湖南省名師聯(lián)盟2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬考試試題

1、湖南省名師聯(lián)盟2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬考試試題PAGE 9湖南省名師聯(lián)盟2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬考試試題注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27

2、Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A在花生油中添加抗氧化劑(TBHQ)可延緩其酸敗過(guò)程B用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似C利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2Oeq oal(2,7)的顏色差異來(lái)檢驗(yàn)是否酒后駕車(chē)DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產(chǎn)生霧霾天氣的主要因素2杜瓦苯()與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯A最簡(jiǎn)式是CH2B分子中所有原子共平面C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D是CH2=CH-CH=CH2的同系物3下列

3、實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO24本草綱目中載有一藥物，名“銅青”。藏器曰：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。時(shí)珍曰：近時(shí)人以醋制銅生綠，取收曬干貨之。后者的反應(yīng)原理為A析氫腐蝕B吸氧腐蝕C化學(xué)腐蝕D置換反應(yīng)5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NAC1L 0.1 molL1的CH3CO

4、ONa溶液中含有的CH3COO數(shù)目為0.1NAD25，1L pH=13的氫氧化鋇溶液中含OH的數(shù)目為0.2NA6下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A存在化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化B酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物C納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附D石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化7某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

5、A可能有Cl2和O2 B肯定只有NOC肯定有SO2和NO，一定無(wú)O2 D肯定沒(méi)有Cl2和NO2，一定有O28在相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A中和時(shí)所需NaOH的量 B電離程度CH+的物質(zhì)的量的量濃度 DCH3COOH的物質(zhì)的量9W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的電子數(shù)比Y3+多8個(gè)，下列敘述正確的是AW在自然界只有一種核素 B半徑大?。篨+Y3+ZCY與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 DX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿10下列

6、說(shuō)法正確的是A電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法BSO2能使品紅溶液、溴水褪色，分別說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性、還原性C將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別蒸干和灼燒，最終所得產(chǎn)物的成分均為Al2O3D金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti11實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O2C中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OH=Cl+HClOD、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)12利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)的電池裝

7、置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是A電池工作時(shí)，OH從左向右遷移B電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為正極C當(dāng)有0.1mol NO2被處理時(shí)，外電路中通過(guò)電子0.4molD電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e+8H+=N2+4H2O13由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SOeq oal(2,4)B將含HCl的Cl2通過(guò)飽和食鹽水氣體體積減小可得到純凈的Cl2C將甲烷與氯氣按體積比14混合于試管中光照反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石試紙變紅生成的氯代甲

8、烷具有酸性D將0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)214下列對(duì)圖像的敘述正確的是 甲 乙 丙 丁A圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的影響B(tài)圖乙中，時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑C若圖丙表示反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)，則、D圖丁表示水中c(H+)和c(OH)的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有c(H+)c(OH)15在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，一定壓強(qiáng)下，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化

9、率(H2)隨溫度T、投料比的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A投料比的大小關(guān)系是：abcB圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡，若容積不變，充入He，則(H2)不變C該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(600)K(500)D若題圖表示相同投料時(shí)，不同壓強(qiáng)下(H2)隨T的變化關(guān)系，則壓強(qiáng)最大的是a1625時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)-lgc(M2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下KspCu(OH)2-KspFe(OH)2，下列說(shuō)法正確的是Ab線(xiàn)表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且KspFe(OH)2=10-15.1B當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)

10、，溶液中：C(Fe2+)c(Cu2+)=l104.6C向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO二、非選擇題（共52分）17一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)為：K=。根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；若溫度升高，K增大，該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（選填編號(hào)）。av正(H2O)=v逆(H2) b容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變c消耗n mol H2同時(shí)消耗n mol CO d容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變（3）該反

11、應(yīng)的v正 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是_、_。（填寫(xiě)2項(xiàng)）（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1mol H2O，5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol，這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。18某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。已知：FeC2O42H2O難溶于水，150開(kāi)始失結(jié)晶水；常溫下H2C2O4為晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。請(qǐng)回答：（1）步驟，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；該步驟H2C2O4稍過(guò)量主要是為了_。（2）下列操作或描述正確的是_。A步驟，酸化主要是為了抑制Fe2

12、+水解B步驟，如果采用冷水洗滌可提高除雜效果C步驟，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100（3）稱(chēng)取一定量的FeC2O42H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測(cè)定，折算結(jié)果如下：n(Fe2+)/moln(C2Oeq oal(2,4)mol1試樣中FeC2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.801049.801040.98由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是_。（4）實(shí)現(xiàn)步驟必須用到的兩種儀器是_(供選儀器如下)a坩堝；b燒杯；c蒸餾燒瓶；d錐形瓶；e表面皿：f高溫爐該步驟的化學(xué)方程式是_。19工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原

13、料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下：已知：2CrOeq oal(2,4)+2H+Cr2Oeq oal(2,7)+H2O常見(jiàn)離子開(kāi)始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：Fe3+Al3+Mg2+SiOeq oal(2,3)AlOeq oal(,2)開(kāi)始沉淀的pH1.94.28.19.510.2沉淀完全的pH3.25.39.48.08.5(1)鉻鐵礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，目的是_。(2)熔融Na2CO3條件下主要反應(yīng)：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2。該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為_(kāi)、_。該條件下還可以得到的副產(chǎn)物為NaA

14、lO2和Na2SiO3，寫(xiě)出生成Na2SiO3的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)濾渣2的主要成分為_(kāi)；濾渣4的主要成分為_(kāi)。(4)調(diào)節(jié)pH3的合適試劑為_(kāi)；調(diào)節(jié)pH3的范圍為_(kāi)。(5)用醋酸調(diào)節(jié)pH2=5的目的為_(kāi)。(6)檢驗(yàn)濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是_。20甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等性能。（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H=49.0 kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H=23.5 kJm

15、ol-1H2O(l)H2O(g) H=+44 kJmol-1則CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_。（2）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90.8 kJmol-1。 下列不能說(shuō)明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_Av正(H2) = 2v逆(CH3OH) Bn(CO)n(H2)n(CH3OH)=121C混合氣體的密度不變 D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 E容器的壓強(qiáng)不變（3）若反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)

16、得各物質(zhì)的濃度如下表所示：物質(zhì)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)濃度（molL-1）0.440.600.60比較該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)_v(逆)（填“”、“”或“=”）。若加入甲醇后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，則平衡后c(CH3OH)=_，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_。（4）利用二甲醚（CH3OCH3）設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，石墨做電極，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)。以此燃料電池作為外接電源按如圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時(shí)盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃

17、度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入_其質(zhì)量約為_(kāi)g。21以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線(xiàn)如下：完成下列填空（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。工業(yè)上A的來(lái)源通常是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_。（4）反應(yīng)的試劑與條件是_。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。i能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基 ii苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫(xiě)出其合成線(xiàn)路。_。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：）2020屆湖南名師聯(lián)盟高三第一次模擬

18、測(cè)試卷化 學(xué) 答案1. 【答案】B【解析】A花生油屬于植物油，植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，因此在花生油中添加抗氧化劑(TBHQ)可延緩其酸敗過(guò)程，故A正確；B用活性炭為蔗糖脫色，是發(fā)生吸附屬于物理變化，用臭氧漂白紙漿，是因?yàn)槌粞蹙哂醒趸?，能夠氧化有機(jī)色素，屬于化學(xué)變化，二者原理不同，故B錯(cuò)誤；C乙醇具有還原性,可被Cr2Oeq oal(2,7)氧化為Cr3+，Cr3+、Cr2Oeq oal(2,7)的顏色不同，可用于檢驗(yàn)酒后駕車(chē)，故C正確；DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對(duì)人體有害，為可吸入顆粒物，故D正確；答案選B。2. 【答

19、案】C【解析】A的分子式為C6H6，最簡(jiǎn)式是CH，故A錯(cuò)誤；B不是平面結(jié)構(gòu)，中間連四個(gè)單鍵的碳，類(lèi)似甲烷的碳，周?chē)乃膫€(gè)原子不共面，分子中不是所有的原子都共面，故B錯(cuò)誤；C中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；DCH2=CH-CH=CH2的分子式為：C4H6，的分子式為C6H6，兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干個(gè)-CH2，不是同系物，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。3. 【答案】C【解析】ACu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，可制取NO，故A不符合題意；B濃鹽酸和高錳酸鉀溶液生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收，故B不符合題意；C乙酸乙酯在NaOH溶液

20、中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，故C符合題意；D要將CO和CO2分離，足量純堿溶液用來(lái)吸收CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再將生成的CO2用濃硫酸干燥，收集到純凈的CO2，故D不符合題意故選C。4. 【答案】C【解析】銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，所以反應(yīng)原理為化學(xué)腐蝕，答案選C。5. 【答案】B【解析】A未說(shuō)明氣體是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤；BNa2S和Na2O2二者的摩爾質(zhì)量相同，所以15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中即0.2mol，陰離子數(shù)為0

21、.2NA，故正確；CCH3COONa溶液中醋酸根離子水解，不能計(jì)算其離子數(shù)目，故錯(cuò)誤；DpH=13的氫氧化鋇溶液中c(OH)=0.1mol/L，n(OH)=0.1mol，因此溶液中含OH的數(shù)目為0.1NA，故錯(cuò)誤。故選B。6. 【答案】B【解析】A化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，同時(shí)出現(xiàn)舊鍵斷裂和新鍵形成的變化一定是化學(xué)變化，但只有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，比如氯化鈉電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B酸性氧化物可以是金屬氧化物也可以是非金屬氧化物，如Mn7O2是酸性氧化物，也是金屬氧化物，B項(xiàng)正確；C納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，根本原

22、因是鐵粉具有一定的還原性，可將某些金屬離子還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7. 【答案】C【解析】氯氣為黃綠色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，該混合氣體無(wú)色，則說(shuō)明不含有Cl2和NO2氣體。此無(wú)色混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，說(shuō)明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明含有氣體NO，因NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮不能共存，則一定沒(méi)有O2，答案選C。8. 【答案】B【解析】A由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故A錯(cuò)誤；B醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，電

23、離程度0.01molL1的醋酸大，故B正確；C醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，但100mL 0.01molL1的醋酸溶液與10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比較，H+的物質(zhì)的量濃度后者大，故C錯(cuò)誤；D在相同溫度時(shí)，100mL 0.01molL1的醋酸溶液與10mL 0.1molL1的醋酸溶液中溶質(zhì)都為0.001mol，故D錯(cuò)誤；故選B。9. 【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，則W為C元素；X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為Al元素；Z的電子數(shù)比Y3+多8個(gè)，則Z為Cl元素；AC在自然界有多種核素，如12C、

24、14C等，故A錯(cuò)誤；BNa+和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，Cl比Na+和Al3+多一個(gè)電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：Al3+Na+p1，T1、p2條件下平衡時(shí)C%比T1、p1時(shí)的大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則xT2，故C正確；DBC線(xiàn)上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH)，ABC區(qū)域位于直線(xiàn)BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)c(OH)，故D錯(cuò)誤；答案：C。15. 【答案】C【解析】A增大投料比，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，所以abc，A正確；B圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡，若容積不變，充入He，則反應(yīng)物和生成物的濃度都不發(fā)生改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，(H2)不變，B正確；

25、C溫度升高，H2的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(600)K(500)，C錯(cuò)誤；D若題圖表示相同投料時(shí)，不同壓強(qiáng)下(H2)隨T的變化關(guān)系，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，所以壓強(qiáng)最大的是a，D正確。故選C。16. 【答案】A【解析】A該溫度下，KspCu(OH)2KspFe(OH)2，則c(Fe2+)c(Cu2+)，離子濃度越大，-lgc(M2+)值越小，則相同條件下，飽和溶液中c(Fe2+)較大，所以Fe(OH)2飽和溶液中-lgc(Fe2+)較小，則b線(xiàn)表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，由圖象可知，pH=8時(shí)，-lgc(Fe2+)=3

26、.1，KspFe(OH)2=10-3.1(10-6)2=10-15.1，故A正確；B當(dāng)pH=10時(shí)，-lgc(Cu2+)=11.7，則KspCu(OH)2=10-11.7(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)c(Cu2+)=，故B錯(cuò)誤；C向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，溶液中銅離子的濃度會(huì)減小，而從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)銅離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；DKspCu(OH)2KspFe(OH)2，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選A。17. 【答案】（1）C(

27、s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 吸熱 （2）ab （3）升高溫度 增大水蒸汽的濃度 （4）0.004mol/（Lmin） 【解析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；吸熱；（2）a當(dāng)v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；b反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相同，氣體質(zhì)量變化，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化即達(dá)到

28、平衡，故正確；c無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在消耗nmol H2同時(shí)消耗n mol CO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；d無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故選ab；（3）改變條件時(shí)反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸汽的濃度；（4）反應(yīng)速率mol(Lmin)1，故答案為0.004 mol(Lmin)1。18. 【答案】（1）Fe2+H2C2O4+2H2O=FeC2O42H2O+2H+ 將溶液里的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵晶體，提高原料利用率 （2）AC （3）(NH4)

29、2SO4 （4）af 4FeC2O42H2O+3O2eq o(=,sup7()2Fe2O3+8CO2+8H2O 【解析】（1）硫酸亞鐵銨晶體溶于水，為了防止Fe2+的水解，在溶液中加入酸可抑制其水解，加入過(guò)量的草酸，可將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為FeC2O42H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+H2C2O4+ 2H2O = FeC2O42H2O+2H+；為了將Fe2+完全沉淀，將溶液里的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為FeC2O42H2O，提高產(chǎn)率，所以草酸要過(guò)量；（2）AFe2+水解使溶液顯酸性，在溶液中加入酸可抑制Fe2+水解，使水解平衡逆向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；BH2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，因此

30、采用熱水洗滌可提高草酸的溶解度，提升除雜效果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CFeC2O42H2O難溶于水，150開(kāi)始失結(jié)晶水，因此如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100，但要低于150，C項(xiàng)正確；答案選AC；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)和c(C2Oeq oal(2,4)之間滿(mǎn)足電荷守恒，雜質(zhì)中不存在Fe2+和C2Oeq oal(2,4)，因此雜質(zhì)為反應(yīng)的另一產(chǎn)物(NH4)2SO4；（4）灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，因此選用的儀器有坩堝和加熱所需的高溫爐；FeC2O4在空氣中灼燒生成Fe2O3和CO2，反應(yīng)方程式為：4FeC2O42H2O+3O2eq o(=,sup7()2Fe2O3+8CO2+8H

31、2O。19. 【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 （2）Na2CrO4 Fe2O3 SiO2+Na2CO3eq o(=,sup7(高溫)Na2SiO3+CO2 （3）Al(OH)3、H2SiO3 Fe(OH)3 （4）鹽酸 3.2pH8.1 （5）使CrOeq oal(2,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq oal(2,7) 取少量溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變?yōu)榧t色，即證明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全 【解析】鉻鐵礦與Na2CO3、NaNO3在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2。其中含有的雜

32、質(zhì)也會(huì)在該條件下反應(yīng)得到的副產(chǎn)物為NaAlO2和Na2SiO3，加水，MgO、Fe2O3及不溶性雜質(zhì)，進(jìn)入濾渣1中，Na2CrO4、NaNO2、NaAlO2和Na2SiO3都溶于水，進(jìn)入濾液1中。向?yàn)V液1中加入醋酸，使溶液的pH為78，可以使NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，使Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，濾渣2中含有Al(OH)3、H2SiO3；向?yàn)V液中再加入醋酸，調(diào)整溶液的pH=5，CrOeq oal(2,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq oal(2,7)，與加入的KCl反應(yīng)產(chǎn)生重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)；向?yàn)V渣1中加入鹽酸，MgO、Fe2O3反應(yīng)產(chǎn)生Mg2+、Fe3+，過(guò)濾除去不溶性雜

33、質(zhì)，向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)整溶液的3.2pH8.1，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3沉淀，進(jìn)入濾渣4中，然后過(guò)濾洗滌沉淀，然后干燥，灼燒，得到鐵紅Fe2O3。 (1)鉻鐵礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。(2)熔融Na2CO3條件下主要反應(yīng)：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2。在該反應(yīng)中，F(xiàn)e、Cr元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，反應(yīng)產(chǎn)生的的氧化產(chǎn)物為Fe2O3、Na2CrO4。該條件下Al2O3與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，雜質(zhì)SiO2與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3，生成Na2SiO3的化學(xué)方程式為

34、SiO2+Na2CO3eq o(=,sup7(高溫)Na2SiO3+CO2。(3)根據(jù)上述分析可知濾渣2的主要成分為Al(OH)3、H2SiO3；濾渣4的主要成分為Fe(OH)3。(4)用鹽酸調(diào)節(jié)pH3在3.2pH8.1，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Mg2+仍然以離子形式存在于溶液中，所以合適試劑為HCl；調(diào)節(jié)pH3的范圍為3.2pH8.1。(5)用醋酸調(diào)節(jié)pH2=5的目的為使CrOeq oal(2,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq oal(2,7)。(6)檢驗(yàn)濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是取少量溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變?yōu)榧t色，即證明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全

35、。20. 【答案】（1）2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(l) H=-253.5 kJmol1 （2）BC （3） 0.04 molL1 0.08 mol(Lmin)1 （4）CH3OCH3-12e+16OH=2COeq oal(2,3)+11H2O CuO 4g 【解析】（1）已知CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H=-49.0kJmol-1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H=-23.5 kJmol-1；H2O(l)H2O(g) H= + 44 kJmol-1；根據(jù)蓋斯定律2+-3得出CO2與H2反應(yīng)合成

36、二甲醚生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(l) H=-253.5 kJmol1，故答案為：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g) +3H2O(l) H=-253.5kJmol1；（2）Av正（H2）=2v逆（CH3OH），表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿(mǎn)足二者計(jì)算量關(guān)系，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；Bn（CO）n（H2）n（CH3OH）=121，物質(zhì)的量之比，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C混合氣體的密度不變，反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的平均分子量發(fā)生變化，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；E該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)中發(fā)生變化，若容器的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；故答案為：BC；（3）此時(shí)的濃度商為：Qc= =1.86400，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：；設(shè)達(dá)到平衡時(shí)據(jù)此又消耗了x mol，則則K= =400，解得x=0.2mol/L，