2018年安徽省池州市德明中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2018年安徽省池州市德明中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 葡萄糖不能發(fā)生的反應(yīng)是A. 水解反應(yīng) B. 銀鏡反應(yīng) C. 酯化反應(yīng) D. 氧化反應(yīng)參考答案：AA葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C葡萄糖含有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D葡萄糖含有醛基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。2. 下列描述中,正確的是()A.“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指硝酸銅B.“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高C.“玉不琢不成器”

2、“百煉方能成鋼”的說法都與物質(zhì)的化學(xué)變化有關(guān)D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是纖維素和油脂參考答案：B“曾青”是指硫酸銅,琢玉是物理變化,絲是天然纖維,淚是烴類。3. 下列各項(xiàng)中，電離方程式正確的是（ ）AHCO3+H2OH2CO3+OHBHCO3 +OHH2O+CO32CNaHCO3Na+HCO3 DNH3H2ONH4+OH參考答案：D略4. 下列離子方程式正確的是A. 稀醋酸與碳酸鈉反應(yīng)：CO322H+ = CO2H2OB. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClC. 銅片與稀HNO3反應(yīng)：Cu2H+ = Cu2+ H2D.

3、用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl22OH= ClClOH2O參考答案：DA、醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，故A錯(cuò)誤；B、不符合電荷守恒的電子轉(zhuǎn)移守恒，所以B錯(cuò)誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，正確的離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故C錯(cuò)誤；D、氯氣與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水，所以D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題最容易在B、C選項(xiàng)上出錯(cuò)，涉及氧化還原型的離子方程式，要遵循客觀事實(shí)，C不符合客觀事實(shí)；要遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒，還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒，B不符合電荷守恒的電子轉(zhuǎn)移守恒。5. 下列有機(jī)物的命名中，正確的是 A2，2二甲基丁烷 B3，3二甲基丁烷

4、C2乙基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷參考答案：A略6. 下列配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2Co（SCN）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl2參考答案：AD略7. 能用化學(xué)鍵鍵能知識(shí)加以解釋的是A稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 BHCl極易溶于水CH2O在常溫下為液態(tài) D氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定參考答案：D略8. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是（ ）A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高 B、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C、電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂D、一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精參考答案：C略9. 下列說法不正確的是：（

5、）（A）硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都含有硅（B）水泥、普通玻璃都是混合物（C）純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維（D）用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學(xué)儀器參考答案：A略10. 在水溶液中能夠大量共存的是ANa+、C1-、NO3 B.Ag+、C1-、NO3CNH4+、OH-、-SO42- D. Na+、Fe2+、OH-參考答案：A生成沉淀的有Ag+和C1-、Fe2+和OH-，生成弱堿有NH4+和OH-。11. 亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是A. Li2NH中N的化

6、合價(jià)是1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li和H的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同參考答案：B12. 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為 A2A+3B2C BA3B2C C3A+B2C DAB參考答案：B略13. 在一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2NH3N23H2。已知NH3起始濃度是2.6 mol/L，4s末為1.0 mol/L，若用NH3的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（N2）應(yīng)為A1.6 molL1

7、s1 B0.2 molL1s1C0.4 molL1 s1 D0.8 molL1s1參考答案：B略14. 膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是()A芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成參考答案：D略15. 在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先出現(xiàn)沉淀后變澄清的是氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋅溶液蛋白質(zhì)溶液中滴入硫

8、酸銅溶液氯化鋁溶液中滴加氨水硝酸銀溶液中滴加氨水氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸A BC D參考答案：A首先發(fā)生反應(yīng)Al33OH=Al(OH)3，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則Al(OH)3溶解，反應(yīng)方程式為Al(OH)3OH= 2H2O；鹽酸少量時(shí)，反應(yīng)為HH2O=Al(OH)3，繼續(xù)滴加鹽酸，Al(OH)33H=Al33H2O；是氫氧化鈉過量，一開始沒有沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Zn24OH=Zn(OH)42，繼續(xù)滴加，會(huì)產(chǎn)生沉淀，Zn2Zn(OH)42=2Zn(OH)2；蛋白質(zhì)的變性，不恢復(fù)；發(fā)生反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33，沉淀不溶于氨水；銀氨溶液的制備，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶于氨水，得到銀氨溶

9、液；首先是膠體的凝聚，得到氫氧化鐵的沉淀，然后沉淀溶于酸。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）檢驗(yàn)TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是 。（2）下列可用

10、于測定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代號）。a核磁共振法 b紅外光譜法 c質(zhì)譜法 d透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的 （填字母代號）。 a b c d e（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（5）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M gmol1）試樣w g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。（6）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）

11、2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果 。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別NaHCO3和Na2CO3固體參考答案：略18. 將Na2SO3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。（1） 寫出硫原子和S2離子的核外電子排布式。（2） 寫出Na2SO3在上述過程中發(fā)生的化學(xué)方程式。（3） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定上述反應(yīng)是否進(jìn)行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案： （1）S原子的電子排布：1s22s2

12、2p63s23p4； S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實(shí)驗(yàn)方案：將產(chǎn)物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。現(xiàn)象及結(jié)論：若加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3部分被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4；若加鹽酸時(shí)無淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3全部被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4。（4）鈉的百分含量= (46/32)硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a 19. 根據(jù)可逆反應(yīng)：2I2HI2H2-O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進(jìn)行如下操作： 向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。