人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)課件

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)第1頁，共48頁。一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離第2頁，共48頁。根據(jù)初中所學(xué)的知識，酸、堿、鹽在水溶液中是否能導(dǎo)電？其原因是什么? 能. 其原因是酸、堿、鹽在水中能電離出自由移動的離子.？物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？有自由移動的帶電粒子想一想： 金屬銅能否導(dǎo)電?其原因是什么? 能. 其原因是銅單質(zhì)中有自由移動的電子.第3頁，共48頁。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽部分金屬氧化物（熔融狀態(tài)）等。2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如

2、蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3等。第4頁，共48頁。判斷下列說法是否正確：1、銅和NaOH溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。 注意: 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。 注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一)第5頁，共48頁。3.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。注意:必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。注重概念的正確理解!第6頁，共48頁。小結(jié)：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件

3、：水溶液中或熔化狀態(tài)（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。因為它們?nèi)苡谒磻?yīng)生成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能夠電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身電離所為。（4）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第7頁，共48頁。判斷下列敘述是否正確ANaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)B固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)CH2S水溶液能導(dǎo)電，所以H2S是電解質(zhì)DSO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解

4、質(zhì)E銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)FBaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第8頁，共48頁。？為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第9頁，共48頁。NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因 人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第10頁，共48頁。電離方程式二、酸、堿、鹽的電離及電離方程式的

5、書寫(1)電離的定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動的離子的過程(2)電離方程式NaCl = Na+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-NaOH = Na+ + OH-化學(xué)式離子符號人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第11頁，共48頁。書寫電離方程式要注意什么？ 1、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-23+人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第12

6、頁，共48頁。酸的電離有什么共同特點呢？HCl H+Cl-+H2SO4H+SO42-電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H+NO3-2人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第13頁，共48頁。思考與交流 請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 1、寫出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液中的電離方程式。2、寫出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的電離方程式。人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第14頁，共48頁

7、。從電離的角度概括酸、堿、鹽物質(zhì) 概 念 舉 例酸堿鹽電解質(zhì)電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3電解質(zhì)電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物電解質(zhì)電離時生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第15頁，共48頁。1.NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的電離方程式怎么寫?有何區(qū)別?？NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ + HCO3-2.判斷正誤:

8、能電離出H+的化合物叫做酸.電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第16頁，共48頁。三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl等。2弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如：CH3COOH、NH3H2O等。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類別全部離子部分分子、離子人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第17頁，共48頁。溶液的導(dǎo)電能力溶液的導(dǎo)電

9、能力與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)：自由離子的濃度越大離子所帶的電荷越多主要原因次要原因溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第18頁，共48頁。三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl等。2弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如：CH3COOH、NH3H2O等。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類別全部離子強(qiáng)大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸部分分子、離子弱弱堿、弱酸、水人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章

10、第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第19頁，共48頁。思考與交流: 2.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可以把化合物進(jìn)行怎樣分類? 根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).1.回憶初中對化合物進(jìn)行了怎樣分類?分類依據(jù)是什么? 分為酸、堿、鹽和氧化物.分類依據(jù)是物質(zhì)的組成和性質(zhì)的不同.人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第20頁，共48頁?？偨Y(jié)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)按一定條件下能否電離電離不電離按電離程度完全電離不完全電離人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二

11、章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第21頁，共48頁。第二節(jié) 離子反應(yīng)（二）離子方程式的書寫人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第22頁，共48頁。下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl SO2 H2SO4石墨 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3蔗糖電解質(zhì)： 非電解質(zhì): 能導(dǎo)電： 知識回顧人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第23頁，共48頁。1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是電解質(zhì)？ 2、請寫出Na2SO4，K

12、Cl，BaCl2在水溶液中的電離方程式。實驗現(xiàn)象1、向盛有5mL 溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液。2、向盛有5mL 溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子生成新的物質(zhì)無人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第24頁，共48頁。試管2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：和實際參加反應(yīng)的離子有： 和+=人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第25頁，共48頁。一、離子反應(yīng)SO42- +Ba2+ = BaSO4 （三）、離子方程式：用

13、實際參加反應(yīng)的離子符 號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才寫離子方程式）（一）、定義:電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。（二）、離子反應(yīng)的實質(zhì):溶液中的某些離子的反應(yīng)人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第26頁，共48頁。1、離子方程式的書寫步驟：、寫 ：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 、寫 、拆 、刪 、查人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第27頁，共48頁。、拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣

14、體和水、弱電解質(zhì)等仍用化學(xué)式來表示一般以化學(xué)式表示：單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱酸、弱堿、水、Ca(OH)2等微溶物、弱酸酸式根離子等 鹽酸、硫酸、硝酸等一般以離子形式表示有強(qiáng)酸： 強(qiáng)堿： 大部分可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第28頁，共48頁。對于微溶物的處理:（1）若作為反應(yīng)物且在澄清溶液中寫成離子，如石灰水可寫成Ca2+、OH-； 若作為反應(yīng)物但為懸濁液，則必須寫成 化學(xué)式，如石灰漿、石灰乳須寫成Ca（OH）2（2）若為生成物，一般都寫成化學(xué)式人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PP

15、T精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第29頁，共48頁。弱酸酸式根離子不能拆開寫 例： NaHCO3 Na+ + HCO3-HSO4- 是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開Na+ + H+ SO42-NaHSO4人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第30頁，共48頁。、拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水、弱電解質(zhì)等仍用化學(xué)式來表示一般以化學(xué)式表示：單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱酸、弱堿、水、Ca(OH)2等微溶物、弱酸酸式根離子等 鹽酸、硫酸、硝酸等一般以離子形式表示有強(qiáng)

16、酸： 強(qiáng)堿： 大部分可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第31頁，共48頁。、刪：刪去方程式兩邊沒參加反應(yīng)的離子。、查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷 總數(shù)是否相等，將系數(shù)約成最簡整數(shù)比。+=注意：書寫離子方程式要遵守客觀事實凡不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+2Cl-人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第32頁，共48頁。2、離子方程式的

17、意義：它不僅可以表示某一個具體的 化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)3、中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸電離出來的H+和堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第33頁，共48頁。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、澄清石灰水通入二氧化碳2、氧化銅放入稀硫酸3、石灰乳與碳酸鈉溶液混合4、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第34頁，共48頁。1、2、3、4、人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第

18、二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第35頁，共48頁。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第36頁，共48頁。離子方程式書寫注意事項必須符合客觀實際易溶且易電離物質(zhì)寫離子式難溶、難電離物、氣體 單質(zhì)及氧化物等寫化學(xué)式遵守電荷、原子守恒固體間的反應(yīng)不寫離子方程式人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第37頁，共48頁。實驗1、向盛有5mL 溶液的試管里加入5mL 溶液。2、向盛有5mL 稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，

19、至溶液恰好變色為止。3、向盛有5mL 溶液的試管里加入5mL稀鹽酸?，F(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀紅色褪去有大量的氣泡冒出化學(xué)方程式和離子方程式實驗2-3人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第38頁，共48頁。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （復(fù)分解型） 生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿 （即難電離物質(zhì)）特點：沿著某種離子數(shù)目（濃度）減少的方向進(jìn)行人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)P

20、PT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第39頁，共48頁。三、離子方程式正誤判斷看物質(zhì)是否可拆應(yīng)為CaCO32H+Ca2+CO2H2O看離子反應(yīng)是否符合客觀事實（即反應(yīng)的可能性）如Fe跟稀鹽酸的反應(yīng)如CaCO3跟稀HCl反應(yīng)人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第40頁，共48頁?？词欠袷睾?原子個數(shù)、電荷守恒等)如CuAg+Cu2+Ag+()，應(yīng)為Cu2Ag+Cu2+2Ag看是否漏掉參加反應(yīng)的離子 如CuSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)()應(yīng)為人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一

21、第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第41頁，共48頁?？捶匠淌较禂?shù)配比是否正確 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)若寫成反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同 如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第42頁，共48頁。四、離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)。生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質(zhì)）離子共存就是在溶液中相互不反應(yīng)的離子就能大量共存，能相互反應(yīng)的離子就不能共存人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二

22、節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第43頁，共48頁。2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+（藍(lán)）、Fe3+（黃）、Fe2+（淺綠）、MnO4-（紫紅）等強(qiáng)堿性、PH7或使酚酞變紅的溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性、PH或使紫色石蕊試液變紅的溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、如：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PP

23、T精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第44頁，共48頁。3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A 、K+ HCO3- CO32 Cl- B 、SO42 H+ OH- K+ C 、Fe3+ Cu2+ NO3- OH- D 、H+ Cl- Na+ CO32-2、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A、H+、Na+、CO32、Cl B、Ba2+、Na+、OH、ClC、Ag+、K+、NO3、CO32 D、Cu2+、H+、Cl、OH1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A、Na+、Ba2+、Cl、SO42- B、 Ca2+、HCO3、C1、K+ C、Mg2+、Ag+、NO

24、3、Cl D、 H+ 、Cl 、Na+ 、CO32BBA人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第45頁，共48頁。4、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A、Na+、K+、OH-、Cl- B、Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5、在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是 A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B、Cu2+、K+、SO42-、NO3C、Na+、 K+、Cl、 NO3 D、Fe3+、K+、SO42-、ClCC人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件人教版化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)PPT精品課件第46頁，共48頁。1、離子反應(yīng)：2、離子方程式：（1）、離子方程式的書寫步驟：寫，拆，刪，查（2）、離子方程式的意義：3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：課堂小結(jié)生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿 （即難電離物質(zhì)）人教版化學(xué)必