山西省朔州市懷仁某校2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

1、山西省朔州市懷仁某校2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題PAGE PAGE 22山西省朔州市懷仁某校2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題已知熱化學(xué)方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）H1C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）H2C（石墨，s）=C（金剛石，s）H3=+1.9kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（）A、H1H2B、金剛石比石墨穩(wěn)定C、H3=H1-H2D、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)關(guān)于的說(shuō)法正確的是A. 最多有7個(gè)原子在同一直線上 B. 最多有7個(gè)碳原子在同一直線上C. 所有碳原子可能都在同一平面上 D. 最多有18個(gè)原子在同一平面上3、下

2、列有機(jī)物命名正確的是（）A. CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇B. 2乙基丙烷C. 二甲苯D. 2甲基2丙烯4、下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是( )A. 乙炔分子的比例模型：B. 3，3-二甲基-1-己烯的鍵線式：C. -OH的電子式：D. 溴乙烷的電子式：5、下列說(shuō)法中不正確的是向溴乙烷中加入硝酸銀溶液可檢驗(yàn)溴元素；順2丁烯和反2丁烯的加氫產(chǎn)物相同；苯和溴水混合可制溴苯；酸性高錳酸鉀溶液可鑒別苯和甲苯A. 只有和 B. 只有和 C. 只有和 D. 6、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是 （）A100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變對(duì)于

3、可逆反應(yīng)2CO + 2NO=N2 + 2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生7、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH 3 （g）5O 2 （g） 4NO（g）6H 2 O（g）下列敘述正確的是( )。A達(dá)到平衡時(shí)：4 v 正 (O 2 )=5 v 逆 (NO)B若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO的同時(shí)，消耗 x mol NH 3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2 v 正 (NH 3 )=3 v

4、 逆 (H 2 O)8、一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方

5、向進(jìn)行9、室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（）溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少溶液中C(CH3COO)/C(CH3COOH).c(OH)不變醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=710、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是()A. NaCl鹽酸 B. NaOHH2O C. CuCl2HCl D. CuSO4Cu(OH)211、濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，

6、下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M)/c(R)增大12、常溫下，向0.1molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）溶液的導(dǎo)電能力：abdc溶液的pH：abcda溶液和b溶液呈堿性d處沉淀的量比c處的大13、常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是（ ）A、兩溶液相比，溶液中水的電離程度不同 B四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變

7、化最大的是和 C、中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH 均減小 D、兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H+)c（Cl-）c（OH-）c(NH4+)14、下列比較中，正確的是（）A常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B0.2mol/L NH 4 NO 3 和0lmol/LNaOH溶液等體積混合后：c（NH 4 + ）c（NO 3 -）c（Na + ）c（OH - ）c（H + ）C、物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na + ）+c（H + ）=c（CH 3 COO - ）+c（OH - ）+c

8、（CH 3 COOH）D同濃度的下列溶液：NH 4 Al（SO 4 ） 2 NH 4 ClNH 3 H 2 O，其中c（NH 4 + ）由大到小的順序是：15、室溫下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是() A、a點(diǎn)所示溶液中CNaCACHCHAB、a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C、pH7時(shí)，CNaCACHAD、b點(diǎn)所示溶液中CACHA16、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ B0.02 mol/L

9、的AgNO3溶液與0.02 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀CAg2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為110-3 Da點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn) 17、關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)BKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān). C已知25時(shí)，KspFe(OH)3=4.01038，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3HFe3+3H2O的平衡常數(shù)K=4.0104D已知25時(shí)，KspMg(OH)2=1.8

10、1011，在MgCl2溶液中加入氨水，測(cè)得混合液的pH=11，則溶液中的c(Mg2+)=1.810-5molL118、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42)減小C電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡19、鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中逐漸減小C

11、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)D放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）20、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2 H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成21、用石墨電

12、極完成下列電解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（）A. a、d處：2H2O+2e-H2+2OH-B. b處：2Cl-2e-Cl2C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-Fe2+D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅22、某芳香烴的分子式為C8H10，其一溴代物的同分異構(gòu)體有A. 14種 B. 9種 C. 5種 D. 12種23、在2 L密閉容器內(nèi)，t時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)012345N2的

13、物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_；(2)用H2表示從02 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_；(3)t時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開。(用字母填空，下同)；av(NH3)=0.05 molL-1min-1 bv(H2)=0.03 molL-1min-1cv(N2)=0.02 molL-1min-1 dv(H2)=0.00 l molL-1s-1(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。a反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(

14、NH3)=1：3：2b各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d混合氣體的密度不變e單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2fv(N2)消耗=2v(NH3)消耗g單位時(shí)間內(nèi)3mol HH鍵斷裂的同時(shí)2mol NH鍵也斷裂24、一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+Cu =2Fe2+ Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+2e-=2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題： (1)將反應(yīng)Zn+2H+= Zn2+H2拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：

15、_，還原反應(yīng)式：_。(2)將反應(yīng)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：_，還原反應(yīng)式：_。 (3)已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH4 +10OH- -8e-=CO32-+7H2O，O2 +2H2O+4e-= 4OH-，則氧化還原反應(yīng)方程式為_。25、25時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105Ka14.3107Ka25.610113.0108請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出H2CO3的電離方程式（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。?）Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的

16、順序是。（4）相同溫度時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO，pH由大到小的順序是(填編號(hào))。（5）體積均為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中pH的變化如下圖所示；則HX的電離平衡常數(shù)(填 “”、“”或“=”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H)_醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)H1CaSO4(

17、s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)H3I）反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的H=。II）0.1mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3（穩(wěn)定氧化物）和液態(tài)水，放出216.5kJ熱量，表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_。26、（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH）=11020的溶液，其pH為，此時(shí)水的電離受到（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）H=57.20kJmol1一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2

18、NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是（填字母）A減小NO2的濃度 B降低溫度 C增加NO2的濃度 D升高溫度（3）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為11013 mol2L2，則該溫度下：0.01molL1NaOH溶液的pH=；100mL 0.1molL1H2SO4溶液與100mL 0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=（4）已知一溶液有4種離子：X+、Y、H+、OH，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是Ac（Y）c（X+）c（H+）c（OH） Bc（X+）c（Y）c（OH）c（H+）Cc（H+）c（Y）c（X+）c（OH） Dc（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（5）在25下，將a molL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH）=c（Cl）則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=（6）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：HClO：Ka=3108 HCN