九年級(jí)科學(xué)探索酸的性質(zhì)6

1、 第二節(jié) 探 索 酸 的 性 質(zhì)1 物質(zhì)可根據(jù)它們的性質(zhì)的相似或不同，分成： 酸、堿、鹽等幾個(gè)大類，其中，酸是在我們生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)的一類物質(zhì)。想一想：生活中有哪些物質(zhì)帶有酸味的？ 如：食醋、酸牛奶、泡菜、 檸檬、柑橘等； 有些物質(zhì)放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)變酸：面包、杏、 蘋果、橘子等；你若有嘔吐的經(jīng)歷，你會(huì)感受 到胃液是酸的。2 這么多種不同的物質(zhì)為什么都呈酸性？ 科學(xué)家研究證明：這些物質(zhì)的酸性 都是含有一類特殊的物質(zhì)酸，如： 食醋里含有醋酸、 人的胃液里含有鹽酸、 檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸、一 什么是酸 酸 在水中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全是 H+的化合物 一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而分解成自由移動(dòng)離

2、子的過(guò)程。叫做電離常見(jiàn)的酸有：鹽酸（HCl)、硝酸(HNO3)、 硫酸 (H2SO4)、醋酸等思考：如何測(cè)定物質(zhì)的酸堿性？32、酸堿指示劑常見(jiàn)的指示劑： 紫色石蕊試液 ：遇酸變紅， 遇堿變藍(lán)； 無(wú)色酚酞試液： 遇酸不變色，遇堿變紅色； 藍(lán)色石蕊試紙： 遇酸變紅色，遇堿不變色； 紅色石蕊試紙： 遇酸不變色，遇堿變藍(lán)色；二 酸堿指示劑1、用pH試紙測(cè)物質(zhì)的酸堿度： pH = 7 物質(zhì)呈中性 pH 7 物質(zhì)呈堿性4實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)的顏色變化結(jié)論：水呈中性 酸果汁、白醋 及鹽酸均呈酸性不變色紅色紅色紅色5復(fù)習(xí)：酸的定義？電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫

3、氧化鋇等化合物的化學(xué)式及電離方程式。6二、堿1、堿的定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿。2、常見(jiàn)的堿NaOH、KOH 、 Ca(OH) 2 、 Cu(OH) 2 、 Fe(OH) 2 、 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 、NH 3.H 2 O（氨水）7三、鹽1、鹽的定義：由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的化合物叫做鹽。2、常見(jiàn)的鹽CaCO 3 、Na 2 CO 3 、CuSO 4、BaCl 28在下列空白處填寫相應(yīng)的化學(xué)式9酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。再逐滴滴入鹽酸，顏色的變化：藍(lán)色變?yōu)樽仙?，再變?yōu)榧t色。寫出化學(xué)方程式

4、：1、酸能使指示劑變色。酸能使紫色的石蕊試液變紅色。一、酸的通性10生活應(yīng)用：胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治病，藥片的主要成分是氫氧化鋁。為什么能醫(yī)治胃酸過(guò)多癥？寫出化學(xué)方程式。2、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水11實(shí)驗(yàn)：鹽酸與蛋殼的反應(yīng)現(xiàn)象：蛋殼表面有氣泡出現(xiàn)3、酸與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸實(shí)驗(yàn)：鐵釘表面的銹已除去，生成黃色溶液。黑色氧化銅溶解，生成綠色溶液。4、酸與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水12實(shí)驗(yàn):鹽酸與鋅的反應(yīng)現(xiàn)象:有氣體產(chǎn)生寫出化學(xué)方程式:5、酸能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣13本節(jié)所學(xué)：1、你能描述酸的通性嗎？（5個(gè)）142、現(xiàn)有一種酸HBr（HBrH+Br-），已知該酸的性質(zhì)和鹽酸的性質(zhì)相似?，F(xiàn)要求按酸的通性（與指示劑作用除外）分別逐條寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。_153、寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）鎂跟鹽酸（2）鋁跟稀硫酸（3）硫酸跟氫氧化鈉（4）氧化鈣跟硝酸（5）硫酸跟氯化鋇16實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵與鹽酸反應(yīng)有氣體生成，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)無(wú)氣體生成?；瘜W(xué)方程式：17實(shí)驗(yàn)：稀硫酸酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）Zn有氣體生成（2）Fe2O3 溶解溶液（3）CuO溶解溶液（4）Cu(