鹽類的水解課件

1、鹽類的水解廣東仲元中學 曾國瓊一、課標：認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。 三：教學目標1知道鹽類水解的本質是鹽電離出來的陰、陽離子與水所電離出來的H或OH結合生成弱電解質，促進了水的電離。2能從微粒間相互作用這一微觀本質的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象的原因，從而理解鹽類水解的本質。3能夠運用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性，掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的規(guī)律。4會書寫鹽類水解的離子反應方程式，能比較溶液中各種微粒濃度的大小。5知道影響鹽類水解平衡的因素及影響結果6能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用 三、教材分析【人教版】

2、水溶液中的離子平衡弱電解質的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質的溶解平衡一起構成?！窘K版】溶液中的離子反應弱電解質的電離平衡（水的電離）、溶液的酸堿性、鹽類的水解、沉淀的溶解平衡【山東版】第3章 物質在水溶液中的行為水溶液；弱電解質的電離、鹽類的水解；沉淀的溶解平衡；離子反應。試圖解決：（1）物質溶于水后會發(fā)生怎樣的變化？（2）物質在水中是如何存在的？（3）物質在水中會與水發(fā)生怎樣的相互作用？（4）物質在水中的反應有哪些規(guī)律?【山東版】認為要弄清上述問題，需要首先了解作為溶劑的水自身的一些性質，然后探討加入溶質后水與溶質之間發(fā)生相互作用的可能性，進而研究水溶液中溶質之間發(fā)生

3、反應的情況。都是以研究物質在水溶液中的行為為線索，按照從簡單到復雜，從單一物質到多種物質的認識層次，將溶劑水、弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡進行整合。利用電離平衡的理論來揭示鹽類水解的實質，以形成水解平衡的概念。大多采?。赫乙?guī)律、查原因、談變化的方式進行教學。1、本節(jié)教材的重點是從微觀的角度分析鹽溶液顯酸性、中性或堿性的原因。是對化學平衡、電離平衡以及水的離子積等自己的綜合應用，很好的體現(xiàn)了化學理論的指導作用。 2、在內容上，對以往所學的知識，作了進一步深化。對鹽的分類方法作了擴充，增加了按生成鹽的酸和堿的強弱進行分類的標準。引導學生對離子反應發(fā)生的條件進一步深化：初中是“生成沉淀、放出氣

4、體或生成水”。高一是離子濃度減小，在第二章第四節(jié)化學反應進行的方向中解釋了放出氣體是熵增的過程，所以容易自發(fā)進行；在本節(jié)把“生成水”擴展為“生成難電離物”，在本章第四節(jié)把“生成沉淀”擴展為“生成更難溶物”，充分體現(xiàn)了某些知識的螺旋式上升。四、教學過程（第一課時）【環(huán)節(jié)一】復習舊知：酸、堿溶于水對水的電離平衡的影響現(xiàn)有O.1 mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水、鹽酸、醋酸溶液，請思考并回答下列問題。問題1：上述溶液中顯堿性的有（ ），顯堿性的原因是：顯酸性的有（ ），顯酸性的原因是：問題2：四種溶液的pH由大到小的順序是：問題3：寫出上述四種溶液中的酸、堿反應的離子方程式。【環(huán)節(jié)二】提出問題：鹽溶液

5、的酸堿性如何問題4：比較下列各組溶液的pH大小，你認為鹽溶液的pH的大于7、小于7還是等于7？ 醋酸溶液、醋酸鈉溶液、NaOH溶液氨水、鹽酸、氯化銨溶液 NaOH溶液、鹽酸、NaCl溶液氨水、醋酸、醋酸銨溶液【實驗】測定O.1 mol/L的氯化鈉溶液、醋酸鈉溶液、氯化銨溶液的pH?！经h(huán)節(jié)三】解決問題：尋找鹽溶液酸堿性的本質原因，歸納鹽類水解的定義問題5：請從微觀的角度分析氯化鈉溶液呈中性、醋酸鈉溶液顯堿性、氯化銨溶液顯酸性的原因。（問題5：根據你的實驗結果，請以NH4Cl溶液為例，分析氯化銨溶于水后，有哪些行為？溶液中有哪些平衡，存在哪些微粒，微粒之間發(fā)生怎樣的相互作用？）然后在討論、醋酸鈉溶

6、液和NaCl溶液?！经h(huán)節(jié)四】總結鹽類水解的規(guī)律問題6：下列鹽溶液的pH是（ ）（7、7、=7）Al2(SO4)3、Ns2CO3、NaHCO3、FeCl3、Na2SiO3、Na2SO4、NH4NO3請歸納鹽類水解的規(guī)律：（問題6：請根據已有知識推斷還有哪些鹽溶液堿性？哪些鹽溶液是酸性？哪些鹽溶液是中性？請歸納鹽類水解的規(guī)律）【環(huán)節(jié)五】總結鹽類水解的離子方程式的書寫問題7：寫出CH3COONa在溶液中發(fā)生水解的化學方程式和離子方程式。你認為真正參與的微粒是哪些？生成的微粒是哪些？問題8：NH4Cl、FeCl3、Na2CO3水解的離子方程式為：【環(huán)節(jié)六】拓展應用問題9：你認為Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的堿性相同嗎？說明原因。NH4Cl溶液和FeCl3溶液的酸性相同嗎？ 為什么？問題10：你認為CH3COONH4溶液顯（ ）（酸性、堿性、中性），為什么？重視微觀概念的建構過程，幫助學生實現(xiàn)有關概念理論的“宏觀微觀符號”三重表征。通過宏觀（對比實驗）微觀（微粒間相互作用）符號（電離方程式）三重表征建立弱電解質概念和電離平衡概念。通過