2022年九級化學(xué)第十一單元鹽化肥教案

1、九年級化學(xué)第十一單元鹽化肥教案本單元的鹽、化學(xué)肥料兩個(gè)課題從同學(xué)身邊的事物動身,通過生活中常見的鹽和農(nóng)業(yè) 生產(chǎn)中化肥的作用、用途展規(guī)化學(xué)的句力；考慮到這一單元是中學(xué)階段無機(jī)化學(xué)學(xué)問的最 后部分,在介紹常見的鹽和化肥的組成、用途和作用的同時(shí),結(jié)合相關(guān)內(nèi)容對前面所學(xué)知 識和技能進(jìn)行了適當(dāng)歸納、提高或延長,如介紹了酸、堿、鹽的復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條 件、碳酸根離子的檢驗(yàn)、分別提純物質(zhì)及化合物的分類（供選學(xué)）等；本單元的特點(diǎn)是寓化學(xué)學(xué)問的學(xué)習(xí)與化學(xué)試驗(yàn)操作技能的訓(xùn)練于實(shí)際應(yīng)用中,學(xué)用結(jié)合融 為一體；課題 1 生活中常見的鹽 目的要求： 1明白氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈾和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途

2、；2. 能依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判定酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生；3把握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法；4學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分別、提純固體混合物；重點(diǎn)：能依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判定酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生；難點(diǎn)：能依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判定酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生；碳酸根離子檢 驗(yàn)的方法 教案過程：食鹽是生活中最常見、人們最熟識的鹽,也是同學(xué)最早熟識的鹽；把鹽等同于食鹽是 較常見的誤會；本課題一開頭就在上一單元所學(xué)鹽的概念的基礎(chǔ)上,提示同學(xué)留意這二者 的區(qū)分,既有警示作用,說明學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問提高國民素養(yǎng)的重要性,也可加深同學(xué)對鹽類 概念的懂得；教材接著指出即使在生活中,人們常

3、見的鹽也不止食鹽一種,進(jìn)一步印證上 述鹽類的概念,同時(shí)引出本課題主題 生活中常見的鹽；本課題主要介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣四種鹽；考慮到后三種鹽在 組成上的共性及相關(guān)內(nèi)容量的平穩(wěn),將四種鹽分為兩部分：一是氯化鈉,簡介氯化鈉的用 途、在自然界的存在及曬制,并由此引出粗鹽提純的活動與探究 學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作,進(jìn)一 步訓(xùn)練溶解、過濾等操作技能；二是碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,在簡要介紹了這三種鹽 在生產(chǎn)、生活中的用途之后,通過前面已學(xué)的碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)及含碳酸鈣的建材被鹽 酸腐蝕的照片,自然地引出碳酸鈉、碳酸氫鋼相關(guān)性質(zhì)的探討試驗(yàn),意在讓同學(xué)熟識到含 碳酸根和碳酸氫根的鹽具有與鹽酸反應(yīng)放出二氧

4、化碳的共性；至此,在酸、堿、鹽的反應(yīng) 中,從生成物情形來說,同學(xué)已接觸過生成水的反應(yīng)（中和）和生成氣體的反應(yīng),尚缺生 成沉淀的反應(yīng),因此教材列舉了碳酸鈉與氫氧化鈣生成沉淀的反應(yīng),并由此概括出復(fù)分解 反應(yīng)的概念,進(jìn)而由爭論得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件； 引言 日常生活中我們常常接觸到的物質(zhì),有很多是鹽,如我們每天吃的食鹽、凈 化水用的明礬、做豆腐用的石膏等；食鹽是一種物質(zhì),鹽是一類化合物,其含義不同；形 形色色的“ 鹽”說起“ 鹽” ,你可能立刻就會想到食鹽,的確,在物質(zhì)的分類中,食鹽屬于“ 鹽”類,然而化學(xué)上所說的鹽具有更廣泛的涵義；“ 鹽” 是指一大類化合物說的：凡是由金屬 離子（或銨離子 NH

5、4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物都叫鹽；“ 鹽” 不肯定都有咸味,很多鹽有其它味道,例如,醋酸鉛是甜的（有毒！不能食 用）,氯化鎂是苦的,碳酸鈉是澀的,硫酸亞鐵是酸的,而谷氨酸鈉,就是大家所熟識的 味精,味道卻特別鮮美！猶如食鹽那樣,很多鹽都能溶于水,其水溶液有的是無色的,有的就出現(xiàn)不同的美 麗的顏色；你看,高錳酸鉀溶液是紫色的,硫酸銅溶液是藍(lán)色的,硫酸亞鐵溶液是淺綠色1 / 14 的,鉻酸鉀溶液是黃色的；今日,我來給同學(xué)們介紹四種常見的鹽； 敘述 第一給同學(xué)們介紹 NaCl； 板書 一、 NaCl 敘述 在鹽這類物質(zhì)中,有的有腐蝕性、有的有毒,而 俗稱食鹽；NaCl 卻是可以吃的鹽,故它化學(xué)式

6、NaCl,食鹽和石鹽的主要成分,離子型化合物；無色透亮的立方晶體,熔點(diǎn) 為 801 ,沸點(diǎn)為 1413 ,相對密度為 2.165 ；有咸味,含雜質(zhì)時(shí)易潮解；溶于水或甘 油難溶于乙醇,不溶于鹽酸,水溶液中性；在水中的溶解度隨著溫度的上升略有增大；當(dāng)溫度低于0.15 時(shí)可獲得二水合物NaCl 2H2O；氯化鈉大量存在于海水和自然鹽湖中,可用來制取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等,是重 要的化工原料；可用于食品調(diào)味和腌魚肉蔬菜,以及供鹽析肥皂和鞣制皮革等；經(jīng)高度精 制的氯化鈉可用來制生理食鹽水,用于臨床治療和生理試驗(yàn),如失鈉、失水、失血等情 況；可通過濃縮結(jié)晶海水或自然

7、的鹽湖或鹽井水來制取氯化鈉；食鹽的生理作用 食鹽是人們生活中所不行缺少的；成人體內(nèi)所含鈉離子的總量約為 60 g ,其中 80存在于細(xì)胞外液,即在血漿和細(xì)胞間液中；氯離子也主要存在于細(xì)胞外液；鈉離子和 氯離子的生理功能主要有以下幾點(diǎn)；（1）愛護(hù)細(xì)胞外液的滲透壓 Na和 Cl是愛護(hù)細(xì)胞外液滲透壓的主要離子；2K和 HPO是愛護(hù)細(xì)胞內(nèi)液滲透壓的主要離子；在細(xì)胞外液的陽離子總量中,Na占 90以上,在陰離子總量中, Cl占 70左右；所以,食鹽在愛護(hù)滲透壓方面起著重要作用,影響著人體 內(nèi)水的動向；（2）參加體內(nèi)酸堿平穩(wěn)的調(diào)劑 由 Na+和 HCO- 形成的碳酸氫鈉,在血液中有緩沖作用；HCO- 從血

8、紅細(xì)胞滲透出來的時(shí)候,血 Cl- 與 HCO-在血漿和血紅細(xì)胞之間也有一種平穩(wěn),當(dāng) 紅細(xì)胞中陰離子削減,Cl就進(jìn)入血紅細(xì)胞中,以愛護(hù)電性的平穩(wěn)；反之,也是這樣；（3）氯離子在體內(nèi)參加胃酸的生成胃液呈強(qiáng)酸性,PH 約為胃蛋白酶、鹽酸和粘液；胃體腺中的壁細(xì)胞能夠分泌鹽酸；壁細(xì)胞把0.9 1.5 ,它的主要成分有 HCO- 輸入血液,而分泌出 H+輸入胃液；這時(shí)Cl從血液中經(jīng)壁細(xì)胞進(jìn)入胃液,以保持電性平穩(wěn)；這樣強(qiáng)的鹽酸在胃里為什么能夠不腐蝕胃壁呢？由于胃體腺里有一種粘液細(xì)胞,分泌出來的粘液在胃粘 膜表面形成一層約 l mm1.5 mm 厚的粘液層,這粘液層常被稱為胃粘膜的屏障,在酸的侵 襲下,胃粘膜

9、不致被消化酶所消化而形成潰瘍；但飲酒會減弱胃粘膜的屏障作用,往往增 大引起胃潰瘍的可能性；此外,食鹽在愛護(hù)神經(jīng)和肌肉的正常興奮性上也有作用；當(dāng)細(xì)胞外液大量缺失（如流血過多、出汗過多）或食物里缺乏食鹽時(shí),體內(nèi)鈉離子的 含量削減,鉀離子從細(xì)胞進(jìn)入血液,會發(fā)生血液變濃、尿少、皮膚變黃等病癥；教材中提到人體對食鹽的需要量一般為每人每天3 g 5 g ；由于生活習(xí)慣和口味的不同,實(shí)際食鹽攝入量因人因地有較大差別,我國一般人每天約進(jìn)食食鹽 10 g 15 g ；針對 20 世紀(jì) 40 歲月關(guān)于食鹽攝入過量是高血壓發(fā)病率高的一種說法,最近顯現(xiàn)了質(zhì)疑；有爭論指出,易引起高血壓的因素是飲食中的鈣和鉀過低,而不是

10、鈉攝入量過多；并認(rèn) 為,為預(yù)防高血壓而實(shí)行的低鹽飲食,可能會影響其他養(yǎng)分元素的攝入,因此低鹽飲食不 是無區(qū)分地對全部人都適合；食鹽的其他應(yīng)用 食鹽在食品工業(yè)上用作調(diào)味品,由于人類在生理上對食鹽有猛烈的需要,而且氯化 鈉也是愛護(hù)人體內(nèi)滲透壓平穩(wěn)的主要成分；沒有糖人仍可以活,沒有鹽活著就很困難,四 肢無力,仍會顯現(xiàn)消化不良,精神失常,以致于死亡；2 / 14 此外,在食品加工中,食鹽可做防腐劑；腌魚、腌肉、腌菜是我國的傳統(tǒng)食品加工 方法之一,既防止了腐敗,又制得了美味食品；由于食鹽有滲透作用,可使肉類、蔬菜脫 水,仍可使細(xì)菌細(xì)胞內(nèi)的水分滲出而死亡,因而起到防腐作用；畜牧業(yè)也離不開食鹽,一頭牛每天需

11、要30 40 g 食鹽,一匹馬每天需要1015 g食鹽；牲畜吃了鹽可以膘肥體壯、耐寒耐勞、防止疾病發(fā)生；食鹽在制皂和染料工業(yè)常作鹽析之用,礦業(yè)的氯化、焙燒；鋼鐵的表面處理；皮革 業(yè)的皮毛儲存；窯業(yè)的彩釉配制；酸性白土變活性白土；或利用石英砂和焦炭制金剛砂等 均要使用食鹽；食鹽用途之廣難以盡述,而隨著科技的進(jìn)展,新用途仍將不斷顯現(xiàn)；因此,食鹽在 國民經(jīng)濟(jì)上有著特殊重要的意義；我國食鹽產(chǎn)地 我國食鹽的產(chǎn)地分布很廣,從東北到海南、臺灣,從新疆、青海、川藏到內(nèi)蒙,出 產(chǎn)著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等；其中遼寧、山東、兩淮、長蘆各鹽場盛 產(chǎn)海鹽,自古聞名；井鹽就以己有一千多年歷史的四川自貢市的

12、自流井最為出名,巖鹽產(chǎn) 于四川、云南、湖北、湖南、新疆、青海等地；在陜西、山西、甘肅、青海、新疆、內(nèi)蒙 古、黑龍江等地有很多咸水湖,盛產(chǎn)池鹽,其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池,據(jù)統(tǒng) 計(jì),僅這一鹽池開采出來的油鹽,足夠我國十二億人口食用四千多年；其他如青海茶卡鹽 池、甘肅吉蘭泰鹽池、山西解池都是聞名的油鹽產(chǎn)地 什么是原鹽 在鹽田曬制的海鹽及在自然鹽湖或鹽礦開采出的未經(jīng)人工處理的湖鹽或巖鹽等統(tǒng)稱 為原鹽；主要組分是氯化鈉,夾雜有不溶性泥沙和可溶性的多種鹽類；食鹽在人類的進(jìn)展史上起了重要的作用,中國早在周朝（約公元前11 世紀(jì)前 256 年）就有煮海水制食鹽的記載,秦朝（公元前 221前 206）

13、時(shí)四川成都、華陽等地已開鑿鹵井,吸取地下鹵水熬制 食鹽,在 1637 年寫成的天工開物中已收有“ 鑿井圖” ；生產(chǎn)原鹽有四種方法：用露 天開采法或地下溶浸法開采巖鹽；由鹽湖開采自沉積湖鹽；海水和鹽湖水經(jīng)鹽田日曬 制取海鹽和湖鹽；用人工熬煮或真空蒸發(fā)從自然鹵水中制??；中國原鹽資源豐富,有海 鹽、四川自貢的井鹽,青海茶卡的湖鹽,貴州、云南的巖鹽；世界各國依據(jù)本國的資源情況生產(chǎn)原鹽,1982 年世界原鹽產(chǎn)量約165 Mt ；原鹽作為化學(xué)工業(yè)用的原料,必需進(jìn)行處理；處理方法是將原鹽加水配制肯定濃度的鹽水,其中不溶性雜質(zhì)可用澄清和過濾的方法 除去,可溶性雜質(zhì)就依據(jù)要求用化學(xué)的方法除去；例如純堿工業(yè)中的鹽

14、水精制,用石灰、純堿法或石灰、氨、二氧化碳法除去Ca2+和 Mg2+等雜質(zhì)；氯堿工業(yè)用燒堿、氯化鋇、純堿的方法除去鹽水中 Ca2+ 、 Mg2+和硫酸根離子等雜質(zhì)；原鹽除供應(yīng)人們生活必需的食鹽 外,又可作為基本的化工原料,主要用于生產(chǎn)純堿、燒堿、氯酸鈉、氯氣、漂白粉、金屬 鈉等；在陶瓷、醫(yī)藥、飼料方面也有廣泛用途；食鹽是愛護(hù)生命代謝；保證身體健康必不行少的物質(zhì)之一；在古羅馬表示富有與貧 窮,不看擁有黃金的多少,而是比藏有鹽粒的數(shù)量,被歷史上稱為食鹽貨幣時(shí)代；我國的 西藏過去也使用過鹽巴貨幣；為了換取生活必需的一小塊鹽巴,需要付出昂貴的代價(jià)；貴 州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后,用舌頭

15、在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見 食鹽的珍貴；經(jīng)勘測報(bào)導(dǎo),我國儲鹽量很豐富；盡察爾汗湖的食鹽就可供全人類食用上千 年吶！那里鹽層達(dá) 3060m 厚,外形千姿百態(tài),煞是壯麗；人們用鹽蓋房子,修大路,淹 鹵菜任憑在地上挖個(gè)坑埋在里面就可以了；過去西藏、貴州缺鹽,是交通落后造成的；亞硝酸鈉 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽,它是一種白色不透亮晶體,外形很像食鹽；亞硝酸鹽對人體 有害,可使血液中的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,失去運(yùn)輸氧的才能而引起組織缺3 / 14 氧性損害；亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì),而且攝入0.2 0.5 g即可引起食物中毒,3 g 可致死；而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種,起著色、防腐作用,廣泛用于熟

16、肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品；鑒于亞硝酸鹽對肉類脆制具有多種有益的功能,現(xiàn)在世界各國仍答應(yīng)用它來腌制肉類,但用量嚴(yán)加限制；形形色色的“ 鹽”說起“ 鹽” ,你可能立刻就會想到食鹽,的確,在物質(zhì)的分類中,食鹽屬于“ 鹽”類,然而化學(xué)上所說的鹽具有更廣泛的涵義；“ 鹽” 是指一大類化合物說的：凡是由金 屬離子（或銨離子 NH4 +）和酸根離子構(gòu)成的化合物都叫鹽；“ 鹽” 不肯定都有咸味,許 多鹽有其它味道,例如,醋酸鉛是甜的（有毒！不能食用）,氯化鎂是苦的,碳酸鈉是 澀的,硫酸亞鐵是酸的,而谷氨酸鈉,就是大家所熟識的味精,味道卻特別鮮美！猶如 食鹽那樣,很多鹽都能溶于水,其水溶液有的是無色的,有

17、的就出現(xiàn)不同的漂亮的顏 色；你看,高錳酸鉀溶液是紫色的,硫酸銅溶液是藍(lán)色的,硫酸亞鐵溶液是淺綠色的,鉻酸鉀溶液是黃色的；食鹽的應(yīng)用食鹽不僅是生活中的必需品,也是化學(xué)工業(yè)的基本原料之一；重要化工產(chǎn)品如純堿、燒堿、鹽酸等都是以食鹽為原料的,制造化學(xué)肥料氯化銨也離不開食鹽；化工合成上的重 要原料氯氣和金屬鈉也是取之于食鹽；由氯加工制得的有機(jī)氯產(chǎn)品,象聚氯乙烯塑料（PVC）,氯丁橡膠等等更是多種多樣；所以化工用鹽大大超過了生活用鹽,因此,可以說鹽化工的進(jìn)展完全依靠于制鹽業(yè)的進(jìn)展；1食鹽在化工上的利用途徑基本化工原料“ 三酸” （硫酸、硝酸、鹽酸）“ 兩堿” （純堿、燒堿）中有兩堿一酸都是通過食鹽而制得

18、；食鹽的利用途徑大致分為兩條：一條是將食鹽電解,可制得三種物質(zhì)：燒堿、氯氣和氫氣；另一條是將食鹽與碳酸氫銨反應(yīng)得到小蘇打（示）；NaHCO 3）,煅燒后制得純堿（如圖所石灰弟兄的功勞 先讓我們熟識一下“ 石灰” 弟兄：老大石灰石、老二大理石是一對孿生兄弟,它們的化學(xué)成分主要都是碳酸鈣CaCO 3；老三叫生石灰,主要化學(xué)成分是氧化鈣CaO；老四叫熟石灰,又叫消石灰,主要化學(xué)成分是氫氧化鈣CaOH2；石灰石是一種青灰色的石頭,在自然界里分布甚廣；工人們把它從礦山上開采出來,裝在石灰窯里高溫煅燒,就制成了生石灰； CaCO CaOCO2 生石灰是一種白色塊狀或粉末狀的固體,俗稱“ 白灰” ；你看見過

19、工人“ 濾灰” 嗎？他們把生石灰放進(jìn)灰池,澆上水,立刻便會蒸汽四起,生石灰跟水猛烈反應(yīng),并放出大量熱量；CaOH2OCaOH2+熱量你如把雞蛋放進(jìn)去,過一會兒,就能把雞蛋燒熟；這個(gè)過程,似乎把生石灰煮熟了,于是把生成的氫氧化鈣叫“ 熟石灰” ；氫氧化鈣性情溫順,不像生石灰那樣能跟水猛烈的反應(yīng)放出大量的熱；即生石灰跟水反應(yīng) 后生成的氫氧化鈣,排除了生石灰原先那種“ 暴烈的性格” ,所以氫氧化鈣又叫“ 消石 灰” ；反應(yīng)生成的熟石灰隨水流進(jìn)一個(gè)大池子里,經(jīng)過沉淀,上面的澄清液體是熟石灰的水 溶液,叫石灰水；下面的粘稠狀物質(zhì)叫石灰膏；工人師傅在石灰漿里摻入細(xì)砂,調(diào)成石灰 砂漿,用來砌磚、抹墻,于是,

20、一個(gè)化學(xué)變化便在墻壁上靜靜地發(fā)生了：熟石灰吸取空氣中的二氧化碳,生成了堅(jiān)硬的碳酸鈣；CO 2+CaOH2CaCO 3 +H2O 4 / 14 假如把這種石灰砂漿抹在墻壁上,就能給墻壁穿上一層牢固平整的“ 盔甲” ；在灰膏里摻上玻璃纖維或碎,拌勻,細(xì)心地在砂漿表面薄薄地抹上一層,干了以后,墻壁就會變得特殊雪白光滑；用來打地基的“ 三七土” 是由熟石灰和黃土按 3：7 的比例混合而成的,它們之所以能形成堅(jiān)實(shí)的地基也是應(yīng)用了熟石灰吸取空氣中的二氧化碳而硬化的特性；石灰一家布滿活力,它們除了能夠幫忙我們建造高樓大廈、工廠礦山、居民住宅外,仍以它們的特殊才能裝飾著漂亮的大自然；桂林山水,馳名中外；云南石

21、林,景色反常；石灰石的孿生兄弟大理石是那樣尊貴高雅,我國很多古老廟宇、宮廷建筑乃至很多現(xiàn)代建筑中,都有不少大理石的杰作；工業(yè)上,石灰石是制造水泥必不行少的原料；熟石灰是制造漂白粉的原料；農(nóng)業(yè)上,用熟石灰改良酸性土壤,配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑；日常生活中,人們用生石灰加工制作松花蛋；夏末秋初,在我國北方,人們把新采摘下來的柿子埋在石灰里,去掉柿子的澀味碳酸鈣化學(xué)式 CaCO 3；自然界廣泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白堊以及珍寶、珊瑚等主要成分都是碳酸鈣；將二氧化碳通入石灰水中,用可溶性碳碳酸鹽與石灰水反應(yīng),或用可溶性碳酸鹽溶液與可溶性鈣鹽溶液反應(yīng),都可以得到碳酸鈣的沉淀；CO2 C

22、aOH2=CaCO 3 H2O Na 2CO3 CaOH2=CaCO 3 2NaOHNa 2CO3 CaCl2=CaCO 3 2NaCl 碳酸鈣是一種白色晶體或粉末狀固體,難溶于水（25溶解度為 69 10-4g/100g水）,易溶于酸；試驗(yàn)室常常利用碳酸鈣跟酸反應(yīng)制取二氫化碳：CaCO 3 2HClCaCl2CO 2 十 H2O 把碳酸鈣加熱到825左右可發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化鈣和二氧化碳；工業(yè)上就是利用這一反應(yīng)將石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰（氧化鈣）：CaCOCaOCO2 碳酸鈣能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的 含有二氧化碳的雨水腐蝕,就形成了溶洞CaCO 3CO3 十 H2O=CaHCO 3

23、2 石灰?guī)r地區(qū)長期被, 碳酸氫鈣水溶液受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí),溶解的碳酸氫鈣就會分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸鈣：CaHCO 3 2 CaCO 3 CO2 H2O石灰?guī)r溶洞里奇妙的鐘乳石、石筍、石柱等就是這樣形成的；大理石、石灰石、白堊這三種巖石都屬于方解石類碳酸鹽,它們的化學(xué)成分主要是CaCO 3；此外,仍常含少量的鎂、鐵、錳、鋅、鋁、銅的化合物等雜質(zhì)；大理石是方解石的粒狀致密塊體,呈白色或青 灰色,也有夾黑色或其他顏色條紋的；石灰和石灰石的用途 石 灰和石灰石大量用做建筑材料,也是很多工業(yè)的重要原料；石灰石可直接加工成石料和燒制成生石灰；石灰有生石灰和熟石灰；生石灰的主要成分是CaO,一般

24、呈塊狀,純的為白色,含有雜質(zhì)時(shí)為淡灰色或淡黃色；生石灰吸潮或加水就成為消石灰,消石灰也叫熟石 灰,它的主要成分是 CaOH2；熟石灰經(jīng)調(diào)配成石灰漿、石灰膏、石灰砂漿等,用作涂裝 材料和磚瓦粘合劑；水泥是由石灰石和粘土等混合,經(jīng)高溫煅燒制得；玻璃由石灰石、石 英砂、純堿等混合,經(jīng)高溫熔融制得；煉鐵用石灰石作熔劑,除去脈石；煉鋼用生石灰做造渣材料,除去硫、磷等有害雜質(zhì)；電石（主要成分是CaC2）是生石灰與焦碳在電爐里反應(yīng)制得；純堿是用石灰石、食鹽、氨等原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得（索爾維法）；利用消石灰 和純堿反應(yīng)制成燒堿（苛化法）；利用純潔的消石灰和氯氣反應(yīng)制得漂白的；利用石灰石 的化學(xué)加工制成氯化鈣、

25、硝酸鈣、亞硫酸鈣等重要鈣鹽；消石灰能除去水的臨時(shí)硬性,用 作硬水軟化劑；石灰石燒加工制成較純的粉狀碳酸鈣,用做橡膠、塑料、紙張、牙膏、化 妝品等的填充料；石灰與燒堿制成的堿石灰,用作二氧化碳的吸取劑；生石灰用作干燥劑 和消毒劑；農(nóng)業(yè)上,用生石灰配制石灰硫黃合劑、波爾多液等農(nóng)藥；土壤中施用熟石灰可 中和土壤的酸性、改善土壤的結(jié)構(gòu)、供應(yīng)植物所需的鈣素；用石灰漿刷樹干,可愛護(hù)樹5 / 14 木；2食鹽的電解：食鹽的電解是借助直流電流來 進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的過程；當(dāng)直流電通過電解槽中的食鹽溶液時(shí),就產(chǎn)生了化學(xué)變化：氯化鈉中的氯離子在陽極上產(chǎn)生氯氣,水電離成的氫離子,在陰極上產(chǎn)生氫氣,在陰陽極間用石棉做成的多

26、孔隔膜把它們隔開；氯化鈉中余下的鈉離子與水電離后的氫氧根離子結(jié)合形成 燒堿（ NaOH）,隨未電解的食鹽水流出電解槽,稱之為電解液,含 NaOH11 12,其余為食鹽水；電解液經(jīng)蒸發(fā)后析出固體食鹽,可得到 煮,最終可得到固體燒堿；總的化學(xué)方程式如下：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH30 40的液體燒堿,假如連續(xù)熬陽極反應(yīng)： NaCl=Cl-+Na +2Cl Cl 2 H2O H +OH-陰極反應(yīng)： 2H +2e- =H2 電解液： Na +OH-=NaOH3氯化氫氣的合成與聚氯乙烯的生產(chǎn)氯化氫氣是由氫氣與氯氣混合后燃燒而制得；由它就可制得鹽酸和聚氯乙烯及氯丁橡膠；氯化氫氣體極

27、易溶于水,但在溶解過程中大量放出熱量,使溶液溫度上升,阻礙了氯化氫氣的繼續(xù)溶解,為了得到濃度為 35 38的濃鹽酸,必需用耐腐蝕的石墨冷卻器將水溶液溫度降下來,才能使氯化氫氣更多地溶解而得到濃鹽酸；制造聚氯乙烯所用原料除了氯化氫氣外,尚需乙炔；乙炔是由電石水解而得：CaC2+2H2OC2H2 +CaOH2合成用的原料要求純度都很高,所以,氯化氫氣和乙炔氣都必需經(jīng)過嚴(yán)格的提純才能合乎要求；因而,在工業(yè)上 提純的工序是很多的；經(jīng)過提純后的氯化氫和乙炔氣經(jīng)過一個(gè)轉(zhuǎn)化器,內(nèi)裝有浸過氯化汞 的活性炭填料,在氯化汞的催化下,乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng),生成氯乙烯：二：碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣我國內(nèi)蒙古鹽湖盛

28、產(chǎn)自然堿、俗稱口堿,特殊在冬季更是撈堿的大忙季節(jié),這是由于冰冷把它的溶解度大大降低了；自然“ 堿” 產(chǎn)于“ 鹽” 湖,這是怎么回事？它到底是堿仍是鹽？只要看它的化學(xué)式就知道了,它是Na2CO310H3O 是碳酸鈉的含水晶體,是金屬離子和酸根離子組成的,所以屬于鹽類而不是堿；叫它口堿是名不符實(shí)的,那么為什么這樣稱呼它？原先石蕊試液遇到它的水溶液就變成漂亮的藍(lán)色；酚酞試液一碰上它立刻變紅,報(bào)告它的堿性；鹽溶液顯堿性說起來也不古怪Na2CO3 跟水有柔弱反應(yīng)而生成少量的NaOH,它的溶液就顯堿性；家庭里用它的堿性蒸饅頭,洗滌衣物等；純堿（碳酸鈉）的制造與進(jìn)展純堿是基本化工原料之一,制堿是消耗食鹽最多

29、 的一個(gè)部門；生產(chǎn)方法大都是氨堿法,又叫索爾維法,是比利時(shí)工業(yè)化學(xué)家 E 索爾維于 1866 年創(chuàng)造的；氨堿法是把氨溶于食鹽水后,通入二氧化碳,結(jié)果生成了碳酸氫鈉；分別后加熱分解,即得到純堿（碳酸鈉）；NaCl+NH3 H2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO Na2CO3H2O + CO2反應(yīng)生成的氯化銨可與熟石灰（CaOH2）作用,生成氨氣而回收,剩下殘?jiān)然}；而由 NaHCO 3熱分解,放出的 CO2又可從新與食鹽水、氨作用而碳化,原料的利用率較高；又能循環(huán)連續(xù)生產(chǎn),因而剔除了落后的路布蘭法；索爾維1838 年生于比利時(shí)的勒貝克；兒時(shí)體弱多病,未受過正式訓(xùn)練；他 1

30、8 歲時(shí)就在其伯父的化工廠里干活,感到科學(xué)學(xué)問的重要,于是,他就利用業(yè)余時(shí)間自學(xué)了化學(xué)和物理,為他以后創(chuàng)造氨堿法奠定了基礎(chǔ)；1863年,年僅 25 歲的索爾維決心施展自己的才華,實(shí)現(xiàn)自己的理想,于是他和弟弟合作,共同創(chuàng)辦了一家化工廠；他走的是一條研制生產(chǎn)的辦廠道路,經(jīng)過三年艱苦奮斗,最終發(fā)明白氨堿法；實(shí)現(xiàn)了生產(chǎn)連續(xù)化,降低了生產(chǎn)成本,提高了食鹽利用率,在提高產(chǎn)品質(zhì)量方面更為顯著,他們生產(chǎn)的產(chǎn)品外觀雪白而又純潔,被譽(yù)之為“ 純堿” ,從今,碳酸鈉又有了一個(gè)新名“ 純堿” ；索爾維的氨堿法的優(yōu)越性得到世界的公認(rèn),并很快在英、6 / 14 法、德、美等國推廣普及；1920 年,范旭東與聞名化工專家侯

31、德榜合作,在天津塘沽創(chuàng)辦了我國第一家制堿廠永利堿廠,歷時(shí)9 年,克服了西方的技術(shù)封鎖,生產(chǎn)出了在國際博覽會上獲金獎(jiǎng)的三角牌純堿；侯德榜同時(shí)也看到索爾維法的缺點(diǎn)是產(chǎn)生了大量廢渣氯化鈣；為此,他最終創(chuàng)造了聞名的侯氏制堿法,為制堿工業(yè)作出了龐大奉獻(xiàn)；依據(jù)鹽的組成和結(jié)構(gòu)的不同,一般有如下的分類1 依據(jù)鹽組成中是否含有酸式酸根或氫氧根,可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽；正鹽：組成中不含酸式酸根或氫氧根的鹽,如NaCl、Na2CO3、KNO 3 等；酸式鹽：組成中含酸式酸根的鹽,如NaHCO 3、KHSO 4、CaH2PO4 2等；堿式鹽：組成中含氫氧根的鹽,如 MgOHCl、Cu2OH 2CO3 等； 2 按

32、鹽組成中的陽離子或陰離子的名稱而定名的,鈉鹽：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、 Na2S 等；鉀鹽： K2CO3、KNO 3、KCl 等；硫酸鹽： CuSO 4、K2SO4、NH4 2SO4 等；碳酸鹽： Na2CO3、K2CO3、NH4 2CO3 等；鹽的命名1正鹽其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“ 化” 字,叫做“ 某化某” ,如 NaCl 叫做氯化鈉, K2S叫做硫化鉀等等；含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱,叫做“ 某酸某” ,如 Na2CO 3叫做碳酸鈉, CuSO4叫做硫酸銅等等；假如一種金屬元素具有多種化合價(jià),對于含低化合價(jià)金屬元素的鹽的命名

33、,可以在金屬名 稱的前面加個(gè)“ 亞” 字；對含有高化合價(jià)金屬元素的鹽,可仍按原先方法命名；例如,Fe2SO4 3 叫做硫酸鐵, FeSO4叫做硫酸亞鐵；CuCl 2叫做氯化銅, CuCl 叫做氯化亞銅；2酸 式鹽：酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個(gè)“ 氫” 字,然后再讀金屬的名稱；例如,NaHCO 3 叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）,電離生成的 HCO- 叫酸式碳酸根離子,假如酸式鹽中含有兩個(gè)可以電離的氫原子,命名時(shí)可標(biāo)明數(shù)字,如NaH2PO4 叫做磷酸二氫鈉,CaH2PO4 2 叫做磷酸二氫鈣等等；3堿式鹽堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前邊加“ 堿式”二字；例如, Cu2OH2CO 3叫做堿式碳酸

34、銅；在化學(xué)上,對于含有相同酸根離子或相同金屬 離子的鹽,常給它們一個(gè)統(tǒng)稱,例如,含有 SO4 2- 的鹽（象 FeSO4 ZnSO4等）酸式鹽和堿 式鹽的生成：酸式鹽可由多元酸跟金屬起置換反應(yīng),或者跟堿、跟鹽起復(fù)分解反應(yīng)而制 得；由于只有多元酸才含有幾個(gè)可供電離的氫離子,并且它們都是分步電離的；因此,當(dāng)酸中的部分氫離子被取代時(shí)便生成酸式鹽；例如：ZnH3PO4=ZnHPO 4H2 CaOH2 H3PO4=CaHPO 42H2O NaClH2SO4（濃） =NaHSO 4HCl 酸式鹽仍可由某些鹽水解而得到；例如：Na2CO3H2O=NaHCO 3NaOH堿式鹽可由多元堿跟酸反應(yīng)來制取,例如：

35、BaOH2HClBaOHClH2O 者跟某些強(qiáng)堿弱酸鹽起反應(yīng)都能生成堿式鹽；例如：某些高價(jià)金屬的鹽起水解反應(yīng),或 Fe2SO4 32H20=2FeOHSO4H2SO42CuSO 42Na2CO3 H2O=Cu2OH 2CO 3 2Na2SO4CO2在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行 的,而酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在溶液中都能電離出離子；因此,復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),實(shí) 際上是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)；當(dāng)溶液中存在的某些離子能相互結(jié)合而 使其濃度快速減小的話,那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行；假如用離子方程式來表 示發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),就更能反映出它的實(shí)質(zhì)；例如酸和堿發(fā)生的中

36、和反應(yīng),其實(shí)質(zhì)就是 H+-和 OH-結(jié)合生成了難電離的水,而使溶液中 H+-和 OH-的濃度快速減小,反應(yīng)便瞬時(shí)完 成了： H + + OH-= H2O 假如幾種離子混合后,離子的濃度不發(fā)生變化,那么,反應(yīng)也就沒有發(fā)生；在 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 中 , 能 使 溶 液 中 離 子 濃 度 減 小 的 情 況 大 致 有 三 種 ：（1）在反應(yīng)里有溶解度微?。óa(chǎn)生沉淀）的物質(zhì)生成；（2）在反應(yīng)中有氣體放出；（3）在反應(yīng)中有弱電解質(zhì)（包括水、弱酸、弱堿等）生成；這也就是復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生的條件；只要符合其中一 個(gè)條件,反應(yīng)就能發(fā)生；7 / 14 鹽的分類和命名分類定義、舉例命名鈉備注正鹽酸與堿完全中

37、和的產(chǎn)物“ 某化某” 氯化鈉、化學(xué)式中只有酸根離子和金屬（NaCl；Na2SO4）離子,氫離子和氫氧根離子無“ 某酸某” 硫酸鈉剩余酸式鹽酸中氫部分酸中和的產(chǎn)“ 某酸（幾）某”化學(xué)式中,除了酸根離子和金物（ NaHSO 4、屬離子外,仍有剩余的氫；要硫酸氫NaH2PO4、Na2HPO 4）可能氫剩余,就此酸至少是二磷酸氫鈉磷酸二氫鈉元酸；即一元酸,如HCl、 HNO等 無 酸 式 鹽 ； 對 于 磷 酸（H3PO4）這種三元酸,就可以 形成兩種酸式鹽（剩一個(gè)氫,或剩兩個(gè)氫）和一種正鹽；堿酸中氫氧根離子部分被“ 堿式某酸某” 堿式化學(xué)式中,除了酸根離子和金式中和的產(chǎn)物；碳酸銅屬離子外,仍有剩余的

38、氫氧根鹽Cu2OH 2CO3鹽與金屬反應(yīng)生成新的鹽與新的金屬（置換反應(yīng)）反應(yīng)條件：例： Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO 3=CuNO32+2Ag 此反應(yīng)在溶液中才能進(jìn)行,因此鹽必需是可溶性鹽；（參考酸、堿、鹽溶解性口訣）；口訣：溶于水的堿有五位,氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鈣、氫氧化鋇 都溶于水的鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽,鹽酸鹽中不溶于水的有：氯化銀 硫酸鹽中不溶街水的有：硫酸鋇、徵溶于水的有：硫酸鈣、硫酸銀；反應(yīng)物的金屬單質(zhì)應(yīng)比鹽中的金屬活潑,即金屬活動性次序表中排在前面的金屬能把排 在 后面的金屬從鹽溶液中置換出來；反之就不能發(fā)生；例： ZnSO4+Fe 因

39、此 Fe 在 Zn 后 所用的金屬單質(zhì)不能太活潑；金屬活動性次序中排在最前面的幾種金屬：K、Ca、Na,由 于性質(zhì)太活潑,在與鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng),生成堿和氫氣,然后生成堿再與鹽進(jìn)行 反應(yīng),因此無法生成新的金屬單質(zhì)；例：Na放入 CuSO 4 溶液中；反應(yīng)原理： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+2H2O 鐵與鹽溶液反應(yīng)只能得到 +2 價(jià)亞鐵鹽,不能到 +3 價(jià)；（與酸反應(yīng)相同）鹽和酸反應(yīng)生成新酸和新鹽；（見酸通性）（復(fù)分解反應(yīng)）鹽和鹽反應(yīng)鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽；其中鹽與堿,鹽與鹽的反應(yīng)條件為：反應(yīng)物二者皆可溶,產(chǎn)物之一沉淀；CuOH2+NaCl（緣

40、由是 CuOH2不溶于水）8 / 14 AgCl+NaNO（緣由是 AgCl 不溶于水） CaCO 3+KCl（緣由是 CaCO 3不溶于水） KNO 3+NaCl（緣由是產(chǎn)物均可溶,而無一沉淀）復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行；復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮；對反應(yīng)物而言,酸和堿中只要有一個(gè)是溶液,鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)；對生成物而言,交換離子后,生成難電離的物質(zhì),如生成水或氣體、沉淀,三者有其一,反應(yīng)即可發(fā)生；此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解,要發(fā)生,溶液當(dāng)中來進(jìn)行,生成水、氣或沉淀,交換成份價(jià)不變；中學(xué)化學(xué)要求把握三種離子的鑒別方法：離子 試劑 現(xiàn)象

41、Cl AgNO 3 溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2SO4 BaCl2 溶液和稀硝酸 生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀2CO 稀鹽酸與石灰水 生成無色使石灰水變渾的氣體在鑒別 Cl和 SO4 2時(shí),必需使用稀硝酸或稀鹽酸,由于其它一些離子也能與硝酸銀、氧化2鈉 等 反 應(yīng) 生 成 白 色 沉 淀,如：溶 液 中 如 果 有 CO3,加 入 BaCl2 也 生 成 白 色 的 BaCO 3 沉 淀 ： Na2CO3 BaCl 2=2NaCl BaCO,但 BaCO3 與 稀 硝 酸 反 應(yīng) ： BaCO 3 2HNO 3=BaNO3 2 H2O CO2 , 可 以 溶 于 稀 硝酸；如無稀硝

42、酸,該沉淀與 BaSO4無法區(qū)分,干擾離子鑒別課題 2 化學(xué)肥料目的要求： 1明白化學(xué)元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用；2. 明白化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響；3培育運(yùn)用所學(xué)學(xué)問和技能解決實(shí)際問題的才能重點(diǎn)：常見化肥的種類和作用,明白化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響難點(diǎn)：常見化肥的種類和作用教案過程：本課題分為兩部分,一是化肥簡介,簡要介紹化學(xué)肥料的種類和作用；二是化肥的簡易鑒別,介紹利用物理和化學(xué)性質(zhì)初步鑒別幾種常見化肥的方法；化學(xué)肥料的種類很多,所涉及的學(xué)問也很復(fù)雜,本課題只是簡潔地對化肥的作用和影響作一概要介紹；這部分內(nèi)容可以分為兩個(gè)方面：一方面講使用化肥有利的一面,在課題的引言部分扼要說明

43、化肥對農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的作用,并以常用的氮、磷、鉀肥為例,進(jìn)一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用,為化肥的增產(chǎn)作用供應(yīng)理論和事實(shí)例證,同時(shí)呈現(xiàn)化學(xué)的價(jià)值；另一方面講使用化肥所帶來的問題 化肥對環(huán)境的污染,同時(shí)從環(huán)境角度簡潔提及了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的另一重要化工產(chǎn)品農(nóng)藥的使用；從而全面而真實(shí)地將人類在化肥、農(nóng)藥使用上所面臨的問題出現(xiàn)給同學(xué),不僅讓他們明白科學(xué)進(jìn)展已經(jīng)解決的問題,仍讓他們明白科學(xué)進(jìn)展中尚待解決的問題；關(guān)于化肥的簡易鑒別,教材以活動與探究和資料的形式分別探究和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別；前者利用氮、磷、鉀肥物理和化學(xué)性質(zhì)的不同,設(shè)計(jì)簡潔易行的試驗(yàn),引導(dǎo)同學(xué)觀看、分析、比

44、較它們的不同,并歸納、總結(jié)出區(qū)分它們的方法；學(xué)生從中不僅能明白三種化肥的簡易鑒別方法,更重要的是學(xué)習(xí)和體驗(yàn)如何應(yīng)用所學(xué)學(xué)問解決實(shí)際問題；對于農(nóng)村同學(xué)來說,更有肯定的有用價(jià)值；資料中供應(yīng)的氮肥的簡易鑒別,實(shí)際上是一種簡易的化學(xué)分析,其中涉及了一些同學(xué)尚未學(xué)過的鎮(zhèn)鹽的化學(xué)性質(zhì)（以小注9 / 14 形式作出說明）,這些并不影響實(shí)際操作,仍可供有這方面愛好的同學(xué)閱讀和使用；師： 請舉出含有氮元素的酸、堿、鹽；（同學(xué)在預(yù)習(xí)后能寫出 HNO 3、 NH3 H2O、NH4NO 3、NH4 2SO4、NH4HCO 3、CONH 2 2；假猶如學(xué)寫不出,可由老師寫；）【引言】在酸、堿、鹽各類化合物中,特殊是鹽類

45、中,有好多種含有農(nóng)作物所需要的 養(yǎng)分元素,因而可以用作肥料；這種以礦物、空氣、水為原料,經(jīng)化學(xué)或機(jī)械加工制成的肥料叫做化學(xué)肥料,簡稱化肥；化肥分氮肥、磷肥、鉀肥、微量元素肥料和復(fù)合肥料等；（給同學(xué)看實(shí)物：氮肥、磷肥、鉀肥等；）肥是農(nóng)家寶,莊稼少不了；農(nóng)家常用的肥料有綠肥、河泥、發(fā)酵的糞尿,但量少、使用不便利,且缺乏養(yǎng)分素；人們用化學(xué)方法制得的 化肥,在農(nóng)業(yè)上已廣泛使用；解放前全國只有兩個(gè)化肥廠,現(xiàn)在中國的化肥除了自用外,仍能部分出口；一、化肥簡介 常用的化肥有哪些？有氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料（如磷酸二氫鉀）、微量元素肥料（如 Cu、Fe）、鈣 素肥料（如硫酸鈣）等,這節(jié)課主要講氮肥、磷肥和鉀

46、肥；【提問】植物為什么需要氮肥、磷肥和鉀肥？看圖表后小議【小結(jié)】氮元素可使植物細(xì)胞加速分裂和生長,促進(jìn)植物枝葉茂密；磷元素使植物提早開花結(jié)果,增強(qiáng)抗擊力；鉀元素 有利光合作用,促進(jìn)作物生長健壯；這三種元素都是植物生 長不行缺少的成分；1：氮肥 師：目前農(nóng)業(yè)上常用的氮肥有哪些？主要作用是什么？生：氨水、碳銨和尿素,供作物的莖和葉生長；師：碳銨是銨鹽中的一種,仍有硫銨（肥田粉）、硝酸銨等；【分析】各種氮肥的優(yōu)缺點(diǎn)；氨水它是氨的水溶液,濃度一般是20左右；氨水是混合物,含有NH3、H2O、NH3 H2O、 NH4 +、 OH 等微粒；它加工簡潔,使用便利,易分解,易揮發(fā),使用時(shí)必需稀釋；某同學(xué)在一次

47、勞動時(shí)把氨水直接澆在作物上,沒多久,莖葉頃刻變黃；碳酸氫銨 它長期使用也不會影響土質(zhì),受熱易分解,所以要防潮和防曝曬；硫酸銨 硫酸銨性質(zhì)較穩(wěn)固,長期使用土壤易結(jié)塊、硬化,要定期用熟石灰改良土壤（但熟石灰切勿和肥料同時(shí)使用）；尿素尿素含氮量高,肥效長久,溶液呈中性；1kg 尿素相當(dāng)于100kg 人糞尿或 10kg菜子餅的含氮量,但成本較高,肥效緩慢；硝酸銨和氯化銨 這兩種肥料主要用于工業(yè)生產(chǎn)（如炸藥和焊接等）；【試驗(yàn)】同學(xué)兩人一組；在玻片上放少量碳銨,再加一些消石灰,用玻棒攪拌后聞氣味；【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出,這是快速檢驗(yàn)銨 鹽的方法；例如,一農(nóng)夫?yàn)榱藱z驗(yàn)?zāi)嘲睉B(tài)化肥,先取極少量肥料放在手

48、心,再加一點(diǎn)石灰,用手輕輕一搓,依據(jù)經(jīng) 驗(yàn)就可以得出結(jié)論；我國最早使用的氮肥是硫酸銨（硫銨）,俗名肥田粉；尿素的含氮量高,所以進(jìn)展較 快速；無論施用哪種銨態(tài)氮肥,都不能跟堿性物質(zhì)同時(shí)使用,否就會放出氨氣,降低肥 效；2：磷肥 師：磷肥的作用是什么？生：促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá),增強(qiáng)抗寒、抗旱才能,仍能促進(jìn)作物提早成熟,穗粒增多,籽粒飽滿；作用于根系和籽粒（寫在磷肥后面）師：磷肥的主要成分是什么？它是含有磷酸根的鹽；自然存在的磷酸鹽是磷礦石（含 磷酸鈣）,它不溶于水,怎么辦？設(shè)法讓它轉(zhuǎn)化成可溶于水的磷酸鹽；怎么轉(zhuǎn)化？用硫酸10 / 14 跟磷礦石反應(yīng),生成能被植物吸取的磷酸二氫鈣和硫酸鈣（兩者的混合物又

49、叫過磷酸鈣）；農(nóng)村用得比較多的磷肥是什么？生：過磷酸鈣【板書】 2 過磷酸鈣磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物（普鈣）,能溶于水；師： 磷肥仍有哪些？請看書；生： 看書,回答疑題；【板書】1 磷礦粉 Ca3PO4 2,難溶于水（寫在過磷酸鈣上面）；2 重過磷酸鈣CaH2PO4 2,能溶于水,簡稱重鈣；Ca3PO4 2+4H3PO4=3CaH2PO4 2（學(xué)問適當(dāng)拓寬；）3 鈣鎂磷肥 師： 強(qiáng)調(diào)普鈣、重鈣都不宜與堿性物質(zhì)接觸,制過磷酸鈣或重鈣的目的是使不溶性的磷礦石轉(zhuǎn)化為易溶于水的磷酸 鹽,易被作物吸?。唬稍谕瑢W(xué)看書、爭論基礎(chǔ)上得出；）【提問】1 把磷酸二氫鈣施在堿性土壤中好嗎？為什么？（它會轉(zhuǎn)化成磷

50、酸鈣；）2 假如把 磷礦石粉末施在酸性很強(qiáng)的土壤中,怎么樣？（它會轉(zhuǎn)化成磷酸二氫鈣；）3：鉀肥【敘述】鉀肥有碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀等,農(nóng)村中常用的鉀肥是草木灰（主要成分 是碳酸鉀,它的水溶液呈堿性）；不少地區(qū),特殊是在平原地區(qū),當(dāng)人們把糧食脫粒以 后,將作物的桿、莖就地?zé)刹菽净?既節(jié)約勞動力,又增加土中大量的鉀肥；師：鉀肥的作用是什么？生：能促使作物生長健壯、莖桿粗硬,增強(qiáng)對病蟲害和倒伏的抗擊才能,并能促進(jìn)糖 分和淀粉的生成；【板書】作用于莖桿、塊根、塊莖（寫在鉀肥后面）；師：引導(dǎo)同學(xué)看書,回答鉀肥的性質(zhì)及施用方法；目前農(nóng)村常用的鉀肥是什么？【實(shí)物】草木灰【提問】 1 銨鹽能不能跟草木灰同時(shí)

51、使用,為什么？（會放出氨氣,缺失肥效；）2 磷酸二氫鈣能不能跟草木灰同時(shí)使用,為什么？（會生成難溶于水的磷酸鈣；）師： 植物生長需要大量的氮、磷、鉀養(yǎng)分元素,仍需要微量元素；【板書】 4：微量元素肥料 師： 請同學(xué)們找出微量元素；生： 銅、硼、鋅、錳和鉬；師： 在今日我們所學(xué)的內(nèi)容中,找出含兩種以上養(yǎng)分元素的化肥；生： NH43PO4、KNO 3（答錯(cuò)可爭論、訂正；）微量元素肥料的由來植物生活所需要的無機(jī)鹽,主要有含氮、磷、鉀、鈣、鎂、硫、鐵、銅、錳、鋅、鉬、硼的無機(jī)鹽；其中,對含鐵、銅、錳、鋅、鉬、硼的無機(jī)鹽,需要量特別微??；含有 這些無機(jī)鹽的肥料,就叫作微量元素肥料；既然植物對它們的需要量

52、特別微小,那么人們 是怎樣發(fā)覺它們在植物生活中起著特別重要作用的呢？幾十年前,新西蘭一個(gè)牧場的大片牧草長得又矮又小,有的甚至發(fā)黃枯萎,即使使用 了大量的氮肥、磷肥、鉀肥也無濟(jì)于事；后來,人們偶然發(fā)覺牧場內(nèi)有一小片牧草長得十 分茂密；這是什么緣由呢？經(jīng)過科學(xué)家的分析和化驗(yàn),隱秘最終掀開了：原先,這小片“ 綠洲” 的鄰近有一座鉬礦；礦工下班后總想抄近路走,他們的靴子上粘有鉬礦粉；正是 礦工靴子踩過的地方,牧草才長得綠油油的；人們由此發(fā)覺,鉬能使牧草長得茂密,而鉬 的這一微妙作用是氮、磷、鉀等所不能代替的；牧草對鉬的需要量特別微小,1 公頃的牧 草只要 150 g 的鉬就足夠了；從今,人們發(fā)覺了微量

53、元素肥料,并把微量元素肥料比作“ 植物生長的維生素” ；微量元素的增產(chǎn)成效 植物所需的微量元素主要來自土壤；不同肥力水平下的農(nóng)作物對微量元素的反應(yīng)是不 相同的；低產(chǎn)土壤可能缺少微量元素,高產(chǎn)土壤由于產(chǎn)量提高,而使更多的微量元素被農(nóng) 作物從土壤中帶走；因此,高產(chǎn)和低產(chǎn)土壤都會顯現(xiàn)缺乏微量元素的現(xiàn)象；土壤中供應(yīng)植 物微量元素水平的標(biāo)準(zhǔn)之一是“ 可給態(tài)” 微量元素的含量；能夠保持植物正常生長的最低 的微量元素含量稱臨界含量；當(dāng)土壤中微量元素含量低于臨界值時(shí),作物就會顯現(xiàn)缺乏性11 / 14 癥狀；硼：土壤中的有效硼常以水溶態(tài)存在,硼的臨界含量約為0.5ppm；一般pH 大于7的土壤以及大量施用石灰的

54、酸性土和雨水大的潮濕地區(qū),土壤中水溶性硼的含量都較低；實(shí)踐證明,在缺硼的土壤上施用硼肥對水稻、棉花、小麥、玉 增產(chǎn)成效；通常,施硼后水稻的千粒重增加,增產(chǎn)率為M、果樹、蔬菜等作物都有 10%以上,硼仍可以削減棉花落花落鈴,使皮棉的平均增產(chǎn)率達(dá) 13%以上；而且,硼能防治油菜的“ 花而不實(shí)” 癥和甜菜的腐心??；蘇聯(lián)糖用甜菜大面積施硼后,塊根含糖量提高了0.3 2.1%,平均每畝塊根產(chǎn)量增加六百斤；鋅：對植物的有效態(tài)鋅主要是代換態(tài)鋅,鋅的臨界含量因土壤類型和所用的提取劑而異；簡潔發(fā)生缺鋅的土壤pH 常大于 6,在石灰性土壤和常常施用石灰的酸性土中有效鋅的含量都比較低,假如土壤含磷高或施用了大量的氮

55、和磷,也往往會引起植物缺鋅；由于世界上很多地區(qū)的土壤缺鋅,所以鋅肥的應(yīng)用較廣；特殊對于主要產(chǎn)稻的國家,施鋅不僅防治了水稻“ 坐秋” ,而且能提高水稻抗低溫、抗病害才能；湖南沅江地區(qū),施鋅肥后水稻赤枯病發(fā)病率削減51%,一般增產(chǎn)11%以上；另外,鋅仍能防治玉M的“ 白苗”病和果樹的小葉病微量元素使用特點(diǎn)和方法一般說來,微肥用量只有常量化肥的萬分之幾到千分之幾；由于作物中微量元素的缺 乏、適量和過量之間的界限很小,施用不當(dāng)會使作物中毒而導(dǎo)致減產(chǎn),因此施用微肥時(shí)要特殊留意依據(jù)土壤性質(zhì)和作物種類實(shí)行適當(dāng)用量及合理的使用方法； 生產(chǎn)中常用的施用方法有以下幾種：（一）土壤施肥；土壤施肥常用的微肥除化學(xué)肥料

56、外（如硼砂、硫酸鋅、硫酸錳等）,仍有有機(jī)螯合肥料、玻璃肥料,礦渣或下腳料,通常都用作基肥或種肥,在播種前 結(jié)合整地施入土中,或者與氮、磷、鉀等化肥混合在一起勻稱施入；施用量要依據(jù)作物和微肥種類而定,一般不易過大；如對于水稻,硫酸鋅每畝施用兩斤,硼砂一般每畝用一到 兩斤并要與廄肥等有機(jī)肥混合勻稱基施,防止集中施用造成局部毒害；（二）根外追肥；將可溶性微量元素化學(xué)肥料配成肯定濃度的水溶液,對作物莖葉進(jìn) 行噴施；這種方法的優(yōu)點(diǎn)是能防止土壤中肥料不勻稱而造成的危害,同時(shí)也可以在作物的 不同生育階段,依據(jù)詳細(xì)需要進(jìn)行多次噴施,以提高肥效；有條件的地區(qū)在大面積施用時(shí) 可采納機(jī)械操作或飛機(jī)噴灑,一般噴灑濃度

57、為 0.05% 0.1%；（三）種子處理；播種前用微量元素溶液浸泡種子或拌種；這是一種最經(jīng)濟(jì)有效的使用方法,可大大節(jié)約用肥量；如硼酸或硼砂的浸種濃度為 用 5L 這種溶液；大豆如用仲鉬酸銨拌種,每畝只需0.01 0.03%,每一千斤種子僅 1020 g 一般就可增產(chǎn)：十五至二十六斤；微肥在農(nóng)業(yè)上應(yīng)用的特點(diǎn)是用量少,成本低,經(jīng)濟(jì)效益大；如棉花施用硼肥每畝投資 0.4 0.5 元,可增收皮棉十四斤左右；1981 年,湖北省天門縣對四十五萬畝棉田施用硼肥后,平均每畝增收皮棉十二點(diǎn)八斤,扣除成本后的凈收入為 836.2 萬元；隨著我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)責(zé)任制的不斷完善,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)必將顯現(xiàn)更大更快的進(jìn)展,對微肥的使

58、用也將有更多更高的要求,為了適應(yīng)這一形勢,就必需加速推廣微肥的應(yīng)用,使微肥在農(nóng)業(yè)增產(chǎn)中發(fā)揮出更大作用；5：【板書】復(fù)合肥料復(fù)合肥料,有的仍含有某些微量元素；制作過程中,留意調(diào)整適合作物生長需要的比例；隨作物種類、氣候、土壤特性的不同,配料比也不同,因此,復(fù)合肥料種類很多；復(fù)合肥料含雜質(zhì)較少,是較為精制的肥料,對土壤性質(zhì)影響較小,便于運(yùn)輸、貯存和施用；近年來,發(fā)達(dá)國家 美國、西歐和日本等 化肥總消耗量中40% 50%的氮、 80% 85%的五氧化二磷、 85%90%的氯化鉀是以復(fù)合肥料形式供應(yīng)的；當(dāng)前,復(fù)合肥料不僅由單肥復(fù)合,而用從低濃度向高濃度復(fù)合肥料方向進(jìn)展；復(fù)合肥料依所含養(yǎng)分元素?cái)?shù)分為二元

59、復(fù)合肥料和三元復(fù)合肥料；二元復(fù)合肥料含兩種養(yǎng)分元素,種類較多,磷酸銨類肥料是近 20 年進(jìn)展最快、產(chǎn)量最多、有效成分高 正磷酸銨類含 N10%28%,P2O534 62；多磷酸銨類含N10%15%,P2O534 62 ,適用于各類作物和各種土壤的氮、磷優(yōu)質(zhì)復(fù)合肥料；俗稱安福粉的硫磷銨是另一常用的氮、磷復(fù)合肥料；硝酸鉀、磷酸二氫鉀,分別是氮鉀、磷鉀復(fù)合肥料,也都是易溶于水、易被作物吸取的速效性肥料；三元復(fù)合肥料通常由幾種單肥按不同比例,通過機(jī)械混合,高溫熔合和化學(xué)反應(yīng)制成,大部分為灰白色和灰黑色顆粒,肥效范疇較大；通常用 NP2O5 K2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)記,如 122412 的銨磷鉀肥,即表示該

60、復(fù)合肥料含 N12, P2O5 24 , K2O 12 ；含有效成分總量大于 30的復(fù)合肥料稱為高度12 / 14 化成肥料；反之,稱為低度化成肥料；師： 除使用化肥外,我國農(nóng)村大量使用的農(nóng)家肥料仍有哪些？生： 廄肥、綠肥、糞肥等；師： 請大家再看書,比較化肥、農(nóng)家肥的特點(diǎn),并小結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)；【小結(jié)】合理使用肥料特別重要,施肥應(yīng)當(dāng)因地制宜,考慮肥料的性質(zhì)、土質(zhì)、土層 深淺、氣候、時(shí)間、肥料的用量和地區(qū)的實(shí)際情形,把所學(xué)的學(xué)問結(jié)合起來；科技興農(nóng),讓化肥更有效地為人類造福；l 氨水見光后易揮發(fā)和分解,所以容器口必需密封,且放在棕色瓶中；2硝銨在高溫或猛烈撞擊時(shí)會爆炸,碳銨在受熱時(shí)會全部分解成氣體