第1課時(shí) 原子核外電子的排布(24張)

1、不連續(xù) 不同較低較高不同1近遠(yuǎn) 低高 內(nèi)層 排滿 2答案能量較高的電子排布在離原子核較遠(yuǎn)的電子層上，原子核對(duì)電子的吸引能力弱，故易失去。32n2 8 18 2 8 32 18 0 1 4思維拓展2根據(jù)上述數(shù)據(jù)，概括原子核外電子的排布規(guī)律。答案核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布，其主要規(guī)律有：(1)原子核外電子總是先排能量最低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層。(2)原子核外每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子。(3)原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子(K層為最外層不能超過2個(gè)電子)。(4)原子次外層電子數(shù)不超過18個(gè)電子(K層為次外層不

2、能超過2個(gè)電子。)5電子層層內(nèi)電子數(shù)粒子符號(hào)原子核質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)6核外電不子數(shù)7答案原子結(jié)構(gòu)示意圖中各電子層上的電子數(shù)目必須遵守核外電子的排布規(guī)律，該結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為9，不符合排布規(guī)律。84分析離子結(jié)構(gòu)示意圖，概括離子的核電荷數(shù) 與核外電子數(shù)的關(guān)系。 答案陽離子核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)，陰離 子核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)，其差值均為它們 所帶的電荷數(shù)。95原子形成陽離子或陰離子后，其電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生了哪些變化？答案原子形成陽離子后，要減少一個(gè)電子層，形成陰離子后電子層數(shù)不變，但最外層電子數(shù)增多，它們都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。106電子的排布與元素的性質(zhì)有什么關(guān)系？答案最外層電子數(shù)排滿8個(gè)(He為2

3、個(gè))形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。最外層電子較少的(4)易得電子或形成共用電子對(duì)，從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出非金屬性。通常，我們把最外層8個(gè)電子(只有K層時(shí)為2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8(K層時(shí)小于2)時(shí)，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11D122有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子 的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰 好是A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是 () A硅原子和鈉原子 B硼原子和氫原子 C氯原子和碳原子 D碳原子和鋁原子 解析根據(jù)題意可知，B原子M層上有 電子，A原子的M層上可能有電子，也可 能沒有電子，若A原子的M層上有電子，則 A、B兩原子L層上的電子數(shù)應(yīng)該相等，均為 8，據(jù)此可知A原子的M層上沒有電子，則 A原子的L層為最外層，且電子數(shù)為4，故 A的原子序數(shù)為6，B的原子序數(shù)為13，答 案為D。 D13B1