專題16金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

1、專題16金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用一、命題思路導(dǎo)航金屬活動(dòng)性順序既是規(guī)律性的知識，又是必備的工具性的知識，所以在中考中對金屬活動(dòng)順序表的考查一直備受命題者的“青睞”，在每年的中考試題中必定“亮相”。作為中考必考的一個(gè)重點(diǎn)、焦點(diǎn)和熱點(diǎn)知識，學(xué)生必須牢記并理解、掌握其應(yīng)用。中考題型主要是選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題、推斷題等。二、知識要點(diǎn)例析考點(diǎn)1判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)現(xiàn)象1下列物質(zhì)間的反應(yīng)不能進(jìn)行的是（）B.銅和硝酸銀溶液D.鐵和硫酸銅溶液銅和硝酸汞溶液C.鐵和硫酸鋅溶液2下列物質(zhì)中不能由金屬與稀酸制得的是（）A.CuSO”4ZnCLC.FeCLD.MgSO”TOC o 1-5 h z234能

2、與硝酸汞溶液反應(yīng)，但不能跟鹽酸反應(yīng)的金屬是（）A.ZnB.AgC.CuD.Fe5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是（）硫酸銅溶液B.硝酸銀溶液C.鹽酸D.硝酸鈉溶液在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu幾種金屬中：（1）在稀硫酸中最容易變成金屬離子的是，（2）不能從鹽酸中置換出氫的金屬的是，（3）在上述五種金屬中，由一種金屬的鹽溶液與其他四種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是。答案：（1）Mg（2）Cu、Hg（3）Hg在盛有硫酸鋅溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過一段時(shí)間后，取出銅絲觀察，銅絲表面。在盛有硫酸銅溶液

3、的試管里，浸入一塊鋅片，過一會兒取出，觀察到的現(xiàn)象為。在盛有硝酸汞溶液的試管里，浸入一跟潔凈的銅絲，觀察到的現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。答案：無現(xiàn)象鋅片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，化學(xué)方程式略。考點(diǎn)2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序有X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硝酸鹽溶液中乙在X的表面上有Z析出，則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列是（）A.X、Y、ZB.Y、X、ZC.Y、Z、XD.Z、X、Y現(xiàn)有M、N、X、Y四種金屬。將他們分別投入鹽酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入M的硝酸鹽溶液中，在X表面有M

4、析出；將M浸入N的硝酸鹽溶液，在M表面有N析出。則M、N、X、Y的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可排列為（）YXMNB.YXNMNMXYD.XYMN有A、B、C、D四種金屬，把A和C插入稀硫酸中，A不與酸反應(yīng)，而C可以置換出氫。分別在金屬A鹽和C鹽的溶液中插入B,則B與A鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而與C鹽不反應(yīng)；把金屬D插入A鹽和C鹽溶液，均沒有現(xiàn)象發(fā)生，則A、B、C、D四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。有X、Y、Z三種二價(jià)金屬，它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄（H）YZ,則下列化學(xué)方程式正確的是（）Y+H2SO4=YSO4+H2個(gè)Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+ZC.D.X+h2so4=xso4+h2個(gè)Z+X(

5、NO3)2=Z(NO3)2+XB.有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅家在自然界中以單質(zhì)存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器存放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)，則這四種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序位（）甲、乙、丙、丁B.丁、乙、甲、丙C.丙、乙、丁、甲D.乙、丁、丙、甲有X、Y、Z三種金屬，把Y分別投入稀硫酸和Z（NO3）2溶液中，有氣泡產(chǎn)生和固體析出；把X投入Z（NO3）2溶液中，沒有明顯現(xiàn)象。則X、Y、Z可能是（D）A.Zn、Cu、AgB.Zn、Fe、CuC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Zn、Cu考點(diǎn)3用于判斷置換反應(yīng)后金屬的組成和溶液中溶質(zhì)的存在將混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，加入一定量稀硫酸，反應(yīng)停止后，鐵

6、粉剩余，過濾，TOC o 1-5 h z濾液中含有的溶質(zhì)是（）A有H2SO4B有H2SO4和FeSO4C.有CuSO4和FeSO4D.只有FeSO4在混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，加入一定量稀鹽酸，反應(yīng)完畢后，鐵粉剩余，冷卻，過濾，則濾液中一定含有（）A.Cu2+，F(xiàn)e2+B.Cu2+，F(xiàn)e3+C.Cu2+D.Fe2+向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物。向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是（）濾出的不溶物中一定含有銅B.濾出的不溶物中一定含有銅和鐵C.濾液中一定不含有硫酸銅D.濾液中一定不含有FeSO4和H2SO4將混有少量氧化銅的鐵粉

7、放入燒杯，加入過量鹽酸使其充分反應(yīng)。反應(yīng)停止后，燒杯里還有少量固體物質(zhì)存在。請推斷，該固體物質(zhì)是;除多余的鹽酸外，溶液中肯定含有的物質(zhì)是。答案：銅；氯化亞鐵在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后有少量金屬析出，過濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）A.AgB.Zn和AgC.Cu和AgD.Zn和Cu某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是（C）濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵濾出的固體中一定含有銀

8、，可能含有銅和鐵濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅TOC o 1-5 h z7將鋅片和鐵片同時(shí)放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鋅仍有剩余，則此時(shí)溶液中大量存在的陽離子是，將溶液過濾后，濾紙上除鋅外還有。答案：鋅離子；銅、鐵8把鋅片、銅片同時(shí)放入盛硝酸銀溶液的試管中，待反應(yīng)停止后，鋅有剩余，則此溶液中大量存在的離子是和。答案：鋅離子，硝酸根離子9在硝酸銀、硝酸銅和硝酸鈉的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出。過濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬。答案：銀向CuSO4溶液中加入Zn、Fe混合物，充分?jǐn)嚢韬筮^濾

9、，得淺綠色溶液A,將濾渣放入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，由以上事實(shí)可推知濾液A中含有金屬離子，濾渣B中含有的物質(zhì)是。答案：鋅離子，亞鐵離子；銅，鐵在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量鋅粉，使之充分反應(yīng)后：若反應(yīng)后鋅有剩余，則此時(shí)溶液中含溶質(zhì)為。若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有，可能有。濾液中含有的金屬離子一定有。答案：硝酸鋅銀，銅，鋅離子12某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有

10、。若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有。若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是】，濾渣中含有的物質(zhì)是。答案：硝酸亞鐵銀硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸銅，銀?？键c(diǎn)4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究金屬活動(dòng)性順序?yàn)轵?yàn)證鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)順序，可選用的一組物質(zhì)是()FeSO4溶液、Cu、AICI3溶液CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液CuSO4溶液、Fe、AlAlCl3溶液、Fe、Cu為驗(yàn)證Al，F(xiàn)e，Cu3種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是()AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液?Fe、Cu、AlCl3溶液Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液Cu、A

11、lCl3溶液、FeCl2溶液某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鋅、鐵、銅3種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，每種方案所需的試劑如下(反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用做試劑進(jìn)一步反應(yīng))，其中不可行的方案是()鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液鋅、銅、硫酸亞鐵溶液鐵、銅、硫酸鋅溶液4為探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完成對實(shí)驗(yàn)方案的構(gòu)思。【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、膠頭滴管、鑷子實(shí)驗(yàn)藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液萬案所選藥品有關(guān)化學(xué)方程式12$答案】（開放性解答，答案合理均給分）、.1?萬案所選藥品有關(guān)化學(xué)方程式1鐵釘、銅片、稀硫

12、酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f2鐵釘、硫酸銅溶液Fe+CuSO=FeSO+Cu445.探究性學(xué)習(xí)某化學(xué)興趣小組對課本介紹的三種金屬M(fèi)g、Ti（鈦）、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。提出假設(shè)：a.Ti金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；b.Mg金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng).查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。請回答：（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（）除去氧化膜，利于直接反應(yīng)使表面不平整，易反應(yīng)使表面光亮，易觀察現(xiàn)象？使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)2）填寫下

13、表中的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：TiMgCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快原假設(shè)中不正確（填a、“b或ab”），理由結(jié)論三種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)榇穑海?）A；（2）沒有氣泡放出；a；與酸反應(yīng)，Mg放出氣泡速度比Ti的快；MgTiCu考點(diǎn)5用于判斷置換反應(yīng)后鹽溶液的質(zhì)量變化1把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過一段時(shí)間取出，溶液質(zhì)量增加的是（C）AAl2（SO4）BCuSO4CH2SO4DAgNO3$2把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是（）硫酸鋁B.硫酸銅C.硫酸D.硝酸銀考點(diǎn)6根據(jù)反應(yīng)圖象比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對原子質(zhì)量的大小反應(yīng)吋間2.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，

14、分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均顯+2價(jià)）生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則M、N兩種金屬相對原子質(zhì)量的大小及活動(dòng)性關(guān)系為（金屬活動(dòng)性順序相對原子質(zhì)量大小排序AMNMNMNCMNMNDMN1.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）相對原子質(zhì)量MVN,活動(dòng)性MN相對原子質(zhì)量MN,活動(dòng)性MN相對原子質(zhì)量M=N,活動(dòng)性MVN相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系無法確定，活動(dòng)性MVN3等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成+

15、2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是（）三種金屬的活動(dòng)性大小為甲乙丙反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量一定相同三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲乙丙反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙等質(zhì)量的A、B兩種金屬，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知：A、B在生成物中均為+2價(jià)），生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（）金屬A比金屬B活潑相對原子質(zhì)量：ABA、B均消耗完時(shí)，所得溶液的質(zhì)量均比反應(yīng)前各自酸溶液的質(zhì)量大D.A、B均消耗完時(shí)，產(chǎn)生H2質(zhì)量：AVB室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是()A

16、【BtCtt用質(zhì)量相等的鋅和鐵分別跟質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如右圖所示。則下列情況不可能的是()曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵均有剩余鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余反應(yīng)完成后，兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等將鐵、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出的氣體質(zhì)量相同，其原因可能是()放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量相同，跟足量的鹽酸反應(yīng)放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是28:12:9，跟足量的鹽酸反應(yīng)放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是56:24:27，跟足量的鹽酸反應(yīng)!放入鐵、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同考點(diǎn)7用于制備金屬、鹽及物質(zhì)的提純某

17、化學(xué)探究小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量的鐵粉。為測定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們按下述兩種方案分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案一：銅樣品加入過量稀鹽酸過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量充分反應(yīng)方案二：銅樣品加入過量硫酸銅溶液過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量(1)請寫出兩個(gè)方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式方案一中反應(yīng)進(jìn)行完畢時(shí)的現(xiàn)象是.(3)用上述兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)都傾“能”或“不能”)測得樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),理由是。(答:(1)Fe+2HCI=FeCI2+H2f；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu溶液中無氣泡產(chǎn)生(3)不能；反應(yīng)前沒有對樣品進(jìn)行稱量金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C

18、u+4HNO3(濃)=Cu(NO3)+2NO2f+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2N0f+4H2O工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅時(shí)，在實(shí)際生產(chǎn)中需要把濃硝酸用等體積的水稀釋。試回答：從經(jīng)濟(jì)角度來分析，及稀硝酸而不用濃硝酸的原因是;請你從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度來考濾設(shè)計(jì)制取硝酸銅的最適宜方法，作化學(xué)方程式表示答：(1)制取等質(zhì)量的硝酸銅消耗的稀硝酸比濃硝酸少(2)2Cu+02=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O3從含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不溶性雜質(zhì)的工業(yè)廢水中回收金屬銅并獲得硫酸亞鐵晶體，操作步驟和目的如下表，請?zhí)畛霰碇形赐瓿刹糠?。操作步驟目的將

19、廢水過濾向?yàn)V液中加入過量鐵粉在過濾后的固體混合物中加入過量稀硫酸將反應(yīng)后的混合物過濾(1)將Cu和過量的鐵粉與FeSO4溶液分離得到硫酸亞鐵晶體答案】操作步驟目的(1)(1)除去不溶性雜質(zhì)(2)將CuSO4。中的Cu置換出來(3)將反應(yīng)的混合物過濾(3)(4)(4)將過量的鐵粉轉(zhuǎn)化為FeSO4溶液(5)(5)分離Cu和FeSO4溶液(6)將FeS04溶液蒸發(fā)結(jié)晶(6)考點(diǎn)8利用元素質(zhì)量守恒巧算金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水份得固體(不含結(jié)晶水)11g,則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為(A)A0.

20、15gB0.20gC0.30gD0.45g考點(diǎn)9用于判斷置換反應(yīng)前金屬混合物的組成1.某鋅樣品6.5g與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g。則其所含雜質(zhì)可能是(D)AFeBMgCAlDCu考點(diǎn)10運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序和質(zhì)量守恒解答比較復(fù)雜的綜合型計(jì)算題1某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目、第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：1）上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是g2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（3）第三次實(shí)驗(yàn)

21、所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留至%）?！敬鸢浮浚?）80g（2）解：設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2f561522xy0.4g56：2=x：0.4g解得x=11.2g11.2g銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%56%20g（3）152：2=y：0.4g解得y=30.4g第三次實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的鐵只有11.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：生成的硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量=11.2g+80g0.4g=90.8g30.4g生成的硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%33.5%90.8gTOC o 1-5 h z三、典型習(xí)題演練1下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排

22、列的是（）AK、Mg、CuBZn、Na、HgCFe、Zn、A1DMg、Na、Cu有X、Y、Z三種金屬，將X、Y和Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Y析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z有X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硝酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎˋ.Z、Y、XB.Z、X、YC.Y、Z、XD.Y、X、Z有X、Y、Z三種金屬（X、Y、Z分別代表元素符號），把X投入Z（NO3）2溶液中，X的

23、表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的TOC o 1-5 h z順序是()AZXYBYXZCZYXDXYXYB.XYZC.YXZD.YZX為驗(yàn)證a、b、c三種金屬的活動(dòng)性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)bacB.abcC.bcaD.cab有a、b、c、d4種金屬單質(zhì)，b單質(zhì)能跟稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，且能從d的硝酸鹽水溶液中置換出d單質(zhì)；c從b的硫酸鹽水溶液中置換出b單質(zhì)；a不跟稀硫酸起反應(yīng)，但能從d的硝酸鹽水溶液中置換出d單質(zhì)，則a，b，c，d4

24、種金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是()cbadB.bacdC.acbdD.dbac8有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCI2溶液中，Y溶解后溶液的質(zhì)量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的質(zhì)量減少。下列判斷正確的是()金屬活動(dòng)性：YXZ相對原子質(zhì)量：YZXX、Y、Z可能依次是Cu、Zn、HgX、Y、Z可能依次是Hg、Zn、CuTOC o 1-5 h z用實(shí)驗(yàn)方法比較鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性，可選用下列試劑中的()A.鹽酸B.硫酸銅溶液C.硝酸鋅溶液D.硝酸銀溶液某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，每種方案所需試劑如下(反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用作試劑進(jìn)一步反應(yīng))，

25、不可行的方案是()A.鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液B.鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液C.鋅、銅、硫酸亞鐵溶液D.鐵、銅、硫酸鋅溶液分別用以下4組物質(zhì)測定鋅和銅的活動(dòng)性順序：Zn、Cu、H2SO4溶液；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、Cu、AgNO3溶液；Zn、Cu、ZnSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的的是()A.B.C.D.為驗(yàn)證Al，F(xiàn)e,Cu3種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是()A.AICI3溶液、FeCI2溶液、CuSO4溶液B.Fe、Cu、AICI3溶液C.Fe、AICI3溶液、CuSO4溶液D.Cu、AICI3溶液、FeCI2溶液某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鋅、鐵、銅3

26、種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，每種方案所需的試劑如下(反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用做試劑進(jìn)一步反應(yīng))，其中不可行的方案是()鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液鋅、銅、硫酸亞鐵溶液鐵、銅、硫酸鋅溶液只用一種試劑，一次性驗(yàn)證銅、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，該試劑是()A.CuSO4溶液B.FeSO4溶液C.AgNO3溶液D.稀鹽酸15不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”(銅鋅合金)蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯(cuò)誤的是()A.加鹽酸B.測密度C.用火燒D.看顏色TOC o 1-5 h z16下列各組物質(zhì)，加水混合攪拌，待充分反應(yīng)后過濾，濾紙上留下兩種金屬單質(zhì)的是()A.CuSO4(過量)、Al、Na2

27、SO4B.Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3C.Zn(過量)、KNO3、AgNO3D.Cu(過量)、FeSO4、H2SO4在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)中一定含有()A.CuB.AgC.Cu、AgD.Zn、Ag在Fe、AgNO3、Cu(NO3)2的混合物中加入足量的水，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后，過濾得濾渣和濾液。向?yàn)V液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則過濾得到的濾渣中一定含有()A.Fe、Cu、AgB.Fe、AgC.Cu、AgD.Ag在CuSO4和FeCl2的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是()A.Zn，C

28、uB.Cu，F(xiàn)eC.FeZnD.Zn，Cu，F(xiàn)e把一定量的鐵粉投入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出的金屬中一定含有()A.FeB.CuC.AgD.Cu和Ag在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是()A.CuB.Cu和MgC.FeD.Fe和Cu在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。則下面的敘述正確的是()A溶液中一定含有FeSO4B溶液中一定沒有CuSO4C.固體物質(zhì)中一定不含有CuD.固體物質(zhì)中一定沒有Fe23向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾

29、，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為()A.Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B.Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C.Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D.Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動(dòng)性決定的是()用鐵回收含銀廢液中的銀用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣古代金銀制品能保存至今用鋁合金制作門窗框架TOC o 1-5 h z下列物質(zhì)中，不能用金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制得的是()A.硫酸鋅B.硫酸銅C.硫酸鋁D.硫酸鐵#相同質(zhì)量的鐵和鋅，分別同足量的鹽酸充分反應(yīng)，結(jié)果是()A.鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小B.鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小C.生成氫氣的質(zhì)量相同D.

30、生成氫氣質(zhì)量大小無法比較相同質(zhì)量的鎂和鋁兩種金屬，分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份鹽酸中，反應(yīng)完畢后，剩余的鋁的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大，則生成氫氣的質(zhì)量()A.相等B.鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多C.鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多D.無法判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同的稀鹽酸，分別與鎂、鋁和鋅三種金屬恰好完全反應(yīng)，并得到無色澄清溶液，同時(shí)收集到質(zhì)量分別為a、b、c的氫氣。則所收集均氫氣質(zhì)量大小的關(guān)系為（）A.bacB.ba=cC.a=b=cD.abc將鐵、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出的氣體質(zhì)量相同，其原因可能是（）放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量相同，跟足量的鹽酸反應(yīng)！放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是28:12:9，跟

31、足量的鹽酸反應(yīng)放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是56:24:27，跟足量的鹽酸反應(yīng)放入鐵、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同F(xiàn)e、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因有：Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量Fe、Mg、Al的質(zhì)量比為56：24：27，鹽酸足量Fe、Mg、Al的質(zhì)量比為28：12：9,鹽酸足量Fe、Mg、Al均為過量。所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同你認(rèn)為可能的原因是（A）A.B.C.D.|在下列溶液中分別放入鋅片，一段時(shí)間后把鋅片取出，溶液質(zhì)量增加的是（）A.氯化鎂溶液B.鹽酸C.硫酸亞鐵溶液D.硝酸銀溶液TOC o 1-5 h

32、 z將鋅片分別放入下列溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量減輕的是（）A.AgNO3B.H2SO4C.FeSO4D.HCl將一潔凈的鐵片放人下列溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量明顯減少的是（）A.食鹽溶液B.硫酸鋅溶液C.稀硫酸D.硫酸銅溶液等質(zhì)量的鋅和鐵的樣品分別跟足量鹽酸反應(yīng)，得到等質(zhì)量的氫氣，可能的情況是（）純鐵、純鋅鐵中混有鎂、鋅中混有銅【純鋅、含雜質(zhì)的鐵鋅、鐵樣品中混有同一種雜質(zhì)在天平的左右托盤上，各放一只盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鹽酸的燒杯，將天平調(diào)整平衡,然后在左盤上的燒杯中加入5g鐵，在右盤上的燒杯中加入5g鋅，充分反應(yīng)后，天平將（）A.仍然平衡B.向右盤傾斜C.向左盤傾斜D.無法判

33、斷在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒，入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的金屬X粉末，同時(shí)在右盤的燒杯中放入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末。觀察到天平的指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊。則X、Y是下列組合中的（）ABCDAMgZnZnFe)XYFeMgFeZn等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（B）L氐應(yīng)時(shí)間量ZT1氫氣的脣Q反應(yīng)日：1任)39.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定

34、質(zhì)量的鐵，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁，待充分反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.天平仍然平衡B.天平指針偏向鐵C.天平指針偏向鋁D.鐵和鋁均有剩余40在托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向其中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和稀硫酸，天平平衡。若向左邊燒杯中投入少量鋅粒，向右邊燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條。待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鋅粒和鎂條全部溶解，則天平指針（）A.向左邊偏轉(zhuǎn)B.向右邊偏轉(zhuǎn)C.不偏轉(zhuǎn)D.無法確定某工廠廢液中含有少量的硝酸銀，為了回收利用資源和防止污染環(huán)境，向廢液中加入過量的鐵屑，充分反應(yīng)后過濾。下列說法中正確的是（）CuAgZn+CuSO4=ZnSO4+Cu46下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題（1）試推斷該金屬呆能的一種用途；（2）該金屬的活動(dòng)性比銅（填“強(qiáng)”或“弱”）；（3）請自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：你的一種猜想現(xiàn)象答：（1）做導(dǎo)線（2）強(qiáng)3）*你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論該金屬比鐵活潑將該金屬投入到氯化亞鐵溶液中溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色該金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)47.四支試管中分別盛有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時(shí)放入其中，小明將觀察到的現(xiàn)