2022年人教版高中化學(xué)必修一《物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量》教案

1、人教版高中化學(xué)必修一物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量教案課題：其次節(jié)化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)授 課 班用 一 級-物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量 課 時 1 學(xué)問 1、熟悉摩爾是物質(zhì)的是的基本單位,明白物質(zhì)的量與與 學(xué) 微觀粒子之間的關(guān)系,明白 摩爾質(zhì)量的概念,明白提出摩技能 爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵的 義2、明白物質(zhì)的量、 摩爾質(zhì)量、 物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系,能用于進(jìn)行簡潔的化學(xué)運(yùn)算；過程 1、初步培育同學(xué)演繹推理、歸納推理、規(guī)律推理和運(yùn)與 用化學(xué)學(xué)問進(jìn)行運(yùn)算的才能方法 2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí),引導(dǎo)同學(xué)以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地熟悉豐富多彩的物質(zhì)世界,熟悉到宏觀

2、和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一；情感值1、通過對概念的透徹懂得,培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、仔細(xì)的學(xué)習(xí)態(tài)態(tài)度度,體會定量爭論的方法對爭論和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；價觀重 點 物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的運(yùn)算名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 13 頁難 點知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計物質(zhì)的量及單位 -摩爾其次節(jié)化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量 amount of substance 的單位 - 摩爾 mole 1. 是一個物理量,符號為 n ,單位為摩爾 mol ；2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol 任何粒子的粒子數(shù),符號為 NA,單位為 mol-1

3、,數(shù)值約為 6.02*1023 mol-13、留意：使用 mol 時,必需指明粒子的種類, 可以是分子、原子、離子、電子等；4.N、NA與n的關(guān)系：NnNAA1=m 112m1mCmC121 mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位,在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量；5、摩爾質(zhì)量：1 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號為M 2 、公式： M= mn單位 g mol16、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)運(yùn)算例 1：24.5 g H2SO4 的物質(zhì)的量是 _ 解： H2SO4 的相對分子質(zhì)量為98, 就 MH2SO4 =98 gmol1；nH 2SO4 =mH2 SO4=9824 .5g

4、-1=0.25mol ；答：略MH2 SO4gmol教學(xué)過程名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 13 頁教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動引言我們在中學(xué)時知道,分子、原子、離子 引發(fā)學(xué)習(xí)興等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?可以構(gòu)成客觀存在的、具 趣,引出把微小有肯定質(zhì)量的物質(zhì),這說明,在我們?nèi)庋劭床灰姷牧?物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形子與物質(zhì)的質(zhì)量之間,必定存在著某種聯(lián)系,那么,成肯定數(shù)目的集聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題,我們來 體以便于便利生學(xué)習(xí)其次節(jié)化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用活,便利科學(xué)研板書其次節(jié) 化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用 究,便利相互交講就像長度可用來表示物體的長短,溫度可

5、流表示為物體的冷熱程度一樣,物質(zhì)的量可用來表示物 同學(xué)自學(xué),質(zhì)所含粒子數(shù)的多少,其符號為 n,它是國際單位制 師生一問一答,中的基本物理量,四個字缺一不行,物質(zhì)的量單位是 檢驗自學(xué)成果摩爾,符號 mol ,簡稱摩；進(jìn)行化學(xué)史投 國際單位制 SI 的 7 個基本單位的訓(xùn)練,培育學(xué)物 理 量 的 符單位名稱及符號生科學(xué)態(tài)度6.02*1023長度l （L）米（ m）時間t 秒（ s）質(zhì)量m 千克（ kg）個溫度T 開爾文（ K）發(fā)光強(qiáng)度I （Iv ）坎德拉（ cd）2.408*1024電流I 安培（ A）6.02*1023 物質(zhì)的量n 摩爾（ mol）板書A、 沒一、物質(zhì)的量 amount of s

6、ubstance的單位 -有指出是分子、名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 13 頁摩爾 mole 1. 是一個物理量,符號為 n ,單位為摩爾 mol ；過渡從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看,物質(zhì)的量實際上表示含有肯定數(shù)目粒子的集體；這個集體的組 成者是粒子,這種集體有大有小,也就是集體內(nèi)的粒 子數(shù)目有多有少；因此,物質(zhì)的量是特地用于運(yùn)算粒原子或離子B. C. 小米不是微觀粒子1. 2 mol 2. 子數(shù)目的物理量；那么物質(zhì)的是的1 個單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？（ 3.01*1024）同學(xué)活動閱讀教材45 頁上內(nèi)容,懂得物質(zhì)引導(dǎo)同學(xué)自 我總結(jié)公式的量在粒子數(shù)目上

7、的大小關(guān)系問 1mol 粒子的數(shù)目大約是多少？3.01*1023 約為 6.02*1023個 1.204*1024問 6.02*1023 這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出； 2.408*1024的？6.02*1023； 是以 0.012kg12C 中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來6.02*1023 的 H 、Cl 各問12C 原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？1 mol 12C指原子核內(nèi)有 6 個質(zhì)子和 6個中子的碳原子 10；師大家回答得很好；由此,我們可以得出以 下結(jié)論：6.02*1024同學(xué)推導(dǎo),老師巡察并指導(dǎo)老師引發(fā)思1mol 任何粒子的數(shù)目是0.012kg12C 中所含的碳原子數(shù)目約為 6.02*102

8、3個名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 13 頁講 1mol 任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常23考,同學(xué)綻開討數(shù)；阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家；因他對 6.02*10論,一步步得出這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的奉獻(xiàn),故用他的名字來表結(jié)論,有利于學(xué)示 1mol 任何粒子的粒子數(shù),以示紀(jì)念；生對概念的深化化學(xué)上, 我們用 NA來表示阿伏加德羅常數(shù),其單 懂得和推理,歸位 mol-1 ,它表示 1mol 任何粒子的粒子數(shù),其數(shù)值近 納才能的培育似 6.02*10 23個等于；同學(xué)爭論板書 2、阿伏加德羅常數(shù)：同學(xué)閱讀,表示 1mol 任何粒子的粒子數(shù),符號為NA,單位18g 58.

9、5g 23g 32g 23 g mol 158.5 為 mol-1 ,數(shù)值約為 6.02*1023 mol-1師下面請同學(xué)們點擊試題,看看平常運(yùn)算中 是如何應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的；點擊試題填空1. 1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù)；2. 2 mol氫分子含個氫原子；3. 1 mol SO42是個硫酸根離子；g mol1 講物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少,并沒限制粒子的種類, 所以使用 mol 時應(yīng)注明所指粒 子是哪種？96 g mol 153 g 147g ；6；板書 3、留意：使用mol 時,必需指明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、電子等；3 ；96g ；3g 點擊試題108g/mo

10、l 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁,共 13 頁判定正誤,說明理由；C A. 1 mol 氫 B B. 1 molCO 2D C. 1 mol 小米小米不是微觀粒子 B 講請大家依據(jù)摩爾相關(guān)學(xué)問, 進(jìn)行如下運(yùn)算；1、1 mol ；例題依據(jù)摩爾的有關(guān)學(xué)問,進(jìn)行運(yùn)算；0.5 mol 1. 1.204 10 24個 H,合多少 mol. 2 mol 2、12.8 g 2. 5 mol 的 O2 中 有 多 少 個 氧 氣 分 子 . 3、108 （3.01*10 24）4、0.98 克3. N個水分子的物質(zhì)的量是多少 . 已知, 阿伏加 5、11.1 克德羅常數(shù)為 NA 講

11、由以上練習(xí),我們得出粒子總個數(shù) N、阿伏加德羅常數(shù) NA、物質(zhì)的量 n 三者之間的關(guān)系為：板書 4.N、 NA與 n 的關(guān)系：NnNA講摩爾是一個龐大數(shù)量粒子集合體,可以是整數(shù),也可以是小數(shù),例如可以有0.5 mol O2,0.01 mol H2SO4 等,但分子、原子等詳細(xì)的粒子,只能是整數(shù),就不能說 0.5 個或 0.01 個；下面請大家做隨堂練習(xí) 3 點擊試題1.0.5 mol水中含有個水分子；個氫2.2 mol水中含有個水分子,名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 6 頁,共 13 頁原子；3.1 mol H2SO4 中含有個 H2SO4 分子,個硫酸根離子；4.1 mol

12、 HCl 溶于水,水中存在的溶質(zhì)粒子是什么.它們的物質(zhì)的量各是多少 . 5.1 個水分子中有個電子, 1 mol H 2O中呢 . 過前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量,知道它是一個 基本物理量,單位為摩爾,它表示含有肯定數(shù)目的粒 子集體；那么, 1 mol 粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得 出來的？其數(shù)目約為多少？ 是以 0.012 kg 12C 中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得 23 來的；其數(shù)目約為 6.02 10問 我們中學(xué)所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也 是以碳 12 原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的, 它是怎樣定義的？ 以碳 12 原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值,原子質(zhì)量 就是這種原子的相

13、對師很好！請大家推導(dǎo)摸索題 1 摸索 假如一原子的質(zhì)量為 質(zhì)量為 mC,就該原子的相對原子質(zhì)量 大家用代數(shù)式表示出來；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成m1,碳 12 原子的 A1怎樣表示？請副板 A1=m 112m1mCmC12師大家表示的都很正確；如另一種原子的質(zhì)量為 m2,就它的相對原子質(zhì)量 家口答；A 2=12m2； m CA2 又該怎樣表示, 請大問A1比 A2 與 m1 與 m2 的關(guān)系是什么呢？請大家推導(dǎo)； A 1A2=m1m2 師很正確！這也就是說：原子的質(zhì)量比 =原子相對原子質(zhì)量比；師下面讓我們導(dǎo)出以下關(guān)系：微觀粒子一個 C原子一個 O原子一個 Fe原子1 mol

14、 C原子 1 mol O原子 1 mol Fe 原子宏 觀 質(zhì) 量0.012 kg=12 g x g y g 相對原子質(zhì)量12 16 56 師 由剛才我們對原子相對原子質(zhì)量的深化理名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 8 頁,共 13 頁解知道：原子的質(zhì)量比 =原子的相對原子質(zhì)量比；1 mol 任何原子的質(zhì)量比,就等于它們的相對原子質(zhì)量 比；請大家依據(jù)此結(jié)論,運(yùn)算出 x 值和 y 值；結(jié)果 x=16 y=56 問 1 mol 鈉原子的質(zhì)量是多少 .1 mol 氫原子 的質(zhì)量呢？1 mol 鈉原子的質(zhì)量是 量是 1 g 23 g, 1 mol 氫原子的質(zhì)問由此可得出什么結(jié)論？1 mo

15、l 任何原子的質(zhì)量,在數(shù)值上都等于它們的 相對原子質(zhì)量 問單位呢？ 克！ 問 1 mol 分子的質(zhì)量,與它的相對分子質(zhì)量 有什么關(guān)系？為什么？ 由于分子都是由原子構(gòu)成的,而分子的相對分 子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對原子質(zhì)量的總和；1 mol 任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì) 量,單位為克,就 1 mol 任何分子的質(zhì)量就應(yīng)當(dāng)在數(shù) 值上等于它的相對分子質(zhì)量,單位為克 師很正確！那么,對于粒子中的離子來講,又將怎樣呢？請大家閱讀課本名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成12 頁最終一段后回答； 對于離子來說,由于電子的質(zhì)量很小,當(dāng)原子 得到或失去電子變成離子時,電子的質(zhì)量可略去不

16、計,因此, 1 mol 離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子 的式量,單位為克 師回答得很好,綜合以上分析,我們可得出 以下結(jié)論：副板 1 mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為 單位,在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量；師請大家做以下練習(xí)：點擊試題1 mol H 2O的質(zhì)量是；1 mol NaCl 的質(zhì)量是；+的質(zhì)量是；1 mol Na 1 mol S 的質(zhì)量是；師化學(xué)上,我們把 叫摩爾質(zhì)量；1 mol 物質(zhì)所具有的質(zhì)量板書 5、摩爾質(zhì)量：1 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號為 M 師也就是說,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難

17、之事,學(xué)習(xí)有成第 10 頁,共 13 頁板書 2 、公式： M= mn單位 g mol1講依據(jù)此式,我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成 物質(zhì)的粒子集體 - 物質(zhì)的量聯(lián)系起來,請大家口 答以下空點擊試題1.Na 的摩爾質(zhì)量；2.NaCl 的摩爾質(zhì)量3. SO4摩爾質(zhì)量師大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時,肯定 要留意單位！下面,讓我們依據(jù)摩爾質(zhì)量的為進(jìn)行計 算；留意解題格式；板書 6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)運(yùn)算 例 1：24.5 g H 2SO4 的物質(zhì)的量是 _ g解： H2SO4 的相對分子質(zhì)量為 98, 就 MH2SO4 =98 mol1；nH2SO4 = m H 2 SO 4 = 24 . 5 g-1

18、=0.25mol ；答：M H 2 SO 4 98 g mol略點擊試題1；5 mol Na 2CO 3 的質(zhì)量是多少？小結(jié)從本節(jié)課的學(xué)習(xí)中我們知道 :1 mol 不同 的物質(zhì)中,構(gòu)成它們的粒子的數(shù)目雖然相同,但由于名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 11 頁,共 13 頁不同粒子的質(zhì)量一般不同,故1 mol 不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不相同,以克為單位時,其數(shù)值就等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子（或分子）質(zhì)量；在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的運(yùn)算時,肯定要留意單位和解題格式；自我評判1. 1.5 mol H2SO4 的 質(zhì) 量 是； 其 中 含 有mol O, mol H, 其 質(zhì) 量 分 別 為和；2. 0.01 mol 某物質(zhì)的質(zhì)量為 1.08 g ,此物質(zhì)的摩