《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)三維目標(biāo)：知識(shí)與技能：通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。情感態(tài)度與價(jià)值觀：從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，認(rèn)真的觀察能力。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品教學(xué)方法：圖片展示一一實(shí)驗(yàn)探究一一小組討論一一歸納總結(jié)一一習(xí)題鞏固教學(xué)過

2、程：新課引入：投影:圖2-17快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng)思考與交流:通過投影觀察到在我們的生活中，有的反應(yīng)很快，有的反應(yīng)很慢，但許多反應(yīng)我們希望快，有些反應(yīng)希望慢，人們希望能控制反應(yīng)速率的快慢為人類造福。根據(jù)投影同學(xué)們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？學(xué)生活動(dòng):講述:咱們這一節(jié)就要討論人們最關(guān)心的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢問題。板書：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和極限一、化學(xué)反應(yīng)的速率講述:不同的化學(xué)反應(yīng)速率快慢千差萬別，快與慢是相對(duì)而言，在科學(xué)研究中需要一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示想類似，

3、化學(xué)反應(yīng)的過程進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來表示。學(xué)生活動(dòng):學(xué)生認(rèn)真閱讀教材，結(jié)合運(yùn)動(dòng)速率的理解，自學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)內(nèi)容。提問:請(qǐng)一位同學(xué)回答一下化學(xué)反應(yīng)速率的定義是什么？回答:通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的。板書:1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。提問:化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有哪些呢？回答:由于濃度(物質(zhì)的量濃度)的單位是molL-i,而時(shí)間的單位有s、min、h等，所以，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有moI/(Ls)或moI/(Lmin)等。板書:單位：moI/(Ls)或moI/(Lmin)提問

4、:大家是否能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，歸納出它的數(shù)學(xué)表達(dá)式呢？回答:濃度的變化量一般用Ac(B),單位時(shí)間用At表示，所以化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=C(B)思考：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？回答:0.8mol/(Lmin)反問：有那些條件能影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)2-5：實(shí)驗(yàn)2-6：講述實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1.實(shí)驗(yàn)使用的雙氧水濃度不能過大，防止產(chǎn)生氣體過多和過快。2由于是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所以注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。3為增加實(shí)驗(yàn)的趣味性，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如:使用

5、氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。實(shí)驗(yàn)過程1.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。記錄現(xiàn)象。處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。得出結(jié)論。操作方法：在三支相同的試管中分別加入23ml約5%的H2O2,然后在每一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。2催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置(選用教參實(shí)驗(yàn))。按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。記錄現(xiàn)象。處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。得出結(jié)論。團(tuán)A3催化制對(duì)H2垃分解

6、辰應(yīng)的影響操作方法：在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入23mL約5%的H2O2，然后在支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。小組活動(dòng)：填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。降低溫度，h2o2分解講述:從實(shí)驗(yàn)2-5我們觀察到升高溫度，H2O2分解速率增大;速率減小。從實(shí)驗(yàn)2-6我們看到MnO2、探究:以上實(shí)驗(yàn)也具有普遍意義，F(xiàn)eCl3大大加快了H2O2分解反應(yīng)的速率。請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)出二者對(duì)速率的影響規(guī)律。回答:老師評(píng)價(jià)，表揚(yáng)肯定。板書:2.在其他條件不變的情況下，升高溫度能增大反應(yīng)速率；使用催化劑能增大反應(yīng)速

7、率。講述:絕大多數(shù)化工工藝都要使用催化劑和調(diào)空溫度來控制反應(yīng)速率。設(shè)問:影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度外，是否還有其他條件？回答:有：固體表面積、濃度等。思考與交流:人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？人們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常采用粉碎反應(yīng)物。原因是什么？實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進(jìn)行反應(yīng)，為什么？實(shí)驗(yàn)室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后,氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來。原因是什么？匯報(bào):降低溫度；粉碎反應(yīng)物以增大其接觸面積；固體反應(yīng)物溶于水中以提高其接觸機(jī)會(huì)；添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，增大硫酸濃度。評(píng)價(jià):肯定,補(bǔ)充，總結(jié)。板書:增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。學(xué)生閱讀:科學(xué)視野-神奇的催化劑（投影圖2-18）思考：催化劑有那些特性？小結(jié):請(qǐng)一名學(xué)生來做小結(jié)。板書設(shè)計(jì):第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間