浙江杭州二中2015屆高三仿真考理綜化學(xué)試題 (Word版含答案)

1、2015年浙江省杭州二中高三年級仿真考理科綜合試題化學(xué)卷下列說法不正確的是：生物質(zhì)能的利用主要有以下幾種方式：直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)換和熱化學(xué)轉(zhuǎn)換在人類研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了使用能源可分為一次能源和二次能源，化學(xué)電源也可分為一次電池和二次電池碰撞理論和過渡態(tài)理論是常用的反應(yīng)速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等對反應(yīng)速率的影響下列說法正確的是：在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度向裝有2mL2mol/LAICI3溶液的試

2、管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL,產(chǎn)生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿。在Zn-Cu原電池中加入雙氧水后，燈泡亮度增加且持續(xù)時間較長海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸23min并過濾，濾液中可以加入適量的屯02來氧化卜X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)常通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用。下列敘述不正確的是：X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2,且均能與水反應(yīng)。根據(jù)非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物。Y的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均

3、大于R的簡單氫化物。向兩份BaCI2溶液中分別通入RY2、WY2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RY2的一份中可能產(chǎn)生沉淀。下列有機物相關(guān)描述不正確的：按照有機物系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為:3，3-二乙基戊烷甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點依次遞增甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH(NH2)COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH(nh2)cooh一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有33種分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用CHO6105表示。下列有關(guān)說法正確的是：低濃度有機廢水徹水b

4、電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b電極附近溶液的pH增大a電極反應(yīng)式：CH0+24e-+7HQ=6CO+24H+610522中間室：Na+移向左室，CI-移向右室12.常溫下，現(xiàn)有0.1moI/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說C(NH4+)C(HC3-)C(NH3H2)C(CO32-)B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH+)+c(NHH0)+c(H+)=c(0H-)+2c(CO2-)+c(HCO)432323往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小通過分析可

5、知常溫下K,(NHH0)Ka(HCO)b3212313.某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO*、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1molL-1,某同學(xué)進行了如下實驗：氣體沉淀A濾液竺亠沉淀B少量試液過量稀鹽酸l氣體古L濾漱空曲下列說法正確的是：A.無法確定原試液中是否含有Fe3+、K+濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+無法確定沉淀B的成分D.原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe學(xué)方程式(18分)1.NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應(yīng)用寫出用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏的化學(xué)反應(yīng)方程若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一

6、種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式；A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式II.某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。為研究其組成，某小組同學(xué)進行了如下實驗。+、N03-、SO42-26.(10分)有機物A(C6H804)為食品包裝紙的常用防腐劑，A難溶于水但可以使溴的CCl46844溶液褪色。A在酸性條件下水解反應(yīng)，得到B(C4H4O4)和5通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。C的一種同系物是人類廣泛使用的飲料成分。nh3天門冬蠱酸C4IWO40.02mol甲氣體乙0.224L(

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況)鹽丙+鹽丁足量稀硫酸A可以發(fā)生的反應(yīng)類型有(選填序號)加成反應(yīng)酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)氧化反應(yīng)B分子所含官能團的名稱、B分子中沒有支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式，和B具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式由B制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)類型天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一。結(jié)合上述反應(yīng)流程，推斷天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式兩分子天門冬氨酸一定條件下可以縮合生成一種六元環(huán)肽結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定甲中所含陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，甲的化學(xué)式寫出中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程乙能使品紅

8、溶液褪色的原因甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的A.NaIB.Cl2C.AgNO3D.NaOH(15分)二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2=bkJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)電=ckJmol-1反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g

9、)的4H=Smol-1。利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2=CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑(I、II、III)作用下反應(yīng)相同時間后，co2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。a點所代表的狀態(tài)(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)。c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是。co2+h3=co+h3o，且co2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和co含量除受濃度、度、在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn):壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動速率影響(用空間流率表示)。通過實驗分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、3：8020

10、255*吉109CuO的離箭分數(shù)（7）RI3空何流率(k100OIjO40-P：fMLsiT;2沁蘇分齢）CuOa255075LOOZnO10050250到達平衞所需時i間（h）257J81n無催化活性由圖2得，最佳空間流率為h-1；在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如下表數(shù)據(jù)，試說明不選擇單組份ZnO原因是。（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（也）：n（C02）=3：1的一一催化齊1投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng):2CO（g）+6H（g）C2H4（g）+4H2O（g）H,不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：該進行的

11、反應(yīng)的AS0（填：“”或“”）對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作心），則該反應(yīng)的Kp為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉2項）。（15分）已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸二rr:111iii11:111:10200400600800TK7060o540o-320性，酸性比醋酸強。它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅。（一）制備苯甲酸乙酯COOHCOOC2H5+H2OH2SOdC2H5OH相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格實驗流程如下：沸點（C）密度（gcm-3）苯甲酸2491.2659苯甲酸乙酯212.61

12、.05乙醇78.50.7893環(huán)己烷80.80.7785乙醚34.510.7318環(huán)己烷、乙醇和水共沸物62.1（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用-溫度計討水浴(2)步驟控制溫度在6570C緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成,停止加熱。放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷。反應(yīng)完成的標(biāo)志是步驟碳酸鈉的作用是，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因步驟將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥。乙醚的作用。步驟蒸餾操作中，下列裝置最好的是(填標(biāo)號)，蒸餾時

13、先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用(水浴加熱、直接加熱、油浴加熱)。(二)制備苯甲酸銅將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加熱,于7080C下保溫23小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品?；旌先軇┲幸掖嫉淖饔檬牵脽徇^濾的原因本實驗中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是A.醋酸銅B.氧化銅C.堿式碳酸銅D.硫酸銅洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇水混合溶液杭二中2015年仿真考理綜測試化學(xué)答案78910111213DCBCBDD26（10/）（1）（2/，少選選對1/,多選選錯0/

14、）2）碳碳雙?。?/）；羧基（1/）H00CCH=CHC00H(1/)；CH=C(COOH)(1/)224)5)H00CCH=CHC00H+2CHOH3HOOCCHCH(NH)COOH(1/)22CH00CCH=CHC00CH+2H0(1/)；酯化反應(yīng)(1/)32H00CCHCH(NH)C00H22（6）27.（每空2分）*2H0+2(1/)32I.(1)8NH+3Cl=6NHCl+NTOC o 1-5 h z“3“242:Cl:N：CIS；NCl+3H0=NH+3HC101323Z/,NaS0224S02-+2H+=S；+S0f+H02322與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定無色化合物NaS0+0+H0=NaHS0+NaHS02242234BC28(1)a+2b-2c(2分)（2）不是（2分）b、c點均未達到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應(yīng)速率較快，故C02的轉(zhuǎn)化率較大（2分）（3）3600（2分使用單組份Zn0時反應(yīng)速率雖然最快，但是由圖3可知，C02轉(zhuǎn)化率、CH30H產(chǎn)率均過低，實際生產(chǎn)中沒有意義，故不采用（2分（4）（1分）p（