課題分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

1、晶題：分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（二）|評價等級：|【明胸目標(biāo)劍指高考】|了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型，能用價層電子對互斥理論或雜化軌道理論推測常見簡單分子或離子的空間構(gòu)型；小組合作，探究簡單配合物的成鍵情況；激情投入，體驗(yàn)化學(xué)中理論指導(dǎo)實(shí)踐的意義。【夯實(shí)雙基使用指南】完成資料P皿P命“考點(diǎn)二 分子的立體結(jié)構(gòu)”194196【攻克難點(diǎn)成功在握】部分平行班可以不做。深入探究 合作共贏】案課題一：價層電子對互斥理論價層電子對包含哪些電子對？如何計(jì)算中心原子的價層電子對數(shù)?中心原子的價層電子對數(shù)與分子的VSEPR模型、立體構(gòu)型之間有何關(guān)系?指出下列分子中心原子的價層電子對數(shù)、VSEPR模型和立體構(gòu)型

2、CH,+h2o珥O+NH,NH + 4價層電子對數(shù)VSEPR模型立體構(gòu)型【針對訓(xùn)練】下列敘述正確的是（）NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心b. ccq是非極性分子，分子中C原子處在4個C1原子所組成的正方形的中心日2。是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央CO?是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央課題二：雜化軌道理論如何根據(jù)價層電子對數(shù)或VSEPR模型來確定中心原子的雜化軌道類型?價層電子對數(shù)VSEPR模型雜化軌道類型指出下列分子中心原子的雜化軌道類型ch4CH,+h2oH,O+N珥NH + 4雜化軌道類型【針對訓(xùn)練】下

3、列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）SO3 與 SO? B. BF3 與 N% C. BeCq與 SCI? D.互0 與 SO? 課題三：配位化合物形成配位鍵的條件是什么？請表示出Ag（NH3）2+ Cu（NH3）42+中的配位鍵?！踞槍τ?xùn)練】下列物質(zhì)：H30+Cu（NH3）42+CH3COO-N%CH4中存在 配位鍵的是（）B.C.D.【突破重點(diǎn) 整體提升】在硼酸B（OH）3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。 則分子中B原子雜化軌道的類型及不同層分子間的主要作用力分別是（）sp,范德華力 B. sp2,范德華力C. sp2,氫鍵 D. sp3,氫鍵某元素X

4、的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和I!?,分解反應(yīng)前后氣體的質(zhì) 量之比是17： lo下列有關(guān)敘述中錯誤的是（）X的陰離子的電子排布式是：Is22s22p63s23p6X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比神酸強(qiáng)X的最高價氧化物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%X的氣態(tài)氫化物中，X原子雜化軌道的類型為sp3雜化下列有關(guān)說法銷誤的是()P、S、C1元素的最高化合價依次升高H20 N%、CH4分子的中心原子均為SP3雜化軌道類型Na、K、Rb第一電離能逐漸增大D. N、0、F電負(fù)性依次增大下列說法中正確的是()NHCH0和CH兩個分子中C都是通過sp3雜化軌道成鍵心一/I u氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有

5、兀鍵N N% X兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個。鍵f中心原子采用sp2,該分子一定是平面三角形NH2008年的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氤胺(分子結(jié)構(gòu) 如右上圖所示)。下列關(guān)于三聚氤胺分子的說法中正確的是()A.三聚氤胺的分子式為C3N3H6B.所有碳原子都采用sp2雜化C.屬于極性分子，故極易溶于冷水D.形成的晶體熔點(diǎn)較高向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶 解，得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是()開始滴加氨水時形成的難溶物為Cu2 (OH)2 CO3沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42+

6、,配位數(shù)為4反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變在Cu(NH3)42+中，Cu2+給出孤電子對，N%提供空軌道已知Co(NH3)63+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個N%分子分別被互0取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))()A. 2種B. 3種C. 4種D. 6種題號1234567答案Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：Z2+的核夕卜電子排布式是o

7、Z(NH3)42+離子中，Z2+的空軌道接受N%分子提供的 形成配位鍵。Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的 oa.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙b.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲v乙c.穩(wěn)定性：甲v乙，沸點(diǎn)：甲v乙d.穩(wěn)定性：甲v乙，沸點(diǎn)：甲乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)?用元素符號作答)。Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其分子中。鍵與兀鍵的鍵數(shù)之比為 o五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于(填晶體類型)?！竟タ穗y點(diǎn)成功在握】注：此部分試題平行班可以不做。(l)CH+ eg(甲基)、CHj都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的

8、是。它們均由甲烷去掉一個氫原子所得它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化CHj與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形CH才中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面兩個一Cty甲基)或一個CH才和一個CHj結(jié)合均可得到CH3CH3鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。指出鋅在周期表中的位置：第 周期第 族，屬于區(qū)。葡萄糖酸鋅CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出ZiP+基態(tài)電子排布式;葡 萄糖分子CH2OHCHOH(CHOH)3CHO中碳原子雜化方式有 oZn2+能與N%形成配離-?Zn(NH3)42+o配位體N%分子屬于(填“極性分子”或“非 極性分子”);在Zn(NH3)42+中，ZiP+位于正四 面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖中表 示出Zn(NH3)42+中ZiP+與N之間的化學(xué)鍵。判斷Bcq分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角、若Pt(NHJ C1分子是平面結(jié)構(gòu)，請畫出Pt(NHJ C1可能的結(jié)構(gòu)簡式：【參考答案】題號1234567答案cCCCBBA(I)ls22s22p63s23p63d9或Ar3d9孤電子對b (4)SiCN (5)3 :