九下科學(xué)氧化還原反應(yīng)高難度練習(xí)

1、九下科學(xué)氧化還原反響高難度練習(xí)一、單項(xiàng)選擇題.氫氧化鉀與氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)很相似?，F(xiàn)有一小瓶已露置在空氣中一段時(shí)間的氫氧化鉀溶液， 逐漸滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，整個(gè)過程中會(huì)產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而 且測(cè)得溶液中物質(zhì)R的質(zhì)量與滴加稀鹽酸質(zhì)量之間的關(guān)系如圖甲所示，m、n是曲線上的點(diǎn)，乙、丙 為滴加稀鹽酸過程中溶液質(zhì)量與稀鹽酸的兩種關(guān)系圖。試結(jié)合實(shí)驗(yàn)及關(guān)系圖像進(jìn)行分析，以下表達(dá) 中正確的選項(xiàng)是（）T溶液中物隨R的骯狀溶液版狀溶液偵情2a 3a稀鹽酸航拈 （甲）2a 3a稀鹽酸航拈 （甲）稀捻酸成電稀就假肢堵（乙）丙）A.由甲圖像可知：該瓶溶液已發(fā)生局部變質(zhì)，物質(zhì)R為KOHB.瓶

2、內(nèi)溶液質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量正確關(guān)系圖像應(yīng)該為乙圖C.原瓶?jī)?nèi)溶液中R與另一種溶質(zhì)的質(zhì)量之比為69： 112D.溶液的溶質(zhì)在m、n點(diǎn)時(shí)分別有2種、3種.將足量物質(zhì)乙加入物質(zhì)甲中，加入物質(zhì)乙的質(zhì)量與縱坐標(biāo)y的關(guān)系不能用如下圖曲線表示的是（）0 加入物質(zhì)乙0 加入物質(zhì)乙的質(zhì)量k選項(xiàng)甲乙縱坐標(biāo)yA硝酸銅與硝酸銀的混合溶液鋅粉紅色固體質(zhì)量B氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液氫氧化鈉沉淀質(zhì)量C不飽和氯化鈉溶液硫酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D久置于空氣中的氫氧化鈉溶液稀鹽酸氣體質(zhì)量A. AB. BC. CD. D.實(shí)驗(yàn)室里，用如圖裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物解答題步驟將步驟一反響所得的混合物經(jīng)

3、濾、洗滌、干燥并稱量剩余紅色固體質(zhì)量剩余紅色固體質(zhì)量為16g20g紅色固體中，銅和氧化亞銅的質(zhì)量比為UiUi26.在AlCh溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反響：3NaOH+AlCh=Al(OH)3l+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, NaAKh易溶于水。而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液。把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液(密度1.0克/毫升)，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體(3) a的取值范圍(4)鎂的質(zhì)量與鋁的質(zhì)量比值的最大值為多少27.我國(guó)礦物種

4、類齊全，儲(chǔ)量豐富。工業(yè)上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵礦是煉 鐵的主要原料。請(qǐng)回答以下問題：圖1體合的蚩g 固混物質(zhì)反響時(shí)間minI,鐵制品廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。以下不屬于鐵合金的是(選填字母)。A.Fe(OH)3 B.生鐵 C.不銹鋼圖1是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實(shí)驗(yàn)，其中鐵銹蝕最快的是(選填字母)。II.赤鐵礦(主要成分為Fez?？捎糜谏a(chǎn)催化劑。在Fe2O3中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純潔FezCh可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3),其反響原理為：2Fe2O3+C局癥4FeO+C02T.現(xiàn)將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上

5、述原理充分反響，如圖2為固體混合物的質(zhì)量隨反響時(shí)間的變化曲線。由圖可知：生成C02氣體的質(zhì)量為 go計(jì)算反響后固體混合物中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟） 28.建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來(lái)冶煉。研學(xué)實(shí)踐小組為測(cè)出某 地赤鐵礦石（主要成分是FezCh）中的含鐵量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；取20g赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸， 充分反響。實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反響）。加入稀鹽酸質(zhì)量g（1） 20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為 g；（2）該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,由此判斷出該赤鐵礦石 （填“屬于或 “不屬于”）富鐵礦石。（3）假設(shè)

6、赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% （其他成分不含鐵），600t這樣的赤鐵礦可以煉出含雜 質(zhì)為4%的生鐵多少噸？.為測(cè)定含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反響）的氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小柯同學(xué)取了 10克氧化 銅樣品利用以下圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并分別稱量了局部裝置反響前后的質(zhì)量情況，得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：請(qǐng)回答以下問題:反響前完全反響后A組玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量共42.5克玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量共40.9克B組U形管和其中物質(zhì)的質(zhì)量共180.0克U形管和其中物質(zhì)的質(zhì)量共182.3克(I)小柯分析后決定用A組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，且得出A組中玻璃管和固體物質(zhì)反響前后減少的質(zhì)量是 元素的質(zhì)量，并計(jì)算得出樣品中氧化

7、銅的質(zhì)量為;(2)小柯不選擇“B組”實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算樣品中的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是;(3)假設(shè)要使兩組數(shù)據(jù)計(jì)算得到的結(jié)果一樣，應(yīng)將圖中裝有(寫試劑名稱)的E裝置連 接在圖中A和B裝置之間。. I.同學(xué)們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時(shí)測(cè)定鐵礦石中含鐵量的方法較多，小明結(jié)合 所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定某赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他稱取10.0g赤鐵 礦，當(dāng)赤鐵礦中的FezCh全部還原為Fe時(shí)，剩余固體在CO的保護(hù)下冷卻、稱量。質(zhì)量為7.6g (假 設(shè)赤鐵礦中的雜質(zhì)均不與CO反響).0200400 500 600 700 800反響溫度七國(guó)2(1)圖中酒精燈的作用是 O(

8、2)該赤鐵礦中FezCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(需有計(jì)算過程)。(3) II.在鋼鐵廠的實(shí)驗(yàn)室，同學(xué)們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與FezCh進(jìn)行反響時(shí)的有 關(guān)數(shù)據(jù)，并得到固體質(zhì)量與反響溫度的關(guān)系曲線。如圖2所示。根據(jù)圖象分析。寫出P點(diǎn)時(shí)固體主要成分的化學(xué)式 O(4)此時(shí)至少消耗CO的質(zhì)量是多少？(列方程式計(jì)算)答案解析局部.【答案】C【解析】【分析】(1)氫氧化鉀露置在空氣中會(huì)與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鉀，露置后的溶液 有可能是氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液；(2)在氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽 酸先與氫氧化鉀反響，氫氧化鉀反響完之后再與碳酸鉀反響；【解答】A、由甲圖像可知：該

9、瓶溶液已發(fā)生局部變質(zhì)，物質(zhì)R為KOH,甲圖反映出溶液中有一種 物質(zhì)先不與稀鹽酸反響，一段時(shí)間后再與稀鹽酸反響，說明了加入的稀鹽酸先與另一種物質(zhì)在反 應(yīng)?？膳袛喑鋈芤壕植孔冑|(zhì)含有氫氧化鉀和碳酸鉀，滴入的稀鹽酸先與氫氧化鉀反響再與碳酸鉀反 應(yīng)，物質(zhì)R為碳酸鉀，A錯(cuò)誤；B、瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量正確關(guān)系圖像應(yīng)該為乙圖，由A選項(xiàng)的分析可知，滴入的稀 鹽酸先與氫氧化鉀反響，此時(shí)無(wú)氣體無(wú)沉淀生成，溶液增加的質(zhì)量就是加入的稀鹽酸質(zhì)量。再是碳 酸鉀與稀鹽酸反響有二氧化碳?xì)怏w生成，溶液增加的質(zhì)量是加入的稀鹽酸質(zhì)量減去生成的二氧化碳 質(zhì)量，兩者比擬前者的質(zhì)量增加快，所以丙圖是正確的，B錯(cuò)誤；C、原瓶?jī)?nèi)溶液

10、中R與另一種溶質(zhì)的質(zhì)量之比為69： 112,由A分析可知，R是碳酸鉀，由甲圖可知 與氫氧化鉀反響的稀鹽酸質(zhì)量為2a,與碳酸鉀反響的質(zhì)量為a。K2CO32HCL KOHHC1,由反響 的關(guān)系式可知1份的HC1消耗0.5份的K2co3, 2份的HC1消耗2份的KOH,所以原瓶?jī)?nèi)溶液中R 與另一種溶質(zhì)的質(zhì)量之比為(138x0.5)： (56x2)=69： 112, C正確；D、溶液的溶質(zhì)在m、n點(diǎn)時(shí)分別有2種、3種，在m點(diǎn)時(shí)溶液質(zhì)有KC1、K2CO3, KOH, n點(diǎn)時(shí)的 溶質(zhì)有KC1、K2CO3,所以分別有3種、2種，D錯(cuò)誤。應(yīng)選C.【答案】C【解析】【分析】圖中曲線表示開始時(shí)加入物質(zhì)對(duì)縱坐標(biāo)表示

11、的量無(wú)影響，加入物質(zhì)到一定量時(shí)縱 坐標(biāo)表示的量開始變化，繼續(xù)增加縱坐標(biāo)表示的量到達(dá)了最大保持不變?！窘獯稹緼、硝酸銅與硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，先鋅粉置換出硝酸銀中的銀，硝酸銀反響完后 再置換出硝酸銅中的銅，所以加入物質(zhì)到一定量時(shí)才出現(xiàn)紅色固體物質(zhì)，當(dāng)硝酸銅反響完紅色固體 物質(zhì)質(zhì)量到達(dá)最大，繼續(xù)加入將保持不變，可用如圖曲線表示，A錯(cuò)誤；B、氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，開始時(shí)氫氧化鈉先與稀鹽酸反響，無(wú)沉淀產(chǎn)生，等 稀鹽酸反響完再與氯化鐵反響生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)氯化鐵反響完后繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量 不變，可用圖示曲線表示，B錯(cuò)誤；C、不飽和氯化鈉溶液中加入硫酸鉀，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)是減小的，不能用圖示曲線表示，C正 確；D、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，因與空氣中的二氧化碳反響已局部變質(zhì)，生成了碳酸鈉，加入稀 鹽酸，開始時(shí)稀鹽酸與氫氧化鈉反響無(wú)氣體放出，當(dāng)氫氧化鈉反響完后，稀鹽酸與碳酸鈉反響有氣 體生成，繼續(xù)加入碳酸鈉反響完氣體質(zhì)量不再增加，可用圖示曲線表示，D錯(cuò)誤。應(yīng)選C.【答案】A【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)該先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空 氣，一段時(shí)間后再加熱，以防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)過程中，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反響有二 氧化碳生成，應(yīng)選項(xiàng)說法正確；C、

13、結(jié)合題意，用如圖裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)， 四氧化三鐵、氧化亞鐵均為黑色固體，那么該產(chǎn)物不一定是鐵，應(yīng)選項(xiàng)說法正確；D、一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，為了減少空氣污染，需要增加尾氣處理裝置，應(yīng)選項(xiàng)說法正確； 應(yīng)選：A.【分析】根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，結(jié)合題意，用如圖裝置還 原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)，進(jìn)行分析判斷.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)銅、氧化銅、硫酸的性質(zhì)及相互間的反響分析。有關(guān)圖像題要注意圖像的變化 規(guī)律及起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等?！窘獯稹緼.ab段溶液質(zhì)量沒變化，證明銅沒有與酸發(fā)生反響，

14、說明Cu不能置換出硫酸中的氫，不 符合題意；B.從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液質(zhì)量增加，說明銅與氧氣反響生成的氧化銅與酸發(fā)生了反響，那么酸減少，酸 性變?nèi)?，溶液的pH逐漸增大，不符合題意；C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，為硫酸銅與酸反響結(jié)束的圖像，溶液中的溶質(zhì)一定有硫酸銅，可能有硫酸，符合 題意；D.bc段為生成藍(lán)色溶液的圖像，那么溶液中有硫酸銅生成，不符合題意；故答案為：Co.【答案】A【解析】【分析】圖中三角關(guān)系表示，X-Y-Z-X都能一步完成，根據(jù)這一關(guān)系結(jié)合選項(xiàng)中的物質(zhì)可以進(jìn)行判斷?！窘獯稹緼、X為Na2so4, Y為NaCL Z為NaNCh。Na解O4到NaCl可以加入BaCE NaCl到NaNCh可力口入A

15、gNCh。NaNCh不能通過力口試齊J直接至U Na2SC)4, A正確；B、X 為 BaCL, Y 為 Ba(NO3)2, Z 為 BaCCh。BaCX 到 Ba(NO3)2 可通過加入 AgNCh。Ba(NCh)2 至U BaCCh可通過加入Na2co3。BaCCh到BaCb可通過加入HCL可以按照?qǐng)D中關(guān)系轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤； C、X為Cu, Y為CuO, Z為C11SO4。Cu到CuO可在空氣中灼燒生成。CuO到CuSCU可通過加入H2so4得到，CUSO4到Cu可通過加入鐵粉等得到，能按照?qǐng)D中關(guān)系轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D、X 為 CaO, Y 為 CaCb, Z 為 CaCCh。CaO 至U CaC

16、b 可通過力口入 HC1 得到。CaCb 至U CaCCh 可通 過加入Na2c03得到。CaCCh到CaO可通過高溫鍛燒得到，能按照?qǐng)D中關(guān)系轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。應(yīng)選A.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)操作步驟及質(zhì)量守恒定律分析，反響前后固體減少質(zhì)量為 參加反響氧化銅中氧元素質(zhì)量，生成銅的質(zhì)量為反響的氧化銅中銅元素質(zhì)量，再由元素質(zhì)量為物質(zhì) 質(zhì)量X元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算?！窘獯稹緼、固體減少質(zhì)量為參加反響氧化銅中氧元素質(zhì)量，即生成水中氧元素質(zhì)量，所以生成水 的質(zhì)量為(168-14.48)+1|=1您，不符合題意；B、生成銅的質(zhì)量為參加反響的氧化銅中銅元素質(zhì)量，H6g-14.4g; +羔X黑=

17、6.4g,不符合題 oU oU足、；C、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，開始為排除裝置內(nèi)空氣要先通入氫氣，反響結(jié)束后為防止銅再被氧化， 要繼續(xù)通氫氣作保護(hù)氣，所以實(shí)驗(yàn)消耗氫氣質(zhì)量大于反響的氫氣質(zhì)量，符合題意； D、參加反響的氧化銅質(zhì)量為16g- 14.4g； +益= 8g,那么反響的氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8g/16g=50%,不符合題意； 應(yīng)選C。.【答案】C【解析】【分析】從圖示中，加入的物質(zhì)跟其他兩種反響有反響先后順序，并且與第一種物質(zhì)沒有明 顯的現(xiàn)象，與第二種物質(zhì)有氣體或沉淀產(chǎn)生?！窘獯稹緼、H2s04先把氧化鋁反響后，再跟鋁反響產(chǎn)生氣體，直至反響完，故不符合題意；B、氫氧化銅和過量稀鹽酸反響后的溶液

18、，應(yīng)該是鹽酸和氯化銅溶液。NaOH先跟鹽酸反響沒有 明顯現(xiàn)象，等鹽酸反響完后，NaOH繼續(xù)跟氯化銅反響產(chǎn)生沉淀，故不符合題意；C、稀硫酸與過量氫氧化鈉溶液反響后的溶液，應(yīng)該是氫氧化鈉和硫酸鈉溶液。BaC12加入馬上 跟硫酸鈉反響產(chǎn)生沉淀，故符合題意。D、碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反響后的混合物，有可能氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液和碳 酸鈣固體，也可能是碳酸鈉、氫氧化鈉溶液和碳酸鈣固體。故加入鹽酸先跟堿反響，等堿反響完后 再跟碳酸鹽反響產(chǎn)生氣體，故不符合題意。故答案為：C.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)藍(lán)色沉淀氫氧化銅推導(dǎo)出甲為銅，由最終得到碳酸根副產(chǎn)品結(jié)合除雜原那么，推 導(dǎo)出乙為氫氧化鋼，再結(jié)

19、合硝酸鉀是復(fù)合肥等知識(shí)進(jìn)行判斷?！窘獯稹緼、藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，不符合題意；B、濾液A中含有銅離子，為除去銅離子且不引入新雜質(zhì)，乙為氫氧化車貝，不符合題意；C、假設(shè)丙是K2c03,濾液C結(jié)晶后物質(zhì)為硝酸鉀，是一種常用復(fù)合肥，可以作為化學(xué)肥料，不符 合題意；D、假設(shè)得到19.7g碳酸鋼，根據(jù)反響前后鋼元素質(zhì)量不變可知，原廢水中含有19.7gx嘉=13.7g領(lǐng) 元素，符合題意；應(yīng)選D。.【答案】A【解析】【分析】一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個(gè)還原氧化鐵的量更多，我 們要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進(jìn)一步求出。用濃硫酸質(zhì)量變化測(cè)出生成水的質(zhì)量，用氫氧化 鈉溶液的質(zhì)量變化測(cè)出生成二

20、氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)行尾氣處理，防止未反響的一氧化碳污染空 氣。【解答】一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個(gè)還原氧化鐵的量更多，我們要根 據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進(jìn)一步求出。要知道生成二氧化碳和水的質(zhì)量，我們要先用濃硫酸質(zhì) 量變化測(cè)出生成水的質(zhì)量，再用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測(cè)出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)行尾氣 處理，防止未反響的一氧化碳污染空氣。因?yàn)闅溲趸}的溶解度小，所以我們選擇氫氧化鈉，假設(shè)先 除二氧化碳會(huì)使所測(cè)水的質(zhì)量變大，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果.所以正確的順序是cba。故答案為：A.【答案】B【解析】【分析】與該題有關(guān)的Ca(HCO3)2反響的方程式為：Ca(HCO3)2+Ca(

21、OH)2=2CaCO3；+2H2O Ca(HCO3)2+2HCl=CaCb+2H2O+2CO2TCa(HCCh)22 CaCChl+HzO+CO2T【解答】由實(shí)驗(yàn)鹽酸與碳酸鈣反響后可知溶液中定有鈣離子，所以所取的濾液中不存在碳酸根離 子。第一份加入石灰水后產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了碳酸鈣，可推斷前面溶液中生成的為碳酸氫根 離子；第二份中加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，驗(yàn)證碳酸氫根的存在；第三份“加熱，看到溶液變渾濁且有 無(wú)色氣體產(chǎn)生”進(jìn)一步確認(rèn)碳酸氫鈣的生成，其方程式為Ca(HCO3)2旦CaCO3；+CO2T+H2O 故答案為：B.【答案】A【解析】【解答】根據(jù)反響前后固體的質(zhì)量差(m-n) g為被還原

22、的CuO中0元素的質(zhì)量，利用 CuO中Cu、0元素的質(zhì)量比=64： 16=4： 1,可計(jì)算生成銅的質(zhì)量=4 (m - n) g；根據(jù)反響生成的agCCh中。元素的質(zhì)量=agx噌*100%=搭咱 其中。元素質(zhì)量的一半即 4411魯陪4二2Qg為被還原的CuO中。元素的質(zhì)量，利用CuO中Cu、。元素的質(zhì)量比二64： 16=4： JL JL乙 JL JL1,可計(jì)算生成銅的質(zhì)量=4義喈a(chǎn)g；但是由于生成的銅在空氣中冷卻再次被氧化，所以此計(jì)算 方式?jīng)]有意義，故錯(cuò)誤.應(yīng)選A.【分析】此題涉及的變化過程：CO在加熱條件下與CuO發(fā)生反響生成Cu和C02；題設(shè)給出的質(zhì) 量：反響前CuO的質(zhì)量mg、殘留物的質(zhì)量

23、為ng、用去CO的質(zhì)量wg、生成CO2的質(zhì)量ag；對(duì) 所給質(zhì)量進(jìn)行分析：由于實(shí)驗(yàn)操作中先通入一會(huì)兒co再加熱，所給co的質(zhì)量并未全部參加反響， 不能進(jìn)行計(jì)算；反響前后固體的質(zhì)量差(m - n) g為被還原的CuO中0元素的質(zhì)量；反響生成的a gCCh中。元素的質(zhì)量的一半為被還原的CuO中0元素的質(zhì)量；因此，可根據(jù)反響前后固體的質(zhì)量 差或生成C02的質(zhì)量計(jì)算最終得到銅的質(zhì)量.(由于在空氣中冷卻，所以根據(jù)二氧化碳求最后的銅的 質(zhì)量沒意義).【答案】D占燃占燃占燃【解析】【解答】觀察化學(xué)反響式C+察八”金、C02、2H2+。2八2H20、2co+。2八、八2c。2可知，C, H2, CO分別與等質(zhì)量

24、氧氣完全反響時(shí)，它們的質(zhì)量比是：C： H2： C0=3： 1： 14.c, H2, CO以同樣的質(zhì)量比分別跟足量的CuO完全反響時(shí)，假設(shè)氫的質(zhì)量是a,那么C是3a, CO是 14a.設(shè)它們消耗的CuO的質(zhì)量分別是：X1、X2、X3.局溫2CuO+C -2Cu+CO2、CuO+H2 C11+H2O、CuO+CO Cu+82X1 3a14a16012/_160%2 _ 80 叼 _ 803alTa = T14a = 28Xi=40aX2 a802X38028X2=40aX3=40a所以C, H2, CO的質(zhì)量比是：C： H2： CO=1： 1： 1應(yīng)選D.占燃占燃【分析】首先了解c, H2, CO

25、與氧氣完全反響的化學(xué)反響式是：C+O2八、從、82、2H2+。21衛(wèi)=占燃古*日2H2。、28+02，2co2； C, H2, CO分別與CuO反響的化學(xué)方程式是：2CuO+C 向皿2Cu+CO2、CuO+H2 C11+H2O、CuO+CO Cu+CCh.然后根據(jù)題干所提供的數(shù)字計(jì)算即可.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知：當(dāng)X為堿，W為酸性氧化物時(shí)符合條件；當(dāng)W為鐵，X為氯氣 時(shí)符合條件；當(dāng)X為碳，W為氧氣或水時(shí)符合條件；當(dāng)X為偏鋁酸鈉或氯化鋁，W為酸或強(qiáng)堿時(shí) 也符合條件。采用假設(shè)方法然后驗(yàn)證各個(gè)反響。【解答】A、當(dāng)X為氫氧化鈉，W為二氧化碳時(shí)，丫是碳酸鈉，Z是碳酸氫鈉，符合條件，此時(shí)

26、 X、Y、Z中都有鈉元素；當(dāng)W為鐵，X為氯氣時(shí)，y是氯化鐵，Z是氯化亞鐵，符合條件，此時(shí) X、Y、Z中都有氯元素。那么X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是 非金屬元素，故A正確。B、當(dāng)W是鐵或二氧化碳時(shí)都能實(shí)現(xiàn)上面轉(zhuǎn)化，故B正確。C、當(dāng)X是碳，W是水蒸氣時(shí)，Y是CO, Z是二氧化碳。Z （二氧化碳）和X （碳）反響生成一氧 化碳，X （碳）和W （水蒸氣）的反響是置換反響，故C錯(cuò)誤。D、假設(shè)X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素，該金屬為鋁，X和少量W或過量W反響不同，那么X 為偏鋁酸鈉或氯化鋁，那么w可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿，故D正確。故答案為：c.【答案】A【解析】【分

27、析】根據(jù)硫酸根和氯化銀為不溶于酸的白色沉淀及銅離子溶液呈藍(lán)色分析?！窘獯稹緼、MgCb和NaOH反響生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與H2sCU可以反響生成硫酸鎂和 水，可能得到無(wú)色澄清溶液，符合題意；B、Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反響生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，不符合題意；C、KOH和CuSCU能反響產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，氫氧化銅可溶于鹽酸生成氯化銅和水，但氯化銅為 藍(lán)色溶液，不符合題意；D、AgNCh和NaCl反響生成不溶于酸的氯化銀沉淀,不符合題意；應(yīng)選Ao.【答案】D【解析】【分析】在含有HC1和CuCl2的混合液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH會(huì)先和HC1反響，生 成NaCl和H2O,

28、HC1消耗完后再與CuC12生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2和NaCL【解答】甲圖是滴入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，由分析可知，滴入的NaOH先與溶液中 的HC1反響無(wú)沉淀產(chǎn)生，等HC1反響完才有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH到達(dá)一定量時(shí)，CuCb也反 應(yīng)完，繼續(xù)滴入NaOH沉淀質(zhì)量不變，甲圖像正確；乙圖是溶液pH與滴入NaOH溶液的關(guān)系圖，溶液原來(lái)成酸性，隨NaOH的滴入與HC1發(fā)生中和反 應(yīng)，溶液的酸性逐漸減弱，當(dāng)兩者恰好完全反響時(shí)，溶液成中性。繼續(xù)滴入NaOH與CuCb反響生 成Cu(OH)2沉淀，所以溶液將保持一段時(shí)間的中性，直到CuC12反響完，溶液隨NaOH的滴入逐漸 增大，乙圖像錯(cuò)

29、誤；丙圖是H2O的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的關(guān)系圖，水質(zhì)量的增加主要是由于滴入的NaOH溶液中含有 的水，其中在NaOH與HC1發(fā)生中和反響時(shí)會(huì)生成水，所以剛開始滴入時(shí)水的增加快些，在后面的 反響中沒有水生成也沒有水參加反響，增加的水就是滴入溶液中的水所以增加速度比擬之前要慢 些，但增加是均勻變化的，丙圖錯(cuò)誤；丁圖是CuC12質(zhì)量與滴入NaOH溶液的關(guān)系圖，剛滴入NaOH溶液時(shí)，由于NaOH溶液先與HC1反 應(yīng)，所以CuCL的質(zhì)量將保持不變，丁圖錯(cuò)誤。綜上可知，只有甲正確，D選項(xiàng)正確。應(yīng)選D.【答案】(1) BaC12=Ba2+2Cl-(2)取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNCh溶液，

30、假設(shè)無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，那么說明C1一已 經(jīng)冼凈(3) (233a-2O8b)/18b質(zhì).關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后再通入一氧化碳B.實(shí)驗(yàn)過程中，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反響有二氧化碳生成C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵D.為了減少空氣污染，需要增加尾氣處理裝置4.向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無(wú)氣泡冒出；用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸 減少，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。測(cè)得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時(shí)間的關(guān)系如圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）溶液質(zhì)量A. ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫B.從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液

31、的pH逐漸增大C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種D. be段溶液中有硫酸銅生成.以下表中各組物質(zhì)不能按照?qǐng)D中關(guān)系（“一”表示反響一步完成）轉(zhuǎn)化的是（）YXZ項(xiàng)物質(zhì)、A.B.c.D.XNa2s04BaChCuCaOYNaClBa(NO3)2CuOCaChZNaNOiBaCOsCuSO4CaCOsB. BC. CD. D.某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用氫氣還原16g氧化銅，反響一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為14.4g,那么以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）【解析】【分析】(1)離子化合物整體不顯電性，所以寫電離方程式時(shí)陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)要相 等；(2)稀硫酸能與溶液中的專貝離子反響產(chǎn)生硫酸鋼沉淀。

32、檢驗(yàn)氯離子可滴入硝酸銀產(chǎn)生沉淀，再 滴入稀硝酸如果沉淀不消失即有氯離子；(3) b克沉淀是硫酸鋼沉淀，可根據(jù)反響的方程式由硫酸鋼 沉淀的質(zhì)量計(jì)算出BaCb的質(zhì)量，用BaCb的含量可以計(jì)算出X的值。【解答】(1)樣品的電離方程式為:BaC12=Ba2+2Cl-；(2)在操作過濾、洗滌環(huán)節(jié)中，需要先后用稀硫酸和蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈 的方法是：取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，假設(shè)無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，那么說明 C1-已經(jīng)冼凈；(3)設(shè)Y克BaCb與稀硫酸反響生成b克沉淀BaCb+H2so4=BaSO41+2HCl208233Yb208:Y=233:b 得 Y=20

33、8b/233根據(jù)求得的質(zhì)量與根據(jù)化學(xué)式求出的BaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等可得(208b/233)/a=208/(208+18X)解得 X=(233a-208b)/l 8b故答案為：(1) BaCh=Ba2+2Cl-； (2)取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNOs溶液， 假設(shè)無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，那么說明C1-已經(jīng)冼凈；(3) (233a-208b)/18b17.【答案】(1) 3co+ Fe2O3型 2Fe+3co2；金屬材料；在鐵制品外表涂油、刷漆等(2)置換反響；AlFeNiCu(3) ZnSO4 FeSO4； Cu、Fe【解析】【分析】(1)工業(yè)上常用一氧化碳還原氧化鐵還制取金屬鐵；結(jié)合鐵

34、生銹的條件分析回答； 金屬材料包括金屬和合金。(2)置換反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響；結(jié)合所給的化 學(xué)方程式判斷出活動(dòng)性的強(qiáng)弱在分析解答。(3)結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析化學(xué)反響發(fā)生和不發(fā)生的情況，在此基礎(chǔ)上解答?！窘獯稹?1)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反響，反響的化學(xué)方程式是：3co+Fe2O3里 2Fe+3CO2；由鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水接觸，所以，防止鐵生銹的一種方法是：在鐵制品外表 涂油、刷漆等；金屬材料包括金屬和合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于金屬材料。(2)這兩個(gè)反響都是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響，屬于置換

35、反響；Ni + H2so4=NiSO4+H2f,說明活動(dòng)性 NiH； Fe+NiCh=Ni+FeCh,說明活動(dòng)性 FeNi；由金屬活動(dòng)性順序還可知AFeNiCu,故這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈lFeNiCuo（3）金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋轰\,鐵氫銅。由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫 酸反響，而鐵不與硫酸鋅反響，由于鐵有剩余，說明能夠和鐵發(fā)生反響的物質(zhì)都被消耗完畢，因此 濾液中一定沒有硫酸銅和硫酸，一定有硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸亞鐵（FeSCU）；由于鐵和硫酸銅反響 能生成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬銅（Cu）和剩余的鐵（Fe）。故答案為：（1） 3co+Fe2O3型 2F

36、e+3co2；金屬材料；在鐵制品外表涂油、刷漆等（2）置換反響；AlFeNiCu（3） ZnS04 FeSO4； Cu Fe.【答案】（1） SiO2+4HF=SiF4f+2H2。（2）【解析】【分析】（1）二氧化硅和氫氟酸反響生成水和四氟化硅，（2）根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行分析解答?！窘獯稹浚?）氫氟酸（HF）是唯一可以與之發(fā)生反響的酸（生成物為H20和SiF4氣體），該反響的化學(xué)方 程式為 SiO2+4HF=SiF4T+2H2O 。（2）鹽在化學(xué)中，是指一類金屬離子或錢根離子（NH4+ ）與酸根離子結(jié)合的化合物，如硫酸鈣、氯 化銅、醋酸鈉，硅酸鈣在物質(zhì)分類上屬于鹽.【答案】（1）鐵（2） Cl2

37、Br2l2； C12+2KI=2KC1+I2；氯氣；2NaOH+Cb=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】（1）分析鐵和銅元素的化合價(jià)變化，然后根據(jù)題目信息（在化學(xué)反響中，有元素化 合價(jià)升高的反響物作還原劑）解答。（2）緊抓住題目所給的3個(gè)信息：活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可以把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠浠衔锶芤?中置換出來(lái)；元素化合價(jià)降低的反響物作氧化劑；Cb可與H2。反響生成兩種酸，其化學(xué)反響方程式 為：Q2+H2OHQ + HCIO進(jìn)行分析解答?！窘獯稹浚?）在該反響中，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)? 2價(jià)，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，而 由題意可知在化學(xué)反響中，有元素化合價(jià)升高的反響物作還

38、原劑，因此鐵是還原劑。（2）由題意可知：活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，因此 根據(jù)Cb+2NaBr=2NaCl + Br2, Br2+2KI=2KBr+L可以判斷出CI2、I2、Bn活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ChBr2l2；CI2的活動(dòng)性比I2強(qiáng)，所以CL能把b從其鹽溶液中置換出來(lái)，反響的方程式是：C12+2KI=2KC1 +I20氯元素的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，而碘元素由從-1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，而由題意可知在化學(xué)反響中，有元素化合價(jià)升高的反響物作還原劑，有元素化合價(jià)降低的反響物作氧化劑，因此氯氣是氧化 劑；因?yàn)镃b可與H2O反響生成HC1、HC10兩種酸，Cb與NaOH

39、溶液反響相當(dāng)于生成的HC1、HC1O 兩種酸再與NaOH反響分別生成NaCl、NaClO,所以CL與NaOH溶液反響的化學(xué)反響方程式為： 2NaOH+Cl2=NaCl + NaC10+H2O。故答案為：(1)鐵(2)C12Br2l2； CL+2KI=2KCl+l2,氯氣； 2NaOH+CL=NaCl+NaClO+HzO.【答案】黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色；澄清石灰水變渾濁；CO+CuO=Cu+CO2； CO2+Ca(OH) 2=CaCO31+H2。；沒有尾氣處理裝置，會(huì)污染空氣；須將尾氣點(diǎn)燃或?qū)⑽矚饧惺占筇幚?(其他合理答案均可)【解析】【解答】(1) 一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳；

40、氧化銅是黑色，銅單質(zhì)是紅色，產(chǎn)物 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.故答案為：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色，澄清石灰水變渾 濁；A處反響的化學(xué)方程式為：CO+CuO=Cu+CO2 , B處反響的化學(xué)方程式為：CCh+Ca (OH)2=CaCO31+H2。；(3)沒有尾氣處理裝置，會(huì)污染空氣.須將尾氣點(diǎn)燃或?qū)⑽矚饧惺占筇幚?其他合理答案均 可).【分析】該實(shí)驗(yàn)流程為：一氧化碳與氧化銅反響生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾 濁，一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中，要有尾氣處理裝置.【答案】(1)檢驗(yàn)是否生成CO2(2)不能，因?yàn)橐谎趸家材苓€原氧化銅(3)氫氧化鈉；氯化領(lǐng)【解析】【分析】也、

41、CO和CO2混合氣體，其中也是一種可燃性氣體，與氧氣燃燒火焰呈藍(lán)色， 與空氣混合加熱會(huì)爆炸，氫氣還具有還原性，用于冶煉金屬，生成的水可以由無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)；一 氧化碳是一種有毒性的可燃?xì)怏w，燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，一氧化碳具有還原性，冶煉金屬，由于 一氧化碳有毒性，故需要尾氣處理；二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，易溶于水，可以與水和堿性 溶液反響，經(jīng)常用氫氧化鈉吸收二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)。【解答】(1)A中澄清石灰水主要是檢驗(yàn)混合氣體中是否存在二氧化碳?xì)怏w，C中裝置是檢驗(yàn)B中二氧 化碳?xì)怏w是否吸收完全，F(xiàn)裝置中澄清石灰水是為了檢驗(yàn)是否生成二氧化碳；D裝置中黑色粉末變紅色，證明了氧化銅被還原了，其

42、中氧化銅可以與氫氣、一氧化碳都反響， 故無(wú)法確定是氫氣存在；（3）氫氧化鈉與二氧化碳反響無(wú)明顯現(xiàn)象，乙圖中左邊的試劑瓶是氯化鋼，二氧化碳無(wú)法與氯化專貝反 應(yīng)，而反響需要有明顯現(xiàn)象作為對(duì)照，變量只能為氫氧化鈉溶液，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,產(chǎn)生 的碳酸鈉會(huì)與氯化鋼反響產(chǎn)生碳酸鋼白色沉淀，X試劑只能是氫氧化鈉和氯化鋼。故答案為：（1）檢驗(yàn)是否生成C02 ； （2）不能，因?yàn)橐谎趸家材苓€原氧化銅；（3）氫氧化鈉，氯 化鋼o.【答案】（1）排盡A中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸（2） 一氧化碳（或CO）（3）燒杯中有紅色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。；7： 18【解析】【分析】（1）如果氣體

43、X中混有空氣，那么它們受熱后很容易發(fā)生爆炸，因此需要提前排進(jìn) 裝置A中的空氣；A中氧化銅粉末變紅，說明它被還原，那么氣體X可能為氫氣或一氧化碳。B中無(wú)水硫酸銅沒 有變化，說明反響沒有水生成，C中澄清的石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了二氧化碳，那么通入的氣體 應(yīng)該是一氧化碳。（3）步驟一：氧化亞銅與稀硫酸反響，生成硫酸銅，銅和水，銅呈紅色，而硫酸銅溶液呈藍(lán)色，因 此燒杯中肯定有紅色固體存在，而溶液變成藍(lán)色。其中的銅可能是原來(lái)就有的，也可能是反響生成 的。步驟二：根據(jù)氧化亞銅與稀硫酸反響的方程式，利用反響前后固體質(zhì)量的變化量計(jì)算出參加反響的 氧化亞銅的質(zhì)量，再用20g減去氧化亞銅的質(zhì)量得到銅的質(zhì)量，最后做

44、比即可?！窘獯稹浚?）在對(duì)A中氧化銅進(jìn)行加熱前，需要先通一段時(shí)間的氣體X,其目的是：排盡A中的空 氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。（2）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中，觀察到A中黑色氧化銅粉末變紅，B中無(wú)水硫酸銅無(wú)明顯現(xiàn)象，C中澄清石灰水變 渾濁，那么通入的氣體X為一氧化碳（或CO）。（3）設(shè)參加反響的氧化亞銅的質(zhì)量為x,CU2O+H2s。4 二 CUSO4+CU + H2O ；14464144-64=80 x20g-12g=8g；144 _ x而一西 解得：x= 14.4g；那么銅和氧化亞銅的質(zhì)量之比：(20g-14.4g)： 14.4g=7： 18。實(shí)驗(yàn)操作步驟取20g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸燒杯中有紅色固

45、體，溶液由無(wú)色變 為藍(lán)色。紅色固體可能是氧化亞 銅，也可能是銅和氧化 亞銅步驟將步驟一反響所得的混合物經(jīng)過 濾、洗滌、干燥并稱量剩余紅色 固體質(zhì)量剩余紅色固體質(zhì)量為12g20g紅色固體中,銅和 氧化亞銅的質(zhì)量比為7： 1823.【答案】(1) CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O(2)完全吸收氣體中的C02、H20,防止對(duì)H2、CO的檢驗(yàn)造成干擾(3) CO2、CO【解析】【分析】(1)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣和水分析；(2)根據(jù)二氧化碳、氫氣和一氧化碳的驗(yàn)證方法分析，二氧化碳利用石灰水驗(yàn)證，一氧化碳和氫氣需氧化后通過驗(yàn)證水和二氧化碳的生成來(lái)驗(yàn)證；(3)根據(jù)二氧化碳、一氧化

46、碳的驗(yàn)證方法分析。【解答】(1) A中為二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣和水，反響方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O ；(2)因半水煤氣中含有二氧化碳和水蒸氣，B裝置作用是完全吸收氣體中的C02、H20,防止對(duì)H2、CO的檢驗(yàn)造成干擾；(3)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到A中澄清石灰水變渾濁，說明原氣體中含有二氧化碳，C中黑色固體變紅色，E中澄清石灰水變渾濁，說明還一定含有一氧化碳；故答案為：(1) CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O ； (2)完全吸收氣體中的C02、H20,防止對(duì)H2、CO的檢驗(yàn)造成干擾；(3) CO2、CO 024.【答案】(1) CO2+Ca(OH)2=C

47、aCO3；+H2O(2)驗(yàn)證氣體通過灼熱的氧化銅后是否有水生成E中的澄清石灰水變渾濁(4)-63b【解析】【分析】(1)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反響生成碳酸鈣和水分析；（2）根據(jù)冰水可降溫的作用分析；（3）根據(jù)氫氣與氧化銅反響生成銅和水，一氧化碳與氧化銅反響生成銅和二氧化碳分析；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律通過生成水和二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算氫氣和一氧化碳質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?） A中為二氧化碳與氫氧化鈣的反響，方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O ；2） D裝置中“冰水”是降溫，驗(yàn)證氣體通過灼熱的氧化銅后是否有水生成；（3）因氫氣和一氧化碳都能使氧化銅還原成銅，但氫氣與氧化銅反響生成銅和

48、水，一氧化碳與氧化 銅反響生成銅和二氧化碳，所以要驗(yàn)證CO只需觀察E中的澄清石灰水變渾濁即可；（4）濃硫酸質(zhì)量增加a克，即生成水a(chǎn)克，水中氫元素即為氫氣質(zhì)量，KOH溶液質(zhì)量增加b 克，即生成二氧化碳質(zhì)量為b克，二氧化碳中碳元素即為一氧化碳中碳元素質(zhì)量，故氫氣和一氧化 碳質(zhì)量比為（ax船：（bx方副費(fèi).故答案為：（1） CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O ； （2）驗(yàn)證氣體通過灼熱的氧化銅后是否有水生成； （3） E中的澄清石灰水變渾濁；（4）惠。.【答案】（1）排盡管中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸（2）溶液變?yōu)樗{(lán)色，紅色固體局部溶解；9： 16【解析】【分析】（1）根據(jù)一氧化碳具有可燃

49、性，與空氣混合點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸分析；（2）根據(jù)氧化亞銅與硫酸反響會(huì)生成硫酸銅和銅，結(jié)合方程式中固體減少質(zhì)量是氧化亞銅與銅的質(zhì) 量差，利用方程式計(jì)算固體中物質(zhì)質(zhì)量比分析?！窘獯稹浚?）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，所以對(duì)A中氧化銅進(jìn)行加熱前， 需要先通一段時(shí)間的CO氣體，以排盡管中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；（2）紅色固體中含有氧化亞銅，因氧化亞銅與硫酸反響會(huì)生成硫酸銅和銅，所以加入硫酸后溶液變 為藍(lán)色，紅色固體局部溶解，20克紅色固體反響后剩余16克， 設(shè)氧化亞銅質(zhì)量為xCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固體減少質(zhì)量1446480 x4g144:80=x:4gx=7

50、.2g,而反響前固體質(zhì)量為20克，那么銅和氧化亞銅的質(zhì)量比為72 （ 20- 7.2） =9： 16.故答案為：（1）排盡管中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；（2）溶液變?yōu)樗{(lán)色，紅色固體局部溶解；9： 16o.【答案】(1) 0.27g80g0a2NaOH+MgC12=Mg(OH)2；+2NaClo(2)由圖分析可知，與氫氧化鋁反響的氫氧化鈉的體積為(90-80) mL,再此基礎(chǔ)上整合分析回答?！窘獯稹?1)設(shè)鋁的質(zhì)量為X根據(jù) 2A1+6HC1=2A1C13+3H2T，3NaOH+AICI3=AI(OH)3；+3NaCI 和 AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O 可得 關(guān)系式：2A12

51、A1C132AI(OH)32NaOH5480 x10mLx lg/mLx4% 54/x=80/0.4g解得 x=0.27g(2)設(shè)鹽駿溶液質(zhì)量為y根據(jù) 2Al+6HCl=2AlC13+3H2f, 3NaOH+AICI3=AI(OH)3i+3NaCI, Mg+2HCI=MgCl2+H2T,和2NaOH+MgCh=Mg(OH)2；+2NaCl 可得關(guān)系式：HC1NaOH36.54036.5%y80mLx lg/mLx4% 36.5/36.5%y =40/3.2g解得x=80g(3)假設(shè)a=0,那么對(duì)應(yīng)的金屬中只有鎂，故OVa鎂；的質(zhì)量最大，對(duì)應(yīng)的和氧化鎂反響的氫氧化鈉溶 液的質(zhì)量為 50mL.根據(jù)

52、 3NaOH+AICI3=AI(OH)3i+3NaCI, AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O 可知，生成 氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的質(zhì)星是氫氧化鋁溶解需要的氫氧化鈉的3倍，所以當(dāng)消耗氫氧化鋁用的 氫氧化鈉溶液為10mL時(shí)，那么與氯化鋁反響的氫氧化鈉溶液的體積為30mL,所以a必須小于(80-30) mLo所以a的取值范圍0va50。(4)那么設(shè)鎂的質(zhì)量為z根據(jù) 2Mg+2HCl=MgC12+H2T和 2NaOH+MgC12=Mg(OH)2；+2NaCI 有關(guān)系式:MgMgC12Mg(0H)2；2NaOH2480z50mLx lg/mLx4%24/z=80/2g解得z=0.6g鎂的質(zhì)

53、量與鋁的質(zhì)量比值的最大值為=0.6g： 0.27g=20： 9故答案為：(1) 0.27g； (2) 80g ； (3) 0a50%,所以該赤鐵礦石屬于富鐵礦石。29.【答案】(1)氧；8g(2) A裝置中產(chǎn)生的氫氣中帶有水蒸氣(3)濃 H2so4【解析】【分析】氧化銅是金屬氧化物，利用還原性物質(zhì)來(lái)還原氧化銅生成銅單質(zhì)的原理，A裝置是 利用鋅粒與稀硫酸反響制取氫氣，B是氫氣與氧化銅反響裝置，C中是吸收反響過程中生成的水，D 裝置是放置空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置，通過B裝置中的質(zhì)量變化求解氧化銅的質(zhì)量?！窘獯稹?1)A組反響前，玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量共42.5克，完全反響后，玻璃管和固體物質(zhì)的 質(zhì)

54、量共40.9克，H2+Cu0MCu+H20,反響前玻璃管中固體是CuO,反響后固體質(zhì)量為Cu,故減少的 質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量=m(O)=42.5g-40.9g=1.6g,氧元素來(lái)自氧化銅中，而氧化銅中銅和氧的質(zhì)量比二m(Cu):m(O)= =嗎圖，m(Cu)=6.4g,故氧化銅就為銅和氧元素質(zhì)量之和8g；1O 1.0(2)B組中是通過反響產(chǎn)生的水的質(zhì)量被C裝置吸收增加的質(zhì)量來(lái)求解，而A、B之間沒有干燥裝置，C裝置吸收水的質(zhì)量有可能來(lái)自A裝置中，導(dǎo)致測(cè)得水的質(zhì)量偏大；(3)由于C裝置中水的質(zhì)量不僅僅是反響產(chǎn)生的還有可能是A裝置中氫氣帶去的水蒸氣，故在A、B 之間增加干燥裝置即可，例如濃硫酸。故答案

55、為：(1)氧,8g ； (2)A裝置中產(chǎn)生的氫氣中帶有水蒸氣；(3)濃H2SO4。30.【答案】(1)點(diǎn)燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣(2)設(shè)該赤鐵礦中FezCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFe2O3+3CO = 3co2+2Fe固體質(zhì)量差量160112160-112=4810.Ogx10.0g-7.6g=2.4g160 _ lO.Ogx48 2.4g ;解得：x=80.0%；(3) Fe(4)設(shè)此時(shí)消耗的一氧化碳質(zhì)量至少為y,Fe2O3+3CO =3CO2+2Fe固體質(zhì)量差量112160-112=4848.0g-33.6g= 14.4g16084y84 二 y4814.4g解得：y=25.2g?！窘馕觥?/p>

56、【分析】(1)由于通入的一氧化碳?xì)怏w有毒，所以排放到空氣中會(huì)造成空氣污染。在結(jié)束的A.有L6g水生成C.實(shí)際用去氫氣的質(zhì)量大于0.2gB.有1.4g銅生成D.有80%的氧化銅參加反響.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中往往會(huì)產(chǎn)生一些廢液或廢物，如果能充分利用廢液或廢物來(lái)進(jìn)行科學(xué)探究，不僅 增強(qiáng)了變廢為寶的意識(shí)，同時(shí)也養(yǎng)成了科學(xué)探究中的良好習(xí)慣?，F(xiàn)有如下的一些廢液或廢物，滴 加X溶液（含溶質(zhì)a）至過量，產(chǎn)生的氣體或沉淀質(zhì)量與溶質(zhì)a質(zhì)量之間的關(guān)系圖像如下圖，那么以下選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室中的廢液或廢物溶質(zhì)aA剩余的外表已經(jīng)被氧化的鋁片H2SO4B氫氧化銅和過量稀鹽酸反響后的溶液NaOHC稀硫酸與過量氫氧化鈉溶液反響后的溶液BaC

57、hD碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反響后的混合物HC1A. AB. BC. CD. D.“五水共治”大大美化了河道環(huán)境某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室排出的廢水中含有Ag+、Ba?例和NO3-三種離子。該 校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品碳酸鋼固體，操作步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:f不溶物a適量乙適量丙碳酸鋼沉淀濾液B中只含有一種溶質(zhì)，那么以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A.藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2B.乙一定是氫氧化車貝C.假設(shè)丙是K2co3,濾液C結(jié)晶后可以作為化學(xué)肥料 位置放上酒精燈，將其點(diǎn)燃轉(zhuǎn)換為二氧化碳，可以減小對(duì)環(huán)境的污染。(2)反響前后固體的質(zhì)量之差就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，寫出氧化鐵和一氧化碳反

58、響的方程式 的，根據(jù)這個(gè)質(zhì)量差計(jì)算出參加反響的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)只要反響進(jìn)行，氧化鐵的質(zhì)量就會(huì)減小。而圖像中P點(diǎn)的固體質(zhì)量已經(jīng)不再變化，即氧化鐵完 全分解，只有生成的鐵。(4)根據(jù)圖像可知，反響開始時(shí)固體的質(zhì)量為48g,反響結(jié)束時(shí)固體的質(zhì)量為33.6g,而質(zhì)量差就是 氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，利用(2)中的方法計(jì)算出消耗一氧化碳的質(zhì)量即可。【解答】(1)圖中酒精燈的作用是：點(diǎn)燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣;(2)設(shè)該赤鐵礦中FezCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFe2O3+3CO = 3co2+2Fe固體質(zhì)量差量160112160-112=4810.Ogx10.0g-7.6g=2.4g160 _ 10.

59、0g%48 2Ag ;解得:x=80.0%；(3) P點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量不再變化，所以已經(jīng)沒有氧化鐵，所以固體主要成分的化學(xué)式為Fe。(4)設(shè)此時(shí)消耗的一氧化碳質(zhì)量至少為y,Fe2O3+3CO23co2+2Fe固體質(zhì)量差量84 二 y4814.4g解得:y=25.2goD.假設(shè)得到19.7g碳酸鋼，那么證明原廢水中含有13.7g由貝.某同學(xué)為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個(gè)還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混 合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合。為到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，圖乙中儀器選擇和連接最好的a圖甲b圖乙清灰A. cbaB. cdaC. cbdD. bca.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，加

60、入一定量的稀鹽酸，充分反響，有少量氣泡產(chǎn)生。過濾， 將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生白色沉淀；第二份與稀鹽酸 混合，立即產(chǎn)生無(wú)色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象，說明鹽酸與過量碳酸鈣的反響中生成了（）A. Ca（OH）ClB. Ca（HCO3）2C. Ca2（OH）2CO3 D. Ca（OH）2 TOC o 1-5 h z 將mgCuO裝入玻璃管中，先通入一會(huì)兒CO,再加熱，當(dāng)大局部固體變?yōu)榧t色銅時(shí)停止加熱， 并同時(shí)停止通CO氣體.在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質(zhì)量為ng.在實(shí)驗(yàn)中共用去wgCO,生 成agCCh,那么最終