高中化學滬科 鹽類的水解部優(yōu)課件

1、 被蜜蜂蟄傷莫大意采槐花的老人差點送了命！【新聞】 某日上午10點左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時，不慎被蜜蜂蟄傷，當時她并未在意?；丶液罄罾咸械絺幪弁醇又?、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經醫(yī)生對癥處理，李老太已脫離危險?！疚墨I查閱】【醫(yī)生建議】 被蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(主要成分是蟻酸).在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.預測：NH4Cl鹽溶液呈 酸 性。為什么在焊接鐵架的過程中通常用NH4Cl溶液清洗鐵銹？【結論】鹽溶液可以呈酸性、堿性和中性。7.3 鹽類的水解（第1課時） 滬科版高一化學下冊四川省高縣中學校 滕容

2、用pH試紙測定下列鹽溶液的酸堿性:編號鹽溶液NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3NaHCO3酸堿性【步驟】 用鑷子取出7片pH試紙，分別放在玻璃片上； 用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上； 與標準比色卡進行對照，記下酸堿性，并將其填在表中。一、實驗探究:鹽溶液的酸堿性酸性堿性鹽溶液溶液的酸堿性鹽的類型生成該鹽的酸和堿酸堿NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3NaHCO3CH3COOH NaOH中性H2CO3 NaOHH2CO3 NaOHHCl NaOHH2SO4 NaOHHCl NH3 H2OH2SO4 N

3、H3 H2O強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽規(guī)律：誰強顯誰性都強顯中性強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽中性酸性酸性堿性堿性堿性一、實驗探究:鹽溶液的酸堿性與鹽的類型的關系?1、鹽溶液的酸堿性是隨機出現(xiàn)的， 還是有規(guī)律可循呢？大膽猜想： 【練習1】下列說法正確的是 () A.鹽溶液都是中性的 B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關 C.NaHCO3溶液顯酸性 D.Na2CO3溶液顯堿性，因為溶液中c(OH)c(H)D【練習2】下列溶液PH小于7的是 ( ) A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2B【知識回顧】判斷溶液不同酸堿性的根本依據是什么？ c(H+)c(OH-

4、) c(H+)=c(OH-) 二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因某些鹽H2O?酸性堿性中性H2O H+ + OH純水中：二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：當分別加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，請思考：（完成探究1表格）（1）溶液中存在哪些電離過程？（2）離子間是否會發(fā)生離子反應？（生成弱電解質） 鹽溶液中存在哪些粒子？（3）對水的電離平衡有何影響？ 對溶液的酸堿性有何影響？（4）相關的化學方程式？【探究1】 CH3COONa溶液H2O OH + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO +（促進水的電離） CH3COOH c(

5、H+) c(OH)酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4+ + H2O NH3 H2O + H+NH4Cl + H2O NH3 H2O + HClH2O H + + OH CH3COONa = Na+ + CH3COO NH4Cl = Cl + NH4+ 鹽溶液呈不同酸堿性的原因：以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸堿性為例： 鹽所含弱離子在水中與水電離出的H+或OH-生成弱電解質，促進了水的電離。破壞了原有水的電離平衡，促進了水的電離鹽電離出來的 或者 分別與水電離出來的 或者 結合生成 ,使得溶液中的 ,因而這類鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。弱酸陰離子 弱堿陽離子H+O

6、H-弱電解質(弱酸或弱堿)c(H+) C(OH-)三、鹽類的水解1、概念：思考:為什么NaCl溶液呈中性？2、 水解規(guī)律有_才水解，無_不水解，誰強顯誰性，都強顯中性。弱弱筆記：常見弱離子：（1）弱堿陽離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。（2）弱酸根陰離子：CO32-、HCO3-、 AlO2-、 SO32-、S2-、HS-、SiO32- 、 CH3COO-、ClO-、F-等。3、 鹽類水解的實質 破壞了水的電離平衡， 了水的電離，并建立了水解平衡。弱離子促進 練習3、下列物質加入水中，能使水的電離程度增大，且使溶液呈酸性的是 A.HCl B.Al2(SO4)3 C.Na2S D.N

7、H3.H2OB鹽類的水解定義破壞水的電離平衡規(guī)律有弱才水解，無弱不水解。誰強顯誰性，都強顯中性。小結促進了水的電離實質【練習4】填寫下列表格鹽的類別實例能否水解水解的離子酸堿性Na2SO4AlCl3NaHCO3Na2CO3KHSO4強酸強堿鹽否否能能Al3+HCO3-酸酸堿中強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽能 CO32-堿1.在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度一定會增大C溶液的pH一定會增大Dc(H)與c(OH-)的乘積一定增大B鹽類水解促進水的電離【練習5】練習6、在相同的溫度下，物質的量濃度相同的下列溶液，溶液pH最小的是 A.CH3COONa B.