高中化學必修2 5.2.2 氨和銨鹽 學案新_第1頁
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文檔簡介

1、5.2.2 氨和銨鹽 （學案）1、結合化學實驗，了解氨與水、酸或氧氣的反應，知道氨的催化氧化反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎，知道銨鹽是重要的氮肥。2、通過對銨鹽性質的學習，了解氨的實驗室制法，知道銨鹽的檢驗方法，培養(yǎng)學以致用的理念。重點：氨的性質與相關物質的相互轉化， 難點：氨的性質，銨鹽的檢驗方法。1依據下列描述，可判斷某氣體一定不是NO2的是()A某氣體為紅棕色B某無色氣體遇到空氣后變?yōu)榧t棕色C某氣體易液化D某氣體密度大于空氣2在二氧化氮被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質的量比是()A31 B13 C12 D213Murad等三位教授關于一氧化氮分子在人體內的獨特功能的研究，曾獲得

2、諾貝爾醫(yī)學或生理學獎。關于一氧化氮的下列敘述不正確的是()A一氧化氮是某些含低價氮物質氧化的產物B一氧化氮是亞硝酸的酸酐C一氧化氮是某些含高價氮物質還原的產物D一氧化氮具有還原性，在空氣中極易被氧化1、同學們閱讀12頁科學史話，講一講哈伯工業(yè)合成氨的發(fā)展對人類歷史的影響。 2、演示實驗：【實驗5-6】噴泉實驗觀察并描述現象，分析出現這些現象的可能原因。 3、演示實驗：【實驗5-7】向盛有少量NH4CI溶液、NH4NO3溶液和（NH4）2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。學生活動：觀察現象，分析現象產生的原因，寫出反應的離子

3、方程式。 4、思考與交流：根據上述實驗，設計一個檢驗未知溶液中是否含有銨根離子的實驗方案。 5、思考與交流，圖5-13為實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細觀察實驗裝置，思考如何檢驗試管中已收集滿氮，如何吸收處理實驗中多余的氨。 1、下列關于氨水的敘述正確的是()A氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B氨水和液氨成分相同C氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D1 molL1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、NHeq oal(,4)物質的量之和為1 mol2、如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是()A該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓D用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗3、下列說法中正確的是()A所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈3價CNH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH

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