2022年河南省南陽市培英學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年河南省南陽市培英學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成2種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子的半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，H2在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。下列說法正確的是（ ）A. 簡(jiǎn)單離子半徑：WYXB. Z與W形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C. 電解Y、W形成的化合物，無論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)WD. 單質(zhì)X1mol與單質(zhì)Y充分反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移4m

2、ol電子參考答案：CX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，H2在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，W是Cl，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，X是O。Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成2種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子的半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，所以Y是Na，Z是Al。A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：WXY，A錯(cuò)誤；B. Z與W形成的化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，所以不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C. 電解Y、W形成的化合物氯化鈉，無論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)氯氣，C正確；D. 單質(zhì)X1mol與

3、單質(zhì)Y充分反應(yīng)如果生成過氧化鈉，則轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤，答案選C。2. 與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 ACH4 BNH4+ CNH2 DCl參考答案：C3. 下列溶液中,陰離子濃度最大的是（ ）A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60ml參考答案：B略4. 鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料具有密度小、熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高、親生物性好等優(yōu)良的性能。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦(Ti

4、O2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個(gè)反應(yīng)：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg=2MgCl2Ti(1)針對(duì)以上五個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)生成了兩種酸C反應(yīng)中的TiO2是氧化劑D反應(yīng)表明金屬鎂比金屬鈦還原性強(qiáng)(2)鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性，以下對(duì)其原因的分析中正確的是_(填寫代號(hào))。鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：(1)C(2)解析(1)反應(yīng)沒有元

5、素發(fā)生化合價(jià)的變化，其中鈦元素的化合價(jià)保持4價(jià)；在反應(yīng)中，化學(xué)式H2TiO3符合酸的一般化學(xué)式，它是鈦酸的化學(xué)式；在反應(yīng)中Cl2是氧化劑，C是還原劑；在反應(yīng)中Mg是還原劑，Ti是還原產(chǎn)物，所以還原性MgTi。(2)根據(jù)題中信息：“鈦(Ti)是一種活潑的金屬”，可知鈦易與氧氣、酸等腐蝕劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性”，是因?yàn)殁伒谋砻嬉仔纬芍旅艿难趸ぁ?. 在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C加入鹽酸酸化的AgNO3

6、溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B6. 下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）A膠體有電泳現(xiàn)象原因是膠體帶電B膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)D膠粒做不停的，無秩序的運(yùn)動(dòng)參考答案：D解：A、膠體不帶電，膠體粒子因吸附電荷而帶點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、膠體處于介穩(wěn)狀態(tài)，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；C、膠體的本質(zhì)是膠體粒子處于1100nm，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、膠體具有布朗運(yùn)動(dòng)，不停的作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，故D正確；故選：D7. 下列說法正確的是 ( )A藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水B保存在無色玻璃試劑

7、瓶中的濃硝酸要放在陰涼處C銨態(tài)氮肥可與草木灰混合雨天施用D固氮就是將氮元素轉(zhuǎn)化成固體參考答案：A略8. 下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 （ ）A、原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B、原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 C、2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子 D、最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子參考答案：C略9. 已知有反應(yīng)2NOO22NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入molNO和molO2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是( ) Aa/b Ba/2

8、b Ca/（a2b） Da/（2a2b）參考答案：C略10. 如將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為，下列敘述正確的是 A.通入甲烷的一極為正極 B通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng) C.該電池總反應(yīng)為D.該電池在工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)參考答案：C11. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁滴加KMnO4（H+）溶液，充分振蕩確定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D加淀粉確定KCl中含有KI參考答案：A略12. 科

9、學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是 A自然界中硅元素的含量最豐富 B自然界中存在大量單質(zhì)硅C高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片 D光導(dǎo)纖維的主要成分是Si 參考答案：C13. 酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是()A. 酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯B. 酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C. 酯化反應(yīng)是有限度D. 濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：A試題分析：A、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物有酯和水，錯(cuò)誤；B、酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種，正確；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯

10、化反應(yīng)的催化劑，正確。14. 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕B. 聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品C. SiO2常用作半導(dǎo)體材料D. 明礬常用于水的凈化和消毒參考答案：AA. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕，A正確；B. 聚氯乙烯塑料不能做食品包裝袋，B錯(cuò)誤；C. Si常用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，C錯(cuò)誤；D. 明礬常用于水的凈化，不能消毒，D錯(cuò)誤，答案選A。15. 從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是A. Cu + HNO3（濃） Cu(NO3)2B. Cu + HNO3

11、（?。?Cu(NO3)2C. Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu + AgNO3 Cu(NO3)2參考答案：CCu + HNO3（濃） Cu(NO3)2有污染性氣體NO2生成，故A錯(cuò)誤；Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2有污染性氣體NO生成，故B錯(cuò)誤；CuCuO Cu(NO3)2沒有污染性氣體生成，故C正確；Cu + AgNO3 Cu(NO3)2消耗價(jià)格昂貴的硝酸銀，不符合經(jīng)濟(jì)效益，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題： （1）配制250m

12、L0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） 。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻線23 cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 。（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶

13、液濃度將有何影響?沒有進(jìn)行A操作 ；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度 ；定容時(shí)俯視_。參考答案：（1）應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器2.1250量筒，玻璃棒，膠頭滴管（2）B、C、A、F、E、D、（3） 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入 容量瓶中 （4） 偏低 偏低 偏高 。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應(yīng)后，沉淀減少到9.32g，并有氣體產(chǎn)生。原混合溶液中K2SO4和K2CO3的物質(zhì)的量各是多少？產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少升？參考答案：（9分）0.04mol 0.1mol 2.24L略18. （5分）20mL0.20mol/L的某金屬元素R（相對(duì)原子質(zhì)量不小于20）的硫酸鹽溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)后，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)干燥稱重為9.23g，又知此金屬0.24g與足量的鹽酸反應(yīng)，放出H2體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求元素R相對(duì)原子質(zhì)量。參考答案：n(R)=0.0220=0.4mol n(BaSO4)=9.23g/233=0.4molRSO4 BaSO40.4mol. 0.4mol 所以，此金屬為2價(jià)金屬R + 2HCl = RCl2 + H2X.20.24.0.