初中化學(xué) 常見的鹽習(xí)題+解析

1、試卷第 頁，總17頁試卷第 頁，總17頁常見的鹽習(xí)題學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：一、單選題1下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）點(diǎn)燃A.2H2+O=2H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2fMnO2C.2KC1O322KCl+3O2fD.KOH+HC1=KC1+H2O3A22向微型實(shí)驗(yàn)儀器井穴板的4個(gè)井穴（已編號(hào)）中分別滴加鹽酸、醋酸、硫酸鋁和氯化銨四種溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊試液（所有試劑用量共約0.8m）,正確的是（）pHV7的溶液不一定是酸溶液鹽溶液不一定呈中性用微型實(shí)驗(yàn)儀器做實(shí)驗(yàn)可節(jié)省藥品微型實(shí)驗(yàn)可減少污染.觀察到四種溶液均變紅.由本實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中B.C.D.俗話說“不是一家人，

2、不進(jìn)一家門”，我是氫氧化鈉溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)。以下溶液中能進(jìn)我家門的一組是（）KNO3Na2SO4HClKClC.KOHBaCl2KClNaNO3下圖所示記錄正確的是（）KNO3NaClNH4ClNa2SO4D.K2CO3K2SO4CaCl2NaNO3抑入適量礒酶鈉滾浹實(shí)驗(yàn)11f掃：112：請(qǐng)滿二咕杠卜、記錄A無色無變化無色溶液白色沉淀B藍(lán)色產(chǎn)生氣泡白色沉淀白色沉淀C紅色產(chǎn)生氣泡白色沉淀白色沉淀D藍(lán)色產(chǎn)生氣泡白色沉淀無色溶液A.AB.BC.CD.D做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）某同學(xué)處理廢液時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取

3、廢液缸中上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量.記錄滴入Na2CO3溶液質(zhì)量(x)與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(圖中縱坐標(biāo)(y)表示生成CO2的質(zhì)量反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaClOA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO3IC點(diǎn)溶液的pH=7TOC o 1-5 h z下列物質(zhì)中不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是()A.Ca(OH)2溶液B.稀H2SO4C.BaCl2溶液D.KNO3溶液有一物質(zhì)X,分成等量的三份，分別加入到足量的NaOH溶液、氯化鋇溶液、HC1溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該物質(zhì)X是下列各項(xiàng)中的()加入物質(zhì)氯化

4、鋇溶液NaOH溶液HC1溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無明顯現(xiàn)象TOC o 1-5 h zA.CuSO4溶液B.(NH4)2CO3粉末C.稀硫酸D.CuO固體下列物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，它是()A.鐵B.稀鹽酸C.碳酸鈣D.氫氧化鈉下列各組離子在水中一定能大量共存的是()A.Na、H、HCO-B.Na、Ca2、CO2-C.K、NO3-、HD.H、Cl、OH3310某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體粉末成分的判斷中，不正確的是A.定在碳酸鈉B.

5、可能有氫氧化鈉一定有碳酸鈣D.可能有氫氧化鈣下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHNaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3下列各組離子在水中能大量共存的是A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-C.Na+、NH4+、NO3-、OH-B.H+、K+、NO3-、SO42-D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-某同學(xué)將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據(jù)泡騰片主要成分分析，該氣體主要是()主要成分；維生素、檸檬釀、碳酸氫鈉(N

6、aHCOa)A.O2B.N2C.CO2D.水蒸氣14除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選試劑或方法不正確的是（）序號(hào)混合物除雜試劑與方法A燒堿溶液中混有少量熟石灰適量碳酸鈉溶液B硫酸溶液中混有少量硫酸銅適量氫氧化鈉溶液C氯化鉀中混有少量二氧化錳用足量水溶解后，過濾.蒸發(fā)結(jié)晶D二氧化碳?xì)怏w中混有水蒸氣通過濃硫酸干燥AABBCCDD15下列選項(xiàng)中物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、類別、用途完全對(duì)應(yīng)的是（）A.純堿Na2CO3堿制玻璃B.生石灰CaO氧化物補(bǔ)鈣劑C.食鹽NaCl鹽除鐵銹D.火堿NaOH堿生產(chǎn)橡膠16下列是分析敞口放置在空氣中的氫氧化鈉溶液的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┬蛱?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程證明變

7、質(zhì)取少量溶液，滴加鹽酸；將生成的氣體通入澄清石灰水確定成分取少量溶液，加入石灰水，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液測(cè)定純度取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量除去雜質(zhì)取溶液，滴加澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾，獲得濾液A.B.C.D.二、填空題某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液稀鹽酸硝酸鉀溶液（1）為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了和.你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加TOC o 1-5 h z的一種試劑是，和能進(jìn)行反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是.（2）選擇上面4種物質(zhì)中的兩種進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方

8、程式.（3）下列反應(yīng)中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是（填字母）A鋅與稀硫酸反應(yīng)B乙醇燃燒C石灰石與稀鹽酸反應(yīng)D過氧化氫分解酸、堿、鹽之間在溶液中發(fā)生的反應(yīng)一般屬于反應(yīng).兩種鹽溶液發(fā)生該反應(yīng)的條件通常是，舉例：初中化學(xué)課本中常見的碳酸鹽的化學(xué)式，.三、簡(jiǎn)答題下圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請(qǐng)回答下列問題。硫釀銅氯化A鈣j酸(碳在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是。碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有(寫離子符號(hào))。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是。四、實(shí)驗(yàn)題20某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究氫氧化

9、鈉的性質(zhì)時(shí)，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到現(xiàn)象，小組同學(xué)對(duì)氫氧化鈉和二氧化碳是否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，他們又做了如圖所示兩組實(shí)驗(yàn)氫氧址鈾落酒二氧實(shí)驗(yàn)二氮?dú)浔肉c藩淹2-31化祕(mì)濬港.化碳n(1)實(shí)驗(yàn)一：將氫氧化鈉溶液加入裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，旋緊瓶蓋振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟，小組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為其中一位同學(xué)提出了質(zhì)疑，認(rèn)為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其理由是，得到了小組其他同學(xué)的認(rèn)同(2)實(shí)驗(yàn)二：小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)一做了改進(jìn)，將注射器1中的氫氧化鈉溶液注入擰緊瓶蓋的軟塑料瓶中振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟，再將注射器2中的氯化鋇

10、溶液注入瓶中，觀察到，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，興趣小組的同學(xué)又提出了新問題：實(shí)驗(yàn)二軟塑料瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)是什么？【查閱資料】a.氯化鋇溶液呈中性；b.碳酸鋇不溶于水.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)方程式將軟塑料瓶中的物質(zhì)過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞溶液溶液不變色軟塑料瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)是向步驟的試管中滴加稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外，還需考慮的是解析：一、單選題1下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）點(diǎn)燃2H2+O=2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2fM

11、nO2.2KClO3-2KCl+3O2f3A2KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【解析】【詳解】點(diǎn)燃A、2H+02H0，符合化合反應(yīng)的特征“多變一”，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；222B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng)，不符合題意；Mn0C、2KC10-2KC1+3O，符合分解反應(yīng)的特征“一變多”，屬于分解反應(yīng)，符合題意；3A2D、KOH+HC1=KC1+H2O,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意。故選C。【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握分解反應(yīng)的特征（“一變多

12、”）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。2.向微型實(shí)驗(yàn)儀器井穴板的4個(gè)井穴（已編號(hào)）中分別滴加鹽酸、醋酸、硫酸鋁和氯化銨四種溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊試液（所有試劑用量共約08m）,觀察到四種溶液均變紅.由本實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中正確的是（）pHV7的溶液不一定是酸溶液鹽溶液不一定呈中性用微型實(shí)驗(yàn)儀器做實(shí)驗(yàn)可節(jié)省藥品微型實(shí)驗(yàn)可減少污染.B.C.D.【答案】D【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；由題意，鹽酸、醋酸、硫酸鋁和氯化銨四種溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊試液，四種溶液均變紅，說明四種溶液均顯酸性，pH均小于7.硫酸鋁和氯化銨均是由金屬（銨根離子）陽離子和酸根離子構(gòu)成的，均

13、屬于鹽，說明pHV7的溶液不一是酸溶液，故選項(xiàng)說法正確.由硫酸鋁和氯化銨的水溶液顯酸性，說明鹽溶液不一定呈中性，故選項(xiàng)說法正確.本實(shí)驗(yàn)所有試劑用量共約0.8mL，由此可見用微型實(shí)驗(yàn)儀器做實(shí)驗(yàn)，可節(jié)省藥品，故選項(xiàng)說法正確.微型實(shí)驗(yàn)備受青睞，可以減少污染，使實(shí)驗(yàn)的綠色化，故選項(xiàng)說法正確.故說法均正確.故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握紫色石蕊溶液與酸堿溶液的變色情況、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、酸堿鹽的特征是正確解答本題的關(guān)鍵.3.俗話說“不是一家人，不進(jìn)一家門”，我是氫氧化鈉溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)。以下溶液中能進(jìn)我家門的一組是KNO3Na2SO4HClKClKNO3N

14、aClNH4ClNa2SO4KOHBaCl2KClNaNO3K2CO3K2SO4CaCl2NaNO3【答案】C【解析】【詳解】A中的鹽酸不能存在；B中的氯化銨會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)；D中碳酸鉀會(huì)和氯化鈣反應(yīng)得到沉淀。故選C.4下圖所示記錄正確的是（）實(shí)驗(yàn)加入適量碳酸鈉濬潘3石蕊試港1石灰水記錄A無色無變化無色溶液白色沉淀B藍(lán)色產(chǎn)生氣泡白色沉淀白色沉淀C紅色產(chǎn)生氣泡白色沉淀白色沉淀D藍(lán)色產(chǎn)生氣泡白色沉淀無色溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】碳酸鈉溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硝酸鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳

15、酸鈣沉淀，觀察選項(xiàng)，故選B。做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）某同學(xué)處理廢液時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量.記錄滴入Na2CO3溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是（）圖中縱坐標(biāo)（y）表示生成CO2的質(zhì)量反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaClOA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3；C點(diǎn)溶液的pH=7【答案】B【解析】【分析】鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉?！驹斀狻緼、碳酸鈉與

16、稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應(yīng)原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應(yīng)先冒氣泡，而不是先產(chǎn)生沉淀，圖中縱坐標(biāo)y）應(yīng)該表示生成的沉淀質(zhì)量，故A不正確；B、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，表明反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，故B正確；C、從開始反應(yīng)的O點(diǎn)到A點(diǎn)的OA段，發(fā)生了的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，此時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產(chǎn)生沉淀，Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl,故C不正確;D、實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行到C點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)早已經(jīng)結(jié)束，過量的碳酸鈉溶液加入

17、其中，溶液的pH大于7,故D不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，剛開始是稀鹽酸的量多，稀鹽酸先碳酸鈉的反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液中應(yīng)先冒氣泡，反應(yīng)完之后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀。下列物質(zhì)中不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）Ca（OH）2溶液稀H2SO4BaCl2溶液KNO3溶液【答案】D【解析】【詳解】A、碳酸鈉溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、碳酸鈉與稀H2SO4反應(yīng)有氣泡生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鈉與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸鈉與KNO3溶液混合，無沉淀、無氣體、

18、無水生成，因此不反應(yīng)故選項(xiàng)正確；故選：Do有一物質(zhì)X,分成等量的三份，分別加入到足量的NaOH溶液、氯化鋇溶液、HC1溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該物質(zhì)X是下列各項(xiàng)中的加入物質(zhì)氯化鋇溶液NaOH溶液HCl溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無明顯現(xiàn)象A.CuSO4溶液B.(NH4)2CO3粉末C.稀硫酸D.CuO固體【答案】A【解析】A、硫酸銅溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；硫酸銅溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅硫酸沉淀；硫酸銅溶液與HC1溶液不能反應(yīng)，無明顯變化，正確；B、碳酸銨與氯化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；碳酸銨與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；碳酸銨與HCl溶液反應(yīng)

19、，產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；C、稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，無明顯變化；稀硫酸與HC1溶液不反應(yīng),無明顯變化，錯(cuò)誤；D、氧化銅溶液與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無明顯變化；氧化銅溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，無明顯變化；氧化銅溶液與HC1溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，錯(cuò)誤。故選Ao點(diǎn)睛：熟悉酸、堿、鹽的性質(zhì)和反應(yīng)的現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵下列物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，它是A.鐵B.稀鹽酸C.碳酸鈣D.氫氧化鈉【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，鐵只能與稀鹽酸反應(yīng)，不能與碳酸鈣、氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤，B、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，稀鹽酸與鐵、碳酸鈣、氫氧化鈉都能反應(yīng)，正確，C、

20、碳酸鈣只能與稀鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤，D、氫氧化鈉也只能與稀鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤，故選B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、金屬的化學(xué)性質(zhì)試卷第11頁，總17頁試卷第11頁，總17頁試卷第 頁，總17頁9下列各組離子在水中一定能大量共存的是()ANa、H、HCO-BNa、Ca2、CO233CK、NO-、HDH、Cl、OH3【答案】C【解析】【詳解】A、H+和HCO-結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，故選項(xiàng)A不符合題意；3B、Ca2+和CO2-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)B不符合題意；3C、三種離子相互結(jié)合不會(huì)生成氣體、沉淀和水，故選項(xiàng)C符合題意；D、H+和OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項(xiàng)D不符合題意。故選：Co【點(diǎn)

21、睛】離子在水中能大量共存，關(guān)鍵明確每一組離子相互結(jié)合能否生成氣體、沉淀和水。某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體粉末成分的判斷中，不正確的是A.定在碳酸鈉B.可能有氫氧化鈉一定有碳酸鈣D.可能有氫氧化鈣【答案】C【解析】【詳解】固體粉末加足量水，有不溶物說明有碳酸鈣，濾液中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中有碳酸鈉，故固體粉末中一定有碳酸鈉；碳酸鈣可能是固體粉末中就有的成分，也可能是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的，故固體粉末中可能有氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣，可能有碳酸鈣；

22、故說一定有碳酸鈣不正確。故選C。下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【答案】D【解析】物質(zhì)在溶液中能大量共存，是物質(zhì)之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A.pH=13的溶液顯堿性，(NH4)2SO4能與堿溶液反應(yīng)，不能在pH=13的溶液中大量共存，錯(cuò)誤；B.H2SO4、HC1都能與堿反應(yīng)，不能大量共存,錯(cuò)誤;C.CuCl2、Fe2(SO4)3、都能與堿溶液反應(yīng)，生成沉淀，錯(cuò)誤；D.K2SO4、NaCl、K

23、2CO3、NaOH，物質(zhì)之間不反應(yīng)，正確。故選D?！军c(diǎn)睛】熟知物質(zhì)之間的反應(yīng)。下列各組離子在水中能大量共存的是A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-B.H+、K+、NO3-、SO42-C.Na+、NH4+、NO3-、OH-D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-【答案】B【解析】A選項(xiàng)銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀；B選項(xiàng)離子之間不反應(yīng)，能大量共存；C選項(xiàng)中銨根離子和氫氧根離子能發(fā)生反應(yīng)；D選項(xiàng)中銀離子和氯離子能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；故答案選擇B某同學(xué)將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據(jù)泡騰片主要成分分析，該氣體主要是()主套成分：維生素、檸檬釀、磯酸氫鈉(N1HCO3)A.O2B.N2C

24、.CO2D.水蒸氣答案】C解析】試題分析：在泡騰片中含有碳酸氫鈉和檸檬酸，所以我們將泡騰片放入水中后，碳酸氫鈉和檸檬酸反應(yīng)生成二氧化碳。故答案為C?？键c(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選試劑或方法不正確的是()試卷第 頁，總17頁試卷第 頁，總17頁序號(hào)混合物除雜試劑與方法A燒堿溶液中混有少量熟石灰適量碳酸鈉溶液B硫酸溶液中混有少量硫酸銅適量氫氧化鈉溶液C氯化鉀中混有少量一氧化錳用足量水溶解后，過濾.蒸發(fā)結(jié)晶D一氧化碳?xì)怏w中混有水蒸氣通過濃硫酸干燥AABBCCDD【答案】B【解析】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)

25、A碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，過濾溶液中只有氫氧化鈉;B、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不符合除雜要求；C、氯化鉀易溶于于水，二氧化錳難溶于水，過濾后溶液中只有氯化鉀，蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鉀固體；D二氧化碳可以用濃硫酸干燥；選B15下列選項(xiàng)中物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、類別、用途完全對(duì)應(yīng)的是（）純堿Na2CO3堿制玻璃生石灰CaO氧化物補(bǔ)鈣劑食鹽NaCl鹽除鐵銹火堿NaOH堿生產(chǎn)橡膠【答案】D【解析】試題分析：A、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3,是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為CaO,是由鈣元素和氧元素組成的

26、化合物，屬于氧化物；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用作補(bǔ)鈣劑；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學(xué)式為NaCl,是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；食鹽不與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，不能用于除鐵銹，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH,是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿；可用于生產(chǎn)橡膠，故選項(xiàng)正確。故選D?？键c(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義；生石灰的性質(zhì)與用途；常見堿的特性和用途；常用鹽的用途；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別16下列是分析敞口放置在空氣中的氫氧化鈉溶液的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┬蛱?hào)

27、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程證明變質(zhì)取少量溶液，滴加鹽酸；將生成的氣體通入澄清石灰水確定成分取少量溶液，加入石灰水，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液測(cè)定純度取定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量除去雜質(zhì)取溶液，滴加澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾，獲得濾液A.B.C.D.【答案】AD【解析】證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，采取滴加鹽酸并將生成的氣體通入澄清石灰水的方法，觀察到石灰水變渾濁時(shí)，即可證明溶液中混有碳酸鈉；故A正確；確定成分即檢驗(yàn)碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，采取加入石灰水與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后的溶液中含有反應(yīng)生成的氫氧化鈉，此時(shí)滴

28、加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉；故B不正確；測(cè)定純度即測(cè)定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，采取加入鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，使用固體氫氧化鈉吸收放出的二氧化碳，通過稱重測(cè)定放出二氧化碳的質(zhì)量；但由于氫氧化鈉還能吸收水，因此所測(cè)得重量不止二氧化碳的質(zhì)量；故C錯(cuò)誤；除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉，滴加石灰水時(shí)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，除去的雜質(zhì)，又增加了被提純物的量，可行，故D正確；故選AD.二、填空題某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液稀鹽酸硝酸鉀溶液為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了和.你認(rèn)為除上述

29、四種藥品外，還需增加的一種試劑是，和能進(jìn)行反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是選擇上面4種物質(zhì)中的兩種進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式.下列反應(yīng)中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是(填字母)A鋅與稀硫酸反應(yīng)B乙醇燃燒C石灰石與稀鹽酸反應(yīng)D過氧化氫分解【答案】無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液中的OH-和稀鹽酸中的H+結(jié)合生成H2O2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(0H)Jc4242【解析】【詳解】為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、稀鹽酸、硝酸鉀溶液中的部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，選擇了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于氫氧化鈉溶液和稀鹽酸

30、反應(yīng)生成氯化鈉和水沒有明顯的現(xiàn)象，還需增加的一種試劑是無色酚酞溶液，作為反應(yīng)的指示劑，滴加到氫氧化鈉溶液中顯紅色，加入稀鹽酸反應(yīng)后溶液由紅色變?yōu)闊o色，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能進(jìn)行反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉溶液中的OH-和稀鹽酸中的H+結(jié)合生成H2O；上述四種物質(zhì)中，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)J；4242；(3)復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，有沉淀、氣體或水生成，則有：A、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，A選項(xiàng)不正確，不符合題意；B、

31、乙醇燃燒生成二氧化碳和水是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成兩種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，B選項(xiàng)不正確，不符合題意；C、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二者交換成分，有氣體、水生成屬于復(fù)分解反應(yīng)，C選項(xiàng)正確，符合題意；D、過氧化氫分解生成氧氣和水，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，D選項(xiàng)不正確，不符合題意。故選C。酸、堿、鹽之間在溶液中發(fā)生的反應(yīng)一般屬于反應(yīng).兩種鹽溶液發(fā)生該反應(yīng)的條件通常是，舉例：初中化學(xué)課本中常見的碳酸鹽的化學(xué)式，.【答案】復(fù)分解生成物中有沉淀析出Na2CO3CaCO3【解析】【詳解】酸、堿、鹽之間在溶液中發(fā)生的反應(yīng)一般屬于復(fù)分解反應(yīng)；兩種鹽溶液發(fā)生該反應(yīng)的條件通常是

32、生成物中有沉淀析出；碳酸鈣，碳酸鈉是常見的碳酸鹽。三、簡(jiǎn)答題下圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請(qǐng)回答下列問題（1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是。（2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成C02是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有（寫離子符號(hào)）。（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是?！敬鸢浮慨a(chǎn)生白色沉淀CO32-CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2；兩種化合物互相交換成分，沒有沉淀、沒有氣體、沒有水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。解析】詳解】1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，所以現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀。2）

33、碳酸鈣、碳酸鈉中均含有碳酸根離子，所以他們才能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸根離子的符號(hào)為：CO32-（3）硫酸銅可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2；硫酸銅遇氯化鈉不能反應(yīng)的原因是：兩種化合物互相交換成分，沒有沉淀、沒有氣體、沒有水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。四、實(shí)驗(yàn)題某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究氫氧化鈉的性質(zhì)時(shí)，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有試卷第 頁，總17頁試卷第 頁，總17頁觀察到現(xiàn)象，小組同學(xué)對(duì)氫氧化鈉和二氧化碳是否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，他們又做了如圖所示兩組實(shí)驗(yàn)it實(shí)殮二曲扌器匸:f氫暫化鈉港泱!氮氧化鈉落淒(二氧化磯c-實(shí)臉一實(shí)驗(yàn)一：將氫氧化鈉溶液加入裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，旋緊瓶蓋振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟，小組同學(xué)認(rèn)為氫