人教版（五四學(xué)制）化學(xué)八年級全冊第六單元課題1金剛石、石墨和C60第二課時單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)教案

1、 金剛石 石墨和C60 （第二課時）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)一、教學(xué)目標(biāo)：1、知道碳單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性和高溫下的活潑性，說明穩(wěn)定和活潑都是相對的、有條件的；2、通過實驗掌握碳單質(zhì)的可燃性，以及其與某些氧化物發(fā)生的氧化-還原反應(yīng)（碳的還原性）。二、情感目標(biāo)：1、學(xué)會尊重客觀事實，學(xué)會用一分為二的觀點來看待問題，比如在不同的條件下，相同的反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)物不相同。從而培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)精神和一絲不茍的學(xué)習(xí)態(tài)度。2、在教學(xué)過程中，讓學(xué)生通過對比、歸納獲得結(jié)論，更重要的是運用已掌握的知識解決實際問題，物盡所用、人盡其才。三、學(xué)情分析：通過第一課時的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解到單質(zhì)碳的物理性質(zhì)，由于碳

2、原子排列方式的不同，也就是結(jié)構(gòu)不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同，當(dāng)然用途也不同；我們也已經(jīng)明確知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)， 四、教學(xué)重、難點：重點：碳與氧氣及某些氧化物的反應(yīng)碳的可燃性和還原性。難點：碳與某些氧化物的反應(yīng)碳的還原性。五、教學(xué)過程：（一）碳的穩(wěn)定性活動一：觀察與思考（引言）我們經(jīng)常會注意到某某畫家或者書法家的作品，又拍出了高價，下面這一幅就是古代留下的珍貴字畫。請看屏幕（一幅古畫）：問：1、為什么這幅作品歷經(jīng)多年而依然筆峰清晰，保存到現(xiàn)在依然不褪色呢？2、畫家是用什么來繪制的？3、墨汁又是用什么制成的？活動二：交流問：4、炭黑的主要成分

3、是碳。古代字畫保存幾百年乃至上千年，紙或布都已開始腐爛破損，但墨色依然不變，這說明碳具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？ 常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（穩(wěn)定性）。問：5、我們學(xué)習(xí)過，在點燃條件下，碳能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這又說明了什么？高溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)是活潑的。也就是說，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是穩(wěn)定還是活潑是有條件的。將條件和結(jié)論有機地聯(lián)系起來，辯證地看待問題，才不至于犯以偏概全的錯誤。問：6、關(guān)于碳在常溫下的穩(wěn)定性，在實際生活中有著廣泛的應(yīng)用。你知道有哪些應(yīng)用嗎？（討論）木電線桿、鐵軌的枕木等問：7、那么是什么決定了碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑呢？元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子結(jié)構(gòu)中的哪部分關(guān)系最為密切？最外層電子數(shù)（碳

4、原子的結(jié)構(gòu)示意圖由學(xué)生到黑板前畫出）問：8、在化學(xué)反應(yīng)中，它要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有幾種途徑？可以得到4個電子或失去4個電子使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種可能對于碳原子來講都難以實現(xiàn)，因此，碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。問：9、這也體現(xiàn)了上節(jié)課我們所講的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間存在什么關(guān)系？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（二）碳與氧氣的反應(yīng)碳的可燃性問：1、請回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗，寫出木炭在氧氣中充分燃燒時的化學(xué)方程式，并說出你所看到的實驗現(xiàn)象。 點燃（請同學(xué)到黑板前書寫化學(xué)方程式：C+O2 = CO2）現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。問：2、如果氧氣的量不充足，碳燃燒就不充分，這時生成的

5、不再是二氧化碳，而是一氧化碳，同時放出熱量。 點燃（請同學(xué)上黑板前書寫化學(xué)方程式：2C+O2 = 2CO）問：3、從上述內(nèi)容中，你有什么重要發(fā)現(xiàn)？碳具有可燃性。在不同條件下，燃燒的產(chǎn)物也不同。的確，反應(yīng)條件對物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是有重要影響的。條件不同，生成物可能也不相同。所以，冬天里燒煤烤火時應(yīng)該特別注意的是：一定要注意通風(fēng)，防止因煤燃燒不充分生成有毒的一氧化碳。 （三）碳跟某些氧化物的反應(yīng)碳的還原性引導(dǎo)：碳不僅可以與氧氣反應(yīng)，在較高溫度時它還能和某些氧化物反應(yīng)。活動三： 觀察與思考（播放教材p107實驗6-2木炭粉還原氧化銅的視頻）引導(dǎo)：學(xué)生觀察實驗裝置、實驗操作及實驗現(xiàn)象；通過分析實驗現(xiàn)

6、象，掌握該反應(yīng)的實質(zhì)。問：1、該裝置中的酒精燈有什么特別之處？這樣做有什么好處？上面加了一個網(wǎng)罩，集中火焰，提高溫度。問：2、這說明碳與氧化銅反應(yīng)的條件是什么？試管口為什么要略向下傾斜？問：3、實驗中我們觀察到有哪些現(xiàn)象發(fā)生？黑色粉末逐漸變成光亮的紅色；澄清石灰水變渾濁。問：4、該反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？依據(jù)是什么？（交流討論，請學(xué)生發(fā)言） 高溫 （請同學(xué)上黑板前書寫反應(yīng)的方程式：C + 2CuO = 2Cu + CO2）現(xiàn)象 結(jié)論澄清石灰水變成白色渾濁 有二氧化碳生成黑色粉末變成紅色物質(zhì) 有銅生成問：5、這個實驗在操作上還有哪些要注意的地方？為什么實驗完畢后要先撤導(dǎo)管，后滅酒精燈？問：6、再觀

7、察這個化學(xué)方程式有什么特點？（討論）反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，而生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物。在這個反應(yīng)里，氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，碳得到了氧化銅里的氧變成了二氧化碳，像氧化銅這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。氧化銅因失去氧變成銅，我們就說氧化銅被還原。是木炭使氧化銅失去了氧，木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，我們就說木炭具有還原性。問：7、利用碳的還原性，說說碳具有哪些重要應(yīng)用？在工業(yè)上，可以用它來冶煉金屬，即將金屬氧化物里的金屬還原出來。這是冶煉金屬的一種方法。例如，焦炭可以在高溫下把鐵從它的氧化物礦石里還原出來，請同學(xué)們寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。（請兩同學(xué)到黑板前書寫）小結(jié)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家有哪些收獲和體會？1.物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的活潑與穩(wěn)定是相對的、有條件的。2.由于碳具有可燃性，可利用煤炭燒火做飯、取暖；3.碳還原氧化銅，碳是還原劑，具有還