2020屆高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)-實驗簡答題的精準(zhǔn)描述

1、2020屆高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)實驗簡答題的精準(zhǔn)描述一、實驗現(xiàn)象的全面描述1基本原則按照一定的時間、空間順序，結(jié)合考點，要全面描述，即看到的、聽到的、摸到的、聞到的。2答題模板(1)溶液中：顏色由變成。液面上升或下降(形成液面差)。溶液變渾濁，或生成(產(chǎn)生)色沉淀。溶液發(fā)生倒吸。產(chǎn)生大量氣泡或有氣體從溶液中逸出。(2)固體：固體表面產(chǎn)生大量氣泡。固體逐漸溶解。固體體積逐漸變小(變細(xì))。(固體)顏色由變成。(3)氣體：生成色(味)氣體。氣體由色變成色。先變后(加深、變淺、褪色)。(4)滴定終點的判斷答題要素：滴定前：滴加指示劑到樣品溶液中呈現(xiàn)的顏色。滴定后：滴定達(dá)到終點后的溶液顏色。描述格式：滴溶

2、液(當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液)觀色變(溶液由色變成色)半分鐘(且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色)。12016國卷，26(2)改編將NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，全充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。(1)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，Y管中的實驗現(xiàn)象為_。(2)將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，Y管中有少量水珠，說明生成的氣態(tài)水凝聚。(3)打開K2，可以觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。答案(1)紅棕色氣體顏色變淺，最后褪為無色(3)Z中的氫氧化鈉溶液倒吸入Y管中該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置Y管內(nèi)壓強降低，在大氣

3、壓的作用下發(fā)生倒吸2(2019菏澤市二模)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴(yán)格控制用量。實驗室以2NONa2O2=2NaNO為反應(yīng)原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。234已知：酸性KMnO4溶液可將NO及NO氧化為NO，MnO被還原為Mn2?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向連接儀器接口_(填接口字母)。(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。(3)裝置D的作用是_，D中可能觀察到的現(xiàn)象是_。答案(1)aedbc(或cb)f(2)固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣體產(chǎn)生(3)吸收尾氣中的NO，防止污染空氣紫色溶液變淺(或褪色)3按如圖所示裝置進(jìn)行NH3

4、性質(zhì)實驗。(1)先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_，原因是_，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。(2)再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_。答案(1)產(chǎn)生白煙由于B中壓強小，HCl進(jìn)入B瓶與NH3化合生成白色固體小顆粒NH4Cl(2)燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，溶液變?yōu)榧t色4(1)某學(xué)生用0.1500molL1NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_。(2)用未知濃度的酸性KMnO4溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液H2C2O4，滴定終點的判斷方法是_。(3)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定碘液(已知2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)，選用_作指示劑，滴定終點的判斷方法是_。答案(1)滴入最后一滴N

5、aOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(3)淀粉當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點5查閱資料得知：CuI為難溶于水和CCl4的白色固體；6I22S2O23=2IS4O2(無色)；2Cu2S2O23=Cu(S2O3)3(無色)。為驗證某次實驗得到的棕黑色沉淀(沉淀是由于CuI吸附I2形成的)，做了如下探究實驗：(1)現(xiàn)象：x1mL時，_。(2)現(xiàn)象為_。答案(1)沉淀消失，溶液仍為無色(2)棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色時可以加

6、熱，如檢驗NH)觀現(xiàn)象(產(chǎn)生沉淀或溶液變色或生成氣二、實驗方案的設(shè)計1氣體檢驗(1)思維模型明確檢驗氣體分析被檢驗氣體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)選擇合適的檢驗方法特征性質(zhì)(2)答題模板選擇特征試劑(特征反應(yīng))判斷是否相互干擾(影響)確定檢驗順序驗證、確認(rèn)。溶液固單一氣體檢驗：操作將氣體通入(或通過)試劑(或體)描述現(xiàn)象得出結(jié)論?；旌蠚怏w的檢驗：檢驗氣體甲除去氣體甲確定氣體甲已除盡檢驗氣體乙。關(guān)鍵提醒水蒸氣最先檢驗。有干擾的氣體先檢驗。關(guān)鍵詞：如“少量”“除盡”等。2離子的檢驗與鑒別(1)思維模型明確檢驗離子分析待檢驗離子在溶液中的顏色及化學(xué)性質(zhì)選擇與待檢驗離子發(fā)生“特征反應(yīng)”的試劑或選擇合適的方法(

7、2)答題模板(溶解)取樣取少量溶液于一潔凈試管中(固體試樣要先溶解)加試劑加試劑(必要4體)得結(jié)論(溶液中含)。關(guān)鍵提醒答題關(guān)鍵詞：取少量樣品于試管中，加入試劑、現(xiàn)象、結(jié)論。答題步驟：a.取少量樣品；b.加入某種試劑；c.加熱、振蕩等操作；d.根據(jù)現(xiàn)象，得出結(jié)論。3物質(zhì)性質(zhì)的驗證與探究思維模型1完成下列實驗設(shè)計題：(1)證明CO2中含有CO_。(2)證明SO2中含有CO2_。3(3)證明SO24中含有SO2_。(4)證明H2C2O4是弱酸；證明草酸的酸性強于碳酸；證明草酸是二元酸_。(提供的試劑：0.1molL1NaHCO3溶液、0.1molL1草酸溶液、0.1molL1NaOH溶液、Na2C

8、2O4晶體、甲基橙、酚酞、pH試紙)(5)設(shè)計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性_。(提供的試劑：0.10molL1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10molL1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)答案(1)先將氣體通過足量的燒堿溶液，再通入澄清石灰水不變渾濁，再通入濃H2SO4中，最后把氣體通過加熱的CuO中，若黑色固體變?yōu)榧t色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明CO2中含有CO(2)先把混合氣體通入足量的高錳酸鉀溶液中，再通入品紅溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說明含有CO2(3)往混合液中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀溶于足量的鹽酸中，若沉淀部

9、分溶解且有刺激性氣味的氣體生成，則證明原混合液中含有SO23(4)取適量草酸鈉晶體溶于水，用pH試紙測所得溶液的pH，若pH7說明H2C2O4是弱酸；向0.1molL1NaHCO3溶液中加入0.1molL1草酸，若產(chǎn)生大量氣泡，則證明草酸酚用的酸性強于碳酸；定量實驗：酞作指示劑，0.1molL1NaOH溶液滴定一定體積0.1molL1草酸溶液，消耗NaOH溶液的體積為草酸的2倍，則說明草酸是二元酸(5)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管中，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴

10、加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)432某溶液中含有SO2、CO2、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作)，就能把三種離子依次檢驗出來：(1)應(yīng)該先檢驗_，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_。(2)再檢驗_，加入的試劑是_，反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)最后檢驗_，加入的試劑是_，反應(yīng)的離子方程式為：_。答案(1)CO233CO22H=CO2H2O(2)SO24(3)Cl4硝酸鋇溶液SO2Ba2=BaSO4硝酸銀溶液ClAg=AgCl解析三種陰離子，如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作)，就能把三種離子依次檢驗4出來，則先加硝酸檢驗CO23，然后加硝酸鋇溶液檢驗SO2，過濾后加硝酸銀檢驗Cl