福建省福州文博中學2022年化學九上期末統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1銅能與硝酸反應，但不產(chǎn)生H1根據(jù)反應方程式：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）1+1X+4H1O，推測 X 的化學式是（）AN1O3BNO1CNODN1O2把分別

2、充滿紅棕色NO2氣體和無色H2的集氣瓶，按照右圖A、B兩種方式放置，然后把兩瓶中 間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起（不用振蕩），可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩氣體不反應），而B中需很長時間才能達到同樣的效果。不能由此現(xiàn)象直接得出的結論是 （ ）A分子是不斷運動的B分子間有間隔C氫氣的密度比二氧化氮的密度小D分子由原子構成3下列圖象與所述操作過程相符的是（ ）A向同質量的鎂條和鋅片滴加同濃度的稀鹽酸B向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉C將 60接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水 分D木炭在盛有O2 密閉容器內燃燒4對比法是學習化學的重要研究方法。下列實驗方案設計中未采用對比法的是A探究燃

3、燒的條件B探究分子的性質C探究鐵生銹的條件D探究MnO2的催化作用5下列各組物質在溶液中能大量共存，得到無色溶液的是ABaCl2、NaCl、H2SO4BH2SO4、CuCl2、Na2CO3CNaOH、H2SO4、NH4ClDNa2SO4、KNO3、NaOH6下列物質露置于空氣中，質量會減小的是A濃硫酸B濃鹽酸C氫氧化鈉D氯化鈉7關于水的凈化過程描述錯誤的是（ ）A加入明礬使懸浮細小顆粒凝聚沉降B通入氯氣殺菌消毒C通過過濾裝置除去可溶性雜質D通過活性炭吸附顏色和異味等物質8如圖所示實驗操作正確的是（ ）A檢查裝置氣密性B傾倒液體C過濾DO2驗滿9在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的

4、混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，下列情況中不可能存在的是（）A濾渣中只有Ag、FeB濾渣中有Ag、Cu，濾液中有Mg2+、Fe2+C濾渣中有Ag、Cu、Fe，濾液中有Mg2+、Fe2+D濾渣中只有Ag10 “迎民族盛會，慶七十華誕”。下列做法不利于減少環(huán)境污染的是（ ）A進行垃圾分類B開發(fā)和利用新能源C工業(yè)廢水任意排放D積極植樹、造林、種草二、填空題（本大題共1小題，共4分）11金屬材料包括鐵、銅、鋁等純金屬和合金。（1）因性能優(yōu)良，被認為21世紀的重要金屬材料的是_及其合金（填單質名稱）；（2）鋁具有較好的抗腐蝕性能，是因為鋁與空氣中氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化膜，則生成該

5、氧化膜的化學方程式為_；（3）現(xiàn)代以來，人們對金屬的認識不斷深入，助推多種新材料的研制與使用。飛機的制造中會使用很多新材料，其中有鋰鋁合金，在飛機制造中使用該材料不能說明其具有的優(yōu)點是_（填序號）。硬度大 密度小 易導電 耐腐蝕三、計算題（本大題共1小題，共5分）12為驗證二氧化碳溶于水是否存在化學變化，小輝取四朵用紫色石蕊溶液染成干燥的紫色紙花,分別按如圖進行實驗。請根據(jù)圖示進行思考并回答下表中的問題：現(xiàn)象紫色紙花變紅紫色紙花不變色紫色紙花不變色_分析實驗（）驗證了_；通過實驗（）、（），可驗證酸能使_；實驗（）驗證了_；通過實驗（）結束后，將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說明碳酸_

6、，寫出該反應的化學方程式_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13水和溶液與我們的生活息息相關。（1）將廚房中的下列物質：胡椒、花生油、面粉、白糖分別放入水中，能形成溶液的是_。（2）消毒液碘酒中的溶劑是_（寫名稱）。（3）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：在t2C時，甲的溶解度為_，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的質量為_克。把N點甲的溶液轉化為M點溶液的方法（寫一種）_。將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t3C降到t2C，溶質質量分數(shù)由大到小的順序是_。要配制等質量t3C的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，所需水的質量最多是_。配制過程中若量取水時仰視讀數(shù)，則會造成

7、所配溶液的溶質質量分數(shù)_。（“偏大”或“偏小”）14金屬材料一直被廣泛運用。請思考并回答下列有關金屬的問題：（1）鐵能壓成鐵片，是利用了鐵的_性。（2）目前工業(yè)冶煉鋁的原理是：在熔融狀態(tài)下電解氧化鋁，生成鋁和氧氣。請寫出該反應的化學方程式_。（3）為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，小張按照下圖所示步驟進行實驗（藥品提供如下），且每步實驗均有明顯現(xiàn)象。請將實驗步驟、現(xiàn)象及其有關結論填寫在相應的空格中。實驗室可供使用的藥品（金屬均提前用砂紙打磨）：鐵絲、銅絲、銀絲、硝酸亞鐵溶液、硝酸銅溶液、硝酸銀溶液。_。（4）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。目前工業(yè)煉鐵的原理是在高爐中利用爐內反應

8、生成的一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來。請利用化學方程式進行如下計算：用800t 含氧化鐵 72%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵 90%的生鐵的質量是多少？_（寫出完整計算過程）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰（CaO），同時得到二氧化碳。若高溫煅燒9.8t石灰石（石灰石中雜質不參加反應），充分反應后，剩余固體質量為6.28t。請計算：（1）反應生成生石灰的質量_。（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)_（結果精確到0.1%）。16某校九年級化學興趣小組的同學在化學實驗室用氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g共熱做氧氣的制取實驗，待實驗結束后對實驗數(shù)據(jù)的收集整理如

9、圖所示。 請你根據(jù)圖示，試求： （1）生成氧氣的量為_g； （2）原混合物中氯酸鉀的質量。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【詳解】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）1+1X+4H1O可知，反應前銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、8、14，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為1、8、6、11，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則1X分子中含有1個氮原子和1個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為NO。故選C。2、D【解析】A、此現(xiàn)象能直接得出分子在不斷運動的結論；B

10、、兩種氣體能混合，說明分子間有間隔C、A瓶混合較快，B瓶混合較慢，說明氫氣的密度比二氧化氮密度小D、本現(xiàn)象沒有發(fā)生化學變化，故不能說明分子是由原子構成的故選D【點評】此實驗能從多角度證明分子的性質，是一個很有代表性的實驗3、A【詳解】A、向同質量的鎂條和鋅片滴加同濃度的稀鹽酸時，隨著稀鹽酸的加入，不斷產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣的質量決定于稀鹽酸的質量，因此當稀鹽酸質量相等時，產(chǎn)生的氫氣質量也相等，最終鎂和稀鹽酸反應生成的氫氣質量大于鋅和相應反應生成氫氣的質量，故A正確；B、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉時，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，隨著反應進行，溶液質量不斷減小，并且反應前溶液質量也不是0，故

11、B錯誤；C、將60接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分時，由于溶劑水的不斷減少，溶質質量分數(shù)不斷增大，當達到飽和狀態(tài)繼續(xù)蒸發(fā)時，溶質質量、溶劑質量都減小，但是溶質質量分數(shù)不變，這是因為60時的溶解度不變，因此溶質質量分數(shù)也不變，故C錯誤；D、木炭在盛有O2密閉容器內燃燒時，二氧化碳質量不斷增大，同時木炭燃燒前二氧化碳質量是0，故D錯誤。故選A。【點睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。4、B【解析】A.銅片上的白磷與銅片上的紅磷屬于對照實驗，都與氧氣接觸，都屬于可

12、燃物，變量是著火點不同，白磷著火點低，紅磷著火點高，熱水能達到白磷的著火點，達不到紅磷的著火點，從而證明可燃物燃燒溫度必須達到可燃物的著火點，所以屬于對比實驗；B.燒杯a放有濃氨水；燒杯b放有酚酞試液，b中會變紅，但是沒有和a形成對照的的實驗；C.探究鐵生銹的條件：甲燒杯中鐵與氧氣、水同時接觸生銹，乙試管內沒有氧氣不生銹，二者對照可證明生銹需要氧氣；D. 探究MnO2的催化作用：加入二氧化錳的試管能看到有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復燃，沒有二氧化錳的試管幾乎看不氣泡，二者對照可說明二氧化錳能加快過氧化氫分解速率。故選：B。5、D【詳解】A、BaCl2與H2SO4，生成BaSO4沉淀，不能共存，不

13、符合題意；B、H2SO4和Na2CO3反應生成二氧化碳氣體，且溶液不是無色溶液，不符合題意；C、NaOH和H2SO4反應生成水，且NaOH、NH4Cl可反應生成氨氣，不能共存，不符合題意。D、Na2SO4、KNO3、NaOH之間不反應，能夠共存，符合題意。故選D?！军c睛】離子共存：無氣體、沉淀、水生成，同時注意有色離子。6、B【解析】A、濃硫酸具有吸水性而使質量增加，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性會使質量減少，故B正確；C、固體氫氧化鈉會吸收空氣中的水分潮解，且與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，質量增加，故C錯誤D、氯化鈉化學性質較穩(wěn)定，質量基本不變，故D錯誤。故選B。7、C【詳解】A、明

14、礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，能使懸浮的細小雜質凝聚沉降，不符合題意；B、氯氣能與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，不符合題意；C、過濾能除去難溶于水的雜質，不能除去可溶性雜質，符合題意；D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，不符合題意。故選C。8、A【詳解】A、檢查裝置的氣密性，導管一端放入水中，雙手握緊試管，符合題意；B、傾倒液體，瓶口沒有緊挨試管口，瓶塞沒有倒放，不符合題意；C、過濾沒有用玻璃棒引流液體，不符合題意；D、氧氣驗滿方法，用帶火星的木條伸到瓶口，不能放在瓶中，不符合題意。故選A。9、A【詳解】在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入

15、一些鐵粉，根據(jù)金屬活潑性順序鎂鐵銅銀，若鐵粉過量，鐵會按照順序先與硝酸銀發(fā)生置換反應生成硝酸亞鐵和銀，再與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，與硝酸鎂不發(fā)生反應，具體的反應情況與鐵粉的量有關，則有：A、若濾渣中Fe，說明鐵粉過量，硝酸銀、硝酸銅均會與鐵發(fā)生置換反應，濾渣中一定有銀、銅、鐵，A選項的情況不存在，符合題意；B、若加入的鐵粉使硝酸銀完全反應，硝酸銅完全反應或部分反應，濾渣中有Ag、Cu，濾液中有Mg2+、Fe2+，B選項的情況能夠存在，不符合題意；C、若鐵粉過量，使硝酸銀完全反應，硝酸銅完全反應，濾渣中有Ag、Cu、Fe，濾液中有Mg2+、Fe2+、C選項的情況能夠存在，不符合題意；D、若鐵

16、粉的量較少，使硝酸銀完全反應或部分反應，濾渣中只有Ag，D選項的情況能夠存在，不符合題意。故選A。10、C【詳解】A、進行垃圾分類，利于減少環(huán)境污染，故A正確； B、開發(fā)和利用新能源，利于減少環(huán)境污染，故B正確；C、工業(yè)廢水任意排放，會造成水體污染，不利于減少環(huán)境污染，故C不正確；D、積極植樹、造林、種草，會凈化空氣，利于減少環(huán)境污染，故D正確。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、鈦 4Al+3O2=2Al2O3 【詳解】（1）因性能優(yōu)良，被認為21世紀的重要金屬材料的是鈦及其合金；故填：鈦；（2）鋁與空氣中氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式為4Al+3O2=2Al2O3；故填

17、：4Al+3O2=2Al2O3；（3）在飛機制造中使用該材料說明其具有的優(yōu)點有硬度大、密度小、耐腐蝕。故填：。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、紫色紙花變紅 CO2不能使紫色石蕊變紅 紫色石蕊變紅 水和CO2反應生成的碳酸能使紫色石蕊變紅 不穩(wěn)定 H2CO3=H2O + CO2 【詳解】由于二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，故實驗的現(xiàn)象為紫色紙花變紅；實驗（）由紫色紙花不變色，驗證了二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；通過實驗（）、（）可知醋酸是一種酸，能使紫色的石蕊試液變紅色，碳酸是一種酸，能使紫色的石蕊試液變紅色，得出結論：酸能使紫色石蕊溶液變紅；實驗（）驗證了水和CO

18、2反應生成的碳酸能使紫色石蕊變紅；通過實驗（）結束后，將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說明碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解；碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳和水，反應的化學方程式為H2CO3=H2O + CO2。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、白糖 酒精 30g 65 添加溶質 乙大于甲大于丙 丙 偏小 【詳解】（1）溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。胡椒不溶于水、花生油不溶于水、面粉不溶于水、白糖可溶于水，故能形成溶液的是白糖；（2）溶質：被溶解的物質，溶劑：能溶解其他物質的物質。消毒液碘酒中被溶解的是碘，溶解其他物質的是酒精，故溶劑是酒精；（3）由圖知，在t2C時

19、，甲的溶解度為30g，即100g水中可以溶解30g甲，在50g水中只能溶解15g甲，得到溶液的質量=溶劑的質量+溶液的質量=50g+15g=65g，為65克。在t3C時，N點位于甲的溶解度曲線下方，屬于不飽和溶液，M點位于甲的溶解度曲線上，屬于飽和溶液，故把N點甲的溶液轉化為M點溶液的方法為可以增加溶質； 一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=，溶解度越大，溶質的質量分數(shù)越大，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t3C降到t2C，甲、乙的溶解度減小，溶質析出，但仍為飽和溶液，此時乙的溶解度大于甲，溶質的質量分數(shù)乙大于甲；丙的溶解度增大，沒有晶體析出，溶質質量分數(shù)不變，故由大到小的順序是乙大于甲大于丙。要配制等質量t3C的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，溶解度越小所需要的水越多，溶解度：甲大于乙大于丙，故所需水的質量最多是丙。配制過程中若量取水時仰視讀數(shù)，則所量取的水體積偏大，則會造成所配溶液的溶質質量分數(shù)偏小。14、延展性 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 足量的銅絲和硝酸銀溶液 銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色 CuAg 鐵絲 鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 FeCu 448t 【詳解】（1）鐵能壓成鐵片，是利用了鐵的延