2022年湖南省懷化市五一煤礦子弟中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022年湖南省懷化市五一煤礦子弟中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置的氣密性檢查在前，藥品的放置在后。請(qǐng)指出下列裝置中，屬于氣密性檢查范圍的儀器的編號(hào)是 AAbc BABC Cabc DabC參考答案：B2. 為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是（ ）A為測(cè)定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定B為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個(gè)集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾

2、持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部。C為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D 給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗(yàn)其中的白色固體為無(wú)水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水參考答案：A解析：A、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，故可選用酚酞做指示劑進(jìn)行測(cè)定，正確；B、應(yīng)用坩堝鉗夾持燃燒，不能投入上述集氣瓶底部，錯(cuò)誤；C、比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)含氧酸的酸性進(jìn)行比較，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能說(shuō)明硫化氫是弱酸，錯(cuò)誤；D 給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗(yàn)其中的白色固體為無(wú)水硫酸

3、銅，在檢驗(yàn)白色固體時(shí)，不能直接向其中加水，錯(cuò)誤。 3. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；X、Y、W分別位于不同周期；Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是AX、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物B四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)r(Y)r(Z)r(W)CX與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種DH2Z的沸點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)樗鼈兊木w類(lèi)型不同參考答案：A略4. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()ACl的結(jié)構(gòu)示意圖： B用于考古的原子的中子數(shù)為8C小蘇打的化學(xué)式：N

4、a2CO3 D四氯化碳的電子式：參考答案：B略5. 次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說(shuō)法中不正確的是AH3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1BH3PO2的電離方程式為H3PO2H+H2PO2CH3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4DNaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽參考答案：D試題分析：AH3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1，故A正確；BH3PO2是一元弱酸，電離方程式為H3PO2H+H2PO2，故B正確；C該反應(yīng)中，硝酸銀是氧化劑，H3PO2是還原劑

5、，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，設(shè)產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，4(1-0)=1(x-1)，解得x=5，氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C正確；DNaH2PO2為正鹽，故D錯(cuò)誤；故選D。6. 下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（ ） A.NO和O2 B.HCl和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2參考答案：D 本題考查常見(jiàn)氣體的物理、化學(xué)性質(zhì)及收集方法。NO和O2生成NO2,不共存,A錯(cuò)。HCl和NH3產(chǎn)生NH4Cl,B錯(cuò)。H2用向下排氣法,CO用排水法,C錯(cuò)。SO2和CO2都是酸性氣體,可共存,密度都大于空氣,都采用向上排氣法，D對(duì)。7. 設(shè)NA為阿伏

6、伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A. 0.1 molL-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的CH鍵數(shù)目為0.5NAC. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD. 0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用 A1【答案解析】C 解析：A. 沒(méi)有溶液的體積無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤； B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，故不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤； C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，正確；D. 0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.3

7、NA錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中如分子中含有的原子數(shù)的計(jì)算、化學(xué)鍵的計(jì)算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等，包括的知識(shí)內(nèi)容較多，綜合性較強(qiáng)。8. 上海環(huán)保部門(mén)為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類(lèi)投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（） A.無(wú)機(jī)物B.有機(jī)物C.鹽類(lèi) D.非金屬單質(zhì)參考答案：B略9. 甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的少C甲中沉淀

8、一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：D略10. 除蟲(chóng)菊酯是一種從植物除蟲(chóng)菊中提取出來(lái)的廣譜殺蟲(chóng)劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列描述正確的是（ ）A.除蟲(chóng)菊酯屬于芳香族化合物B.除蟲(chóng)菊酯的分子式為C22H28O5C.除蟲(chóng)菊酯在鎳作催化劑下最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，與3mol NaOH發(fā)生水解反應(yīng)D.除蟲(chóng)菊酯在酸性條件下發(fā)生水解后得到的產(chǎn)物均帶有羧基參考答案：B略11. 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和吸水性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇

9、羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略12. 實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（ ）A B除雜 稀釋C D制氣 稱(chēng)量參考答案：C解：A洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，題中氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B量筒只能用于量取一定體積，只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，裝置符合制備要求，故C正確；D氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量，故D錯(cuò)誤故選C0.64g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體，將盛有此氣體的容器倒

10、扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2 ，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為 A 168mL B224mL C112mL D56mL參考答案：C14. 下列物質(zhì)中，不符合既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)要求的是（ ） AFe(NO3)2 BAlCl3 CNaHCO3 DNH4HCO3參考答案：B略15. 設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1 mol硫酸鉀中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)為nA B將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+C0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

11、電子數(shù)為nA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋€(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。、測(cè)定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2+I+H+Mn2+I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32+I2=S4O62+2I、測(cè)定步

12、驟a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N(xiāo)2排盡空氣后，停止充N(xiāo)2。b.向燒瓶中加入200ml水樣c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2ml堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mlH2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配置以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是_。

13、滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)。(5)步驟f為_(kāi)。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=_mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：_(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫(xiě)出2個(gè))_。參考答案：(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2) (3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)(4)1，2，4，1，1，3(5)重復(fù)步驟e的操作2-3次(6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色) 9.

14、0 是(7)2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O(任寫(xiě)其中2個(gè))試題分析：(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧，故答案為：將溶劑水煮沸后冷卻；(2) 由于該裝置為反應(yīng)容器，必須隔絕氧氣，故在密封狀態(tài)下反應(yīng)，只有注射器能在密封環(huán)境下向容器中加水，故選；(3)攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應(yīng)的速率，故答案為：使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)；(4)根據(jù)化合價(jià)升降守恒，反應(yīng)配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O，故答案為：1，2，4，1，1，3；(5

15、)滴定操作一般需要重復(fù)進(jìn)行2-3次，以便減小實(shí)驗(yàn)誤差，因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作2-3次，故答案為：重復(fù)步驟e的操作2-3次；(6)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結(jié)束，溶液的藍(lán)色消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L0.0045L=4.510-6mol，根據(jù)反應(yīng)有O22 MnO(OH)2 2I24S2O32-，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.12510-6mol，該河水的DO=1.12510-632=910-3g/L=9.0 mg/L5 mg/L，達(dá)標(biāo)，故答案為：溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)；9.0；是；(7)硫代硫酸鈉在

16、酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時(shí)空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O，故答案為：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O。【名師點(diǎn)晴】本題以水中溶氧量的測(cè)定為載體，考查了物質(zhì)含量的測(cè)定、滴定實(shí)驗(yàn)及其計(jì)算的知識(shí)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)來(lái)源與課本而略高于課本，能夠很好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。要掌握滴定操作的一般步驟和計(jì)

17、算方法。解答本題時(shí)，能夠順利的配平方程式并找到物質(zhì)間的定量關(guān)系是計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，解答時(shí)還要注意單位的轉(zhuǎn)換，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol（3）17018. (08安慶質(zhì)檢)在一定溫度下，向一容積不變的容器中加入3molSO2和2molO2及固體催化劑使之反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 196.6KJ/mol,已知達(dá)到平衡后氣體壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的90%，此時(shí)： （1）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為 （2）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量該為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不為零)，欲使平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同。 a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a,c表示，另一個(gè)用b,c表示) , . 達(dá)到平衡時(shí)，(1)和(2)放出的熱量（填序號(hào)） A相等 B前者小 C前者大于或等于后者 D前者大 欲使起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是 參考答案：答案：（1）98.3KJ （2）a+c=3 2b+c