核外電子分層排布和原子結(jié)構(gòu)模型

1、關(guān)于核外電子分層排布與原子結(jié)構(gòu)模型第一張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 原子的結(jié)構(gòu)第二張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月大自然奧秘?zé)o窮！第三張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 原子還可以再分嗎？ 原子究竟是什么樣子呢？ 今天，咱們就來(lái)暢游原子的世界！第四張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原子的體積很小 第五張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國(guó)化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型 1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。第六張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月英國(guó)物理學(xué)家湯姆生棗糕模型科學(xué)史話原子結(jié)

2、構(gòu)的探索歷程 1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。第七張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月英國(guó)科學(xué)家盧瑟福有核模型 1911年，盧瑟福通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)?？茖W(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程第八張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月探索之路英國(guó)化學(xué)家道爾頓英國(guó)物理學(xué)家湯姆生英國(guó)科學(xué)家盧瑟福英國(guó)物理學(xué)家 查德維克1803年實(shí)心球模型1918-1932年 發(fā)現(xiàn)質(zhì)子中子1897年棗糕模型1911年行星式有核模型第九張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程第十張，PPT共

3、五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原子是怎樣構(gòu)成的？ 【智慧閱讀】閱讀書(shū)并討論：原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？原子中各種粒子帶電情況如何？什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？學(xué)習(xí)探究一第十一張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一. 原子的結(jié)構(gòu)原子原子核（+）核外電子 （） 質(zhì)子（+）中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷（不顯電性）第十二張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鈉111211氯171817觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（氫原子沒(méi)有中

4、子）不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說(shuō)明為什么原子不顯電性？整個(gè)原子不顯電性?！痉纸M討論】第十三張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12121. 填寫(xiě)下表中的空格。8816161212練習(xí)與應(yīng)用第十四張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1個(gè)原子真實(shí)質(zhì)量Kg氫原子 - 27碳原子 - 26氧原子 - 26鐵原子9. 2 8 8 x 10 -26相對(duì)原子質(zhì)量0.00000000000000000000000000167 Kg0.00000000000000000000000002

5、657 Kg第十五張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月以一種碳原子(C12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子(一個(gè)）的質(zhì)量跟它相比較所得的比。注意點(diǎn):相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值，單位是1（不寫(xiě)）相對(duì)原子質(zhì)量= （Ar)原子的實(shí)際質(zhì)量二：相對(duì)原子質(zhì)量（Ar)121一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量的（衡量原子的質(zhì)量的一種方法）第十六張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1個(gè)原子真實(shí)質(zhì)量Kg氫原子 - 27碳原子 - 26氧原子 - 26相對(duì)原子質(zhì)量鐵原子 9. 2 8 8 x 10 -26 1121656第十七張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的比較原子

6、的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量含義數(shù)值大小單位練習(xí)：附錄中查找出氮、氯、鈉、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量（取4位有效數(shù)字） 一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量（比值）小大kg單位為1學(xué)會(huì)查找原子的相對(duì)原子質(zhì)量第十八張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月16原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212鐵263026相對(duì)原子質(zhì)量近似整數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)123245612第十九張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子 abam原子=a X m質(zhì)子b X m中子a X m電子+推論：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第二十張，PPT

7、共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月填 表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量O88Na1123Fe26568 11 26 30 1612 11 26 8 練習(xí)與應(yīng)用第二十一張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 1 、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，該元素原子的核外電子數(shù)是（ ），相對(duì)原子質(zhì)量是 ( )。A.111 B.161 C.50 D.272課堂達(dá)標(biāo)AD第二十二張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月回顧分子原子一、性質(zhì)小 動(dòng) 間二、定義分子是保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子三、聯(lián)系和區(qū)別分子原子分裂構(gòu)成

8、物質(zhì)第二十三張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月下列關(guān)于分子原子的敘述是否正確分子原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子大，原子小分子之間沒(méi)有間隔，原子之間沒(méi)有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分分子原子都在不停的運(yùn)動(dòng)第二十四張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)：原子核（+）原子核外電子（-）質(zhì)子（+）中子相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）一種碳-12原子質(zhì)量的1/12（千克）原子中：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第二十五張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二十六張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月核外電子是怎樣

9、運(yùn)動(dòng)的？ 觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫(huà)。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）行星繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)學(xué)習(xí)與探究二第二十七張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）第二十八張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 原子核外電子的排布 1. 核外電子的分層排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律近 遠(yuǎn)低 高核外電子分層排布示意圖電子層：離 核： 能 量： 第二十九張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）第三十張，PPT共五十二

10、頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月+112 8 1原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示原子核圈里的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)圓圈內(nèi)+號(hào)表示原子核帶正電荷備注：（1）從圖中可以看出質(zhì)子數(shù)等于各層電子數(shù)之和（2）該圖無(wú)法看出中子數(shù)第三十一張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na:Mg:Al:Li:第三十二張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C:P:S:Cl:第三十三張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 第三十四張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

11、 ，該原子的核電荷數(shù)為 ，核外有 個(gè)電子層，第二層上有 個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子。13383練習(xí)與應(yīng)用第三十五張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。2 最外層不超過(guò) 個(gè)電子 8 8 由內(nèi)到外分層排布（電子先排滿第_層，再排第_層，排滿第_層，再排第_層）2 3 3. 核外電子的排布規(guī)律：1 2 （3）一般最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似第三十六張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C練習(xí)與應(yīng)用請(qǐng)改正其中錯(cuò)誤的原子結(jié)構(gòu)示意圖+m

12、3. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 83. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 83. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 83. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 82 X 如該粒子是原子，則m= 如x=8 ，則該原子是 x+2氖原子（Ne）第三十七張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2+312+42 鋰原子 鈹原子+

13、22氦原子鈉原子 鎂原子 鋁原子+11氫原子8+1118+1228+133222硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子氖原子2+532+642+752+862+972+1088+18828+1448+1558+1668+1772222 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子氬原子部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖第三十八張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹(shù)上的蘋(píng)果往下掉）氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。 原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。

14、那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？第三十九張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月元 素最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性 質(zhì)稀有氣體元素 8（He為2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定金 屬 元 素一 般 4不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去電子活 潑非金屬元素一 般4 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易獲得電子活 潑 最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)各元素原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)： 第四十張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如右，該原子的核電荷數(shù)為_(kāi)，核外有_個(gè)電子層，第二層上有_個(gè)電子，最外層上有_個(gè)電子。該原子在化學(xué)變化中容易_（“得到”或“失去”） 個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。163868+1662得到課堂

15、達(dá)標(biāo)2第四十一張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氯化鈉的形成NaNaClCl-NaCl第四十二張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子Na氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl+-失電子得電子Na+Cl- 氯化鈉鈉 + 氯氣氯化鈉點(diǎn)燃NaClNaCl2化學(xué)反應(yīng)中離子的形成第四十三張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月離子的概念與類別1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：

16、O2 、S2、 F 、Cl、 3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。第四十四張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.離子的表示方法：離子符號(hào)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)Mg2+12285、離子符號(hào)的意義：Mg2+表示2個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。）表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷一個(gè)鎂離子2書(shū)寫(xiě)：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫(xiě)數(shù)字;后寫(xiě)電性“”“-”符號(hào)）。第四十五張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 原子 離子結(jié)構(gòu) 陽(yáng)離子 陰離子電性 聯(lián)系 得電子 得電子陽(yáng)離子 原子 陰離子 失電子 失電子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)不

17、帶電帶正電帶負(fù)電第四十六張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 3. 1911年，著名物理學(xué)家盧瑟福等人用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速粒子轟擊金箔。請(qǐng)用已學(xué)知識(shí)分析解釋以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。課堂達(dá)標(biāo)第四十七張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月粒子：帶正電,質(zhì)量比電子大得多,高速轟擊金箔。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:1.大多數(shù)粒子能穿過(guò)金箔而不改變?cè)瓉?lái)的方向。2.一小部分改變了原來(lái)的方向,甚至有極少數(shù)的粒子被反彈了回來(lái)。課堂達(dá)標(biāo)第四十八張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)解釋: 1.電子在原子內(nèi)相對(duì)很大的空間運(yùn)動(dòng)，質(zhì)量很小，對(duì)粒子運(yùn)動(dòng)幾乎不產(chǎn)生影響。 2.原子核在原子中心，帶正電、體積小、質(zhì)量大,能夠改變粒子運(yùn)動(dòng)方向。粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子束未發(fā)生偏轉(zhuǎn) 粒子束第四十九張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的核外電子是如何排布的呢？排布特點(diǎn)2