2022年河南省商丘市李莊鄉(xiāng)李梅樓中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022年河南省商丘市李莊鄉(xiāng)李梅樓中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各個裝置中能組成原電池的是參考答案：B略2. 根據(jù)下列事實：（1）在醋酸鈉中加入磷酸溶液有醋酸氣味產(chǎn)生（2）在無水碳酸鈉固體上滴上醋酸會出現(xiàn)氣泡（3）硅酸鈉溶液通入CO2氣體有白色膠狀沉淀產(chǎn)生.判斷四種酸的酸性由強到弱的順序是 參考答案：D3. 下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是（ ） （1）配制100 g10的CuSO4溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90 g水中 （2）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，濃硫酸溶解后未

2、冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進(jìn)行定容 （3）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線 （4）實驗室制取氯氣，當(dāng)二氧化錳足量且反應(yīng)充分，利用收集到的氯氣的物質(zhì)的量求算出的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 A只有（1） B只有（2） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4）參考答案：D略4. 實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是 A8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2 B16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2 C4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 D6HCl+KClO

3、3=KCl+3H2O+3Cl2參考答案：D略5. 進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是( )A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略6. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是 （ ）AZ一定是活潑的金屬元素BZ的最高價氧化物的水化物是一種強酸C1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molDY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：BD略7. 為實施2008北京“科技奧運”戰(zhàn)略，興奮劑檢測生物芯片將在200

4、8年北京奧運會上首次“大顯身手”。國際奧委會公布的違禁藥物目前有138種，麻黃堿是禁止使用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡式如下：A它的分子式是C9H13NO B該物質(zhì)屬于高分子化合物C從結(jié)構(gòu)上看，它屬于氨基酸 D一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：AD略8. 能用H+OH=H2O表示的化學(xué)方程式有 A氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng) B氫氧化鐵與硫酸反應(yīng) C氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) D硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：AD略9. 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 AH+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、C1、K+ CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH參考答

5、案：A10. 檢驗1-溴丙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是：加入AgNO3溶液；加入NaOH溶液；加入適量HNO3；加熱；取上層液體；A B C D參考答案：A略11. NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O下列說法正確的是（）A. 該反應(yīng)的氧化劑為HIB. 反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒參考答案：C試題分析：A、NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價由+

6、3價降低為+2價，所以氧化劑為NaNO2，錯誤；B、NaI不能使淀粉變藍(lán)，錯誤；C、NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D、因為NaNO2能與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒，正確。12. 如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全充滿液體，原來試管中盛裝的氣體是()A可能是N2和NO2的混合氣體B一定是NO2氣體

7、C可能是NO與NO2的混合氣體D只可能是NO2一種氣體參考答案：C解析：試管內(nèi)氣體為紅棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因為2NOO2=2NO2，生成的NO2又可與水反應(yīng)，使液面上升，NO2、O2與水反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2O22H2O=4HNO3，故當(dāng)試管內(nèi)氣體為NO2或NO2與NO的混合物時，通入適量O2，最終試管內(nèi)可完全充滿液體。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案為C。13. 本草綱目中記載：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A. 蒸發(fā)B. 蒸餾C. 升華D. 干餾參考答案：B【詳解】由題中所給信息

8、，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)物質(zhì)的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。14. 下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)不正確的是 A. 向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、KAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4B. 向0.1 mol/L 明礬和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C. 向硫酸亞鐵溶液滴加過量氨水 D. 向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳參考答案：C略15. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素相對原子質(zhì)量依次遞增C元素原子的

9、核外電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）實驗步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g試回答：（1）若兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏大”或“偏小”

10、）；（2）鼓入空氣的目的是 ，裝置A中試劑X應(yīng)選用 ；（3）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏大”或“偏小”）；（4）E裝置的作用是 ；（5）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；（6）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）參考答案：（1）偏??；（2）將裝置內(nèi)殘留的二氧化碳全部排出，達(dá)到精確測量的目的；氫氧化鈉溶液；（3）偏大；（4）防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D的干燥管中；（5）CO32+2H+H2O+CO2；（6）88.3%解：（1）反應(yīng)過快會使產(chǎn)生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收，快速鼓入空氣，也會使裝置內(nèi)殘留二氧化碳不能被D

11、裝置堿石灰完全吸收，二氧化碳偏小，測定結(jié)果偏??；故答案為：偏小；（2）由題意可知我們是通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的，所以要排除空氣中的二氧化碳干擾實驗結(jié)果，而在A中裝了堿性溶液來吸收空氣中的二氧化碳，故裝置A中試劑可選用NaOH；故答案為：將裝置內(nèi)殘留的二氧化碳全部排出，達(dá)到精確測量的目的；氫氧化鈉溶液；（3）濃硫酸具有吸水性，在C裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水蒸氣，若少了此裝置則會使氣體中的水蒸氣被D裝置中堿石灰吸收，而使測定質(zhì)量偏大，故答案為：偏大；（4）如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進(jìn)入D裝置而對測定結(jié)果產(chǎn)生影響，所以裝置E的作用則是

12、防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D中，故答案為：防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D的干燥管中；（5）據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)物、生成物可寫出反應(yīng)方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，離子方程式為：CO32+2H+H2O+CO2，故答案為：CO32+2H+H2O+CO2；（6）反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量為：87.6g85.4g=2.2g，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，106g 44gm 2.2gm=5.3g，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=88.3%，故答案為：88.3%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 密閉容器中使的混合物溶于某

13、濃度的稀中，不放出任何氣體，再加入的正好中和過量的，再將反應(yīng)所得沉淀分離、洗凈、烘干、稱得其質(zhì)量為.求：（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量； （2）該稀的物質(zhì)的量濃度（要求寫計算過程）.參考答案：（1） （2）略18. 將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL?；旌蠚怏w，將該混合氣體通過放電恰好反應(yīng)，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比。參考答案：4:3:2解析：由題意，可知混合物與足量水反應(yīng)生成的H2、O2總物質(zhì)的量為，且其中H20.02mol，O20.01mol。根據(jù)2NaH2和2Na2O2O2可知，原混合物中含Na0.04mol，含

14、Na2O2為0.02mol，所以Na2O的物質(zhì)的量應(yīng)為：，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為4:3:2。19. 將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)求：（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；（3）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算【分析】（1）根據(jù)n=計算物質(zhì)的量；（2）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2，列出鐵與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系式，結(jié)合c=以此計算；（3）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2