【化學】四川省廣元市2019-2020學年高一下學期期末教學質量監(jiān)測試題

1、四川省廣元市2019-2020學年高一下學期期末教學質量監(jiān)測試題說明：化學試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共6頁，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。注意事項：1、答題前，考生務必將自己的姓名、座位號、考籍號等用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2、選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上；非選擇題用0.5毫米的黑色墨水的簽字筆書寫在答題卡對應的框內，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3、考試結束后，將答題卡收回。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu6

2、4第I卷 選擇題(共25題，50分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。)1.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是（ ）A.無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉化為電能D.PM2.5含有的鉛、鎘鉻、釩、砷等對人體有害的元素均為金屬元素C.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用D.天然氣、石油、流水、風力、氫氣為一次能源2.我國許多城市已經推廣使用清潔燃料，如壓縮天燃氣(CNG)類和液化石油氣(LPG)類，這兩類燃料的主要成分是（ ）A.醇類 B.一氧化碳 C.氫氣 D.烴類3.下列有關敘述中正確的是（ ）A.纖維素在人體

3、內可水解為葡萄糖，它和淀粉互稱為同分異構體B.某烷烴完全燃燒時，若生成n mol CO2，則生成的水一定為(n1) molC.明礬可用于自來水的凈化與海水的淡化D.甲烷、苯、甲苯、蛋白質完全燃燒的產物都只有二氧化碳和水4.下列有關敘述中，正確的是（ ）A.14C與12C的性質完全不同 B.14C與14N含有的中子數相同C.14C60與12C60互為同位素 D.14C與12C、13C互為同位素5.下列表示物質結構的化學用語正確的是（ ）A.二氧化碳的結構式：OCO B.中子數為20的氯原子：ClC.HF的電子式： D.CH4分子的球棍模型：6.有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列

4、說法不正確的是（ ）A.x2B.鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第IVA族C.鍺位于元素周期表第四周期，原子半徑大于碳的原子半徑D.距離鍺原子核較遠區(qū)域內運動的電子能量較低7.下列反應屬于放熱反應的是（ ）二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳； 葡萄糖在人體內氧化分解；Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應； 鋅粒與稀H2SO4反應制取H2；植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖A. B. C. D.8.下列有關物質性質變化的比較，不正確的是（ ）A.酸性強弱：HIO4HBrO4HClO4 B.堿性強弱：KOHNaOHLiOHC.原子半徑：NaSO D.金屬性強弱：NaMgAl9.下列關于資

5、源綜合利用和環(huán)境保護的化學方程式不正確的是（ ）A.將煤氣化為可燃性氣體：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) B.海水提溴時用SO2吸收Br2蒸氣：SO2Br22H2O2HBrH2SO4C.燃煤中加入石灰石脫硫：2CaCO32SO2O22CaSO42CO2D.用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2NaOHNaHSO310.下列關于有機物的說法正確的是（ ）A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理不相同B.乙醇使酸性重鉻酸鉀溶液變色是發(fā)生取代反應C.乙酸的分子式為CH3COOH，屬于強電解質D.苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應11.在下列化學反應中既有離子鍵

6、、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）A.NH4ClNaOHNaClNH3H2O B.Mg3N26H2O3Mg(QH)22NH3C.2Na2O22H2O4NaOHO2 D.Cl2H2OHClOHCl12.常溫下，相同物質的量濃度的下列物質的稀溶液中，pH最小的是（ ）A.碳酸鈉 B.碳酸 C.乙酸 D.乙醇13.100 mL 6 molL1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（ ）Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa溶液 Na2SO4A. B. C. D.14.阿伏伽德羅常數

7、的值為NA，下列說法中不正確的是（ ）A.1 mol甲基(CH3)所含電子數為9NAB.1 mol乙烯分子中含有極性鍵數為4NAC.標準狀況下，22.4 L庚烷在氧氣中完全燃燒生成的氣態(tài)產物CO2分子數為7NAD.常溫下，1 mol乙醇可與足量的Na反應時生成的H2的分子數為0.5NA15.下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是（ ）16.下列敘述能說明反應2A(g)B(g) 2C(g)巳達平衡狀態(tài)的有（ ）A、B、C的百分含量相等；A、B、C分子數之比為2：1：2；單位時間內消耗a mol A，同時生成0.5a mol B；外界條件不變時，物質總質量不隨時間改變；外界條件不變時，氣體總分子數

8、不再變化；單位時間內消耗a mol B，同時生成2a mol C。A.除外 B.除外 C. D.17.有一種瓦斯分析儀(如右圖)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器(如圖甲)顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置(如圖乙)所示，其中的固體電解質是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動，下列有關敘述正確的是（ ）A.瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極aB.電極a的反應式為CH44O28eCO22H2OC.電極b是正極，O2由電極a流向電極bD.當固體電解質中有1 mol O2通過時，電子轉移4 mol18.關于對下圖的說法中正確的是（ ）A.用

9、圖所示實驗可比較硫、碳硅三種元素的非金屬性強弱B.用圖所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C.圖表示可逆反應CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)是吸熱反應D.圖兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同19.將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5 molL1，c(A)：c(B)3：5，以C表示的平均速率v(C)0.25 molL1min1，下列說法正確的是（ ）A.該反應方程式中，x1 B.2min時，A的轉化率為50%C.2min時，A的物質的量為0.75 mol D.反應速

10、率v(B)0.25 molL1min120.有機物M的結構簡式如下圖所示，下列有關M的性質敘述中錯誤的是（ ）A.M與金屬鈉完全反應時，二者物質的量之比為1：2B.M與碳酸氫鈉完全反應時，二者物質的量之比為1：1C.M與氫氧化鈉完全反應時，二者物質的量之比為1：2D.M既能與乙酸反應，又能與乙醇反應21.下列表中所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）22.鐵與4 molL1的稀硫酸反應(放熱反應)生成H2的物質的量與反應時間的關系如下圖所示。下列結論正確的是（ ）A.反應開始2min內平均反應速率最大B.常溫下，改用98.3%的濃硫酸可以加快反應速率C.反應在24min正反應速率小于逆反應

11、速率D.02min內反應速率逐漸增大，說明02min內溫度比濃度對反應速率的影響大23.下表中，對陳述I、II的正確性及二者間有無因果關系的判斷都正確的是（ ）24.根據下列事實：AB2A2B；D2H2OD(OH)2H2；以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E22eE，B2eB2。由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性強弱關系是（ ）A.D2A2B2E2 B.B2A2D2E2C.E2B2A2D2 D.D2E2A2B225.有一種粉末是由鐵的氧化物中的一種或兩種組成，取3.04 g該粉末加熱，同時通入足量的CO使之反應完全，再用過量的澄清石灰水把生成的氣體充分吸收，產生沉淀5 g，則

12、該粉末的組成是（ ）A.只有Fe2O3 B.等物質的量的Fe2O3和Fe3O4C.只有FeO D.等物質的量的FeO和Fe3O4第II卷 非選擇題(50分)二、完成題(共50分)26.(13分)現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多。A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；A和B兩元素可形成B2A3型化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；C比B3多8個電子；C與D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；周期表中E處于C的下兩個周期，E單質可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2：1。試回答：(1)B是

13、 (寫元素符號，下同)，E是 。(2)D的單質分子的電子式： ，C元素最高價氧化物對應的水化物的電子式： ，B的離子結構示意圖： 。(3)用電子式表示H2A形成過程： 。(4)寫出一例能證明B與C化學性質強弱的事實 。(5)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式： 。(6)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱(B、C、E離子用實際離子符號表示)： 。27.(10分)I.化學反應的過程是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成的過程，對于反應：H2I22HI，已知斷開1 mol HH鍵、1 mol II鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1 molHI鍵需要放出的能量是299kJ。(1

14、)1 mol H2和1 mol I2完全反應生成2 mol HI，反應共 (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。(2)如圖兩個圖象中，能夠正確反映該反應能量變化的圖象是 (填“A”或“B”)。(II)在100時，將0.01 mol的四氧化二氮氣體充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：試回答：該反應的化學方程式為N2O4(g) 2NO2(g)，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為 。表中a b(填“”“”或“”)。在020s內，四氧化二氦的平均反應速率為 ，在時間段(指020s、2040s、4060s、6080s、80100s)反應速率最大的是020s，原

15、因是 。28.(8分)科學家預育，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子(就是H)和水分子通過。其工作原理的示意圖如右圖，請回答下列問題：(1)該裝置的能量轉化形式為 。(2)Pt(a)電極是電池的 (填“正”或“負”)極。(3)電解液中的H向 (填“a”或“b”)極移動。(4)如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH，則電路中通過 mol電子，其通入空氣(O2)一極的電極反應式為 。(5)比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化率高，其次是 。29.(11分)某制糖

16、廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，反應流程如下圖：已知石油裂解已成為生產H的主要方法，E的官能團為CHO，G是具有香味的液體，試填空。(1)A的名稱： ，H的結構簡式： 。(2)寫出H發(fā)生反應生成高分子化合物的化學方程式： ；DE的化學方程式： 。(3)如圖是實驗室通過F和D反應制取G的裝置圖。實驗時，加熱前試管a中最先加入的物質為 (填結構簡式)，寫出試管a中生成G的化學方程式 ，寫出G的同分異構體中與CH3COOH互為同系物的結構簡式： 。(任寫一種)(4)反應屬于的類型是 。30.(8分)某學?；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體