一定的消耗 ,不可能無限制使用。11.BC12.B試題分析：A、氫氣發(fā)生氧化反響 ,負極發(fā)生氧化反響 ,所以a電極是負極 ,正確;B、b電極為正極 ,發(fā)生復原反響 ,錯誤;C、原電池是把化學能轉化為電能的裝置 ,正確;D、該電池的

18、工作原理實質是氫氣的燃燒反響 ,所以總反響為2H2 + O2 = 2H2O ,正確 ,答案選B?？键c：考查原電池的工作原理 ,正負極的判斷 ,發(fā)生的反響類型 ,能量的轉化 ,電池反響方程式13.BA、B、C三項中的裝置均能將化學能轉化為電能,A中反響為2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2,A項錯誤;B項符合題目的要求,正確;C項中反響為Al和硝酸反響生成NO,故C項達不到目的;D項中兩電極全是Al,因而不能構成原電池,即不能將化學能轉化為電能。14.略試題分析：A、充電 ,為電解池 ,陽極發(fā)生氧化反響 ,為失電子 ,錯誤;B、充電為電解池 ,陽離子向陰極移動 ,錯誤;C、放電是負極發(fā)生氧

19、化反響 ,失電子 ,錯誤;D、原電池中陽離子向正極移動 ,正確?？键c：考查電化學根底知識 ,涉及原電池和電解池電極判斷、電極反響書寫、離子流向等。16.B試題分析：放電時 ,正極為復原反響 , A正確;放電時Mo3S4中Mo的化合價降低 ,所以發(fā)生復原反響 ,B錯誤;充電時陽離子向陰極移動 ,C正確;充電時陰極發(fā)生復原反響 ,D正確。答案選B。17.在原電池中較活潑的金屬作負極 ,失去電子 ,發(fā)生氧化反響。電子經導線傳遞到正極上 ,所以溶液中的陽離子向正極移動 ,陰離子向負極移動。正極得到電子 ,發(fā)生復原反響。所以根據(jù)裝置1可知A的金屬性強于B的 ,其中正極反響式為2H+2e-=H2根據(jù)裝置2

20、可知D的金屬性強于C的 ,其中正極反響式為Cu2+2e-=Cu;根據(jù)裝置3可知D的金屬性強于A的 ,其中正極反響式為2H+2e-=H2。又因為C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解 ,所以四種金屬的活潑性是DBC。18.(1)(A)不能(1分) (B)能 (1分)(2)A反響是非氧化復原反響 (2分)(3)負極：Cu(2分)：Cu-2e-=Cu2+ (2分)正極：石墨(2分 ,其它合理答案亦可)：2Fe3+2e-=2Fe2+ (3分)電解質溶液：氯化鐵溶液 (2分)(1)由于電子的定向運動形成電流 ,所以只有氧化復原反響才能設計成原電池 ,A是中和反響 ,表示氧化復原反響 ,不能設計成有點像。

21、B是氧化復原反響 ,可以。(3)根據(jù)B的總反響式可知 ,銅失去電子 ,作復原劑 ,所以作原電池的負極。正極材料只用金屬性弱于銅即可。氯化鐵得到電子 ,因此電解質溶液是氯化鐵。(10分)(1)是(1分)(2)(3分)(3)Cu(1分);2H+2e-=H2(2分)(4)負(1分);Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2分)20.(1)原電池 Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2(2)O2 電解池 2Cu2+4e-=2Cu4OH-4e-=2H2O+O2降低 裝置連接如圖：(3)原電池 電解池 負 陽Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+自發(fā)的氧化復原反

22、響可設計成原電池 ,非自發(fā)的氧化復原反響可設計成電解池。(1)A池為自發(fā)反響 ,將兩極用導線連接即可構成原電池 ,鋅為負極 ,銅為正極。(2)B中使a極析出銅 ,那么需電解 ,將a極連接電源負極 ,那么b極為陽極 ,可析出O2 ,反響后溶液中生成H2SO4 ,pH降低。(3)按題意將兩池連接 ,那么A池為原電池 ,B池為電解池 ,a極為陽極 ,b極為陰極。21.(16分)(1)三、A (3分 ,每空1分)(2)HClO4 SiH4 (4分 ,每空2分)(3)2FeO2-+ 3Cl2 + 8OH- = 2FeO42-+ 6Cl-+ 4H2O (3分)(4)O2+4e-+2H2O=4OH-或3O2

23、+12e-+6H2O=12OH- (3分)(5)2.63103 (3分 ,帶單位計算也給分)試題分析：(1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁 ,那么X是Al ,鋁原子具有283的電子層結構 ,位于第三周期第IIIA族;1個氯原子失去3個電子變?yōu)殇X離子 ,那么Al3+的核電荷數(shù)為13 ,具有28電子層結構;(2)氯氣在常溫常壓下是黃綠色氣體 ,那么Y是氯元素 ,其最高價氧化物對應水化物是高氯酸 ,HClO4是酸中酸性最強的酸;硫磺在常溫常壓下是淡黃色固體 ,那么Z為硫元素;由于質子數(shù)=質量數(shù)中子數(shù)=5630=26 ,那么U為鐵元素;短周期元素原子的內層電子數(shù)可能是2或10 ,最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)

24、的2/5 ,說明電子層結構為284 ,那么V是硅元素;根據(jù)元素周期律可知 ,非金屬性：SiH2S(3)Cl2是強氧化劑 ,能將FeO2-氧化為FeO42- ,氯由0降為-1價 ,鐵由+3價升為+6價 ,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、電荷守恒、原子守恒可得：2FeO2-+ 3Cl2 + 8OH-= 2FeO42-+ 6Cl-+ 4H2O;(4)4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 ,鋁由0升為+3價 ,失去電子 ,發(fā)生氧化反響 ,說明鋁作負極;氧由0降為2價 ,得到電子 ,發(fā)生復原反響 ,說明氧氣是正極反響物 ,根據(jù)電子、電荷、原子守恒可知 ,正極反響式為O2+4e-+2H2O=4OH-或3O2

25、+12e-+6H2O=12OH-;(5)25時 ,KspFe(OH)3=2.6310-39 ,Kw=1.010-14 ,Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O ,固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達式 ,那么該反響的平衡常數(shù)K=c(Fe3+)/c3(H+)=c(Fe3+)c3(OH-)/c3(H+)c3(OH-)= KspFe(OH)3/Kw3=2.6310-39/(1.010-14) 3=2.63103?？键c考查物質結構、元素周期律、氧化復原反響方程式的配平、書寫正極反響式、根據(jù)溶度積和水的離子積計算化學平衡常數(shù)等。(共14分)(1)(1分)(2) Fe3O4+8H+2Fe3+ Fe2+4H2O (2分)O2+2H2O+4e-=4OH- (2分) 吸氧腐蝕(1分)() NH4NO2 + AgNO3=AgNO2+NH4NO3 ;c(NO2-c(NH4+)c(H+)c(OH-)