【KS5U推薦】新人教版高一化學(xué)必修一 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第2課時(shí) 硫酸和硝酸）（導(dǎo)學(xué)案） Word版

1、高一化學(xué)必修1第四章第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第2課時(shí) 硫酸和硝酸編寫人：謝肇明 審核人： 許豐娟高一_班 第_組 編號_姓名_小組評價(jià)_教師評價(jià)_【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解硫酸、硝酸的性質(zhì)。2.掌握濃硫酸的特性：脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。3.掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。4.掌握硝酸的強(qiáng)氧化性?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】硫酸和硝酸的氧化性【使用說明】課前用15分鐘認(rèn)真閱讀教材P100-101并完成【預(yù)習(xí)自測】的內(nèi)容，有能力的同學(xué)嘗試對【合作探究】 進(jìn)行研究，用紅筆標(biāo)注疑問。課后用15分鐘完成【課后作業(yè)】【預(yù)習(xí)自測】硫酸1、硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種 油狀液體。H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸的沸點(diǎn)是338.硫酸

2、是一種 的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱。2、硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀H2SO4具有酸的通性1電離：在水溶液中的電離方程式為 2使紫色石蕊試液變3與堿作用生成 和 ，化學(xué)方程式： 4與堿性氧化物氧化鈉作用生成 和 ，化學(xué)方程式 5與活潑金屬鐵作用生成鹽和H2： 6與鹽如碳酸鈉反響生成新鹽和新酸： 3、硝酸的物理性質(zhì)純硝酸為色、易的體，在空氣中遇水蒸氣呈 ，能以任意比溶于 。4、硝酸具有酸的通性： = 1 * GB3 電離：在水溶液中的電離方程式為 = 2 * GB3 使紫色石蕊試液變 = 3 * GB3 與堿作用生成 和 寫出反響方程式： = 4 * GB3 與堿性氧化物

3、作用生成 和 寫出反響方程式： 二、SO42-的檢驗(yàn)1試劑： 和 2方法：未知液先用足量 酸化再加 4現(xiàn)象：。5離子方程式：?！竞献魈骄俊繚釮2SO4的性質(zhì)98%的濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)有何不同？1吸水性：1原理：吸收現(xiàn)成水如氣體、液體中的水，固體中的結(jié)晶水2應(yīng)用：用作 ，常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶枯燥某些氣體思考：濃硫酸可以枯燥哪些氣體？不能枯燥哪些氣體？ 2脫水性：濃H2SO4能把有機(jī)物中的H、O元素按H2O的組成比HO=21脫出來，使這些有機(jī)物發(fā)生化學(xué)變化生成黑色的炭。3強(qiáng)氧化性：1與金屬的反響不放氫氣 = 1 * GB3 與Cu的反響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管： _b試管：品紅溶液_c試管

4、：紫色石蕊溶液_將試管a中液體倒入盛少量水的大試管中大試管中的溶液呈 色化學(xué)方程式： = 2 * GB3 與鐵、鋁的反響常溫下，鐵、鋁與濃硫酸不能持續(xù)反響，這是由于鐵、鋁與濃硫酸反響生成致密的氧化膜，阻礙反響的進(jìn)一步進(jìn)行。這種現(xiàn)象稱為“鈍化。注意：鈍化不是不反響！利用該性質(zhì)可用 的容器貯存濃H2SO4。注意：加熱條件下，鐵、鋁能與濃硫酸發(fā)生反響。 2與非金屬反響：濃硫酸與木炭反響： 小結(jié)：濃硫酸在加熱條件下顯示出強(qiáng)的氧化性?！菊崽菍?shí)驗(yàn)探究】向蔗糖中參加濃硫酸 現(xiàn)象 原因蔗糖變 體積 ，放熱，并放出 三、硝酸的強(qiáng)氧化性-濃、稀HNO3都具有強(qiáng)氧化性與絕大多數(shù)金屬反響：均不放出氫氣Cu+ HNO3

5、濃(分析雙線橋，并寫出離子反響方程式)Cu+ HNO3稀(分析雙線橋，并寫出離子反響方程式)Ag+ HNO3濃Ag+ HNO3稀規(guī)律：硝酸氧化性很強(qiáng)，可以把大多數(shù)金屬Pt、Au除外氧化至高價(jià)態(tài)。濃硝酸與金屬反響可不加熱，生成NO2，稀硝酸與金屬反響常溫下很慢，加熱可加快反響速率，放出NO。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣不能用硝酸 = 2 * GB3 與非金屬反響C+ HNO3濃S+ HNO3濃 = 3 * GB3 常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸發(fā)生 _。因此可用 的容器貯存濃硝酸。 eq oac(,4)王水： 和 的混合物體積比為 ，能使一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等溶解。不穩(wěn)定性：硝酸不穩(wěn)定，見光就會分解，分

6、解出NO2。久置的濃硝酸發(fā) ，硝酸要 保存?！菊n后作業(yè)】1將以下溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是( )A濃硫酸B稀硫酸C濃鹽酸D濃硝酸2從降低本錢和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是( )A銅和濃硝酸反響B(tài)銅和稀硝酸反響C氧化銅和硝酸反響D氯化銅和硝酸銀反響3在以下變化中，能說明硝酸具有氧化性的是 A. 能使石蕊試劑變紅色 B. 能跟Ag反響生成AgNO3 C. 能和碳酸鈣反響 D. 能和FeO反響生成Fe(NO3)34判斷市面上的金首飾是否含有銅，可以取樣品與某試劑進(jìn)行反響，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑是 A濃鹽酸 B硝酸 C王水 D稀硫酸5以下儲存藥品的方法中，正確的選項(xiàng)是

7、A濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中 B濃硝酸保存在棕色試劑瓶中C金屬鈉保存在無水乙醇中 D純堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中6在無色的酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是 AMg2+、Fe3+、NO3、SCN BAl3+、Mg2+、Cl、SO42-CK+、 Na+ 、Cl、 HSO3 DNa+、AlO2、 NO3、SO427將外表已完全鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會發(fā)生反響的是 A稀硝酸 B稀鹽酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉8以下關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A、常溫下都不能用鐵制容器貯存B、常溫下都能與銅較快反響C、露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕D、露置于空氣中，溶液濃度均降低9濃硫酸具有：A

8、、酸性B、強(qiáng)氧化性C、高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性D、脫水性E、吸水性等性質(zhì)以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中1用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體 2濃硫酸能和生石灰反響 3熱的濃硫酸與銅片反響 4濃硫酸枯燥H2、O2、Cl2等氣體 5常溫下可以用鐵或鍋的容器貯存濃硫酸 6濃硫酸使?jié)駶櫟谋O(jiān)色石蕊試紙先變紅后變黑 7不能用濃硫酸枯燥HBr、HI和H2S等氣體 10.以下各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是 A、常溫下，在pH=1的溶液： Cu2+、Na+、Fe2+、NO3 B、常溫下，在滴加酚酞試液顯紅色的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+C、常溫下，在pH

9、7的溶液中, Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl 、 NO3D、常溫下，在含有大量Ba(NO3)2的溶液中：H、NH4、SO32、Cl11在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中參加過量銅片并加熱，被復(fù)原的硫酸為0.9 mol，那么濃硫酸的實(shí)際體積 A 等于50mL B 大于50mL C等于100mL D 大于100mL12有關(guān)硫酸的以下化學(xué)反響中，不表現(xiàn)硫酸氧化性的是( )A濃硫酸與鋁的反響B(tài)濃硫酸與木炭的反響C稀硫酸與鋅的反響D稀硫酸與純堿的反響13.寫出以下流程中所涉及的化學(xué)反響方程式A. B.(1) (1)(2) (2) (3)(3) (4)(4)高一化學(xué)必修1第四章第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸

10、第2課時(shí) 硫酸和硝酸答案【預(yù)習(xí)自測】一、1、無色 不揮發(fā) 2、1H2SO4=2H+SO42- 2紅3鹽 水 H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4 +2H2O 4鹽 水 H2SO4+Na2O= Na 2SO4 + H2O5Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 6H2SO4+Na2CO3 = Na 2SO4 + CO2 + H2O3、無 揮發(fā) 液 酸霧 水4、 = 1 * GB3 HNO3=H+NO3- = 2 * GB3 紅 = 3 * GB3 鹽 水 2HNO3+Ba(OH)2 =Ba(NO3)2+2H2O = 4 * GB3 鹽 水 2HNO3+Na2O =2NaNO3 + H

11、2O 二、1試劑：BaCl2溶液 稀鹽酸2方法：稀鹽酸 BaCl2溶液4參加過量稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再參加23滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀5Ba2+SO42= BaSO4【合作探究】12枯燥劑 濃H2SO4能枯燥：CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4濃H2SO4不能枯燥：NH3、H2S、HI31 = 1 * GB3 與Cu的反響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管： _形成黑色懸濁液b試管：品紅溶液_褪色c試管：紫色石蕊溶液變紅將試管a中液體倒入盛少量水的大試管中大試管中的溶液呈藍(lán) 色Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O = 2 * GB3 鐵、鋁 2C2H2SO4(

12、濃) CO22SO22H2O【蔗糖實(shí)驗(yàn)探究】向蔗糖中參加濃硫酸 現(xiàn)象 原因蔗糖變黑 濃硫酸使蔗糖脫水，生成炭 體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，放熱，并放出有刺激性氣味的氣體 炭和濃硫酸在放熱情況下，生成CO2和SO2 三、Cu4HNO3(濃) = Cu(NO3)22NO22H2O Cu4H+2NO3-= Cu2+ 2NO22H2O 3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O 3Cu8H+2NO3-= 3Cu2+ 2NO4H2OAg + 2HNO3 濃= AgNO3 + NO2 + H2O3Ag + 4HNO3稀= 3AgNO3 + NO + 2H2O = 2 * GB3 C+

13、4HNO3濃 CO2+4NO2+2H2OS + 6HNO3濃 2H2O + H2SO4+ 6NO2 eq oac(,4)濃硝酸 濃硫酸王水：1:3黃 放棕色瓶置于陰暗處保存【課后作業(yè)】9.CAABEBADB13.A2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NOB13. 隔絕氧氣的條件下3.84g Cu與一定量的濃HNO3反響, Cu完全反響，標(biāo)況下放出氣體2.24L,求消耗HNO3的物質(zhì)的量寫出計(jì)算過程。14飽和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱堿性，含有OH-、SO32-、HCO3-等陰離子。請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，證明“濾液中存在SO32-、HCO3-，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選儀器及試劑：pH計(jì)、小燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管