2023年安徽省合肥市沈巷中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2023年安徽省合肥市沈巷中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的是A B CCH4O DC參考答案：C【ks5u解析】A可以是甲烷，也可以是硅烷，所以錯(cuò)誤； B可以用來(lái)表示氖原子或鈉離子甚至氧離子等，所以B錯(cuò)誤；CCH4O無(wú)同分異構(gòu)體，只能用來(lái)表示甲醇，所以C正確；DC可以代表金剛石和石墨，所以D錯(cuò)誤所以選C2. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA B28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4 NA

2、C0.1molCnH2n+2中含有的CC鍵數(shù)為0.1n NA D2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA參考答案：D略3. 近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（）A提高汽油燃燒效率 B降低汽油成本C避免鉛污染大氣 D鉛資源短缺參考答案：C考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)專題：熱點(diǎn)問(wèn)題分析：汽油中加入含鉛的化合物可以防爆，但是在燃燒的過(guò)程中生成的鉛的化合物會(huì)污染環(huán)境解答：解：鉛是一種極毒的物質(zhì)，是種慢性中毒的元素，因?yàn)樗苤脫Q骨中的鈣，儲(chǔ)存在骨中而不顯任何壞影響，人不會(huì)注意到它，一旦它開始溶在血液中，中毒已經(jīng)很深了鉛中毒會(huì)導(dǎo)致死胎、流產(chǎn)、不育和弱智兒現(xiàn)

3、在的食品和日常生活用品對(duì)含鉛量有明確的規(guī)定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對(duì)不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無(wú)鉛油漆人們?cè)谏钪斜M量少接觸鉛及含鉛物品汽油中的鉛來(lái)自于汽油添加劑四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標(biāo)號(hào)，但也污染了環(huán)境所以，為了避免鉛污染大氣，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查鉛的危害，解答本題要充分理解鉛燃燒時(shí)生成物的性質(zhì)方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷4. 下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液的pHB向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比

4、較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸C將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡：Fe3+3SCNFe（SCN）3D在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的冷卻溫度作為終點(diǎn)溫度參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；中和熱的測(cè)定.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定pH易導(dǎo)致誤差；B醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時(shí)，醋酸濃度大；CKSCN溶液不足，不能證明存在平衡；D將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度解答：A用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定pH，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度減小，導(dǎo)致誤差，故A錯(cuò)誤； B醋酸為弱酸，不能完

5、全電離，同pH時(shí)，醋酸濃度大，等體積時(shí)生成氣體多，可通過(guò)生成氣體的體積判斷兩種酸的電離度，故B正確；CKSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應(yīng)使二者恰好反應(yīng)后再檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D中和熱是要求酸堿中和反應(yīng)的放熱量，用反應(yīng)的最高溫度為末溫度，溶液初始溫度為初溫度，初末溫度做差，再利用溶液的比熱容、溶質(zhì)摩爾數(shù)等代入計(jì)算公式，可以求得反應(yīng)的中和熱，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于試紙的使用、弱電解質(zhì)的電離、平衡移動(dòng)以及中和熱測(cè)定等，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)5. CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H255.6

6、kJmol1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100C使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零參考答案：B略6. 甲、乙兩種有機(jī)物的最簡(jiǎn)式均為CH2O，關(guān)于它們的敘述中，正確的是 A它們互為同系物 B它們互為同分異構(gòu)體C它們?nèi)紵螽a(chǎn)生的CO2和H2O物質(zhì)的量之比均為1：1D取等物質(zhì)的量的甲、乙，完全燃燒后所消耗的O2的物質(zhì)的量相同參考答案：C略7. 某有機(jī)物A的分子式為C6H12O2，已知AE有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。則A的結(jié)構(gòu)可能有A1種 B2種 C3種 D4種 參考答案：A略8. 下列

7、哪種物質(zhì)本身所具有的能量最低 A、HI B、HBr C、 HCl D、HF參考答案：D9. 某溫度下，反應(yīng)ClF(g)F2(g)ClF3(g) H= 268 kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是( ) A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高 C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A略10. 已知2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol 。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（)A在相同的條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2 mol

8、水蒸氣的總能量BH2(g)O2(g)= H2O(l) H= - Q1 kJ/mol 則Q1241.8 CH2(g)O2(g) = H2O(l) H= - Q2 kJ/mol 則Q2241.8 D任何條件下，2 L水蒸氣分解成2 L氫氣與1 L氧氣需吸收483.6 kJ熱量參考答案：B略11. BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬(wàn)一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應(yīng)是 （ ）AAgNO3 BCuSO4 CNa2CO3 DMgSO4參考答案：D略【題型】選擇題【適用】較易12. （2015秋?泰興市校級(jí)期中）下列溶液中的Cl濃度與100mL 1mol?L1 MgCl2溶液中的Cl濃

9、度相等的是（）A150 mL 1 mol?L1 NaCl溶液B75 mL 0.5mol?L1CaCl2溶液C150 mL 2 mol?L1 KCl溶液D75 mL 1 mol?L1AlCl3溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 分析：100mL 1mol?L1 MgCl2溶液中的Cl濃度為：1mol/L2=2mol/L，氯離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只與溶質(zhì)濃度及化學(xué)式組成有關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷解答：解：100mL 1mol?L1 MgCl2溶液中的Cl濃度為：1mol/L2=2mol/L，A.150 mL 1mol?L1NaCl溶液中，氯離子濃度為1mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子

10、濃度不相等，故A錯(cuò)誤；B.75 mL 0.5mol?L1CaCl2溶液中，氯離子的濃度為：0.5mol/L2=1mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C.150 mL 2 mol?L1KCl溶液中，氯離子濃度為2mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度相等，故C正確；D.75mL 1mol?L1AlCl3溶液中的氯離子濃度為：1mol/L3=3mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度不相等，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算與判斷，題目難度中等，掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，注意明確離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)13. 在恒溫時(shí)，一固定

11、容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 (g) N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2 (g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A減小 B增大 C不變 D無(wú)法判斷參考答案：A略14. 在某一化學(xué)反應(yīng)，0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ） A3mol/(L?s) B. 0.3mol/(L?s) C. 0.6mol/(L?s) D0.1mol/(L?s)參考答案：C略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是()A. 點(diǎn)燃酒精燈 B. 蒸發(fā)濃縮C. 蒸餾 D. 過(guò)濾參考答案：DA、酒精燈不能利用另一

12、只酒精燈引燃，易失火，應(yīng)利用火柴點(diǎn)燃，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)濃縮在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，圖中儀器選擇不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，冷凝效果好，由圖可知冷凝水方向不合理，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過(guò)濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如下的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙炔，并進(jìn)行一系列有關(guān)乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)試回答以下問(wèn)題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式檢驗(yàn)裝置的氣密性

13、的方法_ (2)制得的乙炔通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，乙炔發(fā)生了_反應(yīng)。(3)使用NaOH稀溶液代替水或飽和食鹽水的原因是_。使用底部有孔的小試管的作用是_。參考答案：(1)CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + CHCH關(guān)閉調(diào)速器開關(guān)，從小試管中注入水，使小試管中液面高于集氣瓶中液面，靜置，若液面不變化，則說(shuō)明氣密性良好。(或其它合理答案)(2) KMnO4酸性溶液褪色；氧化 (3) 因?yàn)镃aC2與H2O反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是CaC2與H2O電離的H+，改用NaOH稀溶液，H+濃度更小，便于控制速率吸收生成的雜質(zhì)如硫化氫等。(或其它合理答案) (答對(duì)項(xiàng)中任1點(diǎn)，給2分)調(diào)節(jié)集氣瓶?jī)?nèi)的

14、壓強(qiáng)，不致于壓強(qiáng)過(guò)大擠出橡皮塞。 (或其它合理答案) 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由尿中分離出來(lái)的化合物A，熔點(diǎn)為187188。對(duì)化合物A作如下實(shí)驗(yàn)：（1）測(cè)得A的蒸氣密度為8.0g/L(已折合成標(biāo)況狀況)。取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過(guò)濃H2SO4，使?jié)釮2SO4增重8.10g。剩余氣體通過(guò)堿石灰，氣體質(zhì)量減輕39.60g，另取17.92gA完全分解，可得1.12L(標(biāo)況)氮?dú)?。試通過(guò)計(jì)算確定A的分子式。（2）又已知A和足量6mol/L的鹽酸混合加熱可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC。已知：A、B、C三種物質(zhì)的分子中均含有一個(gè)羧基；B物質(zhì)僅由

15、C、H、O三種元素組成，其物質(zhì)的量之比762；C的俗名為甘氨酸。寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_；B_；C_。參考答案：（1）M(A)=8.0g/L22.4Lmol-1=179.2gmol-1n(A)=17.92g/179.2gmol-1=0.10moln(N2)=1.12l/22.4lmol-1=0.05moln(CO2)=39.6g/44gmol-1=0.90moln(H2O)=8.1g/18gmol-1=0.45mol1molA中含9molC原子 9molH原子1molN原子O的物質(zhì)的量(179.2-912-91-114)g/16gmol-1=3mol A的化學(xué)式為C6H9O3N（2）A.

16、 B. C.B中n(C)n(H)n(O)=762，且有一個(gè)羧基即有2個(gè)氧原子) B的化學(xué)式C7H6O218. （7分） 現(xiàn)有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃H2SO4和堿石灰，測(cè)得濃H2SO4增重7.2g，堿石灰增重17.6g。已知相同條件下，該烴的蒸汽對(duì)H2的相對(duì)密度為28，且能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，與HCL反應(yīng)只有一種產(chǎn)物，推測(cè)它的分子式，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式并用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名。參考答案：略19. 硫酸銀的溶解度較小，25時(shí)，每100g水僅溶解0.836 g。 (1) 25時(shí)，在燒杯中放入 6.24g硫酸銀固體，加200 g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶