高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識整理

1、第 頁共6頁高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識整理對于化學(xué)的高考復(fù)習(xí)，其實(shí)很簡單，我們要善于用聯(lián)系法，把學(xué)過的 知識點(diǎn)串聯(lián)起來，理出主線，在逐項、逐個知識點(diǎn)進(jìn)行具體詳細(xì)拓展 分析記憶。下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識, 希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)！高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)第一片：概述.概念：一種物質(zhì)被氧化，一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。（注意：該處的一 種是廣義的一種，非就是一種，可能是多種。有被氧化、還原 的物質(zhì)即可）.特征:有化合價的改變。.實(shí)質(zhì):有電子的轉(zhuǎn)移。（電子的得失一形成離子鍵，共用電子對的偏 移形成極性共價鍵，統(tǒng)稱電子轉(zhuǎn)移）.關(guān)系：氧化和還原的關(guān)系：是一個反應(yīng)的不同對象，

2、柜互對立，相互依存，不是兩個孤立的反應(yīng)。像買和賣”一樣。和四類基本反應(yīng)類型的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)， 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定。（注意：有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化 學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如：同素異形體的轉(zhuǎn)變等）和有機(jī)氧化還原的關(guān)系有機(jī)的氧化是除氫或加氧，還原是除氧或加氫，若從化合價（氧化數(shù)） 的改變看，和無機(jī)的氧化還原反應(yīng)是一致的。幾個重要概念間的關(guān)系化合價升高一失電子一做還原劑一表現(xiàn)還原性一被氧化一發(fā)生氧化 反應(yīng)T得氧化產(chǎn)物；化合價降低一得電子一做氧化劑T表現(xiàn)氧化性一被還原一發(fā)生還原 反應(yīng)一得還原產(chǎn)物.表示:單線橋法例：雙線橋法例：第二片：規(guī)

3、律,守恒規(guī)律參加氧化還原反應(yīng)的各元素，化合價升降總數(shù)相等，即：氧化劑得電 子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，即電子守恒。.先后規(guī)律氧化、還原性強(qiáng)的氧化、還原劑，優(yōu)先被還原或氧化，如在FeBr2 和FeI2的混合液中滴入氯水，因還原性IFe2+Br，所以，I最先被 氧化，當(dāng)Fe2+部分被氧化時，溶液中肯定沒有I，Br一定還沒有被 氧化。.價態(tài)規(guī)律：某元素處于最高價時，只有氧化性;最低價時，只有還原性;中間價 態(tài)時，既有氧化性又有還原性。（注意：非價態(tài)愈高氧化性愈強(qiáng)，價 態(tài)愈低還原性愈強(qiáng)）。不同物質(zhì)的同種元素，處于不同價態(tài)時，生成物往中間價態(tài)靠攏（注 意只靠近，不交叉。也有叫歸中規(guī)律的）如： H2S+H

4、2s04（濃）=S+SO2 + H2O氧化產(chǎn)物是S還原產(chǎn)物是SO2o 另：濃硫酸可以干燥SO2（二者硫元素?zé)o中間價態(tài)，不反應(yīng)）。元素處于中間價態(tài)時，一般可以向相鄰價態(tài)歧化（也有叫歧化規(guī)律 的），如：CI2+2NaOH=NaCI + NaCIO+H2O.條件不同時，也有可能 其他歧化方式。第三片：對比即氧化、還原性強(qiáng)弱的對比，其常見標(biāo)準(zhǔn)有：1依據(jù)化學(xué)方程式。方程式所有物質(zhì)中，氧化劑氧化性最強(qiáng)，還原劑 還原性最強(qiáng)。.依據(jù)反應(yīng)條件。和同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)的不同還原劑（或氧化 劑），反應(yīng)條件要求愈高，如：濃度、溫度、壓強(qiáng)等（不包括催化劑）， 其還原性（或氧化性）就愈弱。反之，愈強(qiáng)。.依據(jù)金屬活動

5、順序表。愈靠前還原性愈強(qiáng)（對應(yīng)陽離子氧化性愈弱， Fe3+氧化性強(qiáng)于Cu2+ ,是正常價態(tài)的對應(yīng)離子）。4.依據(jù)元素周期表。金屬的還原性：同周期原子序數(shù)愈?。孔螅⑼?主族原子序數(shù)愈大（靠下），還原性愈強(qiáng).非金屬的氧化性：同周期 原子序數(shù)愈大（靠右）、同主族原子序數(shù)愈?。可希趸杂鷱?qiáng)（對應(yīng) 陰離子氧化性愈弱）。5.根據(jù)電化學(xué)判斷。原電池中：負(fù)極還原性強(qiáng)于正極，正極優(yōu)先放電的陽離子氧化性強(qiáng)。電解池中：陽極優(yōu)先放電的陰離子還原性強(qiáng)，陰極優(yōu)先放電的陽離子氧化性強(qiáng)。第四片：配平(1)1 .原則：遵循三大守恒。2,步驟：電子守恒電荷守恒一質(zhì)量守恒。3.方法：十字交叉法。附：例題：NH3+O2=N

6、O+H2Q先正確標(biāo)出變價元素的化合價及l(fā)mol的該物質(zhì)得失電子總數(shù)：交叉電子得失總數(shù)目為對方系數(shù)：-4NH3 + 5O2 = NO+H2O , 調(diào)整氧化還原產(chǎn)物系數(shù)：4NH3+5O2=4NO+6H2O ,最后調(diào)整非氧化還原元素系數(shù)，該反應(yīng)已平，無需調(diào)整。若得失電子有公約數(shù)，要約掉再交叉，例：2H2S+SO2=3S+2H20 若系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，要擴(kuò)大相應(yīng)倍數(shù)，例： 8NH3 + 6NO2=7N2 + 12H2O化合反應(yīng)和歸中反應(yīng)要從前往后配，而分解反應(yīng)及歧化反應(yīng)要從后 往前配，具體方法和前面一樣。例： 3S+6NaOH=2Na2S + Na2SO3+3H2O部分氧化還原的反應(yīng)，應(yīng)先配平氧化還原部分

7、后，再加上未被氧化 還原的。例：過量的鐵粉和稀硝酸的反應(yīng)， 3Fe+8HNO3()=3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O多種元素變價的反應(yīng)，一定注意是lmol的該物質(zhì)得失電子總數(shù)。 例：如果是生成多個價態(tài)物質(zhì)，按照要求，按一種物質(zhì)處理。例：一定量 的鐵和稀硝酸反應(yīng)，生成的Fe2+和Fe3+之比是2:3 ,其方程式的 配平如下：15Fe+52HNO3(稀)=6Fe(NO3)2+9Fe(NO3)3+13NOT +26H2O第四片：配平(2)化還原的離子反應(yīng)，先配電子守恒、再配電荷守恒(有時根據(jù)反應(yīng) 環(huán)境補(bǔ)充H+或OH 等相關(guān)離子)、最后配質(zhì)量守恒。例 ：SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色 ， 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H +復(fù)雜的離子反應(yīng)，亦如此。例：Cu2S使酸性K2G2O7溶液褪色 3Cu2S+5Cr2O72-+46H +=6Cu2 +3SO42-+10Cr3 +23H2O 有機(jī)物參加的反應(yīng)，關(guān)鍵標(biāo)對C元素的化合價(氧化數(shù))，方法完全 一致。例堿性條件下乙烯和高錨酸鉀溶液反應(yīng)生成黑色沉淀MnO2 , 同時被氧化為乙二醇的離子方程式。3CH2=CH2+2MnO4-+4H2O=2MnO2+3HOCH2CH2OH+2OH很明顯，標(biāo)對化合價是解決配平的根本出發(fā)點(diǎn)，至關(guān)重要，通常的標(biāo) 價通常是：先標(biāo)金屬后標(biāo)非金屬（因金屬