浙江省磐安縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期返校考試化學(xué)試題

1、1.A.B.C.D.2.A.C.3.1.A.B.C.D.2.A.C.3.A.4.A.C.5.A.B.C.D.A.4.A.C.5.A.B.C.D.返?？荚嚮瘜W(xué)試題班級(jí)姓名學(xué)號(hào)、單選題判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是溶液與膠體：二者不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)純凈物與混合物：是否僅含有一種元素氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中是否有電子的轉(zhuǎn)移電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性下列說(shuō)法正確的是陶瓷的主要成分是碳酸鈣B.溴常被稱為“海洋元素”電解氯化鈉溶液制取金屬鈉D.硅藻土的主要成分是硅酸鹽下列儀器不可以作為反應(yīng)容器的是關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是NaCl可用作食品調(diào)味劑B.相同溫

2、度下NaHCO溶解度大于NaCO2:NaOH的焰色反應(yīng)呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬下列說(shuō)法不正確的是漂白粉在空氣中易變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，可保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是C+HOCO+H22C.2Na0+2H0=4Na0H+0t222B.3NO+HO=2HNO+NO223D.2F+2H0=4HF+0222下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HC1不是電解質(zhì)NH溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH是電解質(zhì)3BaSO在水溶液中難導(dǎo)

3、電，但熔融下能導(dǎo)電所以BaSO是電解質(zhì)8.下列表示正確的是A.邱aS2的離子結(jié)構(gòu)示意圖：-B.四氯化碳的結(jié)構(gòu)式：CCl4C.氫氣的比例模型：一豪Na：CI：4D.氯化鈉的電子式:下列說(shuō)法不正確的是金剛石和C互為同素異形體B.CHCHOH和CHOCH互為同分異構(gòu)體603233C.He和He互為同位素D分子式為-片。的物質(zhì)為純凈物下列說(shuō)法不正確的是臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒在高溫下用焦炭還原二氧化硅可制得粗硅工業(yè)上電解熔融的氧化鎂以得到金屬鎂鎂合金密度較小，可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20

4、。下列判斷正確的是WXYZZ、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)四種元素形成的單質(zhì)最多有6種四種元素的原子半徑：rrrrZYXW四種元素中，X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)下列離子方程式正確的是向澄清石灰水中加入稀鹽酸：2H+Ca(0H)二Ca2+2H02向NaHCO溶液中加入NaOH溶液：HCO-+OH-=CO2-+H0332檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3+3SCN-?二Fe(SCN)1(紅色)3向Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO2-=BaSOl+H02442A.AB.BC.CD.D13.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁.檢杳裝置的氣密性B.蒸發(fā)操作中移開(kāi)蒸發(fā)皿C

5、.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水D.分離水和酒精廈/1Jt裝置或11操作flX.AV-J-JL_ifISillUCj由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=1,c(Al3+)=0.4mol?L-i,c(SO2-)=0.8mol?L-i，則c(K+)=()40.15mol?L-iB.0.2mol?L-iC.0.3mol?L-iD.0.4mol?L-i向某晶體的水溶液中加入含有Fe2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)稳霂椎涡轮坡人螅芤猴@紅色，由此得出的下列結(jié)論中不正確的是該晶體中一定含有SCNB.Fe3+的氧化性比Cl的氧化性強(qiáng)2C.Fe2+被Cl氧化為Fe3+D.Fe2+與SCN-不能形成血紅色物質(zhì)2在一密

6、閉容器中加入A和B,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是LA該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5A+4B4C該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的濃度比為5：4：4用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2molL-imin-i2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO+2Ag+2NaCl二NaMnOTOC o 1-5 h z22510+2AgCl，下列“水”電池的海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）正極反應(yīng)式：Ag+Cl-e-=AgCl每生成1molNaMnO轉(zhuǎn)移

7、2mol電子2510Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)AgCl是還原產(chǎn)物下列事實(shí)中，能說(shuō)明HA是弱酸的是0.10molL-1HA溶液能使紫色石蕊試液變紅0.10molL-1HA溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成CO氣體20.10molL-1NHCl呈酸性，0.10molL-1NHA溶液呈中性4等體積的0.10molL-】HA溶液與0.10molL-】NaOH溶液恰好完全反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵冰是分子晶體，受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間的作用力某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒(méi)有化學(xué)鍵

8、的破壞或形成反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是由XY反應(yīng)的H=E?E2由XZ反應(yīng)的H0由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高升高溫度可提高X-Z的反應(yīng)速率設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1molNH+所含質(zhì)子數(shù)為10NTOC o 1-5 h zA1L0.1molL-i的CHCOONa溶液中含有的CHCOO-數(shù)目為0.1N3A6g石英晶體中含有的SiO鍵數(shù)目為0.4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO和O混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.5N23A某同學(xué)為探究FeCl與KI反應(yīng)是否存在反應(yīng)限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（FeCl溶液、KI溶液濃度均為），最合理的方案是356滴

9、KI溶液5mL分成2等份56滴ESQFeCg溶液弋FeQ溶液2mLCC5mLKI溶液2等份飾蕩、t2mLC(LA方案1方案2方案3D方案4硫酸銨是一種常見(jiàn)的化肥，某工廠用石膏、NH、HO、CO制備硫酸銨的工、一-322乙流程如下：下列說(shuō)法不正確的是操作1為過(guò)濾，操作2為蒸餾濾液中的主要陽(yáng)離子可通過(guò)向少量濾液中加NaOH溶液，加熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)甲到乙反應(yīng)的離子方程式為CaSO+2NH+CO+HO=CaCOI+2NH+SO2-322344工藝流程中產(chǎn)生的CO可循環(huán)利用2將一定量的鋅與100mL18.5molL-i濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將

10、反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A氣體A為SO和H的混合物B.反應(yīng)中共消耗Zn97.5g22C.氣體A中SO和H的體積比為4：1D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子22已知：SO+1+HO二SO：+2I-+2H+，某無(wú)色溶液中可能含Na+、NH、Cw+、*22K+、I-、SO、SO，且所含離子物質(zhì)的量濃度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷中正確的是肯定不含I-可能含有Cu2+至少含有Na+、NH、K+中的兩種不能確定是否含有SO二、填空題完成下列問(wèn)題寫出二氧化碳的電子式：寫出氯氣的電子式：寫出氯化鈉的電子式：;寫出氯化銨的電子式TOC o 1-5 h

11、 z寫出赤鐵礦石主要成份的化學(xué)式：;寫出氨分子的結(jié)構(gòu)式：。寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式。寫出銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：三、元素或物質(zhì)推斷題元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：？按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是。單質(zhì)的熔點(diǎn)降低原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是；熱穩(wěn)定性：HOHS(填、=)。22寫出SiCl的電子式：。4已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A和兩種無(wú)色有刺意性氣味氣體B

12、、C,相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：？已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol，寫出M的化學(xué)式。任選一種合適的氧化劑Y,寫出C的濃溶液與Y反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程TOC o 1-5 h z式。M中的一種元素可形成化合物KXO，可用于實(shí)驗(yàn)室制O。若不加催化劑，32400?C時(shí)KXO分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子3個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。四、填空題28.下表列出了AR九種元素在周期表的位置:主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B寫出R單質(zhì)分子的電子式_。A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。A、B、C三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)。(用元素的離子符號(hào)表示)。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。X元素是AR九種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g。X的