新教材人教版高中化學(xué)選擇性必修一 3.1.1 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 教學(xué)課件

1、 課時(shí)1 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)第一節(jié) 電離平衡第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡一.知識(shí)回顧：物質(zhì)分類物質(zhì)混合物（多種）純凈物（一種）化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)根據(jù)化合物_或_自身是否能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。在水溶液中熔融狀態(tài)下強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別關(guān)系強(qiáng)酸（記六個(gè)強(qiáng)酸）絕大多數(shù)鹽強(qiáng)堿離子型氧化物（活潑金屬氧化物）弱酸難電離的絡(luò)合物弱堿（記六個(gè)弱堿）水練習(xí)1：用下列物質(zhì)填空NH4Cl(s)NaOH(s) H2S(g) NaHCO3(s) H3PO4(l)H2SO4 (l) NH3(g) 鹽酸 (aq) （1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_ ；（2）屬于弱電

2、解質(zhì)的有_ ;（3）屬于非電解質(zhì)的有_ ;（4）該狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_ 。 隨堂演練二.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因、條件和導(dǎo)電性強(qiáng)弱分析1.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因2.導(dǎo)電條件 所存在的狀態(tài)中有自由移動(dòng)的陰陽離子，通電時(shí)自由離子作定向移動(dòng)水溶液或融化狀態(tài)導(dǎo)電3.導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)的量濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，與電解質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)練習(xí)2：思考下列問題（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？（2）Na2O是電解質(zhì)嗎？其水溶液導(dǎo)電嗎？（3）SO2是電解質(zhì)嗎？SO2的水溶液導(dǎo)電嗎？（4）強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電性一定弱嗎？ 不一定，如金屬或鹽酸溶液等能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì) 是。水溶液導(dǎo)電

3、是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成的NaOH是強(qiáng)電解質(zhì) 不是。水溶液導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成的H2SO3是弱電解質(zhì) 不一定，導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。隨堂演練三.強(qiáng)弱電解質(zhì)及其電離實(shí)驗(yàn)0.1 molL1 HCl0.1 molL1 CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣體結(jié)論Mg與鹽酸反應(yīng)快，表明鹽酸中c(H)較_溶液的pH數(shù)值_(填“相同”或“不相同”)結(jié)論相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中c(H)_ (填“相同”或“不相同”)實(shí)驗(yàn)結(jié)論HCl和CH3COOH的電離程度_大不相同不同不相同1.參見課本實(shí)驗(yàn)3-1拓展訓(xùn)練：寫出下列物質(zhì)的電離方程式

4、（1）CH3COOH在水溶液中電離CH3COOH CH3COOHH0CH3COOH+H2O CH3COOH3O H0（2）液態(tài)水的電離H2O OHHH0H2O+H2O OHH3O H02.強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念全部電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽只有部分電離弱酸弱堿3.強(qiáng)弱電解質(zhì)在水中的電離參見課本圖3-1和圖3-2強(qiáng)電解質(zhì)（HCl)弱電解質(zhì)(CH3COOH)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程電解質(zhì)在溶液中的微粒形式完全電離部分電離不可逆過程“=”陰、陽離子（無溶質(zhì)分子）溶質(zhì)分子、陰、 陽離子可逆過程“ ”4.電解質(zhì)在水中的電離方程式的書寫（1）電離：電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離

5、子的過程叫做電離。（2）電離方程式的書寫 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用“=”連接，弱電解質(zhì)部分電離，用“ ” 連接多元弱酸的電離要分步書寫，以第一步電離為主；多元弱堿的電離一步書寫即可例如：H3PO4在水溶液中的電離方程式分三步書寫：H3PO4H+ + H2PO4- (1) 為主要電離H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3) 電離程度極小 例如：多元弱堿則一步書寫 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-練習(xí)3：寫出下列物質(zhì)在特定環(huán)境中的電離方程式寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式HClO4 HClO4 = ClO4- + H+Ba(OH)2Ba(OH)2 = B

6、a2+ + OH-H2S H2S H+ +HS-NaHCO3NaHCO3 = Na+ + HCO32-NaHSO4 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHSO4 = Na+ + HSO4-（熔融狀態(tài)下）隨堂演練強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義水中(或熔融狀態(tài))全部電離水中只有部分電離化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物(除HF)某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物電離程度全部電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡存在微粒陰、陽離子，無電解質(zhì)分子有陰、陽離子和電解質(zhì)分子強(qiáng)弱電解質(zhì)電離對(duì)比分析練習(xí)4:下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱C隨堂演練硫酸銅晶體、碳酸鈣固體、純磷酸、 硫化氫、 三氧化硫、金屬鎂、 石墨、 固態(tài)苛性鉀、氨水、 氫氧化鈣固體、液態(tài)HCl、 液態(tài)CH3CO