必修2化學(xué)湖北

1、化學(xué)2必修教材分析及教學(xué)建議 遼寧省丹東市教師進(jìn)修學(xué)院 王 桂 QQ:357639636E-mail：love0708- 2010.7高中新課程（人教版）普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)2的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)主題1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)主題2化學(xué)反應(yīng)與能量主題3化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 化學(xué)2在化學(xué)1的基礎(chǔ)上突出了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，并通過化學(xué)鍵的斷裂和形成引出了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，同時(shí)通過有機(jī)化合物的知識來進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，最終將化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相聯(lián)系，突出了化學(xué)的重要作用。第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三章有機(jī)化合物第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利

2、用第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）第三章 有機(jī)化合物 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修5）第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 注意與后續(xù)選修模塊之間的聯(lián)系，把握內(nèi)容的深廣度第一節(jié) 元素周期表第二節(jié) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵實(shí)物元素周期表NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型原子球塔，位于比利時(shí)首都布魯塞爾市西北，為該市標(biāo)志性建筑之一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容。通過學(xué)習(xí)這部分知識，可以使學(xué)生對所學(xué)元素化合物等化學(xué)知識進(jìn)行綜合、歸納，從理論上進(jìn)一步認(rèn)識、理解。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，也為學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)打基礎(chǔ)。 這部分知識既

3、是化學(xué)2(必修)的重要內(nèi)容，也是化學(xué)3（選修）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)。地位和功能元素化合物（金屬、非金屬）必修化學(xué)1 化學(xué)反應(yīng)與能量有機(jī)化合物必修化學(xué)2物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)構(gòu)成的奧秘初中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修課程標(biāo)準(zhǔn)要求知道元素、核素的涵義了解原子核外電子的排布能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成教學(xué)目標(biāo)能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，了解120號元素原子核外電子的排布。通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)

4、驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。知道核素和同位素的涵義；認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性；認(rèn)識元素周期律。認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，通過實(shí)例了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成。教學(xué)重點(diǎn)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期律離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的涵義化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系化學(xué)鍵的涵義，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識體系晶體結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布周期律周期表物質(zhì)結(jié)構(gòu)在選修3 第一節(jié) 元素周期表以初中化學(xué)為基礎(chǔ)，從化學(xué)史引入，直接呈現(xiàn)了元素周期表的結(jié)構(gòu)。第一課時(shí)一、元素周期表為什么先講元素周期表，后講元素周期律？初中簡單介紹過元素周期表，學(xué)生了

5、解 周期表比較直觀，在此基礎(chǔ)上認(rèn)識周期律更容易化學(xué)史方面，門捷列夫先根據(jù)相對原子質(zhì)量的大小排出周期表，再總結(jié)歸納出周期律 以初中為基礎(chǔ)，從化學(xué)史引入，直接呈現(xiàn)周期表的結(jié)構(gòu)，這樣有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)和理解初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)初中化學(xué)初中化學(xué)初中立體元素周期表對于“一、元素周期表”的教學(xué)建議課前布置：讓學(xué)生查找有關(guān)元素周期表發(fā)展史的材料，最好制作成幻燈片。可補(bǔ)充介紹短式周期表。應(yīng)該使學(xué)生了解：1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表時(shí)，人們還不知道原子的結(jié)構(gòu)，他是根據(jù)當(dāng)時(shí)已知的63種元素的原子量制出的周期表，因此，當(dāng)時(shí)也沒有“原子序數(shù)核電荷數(shù)”。1913年，英國物理學(xué)家莫斯萊發(fā)現(xiàn)，門捷列夫周期表里的原子序數(shù)原來

6、是原子的核電荷數(shù)。第二課時(shí) 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)知識基礎(chǔ)： 原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(原子結(jié)構(gòu)示意圖) 初中； 堿金屬(鈉)、鹵素(氯)等元素化合物知識 化學(xué)1必修。本節(jié)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系通過族體現(xiàn)： 從同族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較最外層電子，突出最外層電子數(shù)相同，認(rèn)識族的概念。 以堿金屬元素和鹵族元素為研究對象，用實(shí)驗(yàn)和事實(shí)，通過觀察和交流，進(jìn)行歸納，得出結(jié)論：原子結(jié)構(gòu)相似的同族元素，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)具有相似性和遞變性。 有關(guān)堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度和熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的遞變規(guī)律，學(xué)生了解即可，不可要求學(xué)生死記硬背（在選修中學(xué)習(xí)）關(guān)于元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱元素的金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水

7、（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷。三套教材都這樣給出這種標(biāo)準(zhǔn)元素的金屬性、非金屬性與單質(zhì)的活動性之間的聯(lián)系和區(qū)別元素的金屬性指氣態(tài)原子失去電子的能力，元素的非金屬性指氣態(tài)原子得到電子的能力。元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱可以從元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸、堿性的強(qiáng)弱等方面推測。單質(zhì)的活動性是指該元素單質(zhì)的分子或晶體在化學(xué)反應(yīng)時(shí)的活動性，如金屬單質(zhì)的活動性表現(xiàn)在該金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易，單質(zhì)的非金屬性表現(xiàn)在該非金屬單質(zhì)

8、與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易。元素的金屬性、非金屬性與單質(zhì)的活動性是有區(qū)別的，前者決定于元素原子失去或得到電子能力的大小，后者還與元素單質(zhì)的分子或晶體內(nèi)原子的相互作用強(qiáng)弱有關(guān)。兩者順序基本一致，因此，有時(shí)可用單質(zhì)的活動性強(qiáng)弱來推測元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱（只有少數(shù)例外）。例如，鈉元素的金屬性比鎂元素強(qiáng)，鈉單質(zhì)的活動性也比鎂單質(zhì)強(qiáng)；氮元素的非金屬性是較強(qiáng)的，但氮?dú)獾幕瘜W(xué)活動性較弱，這是因?yàn)镹2分子中的兩個(gè)氮原子之間相互作用較強(qiáng)。元素的金屬性與還原性、元素的非金屬性與氧化性的相互關(guān)系元素的金屬性和非金屬性是一個(gè)廣義的概念，通常用金屬性表示元素原子失去電子能力的強(qiáng)弱，用非金屬性表示元素原子得到電

9、子能力的強(qiáng)弱。所以，元素的金屬性越強(qiáng)，原子越容易失去電子，還原性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，原子越容易得到電子，氧化性越強(qiáng)。氧化性和還原性討論的對象除了元素以外，還可以具體化，可以是某種環(huán)境中的具體粒子，例如，金屬的活動性實(shí)際就是金屬原子在溶液中還原性的強(qiáng)弱。物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱除了本質(zhì)原因外，還受溶液、溫度、濃度以及酸堿度等的影響。金屬性和金屬活動性的區(qū)別和聯(lián)系金屬性：金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，通常表現(xiàn)出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強(qiáng)弱通常用金屬元素原子的電離能（氣態(tài)原子失去電子成為氣態(tài)陽離子時(shí)所需要的能量）大小來衡量。金屬的活動性：金屬的活動性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向

10、的大小，是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為依據(jù)的。從能量角度來看，金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外，同時(shí)還與金屬的升華能(固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需的能量)、水合能(金屬陽離子與水化合時(shí)所放出的能量)等多種因素有關(guān)。一般來說，金屬性強(qiáng)的元素，它的活動性也強(qiáng)，但也有不一致的情況。 鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小:Na Na+ E = 495.8 kJ/molCa Ca2+ E = 589.7 kJ/mol 因此，鈉比鈣容易失去最外層的一個(gè)電子，鈉的金屬性比鈣強(qiáng)。 但是， Ca2+在水溶液中形成水合離子的傾向比Na+大（Ca2+形成水合離子放出1653 kJ/mol，Na+形成水合離子

11、放出405 kJ/mol ），即鈣的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比鈉要小(標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越小，金屬的活動性越強(qiáng))，鈣的金屬活動性比鈉強(qiáng)。 Ca2+/Ca: Ca2+(aq)+2e- Ca(s) E = -2.86 V Na+/Na: Na+(aq) +e- Na(s) E = -2.71 V 金屬活動性順序表：K、 Ca、 Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 元素的金屬性、非金屬性與電負(fù)性的關(guān)系金屬性：元素金屬性的強(qiáng)弱通常用元素電離能的數(shù)值大小來衡量。 一般說來，元素的電離能數(shù)值越?。ù螅?，它的金屬性越強(qiáng)（弱）。非金屬性：元素非金屬性的強(qiáng)弱通常用元素的電子親合能(元

12、素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得1個(gè)電子成為一價(jià)氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量）的數(shù)值大小來衡量。 一般說來，元素的電子親合能數(shù)值越大（小），它的非金屬性越強(qiáng)（弱）。電負(fù)性：元素的原子在化合物分子中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性。(美國化學(xué)家鮑林） 元素的電負(fù)性同電離能和電子親合能有一定的聯(lián)系。 金屬的電負(fù)性較小，金屬的電負(fù)性越小，它的金屬性越強(qiáng)；非金屬的電負(fù)性較大，非金屬的電負(fù)性越大，它的非金屬性越強(qiáng)。第三課時(shí) 三、核素教材從 “元素的性質(zhì)與原子核外電子有密切關(guān)系。那么，元素的性質(zhì)與原子核有關(guān)系嗎？”（教材最后也沒有給出回答,教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生分析）引出核素和同位素要注意元素、核素和同位素這三個(gè)概念的內(nèi)

13、涵和外延要讓學(xué)生掌握 符號 X 各個(gè)角標(biāo)的含義根據(jù)同位素豐度求算元素的相對原子質(zhì)量可向?qū)W生介紹，使學(xué)生有所了解，但不應(yīng)要求學(xué)生掌握考古時(shí)如何利用14C測定生物死亡年代可向?qū)W生介紹，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣（ 14C 的半衰期為5730年）AZEGJ氧元素有三種同位素的說法正確嗎？ 自然界中的14C是宇宙射線與大氣中的氮通過核反應(yīng)產(chǎn)生的。碳-14不僅存在于大氣中，還隨著生物體的吸收代謝，經(jīng)過食物鏈進(jìn)入活的動物或人體等一切生物體中。由于碳-14一面在生成，一面又以一定的速率在衰變，致使碳-14在自然界中（包括一切生物體內(nèi)）的含量與穩(wěn)定同位素碳-12的含量的相對比值基本保持不變。 當(dāng)生物體死亡后，新陳代

14、謝停止，由于碳-14的不斷衰變減少，因此體內(nèi)碳-14和碳-12含量的相對比值相應(yīng)不斷減少。通過對生物體出土化石中碳-14和碳-12含量的測定，就可以準(zhǔn)確算出生物體死亡（即生存）的年代。例如某一生物體出土化石，經(jīng)測定含碳量為M克（或碳-12的質(zhì)量），按自然界碳的各種同位素含量的相對比值可計(jì)算出，生物體活著時(shí)，體內(nèi)碳-14的質(zhì)量應(yīng)為 m克。但實(shí)際測得體內(nèi)碳-14的質(zhì)量內(nèi)只有m克的八分之一，根據(jù)半衰期可知生物死亡已有了3個(gè)5730年了，即已死亡了一萬七千二百九十年了。美國放射化學(xué)家WF利比因發(fā)明了放射性測年代的方法，為考古學(xué)做出了杰出貢獻(xiàn)而榮獲1960年諾貝爾化學(xué)獎。 由于碳-14含量極低，而且半衰

15、期很長，所以用碳-14只能準(zhǔn)確測出56萬年以內(nèi)的出土文物，對于年代更久遠(yuǎn)的出土文物，如生活在五十萬年以前的周口店北京猿人，利用碳-14測年法是無法測定出來的。14C測年法14C射線測定裝置P10實(shí)踐活動學(xué)生的作品 教材沒有給出元素原子核外電子的排布規(guī)則，而是通過電子層模型示意圖和原子結(jié)構(gòu)示意圖直接給出了120號元素的核外電子排布，主要是按照課程標(biāo)準(zhǔn)中的教學(xué)要求，也考慮在選修模塊3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有較系統(tǒng)的體現(xiàn)。二、元素周期律在第一節(jié)研究堿金屬元素和鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系基礎(chǔ)上，本節(jié)利用周期表的橫向結(jié)構(gòu)，研究了同周期元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教材從周期表前三周期元素原子核外電子排布入手，

16、分析電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的遞增關(guān)系，以及原子半徑和元素化合價(jià)的周期性變化。通過研究第三周期元素代表物的性質(zhì)，認(rèn)識元素金屬性和非金屬性的周期性變化，揭示元素周期律，并拓展到周期表和周期律的應(yīng)用。科學(xué)探究1 (P14P15) 依據(jù)周期表，呈現(xiàn)元素原子核外電子的排布、原子半徑和元素化合價(jià)等，探究它們周期性變化的規(guī)律。科學(xué)探究2 (P15P16) 實(shí)驗(yàn)討論：比較典型元素（Na、Mg、Al)的金屬性 資料分析：比較典型元素（Si、P、S、Cl）的非金屬性 得出結(jié)論：第三周期元素金屬性和非金屬性的周期性變化要引導(dǎo)學(xué)生分析，為什么同周期元素的原子半徑會逐漸變小。有條件的學(xué)校可將鈉、鎂、鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)

17、計(jì)為分組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案可讓各小組自行設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的求異思維。鎂與水反應(yīng)盡管較快，但產(chǎn)生氫氣的量較少，且不容易看到產(chǎn)生的氫氧化鎂，只能通過氫氣的產(chǎn)生和酚酞指示劑的變色去認(rèn)定氫氧化鎂的存在，說服力不強(qiáng)。由于NaCl能阻止氫氧化鎂薄膜在鎂上的形成，因此，可改為與食鹽水反應(yīng)。在鎂與水反應(yīng)的基礎(chǔ)上，要引導(dǎo)學(xué)生分析鋁與水是否反應(yīng)，并聯(lián)系鋁制品可作炊具的實(shí)際。元素周期律和元素周期表的重要意義（詳見教師用書P9中的“教學(xué)資源” ）哲學(xué)方面：論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。自然科學(xué)方面：周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)，為指導(dǎo)新元素的合成、預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索。生產(chǎn)上的某些應(yīng)用（一定的區(qū)域內(nèi)尋

18、找新的物質(zhì)）： 農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物； 半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。礦物的尋找：地球上化學(xué)元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有密切的聯(lián)系?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律： 相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多，相對原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少；偶數(shù)原子序的元素較多，奇數(shù)原子序的元素較少； 處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價(jià)，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價(jià)；堿金屬一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點(diǎn)、離子半徑、電負(fù)性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。 本節(jié)以前兩節(jié)原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子的排布和元

19、素周期律知識為基礎(chǔ)，進(jìn)一步認(rèn)識原子和原子如何結(jié)合成分子，以及化學(xué)物質(zhì)的形成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成。有關(guān)說明離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽離子之間的靜電作用，包括異性電荷之間的吸引作用和電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用。當(dāng)引力和斥力達(dá)到平衡時(shí)，形成穩(wěn)定的離子化合物。 陰、陽離子之間的靜電引力： （庫侖定律，將陰、陽離子看作球體）共價(jià)鍵：共用電子對。理解電子式的涵義，能正確書寫常見物質(zhì)的電子式及用電子式表示物質(zhì)的形成過程。理解極性鍵和非極性鍵的本質(zhì)。H2和HD是兩種不同的物質(zhì)， H和D是兩種不同的原子，但HD鍵是非極性鍵（即：不同種原子形成的共價(jià)鍵不一定是極性鍵）。分子

20、的極性、分子間作用力和氫鍵不作要求，將在選修3中學(xué)習(xí)。F = kq+q-r2新大百科全書關(guān)于“化學(xué)”的定義 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化以及變化過程中相伴隨的能量變化的科學(xué)。化學(xué)變化：物質(zhì)變化 能量變化必修2 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)、化學(xué)能與熱能1.高中化學(xué)必修2：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化(了解并知道常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)；了解中和熱的概念)；介紹生物體中的能量變化及人類利用能源的三個(gè)階段。（P35科學(xué)視野）2.高中化學(xué)選修4：反應(yīng)熱的計(jì)算、焓變（新增）；熱化學(xué)方程式的計(jì)算；燃燒熱；蓋斯定律（新增）；反應(yīng)熱的計(jì)算。第二節(jié)、化學(xué)能與電能1.高

21、中化學(xué)必修2：化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化(了解化學(xué)能如何轉(zhuǎn)化為電能；原電池的概念原理、組成及應(yīng)用；有關(guān)電極反應(yīng)書寫)；發(fā)展中的化學(xué)電源(干電池、充電電池、燃料電池)。（P41科學(xué)探究）2.高中化學(xué)選修4：進(jìn)一步了解原電池和電解池的工作原理；能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；常見化學(xué)電源的種類及工作原理的了解。第三節(jié)、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1.初中化學(xué)：初步認(rèn)識反應(yīng)物濃度、反應(yīng)條件對產(chǎn)物及反應(yīng)劇烈程度的影響2.高中化學(xué)必修2：化學(xué)反應(yīng)的速率定義及簡單計(jì)算；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)反應(yīng)的限度概念；影響限度的因素；以P50科學(xué)史話“煉鐵高爐尾氣之跡”為例掌握化學(xué)反應(yīng)條件的控制。3.高中化學(xué)選修4：反

22、應(yīng)速率的計(jì)算；掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡及其常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。內(nèi)容結(jié)構(gòu)化 學(xué) 反 應(yīng)反應(yīng)條件的控制 提高燃料的燃燒效率 鎳鎘電池 鎳氫電池 化學(xué)鍵的變化（斷裂與形成） 反應(yīng)體系的能量變化（化學(xué)能轉(zhuǎn)化） 引起 熱 能電 能設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化（氧化還原反應(yīng)）通常表現(xiàn)火電放熱反應(yīng)（燃燒等）化學(xué)電池吸熱反應(yīng)轉(zhuǎn) 化(火電站)干電池（一次電池）充電電池（鉛蓄電池） 傳統(tǒng)電池應(yīng) 用克服弊端 改進(jìn)創(chuàng)新 新型電池 （火電與電池的綜合）燃料電池（鋰電池） 鋰離子電池 應(yīng) 用速率與限度地位和功能化學(xué)變化及其能量變化對人類文明進(jìn)步和社會發(fā)展的重要性，決定了本章學(xué)習(xí)的重要性化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度這

23、兩部分內(nèi)容屬于重要的化學(xué)原理性知識，既提升與拓展初中化學(xué)的相關(guān)內(nèi)容，又為選修4化學(xué)反應(yīng)原理模塊奠定基礎(chǔ)通過本章學(xué)習(xí)，不僅可以提高化學(xué)知識水平，而且可以增進(jìn)學(xué)生對化學(xué)的興趣與情感，體會化學(xué)的價(jià)值初中相關(guān)內(nèi)容形成觀念化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化選修4化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化化學(xué)能可以充分利用化學(xué)能與其它能可以相互轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因生活中能量轉(zhuǎn)化的應(yīng)用、電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵能量變化的量反應(yīng)熱和燃燒熱原電池的工作原理以及應(yīng)用電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的原理必修選修初中氧化還原反應(yīng)化學(xué)鍵原電池原理選修課標(biāo)化學(xué)反應(yīng)原理有關(guān)能量的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)選修模塊的要求選修 化學(xué)反應(yīng)原理第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量1

24、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化2燃燒熱 能量3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)1原電池2化學(xué)電源3電解池4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)生活中的實(shí)例引出選修：反應(yīng)速率的定量計(jì)算不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的相互換算化學(xué)反應(yīng)速率課程標(biāo)準(zhǔn)要求知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用教學(xué)目標(biāo)知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因了解化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化及其

25、在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用初步認(rèn)識化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)初步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究中的意義認(rèn)識提高燃料燃燒效率、研制新型電池的重要性和途徑教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其影響因素化學(xué)反應(yīng)條件的控制教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識應(yīng)用化學(xué)鍵的斷裂和形成吸熱、放熱決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的大小準(zhǔn)確把握教學(xué)要求知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；化學(xué)反應(yīng)吸收熱量還是放出熱量與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小有關(guān)(圖2-

26、1)反應(yīng)熱、焓變、熱化學(xué)方程式的意義和書寫、反應(yīng)熱、燃燒熱的計(jì)算、蓋斯定律等內(nèi)容在選修4化學(xué)反應(yīng)原理中學(xué)習(xí)重視通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化(吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2-1、2-2、2-3) （深受限，淺無根）實(shí)驗(yàn)2-2：Ba(OH)2H2O與NH4Cl反應(yīng)建議在小塑料袋中進(jìn)行，以減少對空氣的污染，并用手將固體混勻，感受溫度的變化三種教學(xué)設(shè)計(jì)理論思考：從復(fù)習(xí)化學(xué)鍵知識入手啟發(fā)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系進(jìn)入理論思考教學(xué)引發(fā)學(xué)生思考化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的問題進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)提出人類如何利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量問題進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)三種教學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：從燃燒實(shí)驗(yàn)

27、入手啟發(fā)學(xué)生理解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，而這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量變化進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)提出“為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱，而有的化學(xué)反應(yīng)放熱”的問題進(jìn)入理論思考教學(xué)提出人類如何利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量問題進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)三種教學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)際應(yīng)用：展示人類開發(fā)和利用能源的有關(guān)資料，或提出有關(guān)能源的社會實(shí)際問題進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的中能量變化具有重要意義進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生思考怎樣從本質(zhì)上理解：有的化學(xué)反應(yīng)吸熱，有的化學(xué)反應(yīng)放熱進(jìn)入理論思考教學(xué)第二節(jié)化學(xué)能與電能知道由鋅稀硫酸銅構(gòu)成的原電池的化學(xué)反應(yīng)原理知道化學(xué)能

28、轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)：氧化還原反應(yīng)教材中原電池的定義（化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置）太宏觀，過于籠統(tǒng)（高度概括），只要學(xué)生理解原電池的工作原理即可?；鹆Πl(fā)電化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率低,要引導(dǎo)學(xué)生思考如何提高能源的利用率，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造力和學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。四個(gè)問題（鋅稀硫酸銅原電池）為什么電子由鋅銅？可用化學(xué)知識解釋嗎？（電勢、逸出功、金屬活潑性）電子能進(jìn)入溶液嗎？如何理解陽離子（H+）向正極移動鋅極上應(yīng)該有氣泡冒出嗎？（使用的鋅片越純越好，這樣可以減少鋅片上的氣泡）電池的極化作用 教材中所講的原電池，如果用作電源，不但效率低，而且時(shí)間稍長，電流就不斷減弱，因此不適合于實(shí)際應(yīng)用。原因主要是由于在銅

29、極上很快就聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。這種作用稱為極化作用。兩種教學(xué)設(shè)計(jì)從實(shí)際應(yīng)用入手：生產(chǎn)、生活中廣泛需要電能火力發(fā)中電化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率低怎樣使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能？ 給出P40實(shí)驗(yàn)2-4 探究原理從理性思維入手：氧化還原反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，如何使電子轉(zhuǎn)移定向？ 引導(dǎo)分析猜想設(shè)計(jì)檢驗(yàn)假設(shè)探究原理發(fā)展中的化學(xué)電池干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池 普通鋅錳干電池 負(fù)極：Zn2e- = Zn2+ 正極：2MnO2+2NH4+2e- = Mn2O3+2NH3+H2O 容易發(fā)生氣漲(NH3生成)或漏液(鋅筒變薄)堿性鋅錳電池：負(fù)極由鋅片改

30、為鋅粉，電解質(zhì)改為KOH負(fù)極：Zn+2OH-2e- = Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2e- =2 MnOOH+2OH-鉛蓄電池負(fù)極：Pb(s)+SO42-(aq)2e- = PbSO4(s)正極：PbO2(s)+4H+ (aq) +SO42-(aq) +2e- = PbSO4 (s)+2H2O(l)鋰電池負(fù)極：Li正極：MnO2、CuO、FeS2等特點(diǎn)：電壓高、工作溫度范圍寬，貯存時(shí)間長例：鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：電壓3.7 V，工作溫度-55 70 ，貯存10年燃料電池(氫氧燃料電池)負(fù)極：H22e-=2H+正極：1/2O2+2H+2e-=H2O燃料：H2、烴、肼、

31、甲醇、氨、煤氣等氧化劑：O2優(yōu)點(diǎn)：燃料電池能量轉(zhuǎn)化率理論上超過80%，普通燃燒過程能量轉(zhuǎn)化率僅30%，污染??；缺點(diǎn)：裝置復(fù)雜，成本高（180萬美元/輛）廢棄電池的污染電池中加入汞的目的：使汞與金屬形成汞齊，提高超電壓，延長電池的使用壽命；如果不加金屬汞，金屬在電池放電過程中，很快就會用盡。 低汞：電池中Hg的含量小于電池質(zhì)量的0.025%； 無汞：小于0.000 1%。 “一粒紐扣電池可污染60萬升水，等于一個(gè)人一生的飲水量。一節(jié)電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價(jià)值”（2003年國家環(huán)?？偩植徽J(rèn)同這個(gè)說法） 真正的廢舊電池處理廠現(xiàn)在國內(nèi)可能還沒有。 發(fā)達(dá)國家基本上都能達(dá)到低汞和無汞標(biāo)

32、準(zhǔn)，他們的做法是：鼓勵(lì)回收，回收以后集中掩埋?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率從生活中的實(shí)例引出引出化學(xué)反應(yīng)速率的定義不要求：反應(yīng)速率的定量計(jì)算；不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的相互換算（選修）溫度催化劑影響因素建議：補(bǔ)充濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)做實(shí)驗(yàn)2-5和2-6時(shí)，可再分別加入幾滴洗滌劑P49說明影響的因素，不說明原因，突出應(yīng)用P50科學(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)平衡狀態(tài)）化學(xué)史實(shí)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)限度反應(yīng)條件控制平衡狀態(tài)影響因素化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)平衡狀態(tài)）區(qū)分可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng)是存在的，如金屬腐蝕、塑料老化、淀粉發(fā)酵、復(fù)雜分子裂解等都屬于不可逆反應(yīng)（過程）。最典型的如葡萄糖的氧化：

33、C6H12O6 + 6O2 6CO2 +6H2O區(qū)分在外力作用下的可逆（如可逆電池或可充電電池，光合作用可以使上述反應(yīng)反向進(jìn)行等）和由化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)決定的可逆性（如SO2+O2變?yōu)镾O3；C+H2O在高溫下生成 CO+H2；Fe2O3+CO在高爐中轉(zhuǎn)變?yōu)镕e+CO2 等反應(yīng)），后者才存在反應(yīng)限度問題。 （P51“思考與交流”）可逆反應(yīng)：在同一條件下，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。（二同）化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)平衡狀態(tài)）可逆反應(yīng)的終點(diǎn)是這個(gè)化學(xué)體系在給定條件下的化學(xué)平衡態(tài)，也就是所說的“反應(yīng)的限度”。化學(xué)平衡原理在化學(xué)中不僅可用于可逆的化學(xué)反應(yīng)，對于溶解、電離、相平衡等過程，都可以作為嚴(yán)格的理論工具加以應(yīng)用。中

34、學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)的許多與可逆過程相關(guān)的化學(xué)術(shù)語，如電離度、溶解度中的“度”字，已體現(xiàn)出相關(guān)過程是有限度的。相關(guān)知識將在選修4化學(xué)反應(yīng)原理中深化和拓展。P52化學(xué)反應(yīng)條件的控制：突出應(yīng)用P52調(diào)查題綱：甲烷乙烯 苯乙醇乙酸糖類 油脂 蛋白質(zhì)突出典型有機(jī)化物， 不強(qiáng)化類課程標(biāo)準(zhǔn)要求了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征舉例說明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質(zhì)，認(rèn)識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識其在日常生活中的應(yīng)用必修有機(jī)化學(xué)內(nèi)容比較教學(xué)大綱課程標(biāo)準(zhǔn) 烴：甲烷的化學(xué)性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)、用途、實(shí)驗(yàn)室制法、稀烴；乙炔、炔

35、烴；苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、苯的同系物（甲苯、二甲苯）、化學(xué)性質(zhì)；石油的分餾、分餾產(chǎn)品和用途、石油的裂化和裂解；煤的干餾和綜合利用 烴的衍生物：溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)、鹵代烴簡介、氟氯代烷對環(huán)境的影響；有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定；乙醇的化學(xué)性質(zhì)、工業(yè)制法、醇類簡介；苯酚的化學(xué)性質(zhì)、用途；乙醛的化學(xué)性質(zhì)、甲醛、醛類簡介；乙酸的化學(xué)性質(zhì)、羧酸簡介；酯的性質(zhì)、油脂的性質(zhì)；有機(jī)溶劑；肥皂合成洗滌劑，表面活性劑 糖類、蛋白質(zhì)、合成材料1.認(rèn)識化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質(zhì)，認(rèn)識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。2.知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識其在日常生活中的

36、應(yīng)用。3.通過簡單實(shí)例了解常見高分子材料的合成反應(yīng)，能舉例說明高分子材料在生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用。地位和功能 與過去教材相比對有機(jī)內(nèi)容進(jìn)行了精減，由三章變?yōu)橐徽拢簼M足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識 從生活中常見的有機(jī)物入手，使學(xué)生在初中有機(jī)物常識的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)角度加深對有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識； 通過學(xué)習(xí)典型的有機(jī)物，了解和體會有機(jī)化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，培養(yǎng)學(xué)生對有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的興趣。為進(jìn)一步學(xué)習(xí)選修模塊有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的學(xué)生打下最基本的基礎(chǔ)，激發(fā)求知欲望內(nèi)容的選擇和呈現(xiàn)選取典型代表物，介紹基本結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)以及它們在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用 有些知識在初

37、中已介紹（甲烷、乙醇、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、有機(jī)合成材料等）較少涉及有機(jī)物的類的概念以及它們的性質(zhì)，淡化官能團(tuán)的作用強(qiáng)調(diào)從學(xué)生的已有知識，以及實(shí)驗(yàn)出發(fā)組織教學(xué)內(nèi)容盡力滲透結(jié)構(gòu)分析的觀點(diǎn)，深化學(xué)生的認(rèn)識有機(jī)化學(xué)內(nèi)容選擇的視角 課程標(biāo)準(zhǔn)中對于必修部分有機(jī)化合物知識的處理，不再追求從學(xué)科知識體系的完整性角度學(xué)習(xí)和研究有關(guān)的物質(zhì)，而是充分考慮學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，選擇在生產(chǎn)生活、資源的綜合利用和環(huán)境保護(hù)等方面有重要作用的代表物進(jìn)行學(xué)習(xí)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)的生活現(xiàn)象和社會問題的解決活動中，充分體現(xiàn)其社會應(yīng)用價(jià)值，避免機(jī)械孤立地學(xué)習(xí)和記憶有關(guān)物質(zhì)的知識，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提

38、高。內(nèi)容結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo)了解甲烷、乙烯、苯的主要性質(zhì)及它們在化工生產(chǎn)中的作用，重點(diǎn)認(rèn)識典型化學(xué)反應(yīng)（取代反應(yīng)、加成反應(yīng)）的特點(diǎn)通過對上述典型有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，初步體會有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其對性質(zhì)的影響結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，了解乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，加深對這些物質(zhì)在人類日常生活、身體健康中重要性的認(rèn)識通過對幾種重要有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，體會有機(jī)物跟無機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系，初步學(xué)會對有機(jī)物進(jìn)行科學(xué)探究的基本思路和方法，初步形成對于有機(jī)化學(xué)領(lǐng)域的興趣教學(xué)重點(diǎn)甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和取代反應(yīng)，同分異構(gòu)體和同系物乙烯的加成反應(yīng)，苯的取代反應(yīng)和加成反應(yīng)乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)糖類、油

39、脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)建立甲烷和烷烴結(jié)構(gòu)的思維模型乙烯、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系乙醇的氧化反應(yīng)，乙酸的酯化反應(yīng)單糖鑒定和糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解 關(guān)于有機(jī)物類的概念,教材只介紹了烷烴，介紹了烷烴的主要性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，說明同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，使學(xué)生初步認(rèn)識有機(jī)物種類繁多的原因。乙醇同金屬鈉的反應(yīng)淀粉與碘反應(yīng) 只介紹典型代表物的反應(yīng)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途 呈現(xiàn)：生活實(shí)際、探究、實(shí)驗(yàn)是置換反應(yīng)，而非取代反應(yīng)酯化反應(yīng)幾個(gè)重要的反應(yīng)甲烷的氧化、取代（分解）乙烯的氧化、加成（加聚）苯的取代、加成、氧化乙醇的氧化、與金屬鈉的反應(yīng)乙酸的酸性、酯化反應(yīng)結(jié)合有關(guān)結(jié)構(gòu)的知識甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的

40、結(jié)構(gòu)式苯的教學(xué)設(shè)計(jì)提出問題 ：根據(jù)苯的分子式為C6H6，寫出苯可能的原子連接方式；給出實(shí)際的表示方法，猜測其可能的化學(xué)性質(zhì)。探究實(shí)驗(yàn)：觀察苯的物理性質(zhì)，滴加溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀溶液 探究苯的化學(xué)性質(zhì)。討論交流： 推測苯分子的可能結(jié)構(gòu)，比較苯與烷烴和乙烯的差異性，推斷其可能發(fā)生的其它反應(yīng)？用多媒體呈現(xiàn)苯發(fā)生溴代和硝化反應(yīng)的動畫，幫助學(xué)生理解兩個(gè)反應(yīng)的微觀特點(diǎn)。得出結(jié)論：苯可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，取代反應(yīng)比加成反應(yīng)容易進(jìn)行。評價(jià)與反饋：練習(xí)書寫苯的溴代、硝化和加成反應(yīng)的化學(xué)方程式，說明苯的重要用途。乙醇的教學(xué)設(shè)計(jì)幾點(diǎn)需要研究、探討：1、如何做到時(shí)間的合理分配？本節(jié)課從嚴(yán)格意義上講，學(xué)生的

41、探究活動并不是完全自主的，而是在老師設(shè)計(jì)的“圈套”中進(jìn)行的。這樣處理的原因主要在考慮到時(shí)間的限制。2、如何確立以學(xué)生的發(fā)展為中心？有部分同學(xué)在課堂上發(fā)言少，很少參與交流活動，如何培養(yǎng)這此學(xué)生的參與意識和興趣？學(xué)生的表現(xiàn)和積極性差異較大，如何具體地評價(jià)學(xué)生的表現(xiàn)和進(jìn)步在方式方法上也值得探討。3、如何在新課程背景下進(jìn)一步加強(qiáng)老師的“導(dǎo)”的功能？4、如何做到教具（實(shí)驗(yàn)操作、課堂演示、現(xiàn)代化教學(xué)手段等）的使用恰到好處？化學(xué)與資源的開發(fā)利用科學(xué)發(fā)展觀 堅(jiān)持以人為本，樹立全面、協(xié)調(diào)、可持續(xù)的發(fā)展觀，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)社會和人的全面發(fā)展。 中國共產(chǎn)黨第十六屆中央委員會第三次全體會議公報(bào) 可持續(xù)發(fā)展中，資源的合理開發(fā)和

42、利用是個(gè)關(guān)鍵的問題自然資源與可持續(xù)發(fā)展廣義的講，所謂自然資源，是指在一定時(shí)間、地點(diǎn)的條件下能夠產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)價(jià)值的，以提高人類當(dāng)前和將來福利的自然環(huán)境因素和條件的總稱。可持續(xù)發(fā)展的目標(biāo)是滿足人類的需要，強(qiáng)調(diào)人類的行為要受到自然界的制約，強(qiáng)調(diào)代際之間、人類與其它生物種群之間、不同國家和不同地區(qū)之間的公平。它包括經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展、社會可持續(xù)發(fā)展、資源可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境可持續(xù)發(fā)展和全球可持續(xù)發(fā)展?；瘜W(xué)與可持續(xù)發(fā)展自然資源可獲得有用的物質(zhì)可獲得能量化學(xué)變化人自然綜合利用自然資源環(huán)境保護(hù)化學(xué)的價(jià)值人與自然課程標(biāo)準(zhǔn)要求認(rèn)識化石燃料綜合利用的意義通過簡單實(shí)例了解常見高分子材料的合成反應(yīng)，能舉例說明高分子材料在生活等領(lǐng)

43、域中的應(yīng)用以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。認(rèn)識化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的意義能說明合成新物質(zhì)對人類生活的影響，討論在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性教學(xué)目標(biāo)以金屬礦物的開發(fā)和利用為例，認(rèn)識化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用，體會保護(hù)金屬資源的重要性了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用認(rèn)識煤、石油和天然氣等化石燃料綜合利用的意義以聚乙烯為例，了解高分子材料在生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用及可能帶來的環(huán)境問題認(rèn)識化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用，樹立綠色化學(xué)的觀念地位和功能STS （科

44、學(xué)、技術(shù)和社會）方面有利于加深體會化學(xué)在綜合利用自然資源中的作用，學(xué)會辯證地看待人類和自然協(xié)調(diào)發(fā)展中可能會遇到的問題，培養(yǎng)做出正確決策的意識和能力學(xué)科教學(xué)方面有利于將前面所學(xué)過的知識和技能進(jìn)行必要的梳理、歸納和拓展對進(jìn)一步確定和學(xué)習(xí)后續(xù)選修模塊，乃至升學(xué)、就業(yè)方向也可能會產(chǎn)生影響內(nèi)容結(jié)構(gòu)金屬礦物海水化石燃料利用化學(xué)變化資源綜合利用環(huán)境保護(hù)綠色化學(xué)金屬冶煉從海水中獲取有用物質(zhì)化石燃料的綜合利用化石燃料的燃燒石油煉制、聚乙烯煤的干餾、氣化和液化天然氣化工獲得有用物質(zhì)獲得能量人與自然的關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化（常見金屬的冶煉原理）非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化（Br-轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2 、I-轉(zhuǎn)變

45、為 I2）乙烯聚合生成聚乙烯教學(xué)難點(diǎn)石油、煤和天然氣的綜合利用內(nèi)容選擇、呈現(xiàn)和特點(diǎn)突出主題，科學(xué)教育與人文教育融為一體體現(xiàn)基礎(chǔ)性、時(shí)代性和選擇性更新呈現(xiàn)方式，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式轉(zhuǎn)變 基礎(chǔ)性 緊緊圍繞金屬礦物、海水和化石燃料這些重要自然資源的綜合利用中的化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識來展開，例如：氧化還原反應(yīng)原理及其應(yīng)用；金屬活動性順序；典型非金屬元素鹵素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化；分離混合物的基本操作蒸餾、分餾；具有典型結(jié)構(gòu)的有機(jī)物乙烯的聚合反應(yīng)思考與交流 將Br-轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2是海水提溴中關(guān)鍵的化學(xué)反應(yīng)（見資料卡片“海水提溴”），你能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案模擬這一生產(chǎn)過程？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。時(shí)代性關(guān)注自然

46、資源開發(fā)和社會可持續(xù)發(fā)展這一當(dāng)今社會熱點(diǎn)問題，努力揭示化學(xué)在面對和解決這一問題中的作用和價(jià)值。如環(huán)境監(jiān)測、綠色化學(xué)等。適當(dāng)?shù)匾肓爽F(xiàn)代化學(xué)的觀念，如多金屬結(jié)核、超分子（對大多數(shù)學(xué)生不做教學(xué)要求）、綠色化學(xué)、原子經(jīng)濟(jì)性等，對傳統(tǒng)的知識內(nèi)容進(jìn)行了更新。P100大氣環(huán)境和水環(huán)境監(jiān)測P101綠色化學(xué)示意圖選擇性教學(xué)內(nèi)容的典型性和示范性(教師對內(nèi)容可調(diào)整和補(bǔ)充)教學(xué)要求的基礎(chǔ)性和發(fā)展性教學(xué)活動的多樣性多種欄目：圖片P96、P97、P98、P99、P100 、P101 、思考與交流P99、 P101 、P102科學(xué)視野P100、資料卡片P96 、P98P90思考與交流 1.存在于海底的大量多金屬結(jié)核礦（如

47、圖4-2）將是人類重要的金屬資源，請你推測目前開發(fā)這些海底金屬資源可能會遇到哪些主要問題，并將你的看法同大家交流。 2.通過調(diào)查訪問和查閱資料，了解回收廢舊鋼鐵、鋁制品等在節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境、降低成本等方面的意義。P101思考與交流 1.硫氧化物和氮氧化物（NOx）是形成酸雨的主要物質(zhì)。工業(yè)上常利用它們與一些廉價(jià)易得的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)加以控制、消除或回收利用。請舉例說明這些方法的化學(xué)反應(yīng)原理和類型。 2.含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水庫和近海海域，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。你認(rèn)為在農(nóng)村和城市造成這種水體污染各有什么特點(diǎn)，并請查閱資料了解有關(guān)的污染及治理情況。 3.結(jié)合實(shí)例，分析和說明

48、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中如何防止可能造成的室內(nèi)和室外環(huán)境的污染。金屬的冶煉不同的金屬，冶煉方法不同 冶煉金屬的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。不同的金屬離子得電子的能力不同，所以冶煉的方法不同。金屬活動性順序與金屬的冶煉 金屬活動性順序中，金屬的位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑的金屬只能用最強(qiáng)的還原手段(電解法)來還原。人類歷史從石器時(shí)代到青銅器時(shí)代，再到鐵器時(shí)代；化學(xué)史上金、銀、銅等重金屬發(fā)現(xiàn)較早，鉀、鈉、鈣等輕金屬發(fā)現(xiàn)較晚(19世紀(jì)才被發(fā)現(xiàn))等都與金屬冶煉的難易有關(guān)。金屬的冶煉金屬活動性順序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag Pt Au金屬原子失電子的能力強(qiáng) 弱金屬離子得電子的能力弱 強(qiáng)主要的冶煉方法電解法熱還原法熱分解法電解法電解是一種利用外界能量促使化學(xué)體系發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一種極其有效的手段。必要條件是外加電勢必須超過產(chǎn)物所構(gòu)成