2023年北京懷柔縣琉璃廟鄉(xiāng)琉璃廟中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2023年北京懷柔縣琉璃廟鄉(xiāng)琉璃廟中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通過(guò)乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式：C2H618OH14e2CO3212H2O，7H2OO214e14OH，有關(guān)此電池的推斷正確的是 （ ） A通乙烷的電極為正極B參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為7:2C放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變D電解質(zhì)溶液中，CO32向正極移動(dòng)參考答案：B略2. 下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A 純凈水就是純的水 B 與普通可飲

2、用水相比，純凈水作為飲用水一定對(duì)人體更有利 C與純凈水相比，蒸餾水作為飲用水對(duì)人體更有利 D 瓶裝純凈水可開瓶直接飲用參考答案：D略3. (雙選)一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）AN2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C單位時(shí)間每增加1molN2，同時(shí)增加2mol NH3DN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍參考答案：AC考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學(xué)平衡專題分析：當(dāng)可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及引

3、起的其它一系列物理量不變，據(jù)此分析解答解答：解：AN2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C單位時(shí)間每增加1molN2，同時(shí)增加2mol NH3，即同時(shí)也減少2mol NH3，正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；DN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選AC點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，為常考查點(diǎn)，

4、易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度不大4. 據(jù)報(bào)道，科研人員利用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60。試推測(cè)該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是 AN60不易溶于水 B穩(wěn)定性弱于N2C熔點(diǎn)低于N2D相同物質(zhì)的量時(shí)，N60分解吸收的熱量大于N2參考答案：C5. 下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是()A.油脂屬于酯類B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯C.油脂可以制肥皂D.油脂是高分子化合物參考答案：D6. 下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但它們既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是 ( )A.乙烯丙烯 B.異戊二烯3甲基1丁炔 C.甲烷乙烯 D.苯苯乙烯參考答案：D略7. 有4種碳架如下的烴 （ ） a b c dAa和d

5、是同分異構(gòu)體 Bb和c是同系物Ca和d都能發(fā)生加成反應(yīng) D只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：AB略8. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：B9. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A正極反應(yīng)式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2m

6、ol電子CNa+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理 專題：壓軸題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路解答：解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cle=AgCl，

7、而不是正極方程式，故A錯(cuò)；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)；D、反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題，分析Mn元素的化合價(jià)變化是該題的難點(diǎn)10. 下列關(guān)于碳原子的成鍵特點(diǎn)及成鍵方式的理解中正確的是 A飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵C

8、具有六個(gè)碳原子的苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同D五個(gè)碳原子最多只能形成四個(gè)碳碳單鍵參考答案：C略11. 下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是()A. 15與14具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 16與17具有相同的電子數(shù)C. 12與13具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 18與19具有相同的中子數(shù)參考答案：C0.1moL/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，所得溶液為堿性，則下列關(guān)系正確的是（ ）Ac（Na+） c（HS-） c（OH-） c（H2S） c（S2-） c（H+）Bc（Na+）+ c（H+）= c（HS-）+ c（OH-）+ c（S2-）Cc（Na+）= c（H2S）+ c（HS-）

9、+ c（S2-）+ c（OH-）Dc（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S）參考答案：D略13. 如圖是可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），（正反應(yīng)H0）的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是（）At1時(shí)，減小了A或B的物質(zhì)的量的濃度Bt2時(shí)，升高了溫度Ct2時(shí)，增大了壓強(qiáng)Dt1時(shí)，加了催化劑參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用.分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大、吸熱的可逆反應(yīng)，t1時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件可能是減小壓強(qiáng)；t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速

10、率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件可能是升高溫度，據(jù)此分析解答解答：解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大、吸熱的可逆反應(yīng)，At1時(shí)，減小A或B的物質(zhì)的量的濃度，則正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；Bt2時(shí)，升高了溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象相符，故B正確；Ct2時(shí)，如果增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大程度大于正反應(yīng)速率增大程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；Dt1時(shí)，如果加了催化劑，催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，與圖象不

11、符，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析能力，明確圖象中曲線變化趨勢(shì)、平衡移動(dòng)方向即可解答，注意改變條件時(shí)反應(yīng)速率與原來(lái)速率是否有接觸點(diǎn)，從而確定改變條件，題目難度不大14. 欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，電離平衡向右移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體()ANaOH BNaHCO3 CCH3COOK DMg參考答案：AA項(xiàng)由于加入NaOH會(huì)減少H的物質(zhì)的量，使平衡向右移動(dòng)，A選項(xiàng)正確；B項(xiàng)由于加入NaHCO3會(huì)降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了CO2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)由于加入CH3COOK會(huì)增加CH3COO的物質(zhì)的量

12、濃度，但電離平衡向左移動(dòng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)由于加入Mg會(huì)降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了H2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。15. 一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛： CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO 由丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可以得到醛，在它的同分異構(gòu)體中，屬于醛的有 （ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。某學(xué)生測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè)硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00

13、mL用0.14 molL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。C、用蒸餾水洗干凈滴定管。D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面

14、所在刻度。滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)E C D_F；在G操作中如何確定終點(diǎn)？_。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)_。(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_。(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液， 應(yīng)用 _的NaOH溶液，原因是_。(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值_(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(7)計(jì)

15、算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)。參考答案：(22分)閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。(1)ECDBAGF；無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。(2)偏大(3)100mL容量瓶 (4)0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小(5)乙 (6)偏小 (7)4.20 mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的CO2比生成的水蒸汽少1體積（在同溫、同壓下測(cè)定）。0.1mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收，堿石灰增重39 g。求該烴的分子式。若該烴的一氯代物只有3種，寫出該烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：C6H14 CH3(CH2)4CH3、(CH3)3CCH2CH3略18. 飽和鏈烴A和不飽和鏈烴B在常溫下均為氣體，其中A的碳原子數(shù)多于B。（1）將A和B按一定比例混合，1L混合氣體完全燃燒后，在同溫同壓下得到3.6L CO2，試推斷混合氣體的可能組成及A與B混合時(shí)的體積比，將結(jié)果填入下表。A的分子式 B的分子式 VA:VB （2）1mol該混合氣體恰好能使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色，推斷上述各組符合條件的A與B的分子式并填入