2022年江西省贛州市私立英才學校高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022年江西省贛州市私立英才學校高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（）A5.6克鐵反應轉移的電子數(shù)一定為3NAB1mol Cl2反應轉移的電子數(shù)一定是2NAC標準狀況下，22.4L SO3含有的氧原子數(shù)目為3NAD1mol碳正離子CH5+所含的電子總數(shù)為10NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù) 分析：A、根據(jù)反應后鐵的價態(tài)來分析；B、根據(jù)反應后氯元素的價態(tài)來分析；C、標況下三氧化硫為液態(tài)；D、CH5+中含10個電子解答：解：A、5.6g鐵的物質的量為0

2、.1mol，反應后鐵的價態(tài)可能為+2價或+3價，故轉移的電子數(shù)不一定為3NA個，故A錯誤；B、根據(jù)反應后氯元素的價態(tài)可能為1價或+1價或+3價或+5價或+7價，轉移的電子數(shù)不一定為2NA個，故B錯誤；C、標況下三氧化硫為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D、CH5+中含10個電子，故1molCH5+中含10mol電子即10NA個，故D正確故選D點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大2. 已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為ClFe2H2O2ISO2，則下列反應不能發(fā)生

3、的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe2+I2=2Fe3+2I參考答案：C3. 晚會上，常見到觀眾手持常被稱為“魔棒”的熒光棒給晚會助興，“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結構簡式為：下列有關說法正確的是 （ ）A、草酸二酯屬于高分子化合物B、草酸二酯屬于芳香族化合物C、1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗4molNaOHD、1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣10

4、mol 參考答案：B略4. 對于可逆反應N2(g)3H2(g)=2NH-3(g) ?H0，下列研究目的和圖示相符的是( )ABCD研究目的壓強對反應的影響溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示參考答案：CA.根據(jù)圖示可知P1P2，減小壓強，平衡逆向移動，氨氣的體積分數(shù)減小，錯誤；B.升高溫度，平衡逆向移動，氮氣的轉化率降低，錯誤；C.正確；D.有催化劑，化學反應速率加快，達到平衡的時間縮短，錯誤；選C。5. 下列有關說法中是為了減慢化學反應速率的是 A用冰箱保存食物 BH2O2分解時，用MnO2作催化劑 C合成氨氣時采用高溫條件 D將塊狀固體藥品研細混勻后進行反應

5、參考答案：A略6. 纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質從化學成分看，纖維素是一種（）A多糖B蛋白質C脂肪D油脂參考答案：A考點：纖維素的性質和用途專題：糖類與蛋白質專題分析：依據(jù)糖類物質的分類和纖維素水解生成多分子的單糖的性質分析，纖維素在纖維素酶等催化劑的催化作用下能夠水解生成多分子的葡萄糖，所有纖維素屬于多糖解答：解：糖類可分為單糖、雙糖、多糖，其中單糖不水解，一分子雙糖水解生成兩分子單糖，多糖是指能夠水解生成多分子單糖的化合物，而纖維素在纖維素酶等催化劑的催化作用下能夠水解生成多分子的葡萄糖，所有纖維素屬于多糖，故選A點評：

6、本題考查了纖維素的結構和性質，題目難度不大，但是與生活密切相關是高考的熱點，注意掌握糖類的分類和多糖的水解產(chǎn)物7. 已知在25時，Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=8.31017，下列說法錯誤的是（）A在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c（Cl）、c（Ag+）均減小C由于Ksp（AgCl）Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定條件下可轉化為AgI沉淀D向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小參考答案：B考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質專題：電離

7、平衡與溶液的pH專題分析：A、QKsp時有沉淀生成；B、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動的因素考慮；C、根據(jù)沉淀轉化原理分析；D、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動的因素考慮解答：解：A、混合溶液中c（Ag+）約為0.001mol/L，c（Cl）=0.01mol/L，Q=0.001mol/L0.01mol/L=1.01051.81010，有沉淀生成，故A正確；B、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入硝酸銀，c（Ag+）增大，故B錯誤；C、根據(jù)沉淀轉化原理：溶解度小的能轉化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉化為AgI，故C正確；D、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固體后，氯離子濃度增大，平衡逆向移

8、動，AgCl的溶解度減小，故D正確；故選B點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，注意沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生，題目難度不大8. 有一類有機硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結構最簡單的硅烷叫甲硅烷(SiH4)，則有關描述不正確的是()A硅烷的分子通式可表示為SinH2n2 B甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷強C甲硅烷的沸點高于甲烷 D甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O參考答案：B略9. 一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反

9、應速率為 ( )A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)參考答案：C略10. 下列說法正確的是（ ）A. 增白洗滌劑中的增白劑本身沒有去污能力B. 洗滌劑產(chǎn)生的泡沫越多，去污效果越好C. 天然洗滌劑的去污效果比合成洗滌劑的好D. 不同類型的洗滌劑混合使用能夠增加其洗滌效果參考答案：A增白劑是一類能提高纖維織物和紙張等白度的有機化合物，沒有去污能力，故A正確；洗衣粉去污主要是表面活性劑起作用，泡沫多少跟去污力沒有直接的關系，故B錯誤；天然洗滌劑的去污效果不一定比合成洗滌劑的好，故C錯誤；不同類型的洗滌劑其原理不一定完全相同，混合使

10、用不一定能夠增加其洗滌效果，故D錯誤。11. 下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云Bs能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動Cp能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大 參考答案：D略12. 右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是A. 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C. a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)

11、藍色D. a電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：D13. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）SF6PCl5 PCl3CS2 NO2 N2A B C D參考答案：C考點：化學鍵 分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷解答：解：、六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為+6價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故錯誤；、PCl5 中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+5價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故錯誤；、三氯化磷中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合

12、價為+3價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確；CS2中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確；NO2中，N原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為9，故錯誤；N2中氮與氮形成三對共用電子對，分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故正確；故選C點評：本題考查原子的結構，本題中注意判斷是否滿足8電子結構的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結構是解答的關鍵14. 調(diào)味劑是日常生活中離不開的食品添加劑，有關其說法正確的是 ( )A味精主要成

13、分是谷氨酸鈉，向其中加入鹽酸適當處理可得谷氨酸，谷氨酸具有兩性B食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都不變C食鹽是咸味劑，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉D木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物參考答案：A略15. 以一個丁基（-C4H9）取代菲分子（）中的一個氫原子，所得的同分異構體數(shù)目為A4 B5 C9 D20 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣： 加熱NaNO2（一種致癌物質，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2； 將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較

14、純凈的N2； 加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉。如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置：請回答下列問題：(1) 按途徑制取N2時，應選用上述裝置中的 （填裝置代碼）做發(fā)生裝置。（2）若只需較純凈的N2，有同學建議把和兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是 。(3) 按途徑制取N2時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：ACBD。在A裝置中所需要的試劑是_和_。(寫試劑名稱)甲同學：為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為 、 。(寫試劑名稱)乙同學：實驗過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質疑此時紅色固體可能含C

15、u2O。通過查閱資料知：Cu2O2HCuCuH2O。依據(jù)信息，請設計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O： 丙同學：實驗時充分加熱，至C裝置硬質玻管質量不再減輕為止。實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標準狀況），硬質玻管質量減輕了bg。則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示） （此空記3分）。(4)目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經(jīng)一系列反應可制得硝酸。在以上各步反應中，按要求完成化學反應方程式：氮元素只發(fā)生還原反應_、氮元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應：_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知在室溫時，Mg(OH)2

16、的溶度積Ksp5.610-12 (mol/L)3，求室溫下Mg(OH)2飽和溶液中Mg 2+和OH-的物質的量濃度參考答案：c(Mg2+)1.1210-4 mol/L ；c(OH-)2.2410-4 mol/L18. 將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5molL1，C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)，且此時A、B的物質的量濃度之比為35。求：（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B的物質的量。（2）B的平均反應速率。（3）x的值是多少?參考答案：0.75 molL-1 ；20%； x=3略19. （14分）密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應：N2（g）3H2（g）2NH3（g）。已知加入1mol N2和3mol H2，在恒壓條件下，達到平衡時生成amol NH3見下表中編號（1）的一行；在恒容條件下，達到平衡時生成b mol NH3見下表中編號（4）的一行。若相同條件