江西省贛州市于都二中2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題

1、江西省贛州市于都二中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題PAGE PAGE 19江西省贛州市于都二中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題本卷滿分：100分 考試時(shí)間：100分鐘本卷可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na -23，Si -28，S -32，Cl-35.5，F(xiàn)e-56，Cu-64第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是( ) AH2O、NH3H2O、H3PO4 BCu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OHCH2SO3、Ba(OH)2、B

2、aSO4 DH2SiO3、H2S、CO22下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是( )C(s)O2(g) =CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g) =CO(g) H2S(s)O2(g) =SO2(g) H1 S(g)O2(g) =SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H1 2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H2CaCO3(s) =CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s) H2A B C D3分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( ) A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1 BAg(s)eq

3、 f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)eq f(1,2)O2(g) H91 kJmol1 DH2O2(l)=eq f(1,2)O2(g)H2O(l) H98 kJmol14下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(石墨) =C(金剛石) H+11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級(jí)能源D可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) H241.8 kJ/mol 5在RNH2H2ORNH3+OH形成的平

4、衡中，要使RNH2H2O的電離程度及c(OH)都增大，可采取的措施是( )A升溫 B加少量NaOH固體 C加水 D 通入HCl6水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為abcB純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為bcdD在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH77室溫時(shí)，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A若xy，且ab14，則pH7 B若10 xy，且ab13，則pH7C若axb

5、y，且ab13，則pH7 D若x10y，且ab14，則pH78某溫度下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2M(g)N(g)2E(g)，若開始只充入2mol E（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始只充入2mol M和1mol N混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為( )A20% B60% C80% D90%9下列敘述正確的是( )A0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH1 BpH13的氨水溶液稀釋至10倍后pH12C95純水的pH7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性DpH12的氨水溶液與pH2的鹽酸等體積混合后pH710下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( )A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用9

6、8%的濃硫酸加快生成氫氣速率B100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢11某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是( )A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是Keq f(c4(C)c2(D),c3(A)c2(B)B此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D

7、增加C，平衡時(shí)混合氣體密度增大12在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是( ) XYA再加入BB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量13各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是( ) 14在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)B(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是( )A平均

8、反應(yīng)速度：甲乙 B平衡時(shí)C的物質(zhì)的量：甲乙C平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：甲乙 D平衡時(shí)混合氣體密度：甲乙15將pH3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：1103molL1的氨水bL c(OH)1103molL1的氨水cLc(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是Abadc Babcd Cabdc Dcadb16常溫下，下列說(shuō)法正確的是A c(NH4+)相同的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4I溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小為B0.2 molL1 HCl溶液與等體積0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合

9、后，溶液的pH為1CNaHCO3溶液中： c(HCO3)+ c(CO32)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)D濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)第 = 2 * ROMAN II卷（非選擇題，共52分）（8分）寫出下列物質(zhì)水解離子方程式：NH4Cl: Na2CO3: Al2(SO4)3: K2S: 18（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)

10、+ 2H2O(g) H48.9 kJmol-1根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng) （選填編號(hào)）。a一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小c一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后， （選填編號(hào)）。a2v正(HF)v逆(H2O) bv(H2O)2v(SiF4)cSiO2的質(zhì)量保持不變 d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這

11、段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 。19（8分）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗23次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中； 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL； 重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5

12、mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。（1）如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn) 。（2）該小組在步驟中的錯(cuò)誤是 ，由此造成的測(cè)定結(jié)果 （填偏高、偏低或無(wú)影響）；（3）步驟缺少的操作是 ；（4）如圖，是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 mol/L（保留到小數(shù)點(diǎn)后四位）(6)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是( ) ； A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶

13、液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液 B滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D讀取鹽酸體積時(shí)，滴定前讀數(shù)正確,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)：20（8分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2 8NH37N212H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2

14、(g)SO3(g)+NO(g)的 H kJmol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K 。21（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中 反應(yīng)速率MgFe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟為 。 （2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

15、是：在相同的溫度下， 。實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是 ；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是 。 22（ 8分）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)B2(g)2AB(g) H0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。（1）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出4min5min的AB濃度的變化線。（2）在相同條件下，若開始時(shí)向此容

16、器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)開始時(shí)v正 v逆 (填“”、“”或“”)。判斷依據(jù)是 。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_(填序號(hào))A2、B2減小，AB增大 A2、B2增大，AB減小 均不變 無(wú)法確定化學(xué)試卷參考答案1A2B3D4C5A 6C 7D 8C9A10D 11B 12C 13D14B 15A 16D17（8分，每空2分）18（10分，每空2分）（1）SiF4 H2O（填對(duì)1個(gè)給1分，多填錯(cuò)填不給分） SiO2（2）ad （3）bc （4）0.0010molL1min119（8分，(1)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液紅色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)成紅色(2)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 偏高 (3)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管23次 (4) 26.10 (5)0.0800 (6)D20（8分，每空2分）（1）3NO2H2