電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系 課件 高中化學(xué)新人教版選擇性必修1（2022-2023學(xué)年）

1、第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解一、溶液中的守恒關(guān)系1.電荷守恒電解質(zhì)溶液中 所帶的電荷總數(shù)與 所帶的電荷總數(shù) 。即電荷守恒，溶液呈 。(1)解題方法分析溶液中所有的陰、陽(yáng)離子。陰、陽(yáng)離子濃度乘以自身所帶的電荷數(shù)建立等式。陽(yáng)離子陰離子相等電中性第3課時(shí)電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系(2)舉例電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系如：NH4Cl溶液中陽(yáng)離子：NH4+ H+陰離子：Cl- OH-n（NH4+）+n（H+）= n（Cl-）+n（OH-）C（NH4+）+C（H+）= C（Cl-）+C（OH-）(2)舉例再如：Na2CO3溶液中電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系2.元素質(zhì)量守恒（物料守恒）在電解質(zhì)溶

2、液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來(lái)說(shuō)，其質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。(1)解題方法分析溶質(zhì)中的特定元素的原子或原子團(tuán)間的定量關(guān)系(特定元素除H、O元素外)。找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系(2)舉例如：Na2CO3溶液中電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系3.質(zhì)子守恒方法一：可以由電荷守恒與元素質(zhì)量守恒推導(dǎo)出來(lái)。如Na2CO3中將電荷守恒和元素質(zhì)量守恒中的金屬陽(yáng)離子消去得c(OH)c(H)c( HCO3- )2c(H2CO3)。電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系如：Na2CO3溶液中電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系再如K3PO4溶液

3、 K3PO4=3K+PO43- H2O H+OH- PO43- + H2O HPO42- +OH- HPO42- + H2O H2PO4- +OH- H2PO4- + H2O H3PO4+OH-C（ OH- ）= C（H+）+C（ HPO42- ）+2（ H2PO4- ）+3C（H3 PO4）電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系1.不同溶液中同一離子濃度比較要考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響，如：在相同濃度的下列溶液中NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，c( NH4+)由大到小的順序： 。溶液中離子濃度比較的四種類(lèi)型2.弱酸溶液中離子濃度大小比較(1)H

4、ClO溶液中存在的電離平衡有：_，溶液中微粒有 ，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是 。H2O、HClO、H、OH、ClOc(HClO)c(H)c(ClO)c(OH)溶液中離子濃度比較的四種類(lèi)型2.弱酸溶液中離子濃度大小比較(2)碳酸的電離方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有_。碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測(cè)其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是_。溶液中離子濃度比較的四種類(lèi)型3.單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過(guò)程。電離：_。水解：_。判斷溶液中存在的離子有

5、_。再根據(jù)其電離和水解程度的相對(duì)大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是_。溶液中離子濃度比較的四種類(lèi)型(2)碳酸鈉溶液先分析Na2CO3溶液中的電離、水解過(guò)程：電離：_。水解：_。溶液中存在的離子有_。溶液中離子濃度由大到小的順序是_。溶液中離子濃度比較的四種類(lèi)型(3)碳酸氫鈉溶液分析NaHCO3溶液中的電離、水解過(guò)程：電離：_。水解：_。溶液中存在的離子有_。小于溶液中離子濃度比較的四種類(lèi)型(4)亞硫酸氫鈉溶液先分析NaHSO3溶液中的電離、水解過(guò)程。電離：_。水解：_。溶液中存在離子有：_。溶液中離子濃度比較的四種類(lèi)型弱酸酸式鹽溶液酸堿性判斷電離程度水解程度，溶液顯堿性,如：H

6、CO3-、HS- 、HPO42-電離程度水解程度，溶液顯酸性,如：H2PO4-、HSO3-4.混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小綜合分析(1)分子的電離程度大于對(duì)應(yīng)離子的水解程度在0.1 molL1NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中：由于NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)。溶液中離子濃度比較的四種類(lèi)型4.混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小綜合分析(2)分子的電離程度小于對(duì)應(yīng)離子的水解程度在0.1 molL1的HCN和0.1 molL1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小

7、于CN的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?，且c(HCN)c(Na)0.1 molL1。c(Na)c(CN)c(OH)c(H)溶液中離子濃度比較的四種類(lèi)型(1)判斷反應(yīng)產(chǎn)物，確定溶液組成。(2)明確溶液中存在的所有平衡(電離平衡，水解平衡)。(3)根據(jù)題給信息，確定程度大小(是電離為主還是水解為主)。(4)比較離子大小，在比較中，要充分運(yùn)用電荷守恒、物料守恒關(guān)系返回判斷酸堿混合溶液中離子濃度大小的一般思路C.0.1 molL1Na2S溶液中：2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)D.pH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三種溶液的c(Na)的大小： B根據(jù)

8、物料守恒得Na和含有硫元素的微粒個(gè)數(shù)之比是21，所以c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，顯堿性，CH3COO和ClO水解使溶液顯堿性，且CH3COO的水解能力小于ClO，所以pH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三種溶液的c(Na)的大小關(guān)系是，D錯(cuò)誤。堿性2.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB；HBHB2?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)Na2B溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_(用離子方程式表示)。B2H2O(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_(填字母)。A.c(B2

9、)c(HB)c(H2B)0.1 molL1B.c(Na)c(OH)c(H)c(HB)C.c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)D.c(Na)2c(B2)2c(HB)CD由物料守恒知，c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D對(duì)；在Na2B溶液中不存在H2B，A錯(cuò)；由物料守恒和電荷守恒知，B錯(cuò)。2.某二元酸(H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB；HBHB2。(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2,0.1 molL1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)2.某二元酸(H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB；HBHB2。3.在0.1 molL1 Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是( )A.c(Na)2c(HS)2c(S2)c(H2S)B.c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)C.c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)D.c(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)A4.已知，常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的pH7。則該稀溶液中下列粒子濃度關(guān)系正確的是( )B5.在25 時(shí)，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測(cè)得其c( NH4+)分別為a、b、c