溶解度應(yīng)用以及計(jì)算

1、關(guān)于溶解度應(yīng)用及計(jì)算第一張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月考綱解讀考點(diǎn)考綱內(nèi)容預(yù)測(cè)熱度沉淀溶解平衡及其應(yīng)用1、了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡2、能夠解釋沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的溶解和生成第二張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、能用QC與Ksp關(guān)系判斷沉淀能否生成 2、能用Ksp計(jì)算開(kāi)始沉淀和沉淀完全pH進(jìn)而解決化工流程題中的除雜問(wèn)題 3、會(huì)用Ksp計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù) 4、會(huì)用Ksp計(jì)算沉淀的析出順序 5、會(huì)用溶解度與溶度積關(guān)系進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化的計(jì)算全力以赴、激情投入、高效學(xué)習(xí)、不斷進(jìn)步第三張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月沉淀溶解平衡表?yè)P(yáng)：溫婧、韓鑫、湯宏鍵預(yù)習(xí)中存

2、在問(wèn)題：1、溶解平衡方程式和沉淀轉(zhuǎn)化方程式不標(biāo)狀態(tài)2、基本概念辨析不清楚：第3題做錯(cuò)熱化學(xué)方程式第四張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月沉淀溶解平衡【課前預(yù)習(xí)】 參考答案： 1、Fe(OH)3 (s) Fe3+(aq)+3OH_(aq) Ksp=c(Fe3+)c3(OH_) 2、 3、B第五張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月沉淀溶解平衡3、A、向AgCl和AgNO3的混合懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp (AgCl) Ksp (AgI)變：向AgCl溶液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp (AgCl) Ksp (AgI)D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體

3、，AgCl沉淀的溶解度不變AgCl(s) Ag+(aq) + Cl (aq)第六張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月沉淀溶解平衡二、自主學(xué)習(xí)（一）沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 要求：自己完成、 第4小題：閱讀 選修四 課本66頁(yè) 資料卡片完成第七張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月沉淀溶解平衡合作探究（二）溶度積有關(guān)計(jì)算 三、展評(píng)：書(shū)寫(xiě)規(guī)范、注意速度討論內(nèi)容 時(shí)間：5min-10min展示組別加分1、沉淀的生成一組2、開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH計(jì)算二組3、平衡常數(shù)計(jì)算三組4、沉淀析出順序四組5、溶度積計(jì)算五組第八張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月沉淀溶解平衡四、當(dāng)堂檢測(cè)展示內(nèi)容組別加分1題

4、、2題六組3題七組4題八組第九張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月沉淀溶解平衡題型 小結(jié)解題方法1、沉淀的生成2、開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH計(jì)算3、平衡常數(shù)計(jì)算4、沉淀析出順序5、溶度積與溶解度計(jì)算QCKsp“開(kāi)始”題給濃度“完全”10-5mol/LQC=Ksp，濃度最小C(沉淀)=SM0.1Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq) K= =Mn2+ Cu2+Ksp(MnS) Ksp(CuS)第十張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月謝謝批評(píng)指正第十一張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)點(diǎn)練習(xí)：1、沉淀的生成練習(xí)1 已知298K時(shí)Ksp（CH3COOAg）

5、=2.310-3則等體積濃度均為0.02molL-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能否產(chǎn)生沉淀答案：QC=10-4Ksp，無(wú)沉淀析出第十二張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)點(diǎn)練習(xí)：2、pH計(jì)算練習(xí)2 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，KspCr(OH)3=10-32， 要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。 答案： pH=5第十三張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)點(diǎn)練習(xí)：2、pH計(jì)算 練習(xí)3（2013新課標(biāo)）室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ks

6、p=a； c(M2+)=b molL-1時(shí)，溶液的pH等于（） A. B. C.14+ D.14+ 【答案】第十四張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)點(diǎn)練習(xí)3：平衡常數(shù)練習(xí)4=第十五張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)點(diǎn)練習(xí)3：平衡常數(shù)練習(xí)5B第十六張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)點(diǎn)練習(xí)4：沉淀的順序練習(xí)6 將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL1molL-1 Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入0.01 molL-1 BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 Ksp（BaSO4）=1.110-11； Ksp（BaCO3）=5.110-9 BaCO

7、3第十七張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)點(diǎn)練習(xí)5：溶解度及溶度積計(jì)算 練習(xí)7 25時(shí)Ksp (PbI2)= 3.210-8 求PbI2的飽和溶液中PbI2的溶解度.（M (PbI2)= 461g/mol）。答案：9.2210-2 g第十八張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶度積應(yīng)用及計(jì)算四、當(dāng)堂檢測(cè)展示內(nèi)容組別加分1題、2題六組3題七組4題八組第十九張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月沉淀溶解平衡題型 小結(jié)解題方法1、沉淀的生成2、開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH計(jì)算3、平衡常數(shù)計(jì)算4、沉淀析出順序5、溶度積與溶解度計(jì)算QCKsp“開(kāi)始”題給濃度“完全”10-5mol/LQC=Ksp，濃度最小C(沉淀)=SM0.1Cu2+(a