2023年四川省德陽(yáng)市廣漢中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2023年四川省德陽(yáng)市廣漢中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在20g D216O中含有10NA個(gè)電子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷所含分子數(shù)為0.1 NAC1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L參考答案：A略2. 已知還原性Cl Br Fe2+Br2Fe3+ I2，則下列說法正確的是A在含有Br-、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用

2、FeBr3作試劑B向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C1C向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ +2Br+2Cl2=2Fe3+ Br2+4ClD向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+ I2=2Fe3+ 2I參考答案：A試題分析：A、根據(jù)題給氧化性、還原性順序利用氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律判斷在含有Br、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作試劑，正確；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化還原性強(qiáng)的碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2I+ Cl2=2Fe3+ I2，錯(cuò)誤；C、

3、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Fe2+ +4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，錯(cuò)誤；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。3. 下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：B略4. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則下列說法正確的是A. 離子半徑：丙丁乙B. 單質(zhì)的還原性：丁丙 甲C. 甲、乙、丙的氧化物均只有一種D. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略5. 室溫時(shí)，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是A1.0103molL1

4、鹽酸的pH=3，1.0108molL1鹽酸的pH=8BpH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則abCpH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH7，故C錯(cuò)誤；D、10.1=100c，c=0.001 mol/L，pH=11，故D正確。 【思路點(diǎn)撥】弱酸稀釋促進(jìn)電離，溶液體積、H+物質(zhì)的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已經(jīng)電離的c（OH-）和pH=2的鹽酸中的c（H+）相等，由于NH3H2O電離不完全，氨水濃度比鹽酸大，等體積混合，混合液呈堿性。6. 向下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（ ） A氯氣：Na+、Ba2+、HSO3-、I

5、- B二氧化碳：K+、NH4+、SiO32-、Cl-C氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO3- D氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-參考答案：D略7. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO)c(OH)c(H+)B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl)c(NH4+) c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積

6、混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)參考答案：D略8. 下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)（每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的選項(xiàng)是參考答案：B略9. 下列說法正確的是（ ）AH、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物CHCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D水能、風(fēng)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：D略10. 某溶液中除H+、OH外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為116。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A向

7、該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C若溶液中c(Cl)0.6 mol/L，則該溶液的pH為1D向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略11. 下列離子方程式正確的是 （ ）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 C.碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+CO32-+2H2OD.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液 Al3+3OH-=Al(OH)3 參考答案：CD略12. 下列實(shí)

8、驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤(rùn)濕的是( )。A用品紅試紙檢驗(yàn)SO2B用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)C12C用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3D用pH試紙測(cè)定某溶液的pH參考答案：D略13. 下列離子方程式書寫正確的是 A金屬鈉投入水中：Na + H2ONa+ + OH+ H2B銅加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O C向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3? H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2OD澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3CaCO3+ H2O參考答案：B略14. 某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2，為了

9、分別得到各含一種金屬陽(yáng)離子的沉淀，可采取：通入H2S；通入CO2，加HCl溶液，加NaOH溶液4個(gè)步驟，設(shè)試劑均過量，且每次都把所生成的沉淀過濾出來其正確的操作順序是 A B C D參考答案：A略15. 一種水系鋅離子電池總反應(yīng)式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0 x1)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Zn1-xMn2O4+xZn2+2xe-=ZnMn2O4B. 放電時(shí)，Zn2+向正極遷移C. 充放電過程中鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化D. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole-正極質(zhì)量增加32.5g參考答案：A【分析】根據(jù)電池的電池反應(yīng)式為：xZn+Zn1-xMn2O4

10、ZnMn2O4（0 x1）可知，放電時(shí)，Zn的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e=Zn2；正極反應(yīng)為Zn1-xMn2O4+xZn2+2xeZnMn2O4，充電時(shí)陰陽(yáng)極反應(yīng)與負(fù)極、正極反應(yīng)剛好相反，充電時(shí)，電解池陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)?！驹斀狻緼電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：ZnMn2O4-2xe=Zn1-x Mn2O4+xZn2，故A錯(cuò)誤；B. 放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極遷移，Zn2+向正極遷移，故B正確；C. 放電時(shí)錳元素的化合價(jià)降低，鋅的化合價(jià)升高，充電過程相反，充放電過程中鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化，故C正確；D放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Zn1-xMn2O4+

11、xZn2+2xeZnMn2O4，所以每轉(zhuǎn)移2xmol電子，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加xmolZn，所以每轉(zhuǎn)移1mol e，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加0.5mol65gmol1=32.5g，故D正確；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：有下列實(shí)驗(yàn)操作：（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mo

12、l/L、3mL的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶解，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？ （填“操作1”或“操作2”），理由是 。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)（或理由）的可靠性： 。參考答案：（1）Cu2+2OH= Cu(OH)2 （2）Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2+2NH4 （3）操作2；操作2中產(chǎn)生的NH4能結(jié)合OH，使平衡正向移動(dòng)。 （4）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

13、。（每空2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請(qǐng)回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案：答案：(8分) (1)N

14、H4+、Fe2+，SO42-) (2)據(jù)題意：n(SO42-)=0.01mol 5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol5=0.005mol 根據(jù)離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42) n(NH4+)=O.01 mol n(H2O)= =O.03 mol 該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O 或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O18. (15分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了

15、如下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究方案(說明：裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，SO2易溶于水而不溶于CCl4） 實(shí)驗(yàn)藥品：細(xì)銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。材料1：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象摘錄：加熱前，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長(zhǎng)時(shí)間加熱后，黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4 。材料2：探究實(shí)驗(yàn)剪輯：將實(shí)驗(yàn)所得黒色固體分離出來，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：向其中加入幾

16、滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍(lán)色經(jīng)過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問題：(1) A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管作用是 ； D、E兩支試管中CCl4的作用是 。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。該淡黃色固體物質(zhì)可能是 ，寫出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(3) 對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)

17、渾濁，據(jù)此推知A試管中反應(yīng)生成了 。(4)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： （寫主要產(chǎn)物），根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是 (寫化學(xué)式)參考答案：（15分）（1）冷凝、回流 （2分） 防止倒吸 （2分）（2）S+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O （3分）（3）SO2 （2分）（4）Cu+2H2SO4（濃）SO2+2H2O+CuSO4 （3分）CuO CuS Cu2S (只要有CuO和其中一種硫化物即可) （3分）略19. 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

18、，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問題： （1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體。導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是;析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為；生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是 。（3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是 。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞試液參考答案：（1）2H2SO3+O2=2H2SO4 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4(任填兩個(gè))（2）反應(yīng)吸熱 （NH4）2SO3H2O 防止亞硫酸銨被氧化（3）BC本題主要考查化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境污染的關(guān)系。(1)將SO2通入到氨水中首先SO2+H2OH2SO3，然后H2SO3與氨水作用可生成(NH4)2SO3也可生成NH4HSO3，當(dāng)它們與空氣中的