必修二乙醇教學(xué)設(shè)計

1、 第二節(jié)乙醇 醇類教學(xué)目標(biāo)使學(xué)生掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)；使學(xué)生了解醇類的一般通性和幾種典型醇的用途；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識問題、分析問題、解決問題的能力；通過分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)，推出醇類的化學(xué)性質(zhì)的通性，滲透由“個別到一般”的認(rèn)識觀點，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育。教學(xué)重點乙醇的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點乙醇發(fā)生催化氧化及消去反應(yīng)的機(jī)理課時安排二課時教學(xué)方法從乙醇的結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析推導(dǎo)乙醇的化學(xué)性質(zhì)；采用實驗探究、對比分析、誘導(dǎo)等方法學(xué)習(xí)乙醇與Na的反應(yīng)；通過啟發(fā)、誘導(dǎo)，“從個別到一般”由乙醇推導(dǎo)出其他醇類的化學(xué)通性。教學(xué)用具投影儀、乙烷和乙醇的球棍模型、試管、酒精燈、無水乙醇、Na、火柴、銅絲。教學(xué)過程第一課時（引入

2、）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。我國是世界上最早學(xué)會釀酒和蒸餾技術(shù)的國家， 釀酒的歷史已有4000 多年。我國的酒文化豐富多彩，著名詩句“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村”、 “葡萄美酒夜光杯”等早已膾炙人口。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們逐漸了解了乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)乙醇有相當(dāng)廣泛的用途。師我們初中化學(xué)中學(xué)過乙醇的一些性質(zhì)，請同學(xué)們寫出乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，從結(jié)構(gòu)簡式可以看出它的官能團(tuán)是什么？生CH 3CH 2OH ，官能團(tuán)是羥基（ OH）師根據(jù)你學(xué)過的知識，通過哪些反應(yīng)可以生成乙醇，請大家討論后寫出方程式。分析CH2=CH 2+H 2O 一定條件CH3CH2OHCH3CH2Br+NaOHCH3CH2

3、OH+NaBr師醇是另一類烴的衍生物，其官能團(tuán)為羥基。我們這節(jié)課就通過學(xué)習(xí)乙醇的性質(zhì)來了解醇類的共同性質(zhì)。板書第二節(jié)乙醇 醇類一、乙醇師根據(jù)初中所學(xué)乙醇的知識，請同學(xué)們回憶后概括出乙醇的重要物理性質(zhì)。生物理性質(zhì)：乙醇是無色透明、具有特殊香味的液體，乙醇沸點低（78） ，易揮發(fā)，密度比水小（0.7893g/cm3） ，能與水以任意比互溶，并能夠溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物。（注意）乙醇的密度隨濃度的增加而減小（大多數(shù)物質(zhì)的密度隨濃度的增大而增大，乙醇、氨水相反）。（說明）乙醇俗稱酒精，工業(yè)用酒精含乙醇約96（體積分?jǐn)?shù)），含乙醇99.5以上也叫無水酒精。（思考）如何檢驗酒精中是否含有水？（分析）向酒精中

4、加入少量無水CuSO4（白色粉末），若顯示藍(lán)色，說明酒精中含有水； TOC o 1-5 h z CuSO4 5H2O CuSO4?5H2O（變藍(lán)色），（說明）用工業(yè)酒精與新制CaO 混合蒸餾的方法得到無水乙醇。事實上，各種飲用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精3% 5%，葡萄酒含酒精6% 20%，黃8% 15%，白酒含酒精50% 70%（均為體積分?jǐn)?shù)）。（乙醇以不同的比例存在于各種酒中，它在人體內(nèi)可以很快發(fā)生作用，改變?nèi)说那榫w和所以我們中學(xué)生一定不要飲酒。）設(shè)問乙醇是我們生活中比較常見的物質(zhì)。那么它的分子結(jié)構(gòu)如何呢？師 先展示乙烷的球棍模型，再在一個C H 鍵之間加一個氧原子球模型，變成乙醇分（說明）

5、乙醇可以看做是乙烷分子里的一個氫原子被羥基（OH）取代后的產(chǎn)物，羥基學(xué)生活動，教師巡視指出學(xué)生的書寫錯誤。板書1、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH 或 C2H5OH官能團(tuán)：OH討論1、乙醇是極性分子還是非極性分子？什么事實可以證明？2、乙醇溶于水是否導(dǎo)電？為什么？學(xué)生討論后得出結(jié)論、乙醇是極性分子。它與水任何比互溶就是因為相似相溶。2、乙醇溶于水不導(dǎo)電。因為乙醇是非電解質(zhì)。師結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，在乙醇分子中，由于O 原子吸引電子的能力比C、 H 強(qiáng)，使得CO 鍵、O H 鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中有可能斷裂。其性質(zhì)應(yīng)比對應(yīng)的乙烷要活潑一些。板書2、化學(xué)性質(zhì)與 Na 反應(yīng)（取代反應(yīng)）（說明）乙

6、醇在水溶液里比水還難電離。但是，乙醇的羥基里的氫原子也會被活潑金屬演示實驗6 2向大試管里注入2ml 左右無水乙醇，再放入2 小塊新切開用濾紙擦干（觀察）仔細(xì)觀察，準(zhǔn)確地敘述出該實驗的現(xiàn)象，并推斷出結(jié)論。Na 是浮在液面上還是沉在底部？Na 呈現(xiàn)球形還是不規(guī)則形？現(xiàn)象試管內(nèi)鈉粒沉于液態(tài)無水乙醇底部，有無色氣泡在鈉粒表面生成后逸出液面，最終鈉粒消失，液體仍為無色透明；產(chǎn)生的氣體可在空氣中安靜的燃燒，并有淡藍(lán)色火焰；倒扣在火焰上方的燒杯在內(nèi)壁上出現(xiàn)了水滴，但倒入燒杯內(nèi)的石灰水無新現(xiàn)象。（說明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鈉粒有可能會浮在液面，原因：生成的乙醇鈉密度較大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，乙醇

7、濃度不斷減小，密度不斷增大。（結(jié)論）乙醇與鈉在常溫下較緩慢地反應(yīng)，生成氫氣。板書2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2（說明）實驗證明，在該反應(yīng)中斷的鍵為O H，在乙醇分子里被鈉取代的氫是羥基中的氫，而不是乙基上的氫。反應(yīng)過程中，羥基處的H O 鍵斷裂，Na原子替換了H 原子，生成了乙酸鈉。問該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)中的什么反應(yīng)類型？生取代反應(yīng)。（可以利用此反應(yīng)來鑒別醇類）師與Na 和水反應(yīng)比較，說明了什么問題？生乙醇羥基上的H 不如水中的H 活潑。師說明：乙醇與鈉的反應(yīng)類似于水與Na 的反應(yīng)，因此，乙醇可以看作是水分子里的氫原子被乙基取代的產(chǎn)物。乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)要

8、緩和得多，這說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。也就是說，氫原子和乙基對羥基的影響是不相同的。在乙醇分子里，被鈉取代的氫是羥基中的氫，而不是乙基上的氫。綜合乙醇與Na 反應(yīng)和金屬活動性順序便知，其它活潑金屬如鉀、 Mg、鈣等也能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，均斷裂O H 鍵，把羥基中的H 取代出來。練習(xí)寫出乙醇和Ca 反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：2CH3CH2OH + Ca （CH3CH2O）2Ca + H2投影Na 分別與水、乙醇反應(yīng)的比較鈉與水反應(yīng)實驗鈉與乙醇反應(yīng)實驗鈉的現(xiàn)象鈉粒熔為閃亮的小球快速浮游 于水面，并快速消失鈉粒未熔化，沉于乙醇液體底部，并慢慢 消失聲的現(xiàn)象有嘖嘖的聲音無任何聲音氣的

9、現(xiàn)象觀察不到氣體的現(xiàn)象，產(chǎn)生的氣體推動鈉球在水中浮動有無色、無味氣體生成，作爆鳴試驗時有 爆鳴聲實驗結(jié)論鈉的密度小于水的密度，熔點低。 鈉與水劇烈反應(yīng)，單位時間內(nèi)放出的熱量大，反應(yīng)生成氫氣。2Na+2H 2O=2NaOH+H 2，水分子中氫原子相對較活潑鈉的密度大于乙醇的密度。鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣。2Na+2CH 3CH 2OHH 2 +2CH3CH 2ONa， 乙醇分子里羥基氫原子相對不活潑反應(yīng)實質(zhì)水分子中的氫原子被鈉置換的 置換反應(yīng)乙醇分子羥基上的氫原子被鈉取代的取 代反應(yīng)O H 鍵最易斷裂，那么C H 鍵和 C O 鍵能否斷裂呢？生乙醇在空氣里能夠燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，同時放出大量

10、的熱。因此，乙醇可用作內(nèi)燃機(jī)的燃料，實驗室里也常用它作燃料。反應(yīng)生成CO2和水。板書（2）氧化反應(yīng)燃燒：C2H5OH+3O2 點燃2CO2+3H2O（在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色的有CO、 H2、 H2S、 S、 CH3 CH2OH等。 ）思考完全燃燒生成且僅生成CO2和 H2O 的有機(jī)物一定是烴嗎？分析不一定。烴完全燃燒生成CO2 和 H2O，烴的含氧衍生物完全燃燒也生成CO2和H 2O。設(shè)疑在乙醇的燃燒反應(yīng)中乙醇被氧化，若條件改變，有催化劑Cu 或 Ag 參加，產(chǎn)物CO2和 H2O嗎？補(bǔ)充實驗在小燒杯里盛入約10ml 的無水乙醇，將一段細(xì)銅絲彎成螺旋狀并置于酒精（現(xiàn)象）燒至紅熱的銅絲離開火焰時

11、變?yōu)楹谏–uO） ，插入無水乙醇中去后又變?yōu)楣饬粒ㄔ恚┓匠淌剑?Cu + O2 ? 2CuOCuO+CH 3CH2OHCH3CHO+Cu+H 2O合二為一：2CH3CH2OH + O2 催 化 劑 ? 2CH3CHO + 2H 2O師 Cu 在反應(yīng)過程中起什么作用？生催化劑。因參加反應(yīng)的Cu 和生成 Cu 的量相等。乙醇是還原劑，氧氣是氧化劑，（板書）催化氧化：（說明）由上式看出，乙醇被氧化時，實質(zhì)上是羥基上的氫原子和與羥基相連的碳原子C=O 雙鍵，所以并不是所有的醇都能發(fā)生上述反應(yīng)，只有與羥基相連的碳（結(jié)論） 乙醇在加熱和有催化劑（ Cu 或 Ag ） 存在的條件下，能夠被空氣氧化，生成

12、乙醛。思考一光潔無銹的銅絲，放在酒精燈火焰的外焰上灼燒，將有什么現(xiàn)象？此時將銅生銅絲在酒精燈外焰上灼燒時表面變黑，移至焰心時，銅絲又從黑色變?yōu)楣饬恋募t小結(jié)本節(jié)課重點學(xué)習(xí)了乙醇的幾個化學(xué)性質(zhì)。在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵與金屬反應(yīng) 斷裂發(fā)生催化氧化 斷裂P154二、1、四隨堂檢測1 、檢驗酒中是否含有少量的水，可選擇的試劑是A. 金屬鈉B. 生石灰C.電石D.無水 CuSO4答案： CD2、已知CH2=CH CH3水化時，水分子中氫原子主要加在含氫較多的不飽和碳原子上，(均填相應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)則丙烯水化的產(chǎn)物主要是產(chǎn)物再催化氧化得簡式 ) 板書設(shè)計第二節(jié)乙醇 醇類一、乙醇1 、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡

13、式：CH3CH2OH 或 C2H5OH2、化學(xué)性質(zhì)(1)與 Na 反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(2)氧化反應(yīng)燃燒：C2H5OH+3O 2 點燃2CO2+3H2O催化氧化第二課時(復(fù)習(xí))乙醇的性質(zhì)，斷鍵情況師NaOH和 CH3CH2ONa相比，誰的水溶液堿性更強(qiáng)？生CH3CH2ONa。由Na和 H2O反應(yīng)、Na與 CH3CH2OH反應(yīng)的實驗事實可知，CH3CH2OH分子中的OH鍵比H2O分子中的OH鍵更穩(wěn)定。因此，CH3CH2O 比OH 更易結(jié)合H+，即CH3CH2ONa比 NaOH堿性更強(qiáng)。(說明)乙醇鈉在水中強(qiáng)烈水解，具有比NaOH還強(qiáng)的堿性。過渡我們已經(jīng)知道，實

14、驗室制取乙烯是使乙醇在濃H2SO4 作催化劑和脫水劑的條件下，加熱到170左右，一個乙醇分子會脫去一個水分子而生成乙烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。因此，乙醇還可發(fā)生消去反應(yīng)。板書(3)消去反應(yīng)140，其產(chǎn)物是什么？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。CH3CH2OH+HOCH 2CH3 濃 H2SO4 C2H5 O C2H5+H2O140（乙醚 ）師該反應(yīng)是從兩個乙醇分子分子間脫去1 分子的水，也屬于消去反應(yīng)嗎？生不是。消去反應(yīng)是從一個分子內(nèi)脫去一個小分子而形成不飽和化合物的反應(yīng)。此反應(yīng)屬于脫水反應(yīng)或取代反應(yīng)。（說明）可見，反應(yīng)條件（如溫度）不同，乙醇脫水的方式也不同，以致生成物也不同。乙醇生成乙烯的反應(yīng)，既屬

15、于消去反應(yīng)，又屬于脫水反應(yīng)（更具體地說是分子內(nèi)脫水反應(yīng)）；乙醇生成乙醚的反應(yīng)，既屬于脫水反應(yīng)（更具體地說是分子間脫水反應(yīng)），又屬于取代反應(yīng)。投影練習(xí)判斷下列論述是否正確？并說明理由。（1）所有的脫水反應(yīng)都是消去反應(yīng)。（2）分子間脫水反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。答案：（1）不正確。脫水反應(yīng)可分為分子內(nèi)脫水和分子間脫水，分子內(nèi)脫水反應(yīng)是消去反應(yīng)，而分子間脫水反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。（2）正確。師乙醇除具有上述化學(xué)性質(zhì)外，還可以和酸發(fā)生酯化反應(yīng)，我們將在學(xué)習(xí)羧酸時再具體學(xué)習(xí)。學(xué)生閱讀資料：判斷酒后駕車的方法。讓學(xué)生了解化學(xué)知識在實際生活中的應(yīng)用，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。練習(xí)1實驗室常用NaBr、濃H2SO4與 CH3C

16、H2OH 共熱來制取溴乙烷，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NaBr + H 2SO4 = NaHSO 4 + HBr， C2H5OH +HBr ? C2H5Br+H 2O。試回答：（1）第二步反應(yīng)實際上是一個可逆反應(yīng)，在實驗中可采取和的措施，以提高溴乙烷的產(chǎn)率。（2）濃H2SO4在實驗中的作用是，其用量（物質(zhì)的量）應(yīng)于 NaBr的用量（填 “大 ”“ 小 ”或 “等 ”） 。（3）實驗中可能發(fā)生的有機(jī)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）是和。解析：（1）乙醇的溴代反應(yīng)是可逆的，要提高溴乙烷的產(chǎn)率，應(yīng)設(shè)法使平衡向生成物的方向移動。（2）濃H2SO4在第一個反應(yīng)里是反應(yīng)物；在第二個反應(yīng)里它可作吸水劑。因此它的用量

17、應(yīng)大于 NaBr 的用量（物質(zhì)的量），以利于減少反應(yīng)體系中的水，使平衡向生成物方向移動。（3）濃H2SO4具有脫水性，乙醇在濃H2SO4的作用下可以有兩種脫水方式，分別生成乙醚和乙烯。答案： （1）增加任一種反應(yīng)物移去生成物（2）反應(yīng)物和吸水劑大（3）2C2H5OH 濃 H2SO4C2H5 O C2H5+H2O140CH3CH2OH 濃 H2SO4CH2=CH2 +H2O170（說明）在加熱條件下，乙醇跟氫鹵酸反應(yīng)時，乙醇分子里的C O 鍵斷裂，羥基 OH被鹵素原子取代，生成鹵代烷和水。（板書） （ 4）與氫鹵酸反應(yīng)（取代反應(yīng)）CH3CH2 OH + H Br CH3CH2Br + H 2OC

18、H3CH2OH + H Cl CH3CH2Cl + H2O（講述）這屬于取代反應(yīng)，在實驗室中通常用NaBr 固體、濃H2SO4與 CH3CH2OH 共熱來制取溴乙烷。（練習(xí)2）寫出下列各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式。答案： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2CH 3CH 2OH 濃 H2SO4 CH 2=CH 2 +H2O 170CH2=CH2+H2O加熱、加壓催化劑CH3CH2OHCH 3CH 2Br+NaOH 乙醇CH 2=CH 2 +NaBr+H2OCH 2=CH 2+HBrCH 3CH 2BrHOC2H 5Br+NaOH2C2H 5OH+NaBrNaBr+H 2SO4（濃

19、）+C2H5OHC2H5Br+H 2O+NaHSO 4 2C2H5OH+O2 Cu或 Ag 2CH 3CHO+2H 2O2C 2H5OH濃 H2SO4C2H 5 O C2H5+H2O140過渡請同學(xué)們說出乙醇在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有哪些用途？（用途）做酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料。（乙醇是一種抗震性能好、無污染的理想燃料，它0.79） 、沸點（78）都與汽油相近。用乙醇作汽車的燃料減少了汽車排氣對環(huán)）用于制造醋酸、飲料、香精、染料等。醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70% 75%的師能用酒精兌酒嗎？為什么？生不能。因為工業(yè)酒精中常含有甲醇會使人中毒。師對。工業(yè)酒精是不能兌酒飲用的。工業(yè)酒精中含有少量甲醇，飲用后

20、會導(dǎo)致眼睛P154頁內(nèi)容。板書3、乙醇的工業(yè)制法小結(jié)釀酒采用發(fā)酵法，工業(yè)上制乙醇用乙烯水化法和發(fā)酵法。小結(jié)本節(jié)課重點學(xué)習(xí)了乙醇的化學(xué)性質(zhì)。在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式消去反應(yīng) 斷裂與金屬反應(yīng)斷裂發(fā)生催化氧化 斷裂分子間脫水?dāng)嗔雅cHX 反應(yīng)斷裂P154二、2、 3，三、1 、乙醇可發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)，其中乙醇分子中斷裂C O 鍵而失去羥基的是A. 乙醇在濃H2SO4作用下發(fā)生消去反應(yīng)C.乙醇與鹵化氫反應(yīng)答案： AC2、某混合液中，可能含有的組分是：乙醚各原子數(shù)之比為：C H O=16 42 5B.乙醇與金屬鈉反應(yīng)D.乙醇在 Ag 催化下與O2反應(yīng)(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。經(jīng)

21、分析，液體中 TOC o 1-5 h z (1)若混合液中只含有兩種組分，則所有可能的組合是。(2)若混合液中含有三種組分，在 628 g 混合液中含1 mol 水，此時乙醚和乙醇的物質(zhì)的量分別是 、 。答案： (1)乙醚和水，乙醚和乙醇(2)乙醇為 2 mol，乙醚為7 mol1 與金屬鈉反應(yīng)時鍵斷裂2與濃H2SO4共熱至170時 鍵斷裂3在Cu 或 Ag 催化下與氧氣反應(yīng)時鍵斷裂板書設(shè)計第二節(jié)乙醇 醇類(3)消去反應(yīng)4)與氫鹵酸反應(yīng)(取代反應(yīng))CH3CH2 OH + H Br CH3CH2Br + H 2OCH3CH2OH + H Cl CH3CH2Cl + H2O3、乙醇的工業(yè)制法 教后

22、感 學(xué)生在初中就已經(jīng)學(xué)習(xí)了乙醇的一些知識，并且乙醇是大家生活中比較熟悉的物質(zhì)。因此教材選用乙醇作為代表物學(xué)習(xí)醇類的特征結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。本節(jié)課通過復(fù)習(xí)引入，采用設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)及實驗探究的方法學(xué)習(xí)乙醇的重要性質(zhì)。培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、動手操作能力、設(shè)計實驗的能力，以及分析思維能力。同時，在整個教學(xué)過程中還注重了對學(xué)生良好學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)。3、根據(jù)下圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)判定在以下反應(yīng)中分子中化學(xué)鍵的斷裂情況第三課時(復(fù)習(xí))乙醇的性質(zhì)，斷鍵情況過渡前面我們學(xué)習(xí)的主要是乙醇，其實在有機(jī)物中還有很多結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與乙醇很相似的物質(zhì)，這就是醇類。板書二、醇類師什么樣的化合物叫做醇？生分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的

23、碳結(jié)合的羥基的化合物，叫做醇。師醇的官能團(tuán)是什么？生羥基( OH)。板書1、概念：醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物。官能團(tuán)： OH師強(qiáng)調(diào)醇的概念中的“苯環(huán)側(cè)鏈上的碳”這幾個字。說明當(dāng)烴基中有苯環(huán)時，羥基與苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的有機(jī)化合物才叫醇。如果羥基與苯環(huán)上的碳直接相連，該有機(jī)化合物不屬于醇類，而是屬于以后我們將要學(xué)到的另一類烴的衍生物 酚。答案： ACD師根據(jù)醇類的概念可知，醇中的烴基可以是飽和的，也可以是不飽和的；烴基中可也可以沒有；羥基的數(shù)目可以是一個、兩個或多個。那么我們該如何給醇分類呢？(根據(jù)羥基的個數(shù)和烴基的不同，醇有不同的分類。)板書2、分類一元醇(1)據(jù)

24、含羥基數(shù)目二元醇飽和醇不飽和醇脂肪醇芳香醇多元醇(2)據(jù)含烴基是否飽和(3)據(jù)烴基中是否含苯環(huán)師本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)飽和一元醇的性質(zhì)。板書3、飽和一元醇師乙醇可以看作乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代后生成的飽和一元醇，其他飽和一元醇均可看作烷烴中一個氫原子被羥基取代后的生成物。請同學(xué)們寫出飽和一元醇的通式。板書(1)通式：CnH2n+2O 或 CnH2n+1OH說明CnH2n+2O 不僅可以表示飽和一元醇的分子通式，也可以表示飽和一元醚的通式，碳原子數(shù)相同的飽和一元醇與飽和一元醚互為同分異構(gòu)體。那么飽和一元醇隨碳原子數(shù)的增多物理性質(zhì)有何變化規(guī)律呢？請打開課本153 頁，看表6 2 后總結(jié)其物理性

25、質(zhì)的遞變規(guī)律。板書(2)物理性質(zhì)(說明)低級飽和一元醇大多易溶于水，隨C 原子數(shù)的增加，其溶解性逐漸降低直至不溶于水。低級的飽和一元醇為無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道，甲醇、乙醇、丙醇能與水以任意比混溶；含4 11 個 C 的醇為油狀液體，可部分地溶于水；含12 個 C 以上的醇為無色無味的蠟狀固體，不溶于水。隨 C 原子數(shù)的增加，熔沸點逐漸增大，含相同碳原子數(shù)的飽和一元醇和烷烴相似，支鏈越多，熔沸點越低，密度越小。且低級醇的沸點比相應(yīng)的烷烴要高的多。相對密度呈增大趨勢但小于1。過渡醇類具有相同的官能團(tuán)，就應(yīng)該有相似的化學(xué)性質(zhì)。請同學(xué)們根據(jù)乙醇的化學(xué) 性質(zhì)，說出其他飽和一元醇可能具有的

26、性質(zhì)。分析與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣可發(fā)生氧化反應(yīng)：燃燒及催化氧化消去反應(yīng)補(bǔ)充分子間脫水生成醚 和鹵代氫取代反應(yīng)師當(dāng)醇分子中羥基所連碳的相鄰碳原子上氫原子數(shù)不同時，以脫去含氫少的碳上的氫得到的產(chǎn)物為主要產(chǎn)物。即上述反應(yīng)中CH3CH=CHCH 3是消去反應(yīng)的主要產(chǎn)物。討論1、是否所有的醇均可發(fā)生催化氧化反應(yīng)？舉例說明。2、是否所有的醇均可發(fā)生消去反應(yīng)？舉例說明。分析1、羥基所連碳上無氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。如。2、只有一個C 原子的醇和羥基所連碳的相鄰碳上沒有氫原子的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。如 CH3OH，。板書(3)化學(xué)性質(zhì)與活潑金屬反應(yīng)(取代反應(yīng))2CnH2n+1OH+2Na2CnH2n+1

27、ONa+H 2氧化反應(yīng) a.燃燒： 2CnH2n+2O+3 nO2 點燃2nCO2+(2n+2)H 2Ob.催化氧化：討論符合CnH2n+2O 的有機(jī)物是否一定屬于醇類？寫出C4H10O 的所有同分異構(gòu)體。分析碳原子數(shù)相同的飽和一元醇和醚互為同分異構(gòu)體。C4H 10O 的同分異構(gòu)體有：丙醇分子間脫水反應(yīng)反應(yīng)類型：1.取代反應(yīng)2.取代反應(yīng)3.氧化反應(yīng)4.消去反應(yīng)5.取代反應(yīng)（補(bǔ)充說明）書寫同分異構(gòu)體的一般步驟是：首先考慮碳鏈異構(gòu)，再考慮官能團(tuán)位置異構(gòu)，最后考慮官能團(tuán)種類異構(gòu)，同時遵循對稱性、互補(bǔ)性、有序性原則，即可以無重復(fù)、無遺漏地寫出所有的同分異構(gòu)體來。師下面我們再來了解幾種最簡單的一元醇和多

28、元醇的性質(zhì)及用途。（閱讀） 高效學(xué)習(xí)法P64（介紹） （ 1 ）甲醇： （ CH3OH）屬一元醇，又稱木精，是無色透明的液體，能與水、酒精互溶，易燃燒，有酒精氣味。工業(yè)上大量使用的酒精是以石油為原料制得的，其中混有乙醇的同系物甲醇。甲醇有毒，飲用10ml 甲醇就能使眼睛失明，而誤服30ml 甲醇會使人死亡。甲醇是無色有類似于酒精氣味的液體。直接觀察無法確定乙醇中是否含有甲醇。因此，飲用酒（白酒、紅酒、果酒、啤酒、黃酒等）都必須由糧食或水果經(jīng)發(fā)酵制得。但甲醇同乙醇一樣是重要的化工原料，可做車用燃料，是一種可再生能源。甲醇中毒實例1998 年春節(jié)期間，山西朔州發(fā)生特大假酒案，不法分子用工業(yè)酒精（內(nèi)

29、含甲醇）兌成白酒出售，致使140 余人中毒，其中32 人死亡，1 人雙目失明。（ 2）乙二醇：屬二元醇，是無色、粘稠、有甜味的液體，易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。常用作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑。（ 3）丙三醇：屬多元醇，是無色、粘稠、有甜味的液體，丙三醇吸濕性強(qiáng)，能跟水、酒精以任意比混溶，是重要的化工原料，丙三醇還有護(hù)膚作用，俗稱甘油。甘油的用途甘油是國民經(jīng)濟(jì)中一種重要的化工原料，工業(yè)上可用于制炸藥（1866 年，瑞典化學(xué)家諾貝爾首先研制成硝化甘油炸藥，有趣的是，硝化甘油在生理上有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)心臟的功能，用作心臟病急救藥，如速效救心丸，但它卻是體育上禁止使用的一種興奮劑），涂在皮膚上可滋潤皮膚，在牙

30、膏、醫(yī)用軟膏、化妝品中都加入一定量的甘油可以防止干結(jié)，甘油的水溶液凝固點很低，所以可作防凍劑說明多元醇和飽和一元醇化學(xué)性質(zhì)上也有相似之處，我們以后再學(xué)。（注意）甲醇、乙二醇、丙三醇既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，但都屬醇類。布置作業(yè)P154一、二、4.四。1 、以下四種有機(jī)物分子式皆為C4H10O，其中能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是C.和D. 和A. B. 只有答案： C2、下列醇中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是答案： AC3、有機(jī)物C6H13OH，若它的消去反應(yīng)產(chǎn)物有3 種，則此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為答案： D4、某飽和一元醇和足量的鈉反應(yīng)得到0.5 g 氫氣，用相同物質(zhì)的量的此醇完全燃燒生成36 g 水

31、，該醇是A. 甲醇B. 乙醇C.丙醇D. 丁醇答案： C第二節(jié)乙醇 醇類二、醇類1 、 概念： 醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物。官能團(tuán) OH2、分類3、飽和一元醇(1)通式：CnH2n+2O或 CnH2n+1OH(2)物理性質(zhì)(3)化學(xué)性質(zhì)與活潑金屬反應(yīng)(取代反應(yīng))2CnH 2n+1 OH+2Na2CnH 2n+1 ONa+H 2氧化反應(yīng)a.燃燒：2CnH2n+2O+3nO2 點燃2nCO2+(2n+2)H2Ob.催化氧化：教后感本節(jié)是烴的衍生物的第二節(jié)，在知識體系上，可謂承前啟后。醇是烴中氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，與烴直接聯(lián)系，醇進(jìn)一步催化氧化成醛、酮、羧酸等其他烴的

32、衍生物，又與其他烴的衍生物形成一條知識鏈。在講解過程中，應(yīng)當(dāng)始終抓住OH 官能團(tuán)決定醇的特性，體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用”的思維線索，為今后學(xué)習(xí)其他烴的衍生物做好鋪墊。練習(xí)：1、 某有機(jī)物X 的蒸氣完全燃燒時需要三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2和三倍于其體積的水蒸氣，有機(jī)物X 在適宜條件下能進(jìn)行如下一系列轉(zhuǎn)化： TOC o 1-5 h z 有機(jī)物X 的蒸氣在Cu 或 Ag 的催化下能被O2氧化成Y X 能脫水生成烯烴Z ， Z 能和 HCl 反應(yīng)生成有機(jī)物S S 和 NaOH 水溶液共熱生成溶于水的有機(jī)物Q 。試回答下列問題：（ 1 ）寫出 X 的結(jié)構(gòu)簡式（ 2）用化學(xué)方程式表示 轉(zhuǎn)化過程。思路分析：確定X 的化學(xué)式是解決本題的關(guān)鍵，也為學(xué)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容打下基礎(chǔ)。由X 的蒸氣完全燃燒生成的CO2和水蒸氣的數(shù)量關(guān)系，可寫出X 燃燒的化學(xué)方程式CxHyOz + 3O2 2CO2 +3H 2O ，由質(zhì)量守恒定律可推知x=2 ， y=6 ， z=1 ，即 X 的化學(xué)式為C2H 6O ，再由 的實驗事實不難確定X 的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH。2、 1,4-二