1中說課濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的探究

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的探究合肥一中 任峰主要內(nèi)容 教學(xué)分析1. 教學(xué)目標(biāo)4.教學(xué)反思2.教學(xué)流程3.學(xué)生分析內(nèi)容分析教學(xué)分析教學(xué)重點(diǎn)濃度對(duì)平衡影響規(guī)律通過實(shí)驗(yàn)探究解決問題的一般程序與方法 教學(xué)難點(diǎn)濃度對(duì)平衡影響的本質(zhì)知識(shí)內(nèi)容: 化學(xué)平衡移動(dòng)概念的建構(gòu) 濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響及原因 控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的意義 內(nèi)容分析地位作用: 拓展對(duì)化學(xué)平衡特征的認(rèn)識(shí)理解濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究法對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)規(guī)律的作用為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響打下基礎(chǔ)學(xué)生特點(diǎn)學(xué) 生 分 析基本掌握化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的概念對(duì)影響反應(yīng)速率的因素有了初步的認(rèn)識(shí)；認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的特征； 對(duì)平衡移

2、動(dòng)的原因與移動(dòng)的本質(zhì)理解困難實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)可能會(huì)遇到困難具備一定的分析、解決問題的能力缺乏深入研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，歸納總結(jié)規(guī)律的能力已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)可能遇到的困難1、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和比較正逆反應(yīng)速率的大小理解平衡移動(dòng)的涵義；2、通過實(shí)驗(yàn)探究、分析時(shí)間與速率變化關(guān)系,歸納濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律, 從中體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅；3、知道用化學(xué)平衡常數(shù)可以定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度，初步應(yīng)用濃度商和平衡常數(shù)判據(jù)，定量判斷平衡移動(dòng)的方向；4、通過“濃度對(duì)化學(xué)平衡影響”的實(shí)驗(yàn)探究，掌握解決問題的一般程序與方法。 教學(xué)目標(biāo)落實(shí)情況情境引入學(xué)以致用濃度對(duì)平衡的影響化學(xué)平衡的移動(dòng)情境引入從速率角度設(shè)計(jì)

3、單變量實(shí)驗(yàn)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)環(huán)節(jié)問題提出移動(dòng)的方向與速率有何關(guān)系學(xué)以致用定性認(rèn)識(shí)建構(gòu)平衡移動(dòng)概念藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)同時(shí)改變幾個(gè)變量平衡如何移動(dòng)觀察思考從實(shí)驗(yàn)、圖表分析獲得結(jié)論討論研究回答驗(yàn)證:測(cè)藍(lán)瓶子中O2濃度變化定量認(rèn)識(shí)比較平衡常數(shù)和濃度商情境引入藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)功能激發(fā)興趣、引發(fā)思考后繼功能作為平衡移動(dòng)的例證后繼功能為利用手持技術(shù)測(cè)定溶解氧提供實(shí)驗(yàn)素材建構(gòu)平衡移動(dòng)的概念從速率角度定性認(rèn)識(shí)濃度對(duì)平衡的影響提出問題實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論學(xué)以致用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響呢？根據(jù)提供的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究濃度對(duì)FeCl3與KSCN混合液中化學(xué)平衡 的影響 學(xué)生按自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師指導(dǎo)

4、 通過實(shí)驗(yàn)并從正逆反應(yīng)的速率角度加以分析，得出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律瓶內(nèi)的物質(zhì)有:空氣、水、亞甲基藍(lán)、維生素C等Vc可溶于水，具有強(qiáng)還原性，能與O2緩慢反應(yīng)【提出問題】為何瓶內(nèi)液體經(jīng)振蕩-靜置后顏色會(huì)反復(fù)變化？藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理較為復(fù)雜，可簡單表示如下：亞甲基藍(lán)(藍(lán)色)亞甲基白+ O2(無色)在此，學(xué)生會(huì)提出加水稀釋的方案 V正V逆vtV正V逆t2t1t0V平衡當(dāng)加入液體試劑改變一種物質(zhì)的濃度時(shí)應(yīng)加入幾滴還是幾毫升？ 傳感器采集器手持技術(shù)測(cè)藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)中的溶解氧把學(xué)生提出的方案作為問題再次提出： 可逆反應(yīng)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3達(dá)到平衡后，加入蒸餾水稀釋，化學(xué)平衡將向哪個(gè)方

5、向移動(dòng)？制造認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探究的動(dòng)機(jī)；同時(shí)起到承上啟下的作用，為下一環(huán)節(jié)教學(xué)埋下伏筆。從平衡常數(shù)角度定量認(rèn)識(shí)濃度對(duì)平衡的影響（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；（2）達(dá)平衡后，加入蒸餾水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼膬杀叮?平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？ 可逆反應(yīng)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3把學(xué)生提出的方案再一次作為問題提出：學(xué)以致用小結(jié)濃度改變V正V逆平衡移動(dòng)1、科學(xué)知識(shí)：2、哲學(xué)觀點(diǎn)：動(dòng)態(tài)平衡運(yùn)動(dòng)是永恒的旋律3、研究方法：控制變量，實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響4、科學(xué)之美：化學(xué)平衡常數(shù)具有高度凝煉的簡約之美QK化學(xué)振蕩0I2的濃度時(shí)間無色琥珀色藍(lán)色【拓展視野】化學(xué)振蕩與非平衡態(tài)化學(xué)振蕩僅發(fā)生在遠(yuǎn)離平衡態(tài)時(shí)。為什么會(huì)存在如此奇妙的化學(xué)振蕩現(xiàn)象？請(qǐng)同學(xué)們課外查閱資料并加以討論。教學(xué)反思教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)價(jià)值分析實(shí)踐應(yīng)用鞏