濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)

1、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)第一張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)習(xí)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)鞏固稀硫酸的性質(zhì)；2、掌握濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用。第二張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第三張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月一硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無色粘稠的油狀液體沸點(diǎn)338，不易揮發(fā)，與水以任意比例互溶，溶于水時(shí)放出大量熱思考：濃硫酸的稀釋？第四張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月一硫酸的物理性質(zhì)思考：濃硫酸的稀釋？ 酸入水，沿器壁， 邊加酸，邊攪拌水濃硫酸第五張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月二、知識(shí)回顧：稀硫酸的性質(zhì)H2SO4 = 2H+ + SO42稀硫酸是二元強(qiáng)酸

2、，具有酸的通性討論：稀硫酸具有哪些酸的通性 ？舉例。第六張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月稀硫酸的性質(zhì)酸的通性1可以使紫色石蕊試液變紅2與堿反應(yīng)： H2SO4+2NaOH = Na2SO4+H2O3與金屬反應(yīng)： H2SO4+Zn = ZnSO4+H24與金屬氧化物：H2SO4+CuO = CuSO4+H2O5與某些鹽反應(yīng):H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl第七張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月三、濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而濃硫酸具有一些獨(dú)特的性質(zhì)。第八張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)探究三、濃硫酸的特性 1吸水性結(jié)論：濃硫酸具有吸水

3、性，可作干燥劑第九張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月濃硫酸不能用來干燥堿性或還原性的氣體，如：NH3、H2S、HBr、HI問：暴露于空氣中一段時(shí)間的濃硫酸會(huì)有什么變化，為什么？第十張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)探究2 蔗糖中加入濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以解釋。 現(xiàn)象顏色 白棕黑體積膨脹，呈海綿狀試管發(fā)熱品紅褪色結(jié)論與解釋蔗糖脫水炭化有氣體生成濃硫酸吸水放熱二氧化硫生成2脫水性:第十一張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2.脫水性方程式C12H22O11 濃H2SO412C11H2O結(jié)論： 濃硫酸具有脫水性和氧化性C + 2H2SO4

4、（濃）= CO2+ 2SO2+2H2O第十二張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月區(qū)分：吸水性脫水性-吸收現(xiàn)成的水-按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，形成水分子。 問：如果不慎沾到濃硫酸時(shí)應(yīng)怎么辦？第十三張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 先用布小心拭去，再用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液，嚴(yán)重者要及時(shí)就醫(yī)。問：如果不慎沾到濃硫酸時(shí)應(yīng)怎么辦？第十四張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月往盛有濃H2SO4的試管中加入銅片加熱。把反應(yīng)生成的氣體通入品紅溶液，再通入到尾氣處理的溶液中。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 實(shí)驗(yàn)探究3第十五張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)

5、驗(yàn)現(xiàn)象：常溫下，無明顯現(xiàn)象；加熱后，品紅溶液褪色，反應(yīng)后生成的水溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)氧化性（請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況）第十六張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月注意（1）參加反應(yīng)的濃硫酸只有一半被還原（2）在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性。深入分析 Cu + 2H2SO4 (濃)= CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2還原劑氧化劑失去2e得到2e第十七張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)會(huì)對(duì)比稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸濃硫酸由電離出的H+引起的，可

6、氧化金屬活動(dòng)順序表氫前的金屬由硫酸分子中+6價(jià)硫元素引起的，可氧化金屬活動(dòng)順序表氫后的金屬具有弱氧化性具有強(qiáng)氧化性，能氧化大多數(shù)的金屬（除Au、Pt）第十八張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑A. 加熱，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt)，一般不產(chǎn)生H2；B. 常溫下，濃H2SO4使 Fe、Al鈍化 ；C. 濃H2SO4與金屬反應(yīng),表現(xiàn)酸性和氧化性3強(qiáng)氧化性 與金屬反應(yīng)第十九張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月C + 2H2SO4(濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（如

7、C、S） 加熱時(shí)，濃硫酸與非金屬反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性。(2)與非金屬反應(yīng)： 三、濃硫酸S + 2 H2SO4(濃）= 3SO2 + 2H2O第二十張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月四第二十一張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月三、硫酸的用途思考2: 請(qǐng)你根據(jù)日常生活知識(shí)歸納硫酸的用途第二十二張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 1、區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是（ ）A.各取少許溶液分別放入銅片B.分別與石蕊試液作用C.用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上D.各取少許溶液分別放入鋁第二十三張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2、硫酸具有下列性質(zhì)：酸

8、性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。在下列變化中，硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為（填序號(hào)）：把濃硫酸露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加。（）銅跟濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體。（）把鋅粒入稀硫酸里，會(huì)產(chǎn)生氫氣。（）(4)常溫下可用鐵或鋁制容器貯存濃硫酸。（）第二十四張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2、硫酸具有下列性質(zhì)：酸性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。在下列變化中，硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為（填序號(hào)）：(5)用濃硫酸干燥H2、O2、Cl2等，但不能用來干燥NH3、HI、H2S等氣體 (）(6)紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑。（）(7)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。（）第二十五張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí) 3.問題解決：一鐵罐車運(yùn)載濃硫酸發(fā)生事故。思考：（1）鐵可與硫酸反應(yīng)，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在此鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，這說明了濃硫酸具有什么性質(zhì)？（2）清洗此鐵罐時(shí)一定要遠(yuǎn)離火源，為什么呢？（3）道路被破壞，樹木被燒死的 原因是什么呢？（4）如何處理被泄露的硫酸呢？第二十六張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3（1）冷的濃硫酸能使鐵鈍化，所以可將濃硫酸密閉在鐵罐中。鐵