高中化學選擇性必修一 2.2 化學平衡 第四課時 化學平衡圖像 基礎練習

1、第四課時 化學平衡圖像基礎練習題1.在密閉容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,達到甲平衡。在僅改變某條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是( )A.加入適當催化劑 B.升高溫度 C.增大反應物的濃度 D.增大壓強2.（雙選）反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關(guān)系如圖，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是（ ） A.t5t6時氨氣的體積分數(shù)最大B.t3時加入了催化劑C.t1時加入催化劑D.t4時減小壓強3.已知某反應aA(g)+bB(g) cC(g) H=Q在密閉容器中進行，在不同溫度(T1和T2)及壓強

2、(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是( )A.T1T2、p1c、Q0 B.T1T2、p1p2、a+b0 C.T1p2、a+b0 D.T1p2、a+bc、Q04.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖的是（ ）A. CO2(g)+2NH3 (g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g) H0C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) H0D.2C6H5CH2CH3(g)+O22C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) H05.有一化學平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如圖表

3、示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（ ）A.正反應吸熱：m+np+qC.正反應放熱：m+np+qD.正反應放熱：m+np+q6.對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hp1) B.溫度對反應的影響C.平衡體系增加N2對反應的影響 D.催化劑對反應的影響7.符合圖1、圖2的反應是（ ）A.X+3Y2Z H0B.X+3Y2Z H0C.X+2Y3Z H0 D.5X+3Y4Z Hv(C) B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.B點正、逆反應速率：v(正)v(逆)D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC9.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生

4、反應：2A(g)+B(g) 2C(g) H0。達到平衡后，改變一個條件(X),下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是（ ）選項XYA再加入BB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分數(shù)C增大壓強A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量10.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O22SO3 H0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )A.圖I表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài).圖表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響C.圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D.圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高11.在A(g

5、)+B(g) C(g)H0的反應中，如圖所示，能正確表示反應速率(縱坐標)與溫度(橫坐標)關(guān)系的是( )12.如圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 的HT2,p1p2,m+np,H0 B.T1T2,p1p,H0C.T1T2, p1p2,m+np,H0 D. T1p2,m+np,H014.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，cFe(SCN)2+與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)的反應是放熱反應B.T1、T2時反應的平

6、衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2C.反應處于D點時，一定有v正0,p2p1 B.反應:HT2C.反應:H0,T2T1或H0,T2T1 D.反應:HT116.對于H2(g)+I2(g) 2HI(g),H0,根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是 ( )A.t2時可能使用了催化劑B.t3時可能采取減小反應體系壓強的措施C.t5時采取升溫的措施D.反應在t6時刻，HI體積分數(shù)最大17.對于反應A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)Hp1,T1T2滿足反應：2A(g)+B(g)2C(g) H0 C.圖表示的反應方程式為2A=B+3CD.對于反應2X(g)+3Y(g) 2Z(g)H0,圖y軸可以表示Y的百分含量

7、19.一定條件下，A(g)+B(g) C(g)H0,達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：(1)升高溫度，達到新平衡的是 (填“A”“C”“D”或“E”,下同),新平衡中C的體積分數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”,下同)(2)減小壓強，達到新平衡的是 ，A的轉(zhuǎn)化率 (3)減小C的量，達到新平衡的是 (4)增加A的量，達到新平衡的是 ，此時B的轉(zhuǎn)化率： ，A的轉(zhuǎn)化率： (5)使用催化劑，達到新平衡的是 ，C的質(zhì)量分數(shù) 。20.在一定條件下，可逆反應A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后增大容器內(nèi)壓強的變化時間情況，問：(1)

8、溫度T1 T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)如果A、B、C均為氣體，則m 2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)當溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強 ,平衡 移動。(4)當溫度和壓強不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡 移動。第四課時 化學平衡圖像基礎練習題解析版1.在密閉容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hv(逆)可知平衡正向移動，結(jié)合N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0可知，t時刻是增大了壓強，D項正確；若升高溫度平衡將逆向移動。答案：D2.（雙選）反應N2(

9、g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關(guān)系如圖，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是（ ） A.t5t6時氨氣的體積分數(shù)最大B.t3時加入了催化劑C.t1時加入催化劑D.t4時減小壓強解析：t1t2、t4t5時反應向逆反應方向進行，消耗NH3,因此NH3體積分數(shù)最大的是t0t1,A項錯誤；t3時刻正逆反應速率都增大，且平衡不移動，是使用了催化劑的緣故，B項正確；使用催化劑對化學平衡無影響，根據(jù)圖像變化可知t1時是升高了溫度，C項錯誤；t4時刻，正、逆反應速率都減小且平衡逆向移動，即t4時減小了體系壓強，D項正確。答案：BD3.已知某反

10、應aA(g)+bB(g) cC(g) H=Q在密閉容器中進行，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是( )A.T1T2、p1c、Q0 B.T1T2、p1p2、a+b0 C.T1p2、a+b0 D.T1p2、a+bc、Qp1,根據(jù)增大壓強，平衡逆向移動，即逆向氣體總體積小于正向氣體總體積，可知a+bT2;再結(jié)合溫度越高，B的含量越低，可知平衡正向移動，即正向為吸熱反應，即Q0,綜上分析可知，B項正確。答案：B4.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖的是（ ）A. CO2(g)+2NH3

11、 (g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g) H0C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) H0D.2C6H5CH2CH3(g)+O22C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) HT1,壓強：p1p2。A項，降溫和加壓均能增大水蒸氣含量，正確；B項，降溫平衡逆向移動，水蒸氣含量減小，壓強對水蒸氣含量無影響，錯誤；C項，降溫和加壓平衡均逆向移動，水蒸氣含量減小，錯誤；D項，降溫平衡正向移動，水蒸氣含量增加，加壓平衡逆向移動，水蒸氣含量減小，錯誤。答案：A5.有一化學平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。分析圖中

12、曲線可以得出的結(jié)論是（ ）A.正反應吸熱：m+np+qC.正反應放熱：m+np+qD.正反應放熱：m+np+q。故選B。答案：B6.對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hp1) B.溫度對反應的影響C.平衡體系增加N2對反應的影響 D.催化劑對反應的影響解析：由圖可知壓強p1p2增大壓強NH3的體積分數(shù)應增大，與圖像不符；圖溫度升高平衡應逆向移動，N2的轉(zhuǎn)化率應降低，與圖像不符；圖中v(正)v(逆),可能是增大N2或H2濃度產(chǎn)生的影響；圖使用催化劑能縮短達到平衡的時間，與圖像不符。綜上分析C項正確。答案：C7.符合圖1、圖2的反應是（ ）A.X+3Y2Z H0B.X+3Y2Z

13、 H0C.X+2Y3Z H0 D.5X+3Y4Z HT1,即升溫Z%減小，平衡逆向移動，則正向為放熱反應，Hv(C) B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.B點正、逆反應速率：v(正)v(逆)D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：AA點，壓強越大，反應速率越快，即v(A)v(C),A項錯誤；增大壓強氣體體積縮小，NO2的濃度變大，即氣體顏色A淺、C深，B項錯誤；B點沒有達到平衡狀態(tài)，最終應達到平衡狀態(tài)，由圖像可知，平衡應正向移動，即v(正)v(逆),C項正確；C點氣體總物質(zhì)的量小，氣體質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量較大，D項正確。答案：CD9.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)

14、生反應：2A(g)+B(g) 2C(g) H0。達到平衡后，改變一個條件(X),下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是（ ）選項XYA再加入BB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分數(shù)C增大壓強A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量解析：C該反應中再加入B時A的轉(zhuǎn)化率升高，B的轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤；再加入C,平衡雖逆向移動，A的體積分數(shù)仍減小，B項錯誤；增大壓強平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；升高溫度平衡逆向移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，D項錯誤。答案：C10.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O22SO3 H0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下

15、列分析正確的是( )A.圖I表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài).圖表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響C.圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D.圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高解析：A項，圖I改變的條件應是縮小容器體積。B項，由于同等程度地增大正、逆反應速率，所以圖應是加入了催化劑。C項、D項，由于圖中平衡發(fā)生了移動，所以表示的不是催化劑對化學平衡的影響，而是溫度，且乙的溫度高于甲的。答案：B 11.在A(g)+B(g) C(g)Hv(正)。答案：B12.如圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 的HT2,p1p

16、2,m+np,H0 B.T1T2,p1p,H0C.T1T2, p1p2,m+np,H0 D. T1p2,m+np,HT2 ,p1p2，溫度越高B%越小，說明升溫平衡正向(吸熱方向)動，H0,壓強越大，B%越小，說明增大壓強平衡正向移動，m+np。答案：A14.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，cFe(SCN)2+與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)的反應是放熱反應B.T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2C.反應處于D點時，一定有v

17、正v逆D.恒溫下加入KCl固體，平衡逆向移動解析：圖像中曲線上的A、B、C三點為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線下方，未處于平衡狀態(tài)，cFe(SCN)2+比平衡狀態(tài)小，應向正反應方向移動，隨著溫度的升高cFe(SCN)2+逐漸減小，說明正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動。H0,A正確；反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則K減小，所以溫度為T1K2,B錯誤；D在曲線下方，未處于平衡狀態(tài)，cFe(SCN)2+比平衡狀態(tài)小，應向正反應方向移動，v正v逆，C錯誤；恒溫下加入KCl固體，由于鉀離子、氯離子不參與反應，則平衡不移動，D錯誤。答案：A15.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某

18、一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律(p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量):根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 ( )A.反應I:H0,p2p1 B.反應:HT2C.反應:H0,T2T1或H0,T2T1 D.反應:HT1解析：由反應I的圖可知，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明該反應的正反應是放熱反應，Hp1,A不正確；由反應的圖得：先達平衡對應的溫度高，即T1T2，溫度越高時n(C)越小，說明該反應的正反應是放熱反應，即H0,則有T2T1的關(guān)系，若該反應的正反應是放熱反應，H0,則可推出T2T1,則該反應的正反應是吸熱反應，即H0,D錯誤。答案：B16.對于H2(g)+I2(g) 2HI(g),H0,根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是 ( )A.t2時可能使用了催化劑B.t3時可能采取減小反應體系壓強的措施C.t5時采取升溫的措施D.反應在t6時刻，HI體積分數(shù)最大解析：改變壓強、使用催化劑，平衡均不移動，可能增大壓強或使用催化劑，A正確；t3時正逆反應速率同等程度減小，可能為減小壓強，B正確；t5時正逆反