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文檔簡介

1、實驗三、食用醋中乙酸含量和植物油酸值的測定一、實驗目的（1）了解強堿滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇。（2）熟練掌握堿式滴定管的操作方法。（3）掌握食用醋中乙酸含量的測定方法。（4）掌握酸值測定的原理和方法。1二、實驗原理1、食用醋是混合酸，其主要成分是乙酸（HAc) (有機弱酸Ka=1.8510-5）， NaOH HAc = NaAc H2O 通過滴定，利用NaOH標準溶液測定HAc含量2乙酸含量（ gL-1）計算公式 HAc = （100.0cNaOHVNaOHMHAc)/（10.0025.00）其中：ms 為試樣的質量g VNaOH為消耗KOH體積mL cNaOH NaOH標準溶液濃度m

2、olL-1 MHAc為HAc摩爾質量gmol-132、指示劑選擇 指示劑的變色范圍應該全部或部分在滴定突躍范圍內，則終點誤差小于0.1% 對以上反應化學計量點時pH8.7， HAc突躍范圍pH為7.749.70 所以選擇變色范圍為pH為8.0010.0的酚酞作為指示劑才能保證終點誤差小于0.1%43、酸值 酸值是指中和1g油脂中的游離脂肪酸所需的KOH的質量（mg）。酸值是反映油脂酸敗的主要指標，測定油脂的酸值可以評定油脂的好壞和儲存方法是否得當。用乙醇和乙醚混合溶劑溶解油樣，用KOH標準溶液滴定，計算出油脂酸值。 國標：酸值-花生油、菜籽油、大豆油、葵花油、胡麻油、茶油、麻油、玉米胚芽油、米糠油4；棉籽油1 5植物油酸值（ mgg-1）計算公式 酸值=（cKOHVKOH56.1)/ms其中：ms 為試樣的質量g VKOH為消耗KOH體積mL cKOH KOH標準溶液濃度molL-1 56.1為國標中KOH摩爾質量gmol-16計算相對平均偏差絕對偏差平均偏差相對平均偏差7三、實驗注意事項 取用試劑嚴格按照安全規(guī)范四、思考題 1、測定食用醋含量

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