2022年中考化學二輪專題復習金屬及其應用（word版 含答案）

1、試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁2022年中考化學二輪專題復習金屬及其應用一、單選題1若研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，在圖中應選用哪兩個裝置進行對照實驗（）A甲和乙B乙和丙C甲和丙D丙和丁2用一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，F(xiàn)e2O3轉化為鐵的具體過程是： 。已知鐵的氧化物除Fe2O3外，其余均為黑色。下列說法正確的是A裝置中漏斗的作用是防止倒吸B通過實驗現(xiàn)象可以判斷氧化鐵是否完全轉化為鐵C該實驗中所有的化學反應里，氧元素的化合價均未改變D當硬質玻璃管內固體中鐵元素的質量分數(shù)為74%時，固體成分是Fe3O4和FeO3重鉻酸鉀（K2Cr2O7）可用于測定酒駕中的

2、酒精（C2H5OH）含量。下列說法正確的是AK2Cr2O7中鉻元素的化合價為+7BK2Cr2O7屬于氧化物CC2H5OH的相對分子質量為46DC2H5OH中CHO的原子個數(shù)比為2：5：14某同學用如圖所示的裝置進行CO與Fe2O3的反應。下列說法錯誤的是()A該實驗裝置應增加尾氣處理裝置B加熱前應先通入一段時間的CO以排盡裝置內的空氣CNaOH溶液應改為Ca(OH)2溶液以檢驗產(chǎn)生的CO2氣體D反應后的固體是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入鹽酸并過濾的方法得到Fe5現(xiàn)有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲

3、、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是A完全反應所需時間：丙甲乙B生成氫氣的質量：甲乙丙C相對原子質量：乙丙甲D消耗硫酸的質量：甲乙丙6下列關于金屬材料的說法中，正確的是A生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金B(yǎng)黃銅片（銅鋅合金）比純銅片硬度小C鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、二氧化碳發(fā)生了化學反應D鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁不活潑7現(xiàn)有氫氣、一氧化碳和二氧化碳的混合物共5g，其中碳元素的質量分數(shù)是24%，混合氣依次通過足量的灼熱的氧化鐵、氫氧化鈣溶液，計算生成沉淀的質量A3gB10gC126D1688鐵制品通常比鋁制品更容易銹蝕，下列說法正確的是A鐵的金屬活動性比鋁強B鋁在自然界中以

4、單質形式存在C銹蝕的鐵制品無回收價值D自行車鏈條涂油有防銹作用9金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應：，下列說法中正確的是A在金屬活動性順序里，M一定排在氫的前面BM的金屬活動性比Ag弱CM可能是鋁D反應前后M元素的化合價發(fā)生了改變10下列反應屬于置換反應的是（）ABCD11X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列說法不正確的是A該反應是置換反應B若X是Al，R是Ag，則反應后溶液質量減少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金屬活動性比R強二、填空題12合金是重要的金屬材料.（1）按其一定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料。該過程屬于_變化（選填“物理”或“化學”

5、）（2）圖中能表示錫鉛合金的是_（選填“a”“b”或“c”）13人類社會的發(fā)展離不開金屬。（1）黃銅和純銅，硬度較小的是_。（2）生活中的鋁制品都很耐腐蝕，原因是_（用化學方程式回答）。（3）某工廠廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，取一定量的該廢液樣品，加入一定量的鋅，充分反應后得到濾液和濾渣，請回答下列問題：若濾渣中有Zn，則濾渣中除有Zn外，還一定含有_。若濾渣中有Cu，則濾液中的溶質一定含有_，可能含有_。14比較、分析、歸納是學習化學的有效方法現(xiàn)有以下反應：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu；Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+Ag；Cl2+2NaBr2NaCl+Br2；I2+Na2S2NaI+

6、S；Br2+2KI2KBr+I2（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反應均屬于基本反應類型中的_反應（2）通過分析和，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是_（3）非金屬單質也有類似的反應規(guī)律，分析、和可以判斷S、Cl2、I2、Br2的活動性由強到弱的順序為_，據(jù)此還可以判斷下列反應不可能發(fā)生的是_ACl2+2NaI2NaCl+I2 BI2+2KBr2KI+Br2CBr2+Na2S2NaBr+SDCl2+2K2S2KCl+S15每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉（1）取小袋內物質

7、，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應的化學方程式為：_（2）將袋內物質放在足量O2中燃燒，寫出反應的化學方程式：_三、實驗題16在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）（1）在實驗之前要將各金屬片用砂紙打磨的目的是_（2）實驗現(xiàn)象是 _，反應的化學方程式是_。（3）一段時間后，可觀察到實驗現(xiàn)象是_，反應的化學方程式是_。（4）甲同學認為：通過實驗和可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。（5）乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探究目的。他們

8、的實驗：X是_金屬，Y是_溶液。17某校實驗室有一瓶久置的鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定其中各成分的質量分數(shù)，某興趣小組按下圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮氣不與鐵屑中的成分反應；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。部分實驗步驟如下：稱量硬質玻璃管的質量。將樣品放入硬質玻璃管中，稱量硬質玻璃管和樣品的質量。II連接好裝置。緩緩通入N2，點燃甲處的酒精噴燈，待硬質玻璃管中固體恒重，記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。再次連接好裝置，繼續(xù)實驗。通入CO,點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至硬質玻璃管冷卻。再次記錄硬質玻璃管

9、和剩余固體的質量。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:硬質玻璃管硬質玻璃管和樣品步驟II硬質玻璃管和剩余固體步驟步驟硬質玻璃管和剩余固體質量m1m2m3m4請回答下列問題:（1）步驟丙處酒精燈的作用是_。（2）步驟硬質玻璃管中反應的化學方程式為_。（3）樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為_（用m1、m2、m3、m4的代數(shù)式表示）。若步驟中氧化鐵沒有完全反應，樣品中水的質量分數(shù)測量結果將_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（4）有關樣品，下列說法正確的是_（填字母標號）。A樣品中氫元素的質量為1/9(m2- m3)B樣品中鐵單質和氧化鐵的質量總和為m3-m1C樣品中鐵單質的質量為m4-m1D樣品中氧元素的質量為m3- m

10、4四、計算題18將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6g。試計算：(1)生成氫氣的質量_。(2)鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)_(精確到0.1%)。19金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是_。(2)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為_。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_(寫化學式)。(4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要

11、成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程_。冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是_ t(結果精確到0.1)。(5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質量為_g。20某煉鐵廠用含雜質 20%的赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉生鐵,求 3500t 這種礦石 可煉出含鐵 98%的生鐵的質量是多少?答案第 = page 3 3頁，共 = sectionpages 1 1頁答案第 = page 1 1頁，共 = sectionpages 2 2頁參考答案：1C2D3C4D5C6A7B8D9D10C11C12(1) 物理（2） a13(1) 純銅（2） 4Al+3O22Al2O3（3） Ag、Cu Zn（NO3）2（4） Cu（NO3）214(1) 置換 （2）鋅銅銀（3） Cl2Br2I2S（4） B15 Fe+2HCl=FeCl2+H216(1) 除去金屬表面的氧化物（2） 鐵片溶解，有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色 Fe+2HCl=FeCl2+H2（3） 銅片表面生成白色固體，溶液變藍色（4） Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 鋅片和稀鹽酸反